Exercícios de Química Funções Inorgânicas e Reações 1)Sobre os compostos HCl, H 2 SO 4, H 3 BO 3 e H 2 CO 3 são feitas as afirmações: I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres. II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H +. III. Todos são compostos moleculares. IV. De acordo com o grau de ionização, HCl e H 2 SO 4 são ácidos fortes. V. Os compostos H 3 BO 3 e H 2 CO 3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica. Estão corretas as afirmativas: (A) I, II, III, IV e V. (B) I, apenas. (C) I e II, apenas. (D) I, II e III, apenas. (E) I, II, III e IV, apenas. 2)Em relação à equação química, representada abaixo, é correto afirmar: Na 2 O(g) + H 2 O 2NaOH(aq) (A) O Na 2 O(g) não pode ser considerado um óxido, pois reage com a água. (B) O Na 2 O(g) é considerado um sal, pois reage com a água para formar uma base. (C) O Na 2 O(g) é considerado um óxido básico, pois reage com a água, para formar uma base. (D) O Na 2 O(g) é considerado um óxido ácido, pois ao reagir com a água forma uma base. (E) O Na 2 O(g) é considerado um óxido básico, pois neutraliza uma base. 3)Considere as seguintes afirmações a respeitos dos óxidos: I. Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos. II. Óxidos de ametais são tipicamente covalentes. III. Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água. IV. Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base. Estão corretas as afirmativas: (A) I, II e III, apenas. (B) II e III, apenas. (C) I, II e IV, apenas. (D) II, III e IV, apenas. (E) I e III, apenas. 4)Combinando-se entre si os ions, ; e a alternativa que apresenta os nomes das substâncias CORRETA é; (A) clorato de potássio e nitrato de sódio (B) clorito de sódio e nitrito de potássio. (C) clorito de sódio e nitrato de potássio. (D) clorato de potássio e nitrito de sódio. (E) perclorato de potássio e nitrito de sódio.
5)Assinale a alternativa que contém as fórmulas dos compostos: cloreto de potássio, fosfato de cálcio, ácido nítrico e hidróxido de amônio, respectivamente. (A) PCl 3 CaPO 4 H 2 NO 3 NH 4 OH (B) KCl Ca 3 (PO4) 2 HNO 2 (NH 4 ) 2 OH (C) KCl Ca 2 (PO4) 2 HNO 2 (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 3 (D) PCl 3 Ca 3 PO4) 2 NH 3 NH 3 OH (E) KCl Ca 3 (PO4) 2 HNO 3 NH 4 OH 6)O nitrogênio (N) é capaz de formar compostos com estados de oxidação que variam de -3 a +5. Cinco exemplos das inúmeras moléculas que o N pode formar são apresentados abaixo. Dados os números atômicos do N (=7), do H (=1) e do O (=8), numere a coluna da esquerda de acordo com a coluna da direita. 1. NO ( ) -2 2. N 2 O ( ) -3 3. NH 3 ( ) +4 4. N 2 H 4 ( ) +2 5. NO 2 ( ) +1 Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo. (A) 1 4 2 5 3. (B) 4 3 5 1 2. (C) 1 2 4 3 5. (D) 2 4 3 1 5. (E) 3 5 1 2 4. 7)Assinale a alternativa que apresenta correspondência das fórmulas químicas das seguintes substâncias: hidróxido ferroso, ácido sulfídrico, ácido sulfúrico e óxido de carbono. (A) FeOH ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO 2 (B) Fe(OH) 3 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO 2 (C) Fe(OH) 3 ; H 2 SO 4 ; H 2 S ; CO (D) Fe(OH) 2 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO (E) Fe(OH) 2 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; CO 2 8)No seguinte trecho (adaptado) de uma peça teatral de C. Djerassi e R. Hoffmann, as esposas de três químicos do século XVIII conversam sobre um experimento feito com uma mistura de gases. SENHORA POHL Uma vez o farmacêutico Scheele estava borbulhando [a mistura gasosa] através de uma espécie de água. MADAME LAVOISIER Deve ter sido água de cal. SENHORA PRIESTLEY A água ficou turva, não ficou? MADAME LAVOISIER É o mesmo gás que expiramos... o gás que removemos com a passagem através da água de cal. SENHORA POHL Depois ele me pediu que colocasse no gás remanescente um graveto já apagado, apenas em brasa numa das extremidades. Já estava escurecendo. SENHORA PRIESTLEY E o graveto inflamou-se com uma chama brilhante... e permaneceu aceso! Empregando símbolos e fórmulas atuais, podem-se representar os referidos componentes da mistura gasosa por (A) CO 2 e O 2 (B) CO 2 e H 2
(C) N 2 e O 2 (D) N 2 e H 2 (E) CO e O 2 9)Michael Faraday (1791 1867), em fragmento de A história química de uma vela, assim descreve uma substância gasosa que preparou diante do público que assistia a sua conferência: Podemos experimentar do jeito que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que queime nela, em circunstâncias comuns. Não tem cheiro, pouco se dissolve na água, não forma solução aquosa ácida nem alcalina, e é tão indiferente a todos os órgãos do corpo humano quanto uma coisa pode ser. Então, diriam os senhores: Ela não é nada, não é digna de atenção da química. O que faz no ar? A substância gasosa descrita por Faraday é (A) H 2 (g) (B) CO 2 (g) (C) CO(g) (D) N 2 (g) (E) NO 2 (g) 10)Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto de urânio, como representado pelas equações químicas: Sobre tais transformações, pode-se afirmar, corretamente, que ocorre oxirredução apenas em (A) I. (B) II. (C) III. (D) I e II. (E) I e III. 11)Em relação ao estudo dos ácidos e bases, assinale a alternativa INCORRETA. (A) Quando um composto iônico é dissolvido em água, os íons se separam em um processo chamado de ionização. (B) Os termos dissociação e ionização não são sinônimos. (C) A teoria dos ácidos de Arrhenius é restrita a soluções aquosas. (D) Todas as substâncias que são ácidas pela teoria de Bronsted-Lowry serão ácidas pela teoria delewis. (E) Em geral, ao se colocarem substâncias iônicas em água, estas formam uma solução capaz deconduzir corrente elétrica. 12)Na indústria química, muitas vezes são necessárias várias transformações para se obter um produto de maior valor agregado partindo-se de um composto de menor valor, como mostrado na seqüência abaixo.
Sobre os tipos de reações que ocorrem, respectivamente, nas etapas A, B e C, pode-se afirmar que são: (A) redução, eliminação e adição. (B) oxidação, eliminação e adição. (C) hidratação, eliminação e substituição. (D) hidratação, oxidação e substituição. (E) substituição, redução e adição.
GABARITO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 E C A D E B D A D E A A