3º EM Química A Wesley Av. Dissertativa 08/06/16 INSTRUÇÕES PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA LEIA COM MUITA ATENÇÃO 1. Verifique, no cabeçalho desta prova, se seu nome, número e turma estão corretos. 2. Esta prova contém 27 questões dissertativas. 3. Leia todas as questões com atenção. 4. A prova deverá ser feita com caneta esferográfica de tinta azul ou preta. 5. É vedada a utilização de qualquer material de consulta, eletrônico ou impresso. 6. É terminantemente proibido retirar-se do local da prova antes de ocorrido o tempo mínimo estipulado, qualquer que seja o motivo. 7. Tempo de duração da avaliação - Mínimo: 50 min Máximo: 50 min 8. Ao final, entregue a prova ao professor aplicador. BOA PROVA! Assinatura do Aluno: QUESTÕES Tabela Periódica dos Elementos 1/9
Escolha cinco exercícios entre os exercícios 1 e 27 e responda-os. Dos exercícios conceituais escolha 10 moléculas entre Sais, Bases e Ácidos e de o nome ou a formula dos mesmos como se pede. (Somente dez itens) 1) Explique a diferença entre ligações covalentes, iônicas e metálicas. 2) (UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem ser empregados na fabricação de dispositivo- vos semicondutores. Recentemente, foi descoberto como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de semicondutores. Identifique, entre os três elementos químicos menciona- dos, aquele que pertence ao terceiro período da Tabela Periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível mais energético. Silício (Si) número de elétrons no nível mais energético: 4. 3) Qual a diferença fundamental entre um sólido cristalino e um amorfo? 4) Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois desapareçam formando um átomo simples, maior? 5) Na formação do NaCl o raio do sódio diminui e o do cloro aumenta. Por quê? 6) Calcule a força atrativa entre um par de íons Ca 2+ e S 2- quando se tocam. Admita que o raio iônico do íon Ca 2+ é 0,106 nm e que o raio do íon S 2- é 0,184 nm. 7) Sabendo que a força atrativa entre um par de íons Na + e F - é 4,439 x 10-9 N e que o raio iônico do íon Na + é 0,095 nm, calcule o raio iônico íon F - em nanômetros. 8) Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. a) 20Ca e 9F b) 13Al e 8O c) 11Na e 7N d) 3Li e 8O 2/9
9) Determine a fórmula dos compostos formados pelos seguintes cátions e ânions: a) Ni 2+ e Cl - b) Na + 3- e PO 3 + 2- c) N 4 e SO 3 d) Mg 2+ e C 2O 2-4 e) Al 3+ e O - f) Fe 3+ 2- e SO 4 10) Escreva as estruturas de Lewis, especifique o tipo de orbital molecular formado para: a) CS 2 b) NF 3 c) CN 2- d) SO 3 e) BrF 3 11) Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o híbrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO 2 (N é o átomo central). 12) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par. 13) Faça uma previsão da geometria e dos ângulos das seguintes moléculas: a) BeCl 2 b) BrF 5 c) 2S d) BCl 3 - e) AlCl 4 f) As 3 g) XeF 4 - h) I 3 3/9
14) Explique porque BeF 2 é apolar e OF 2 é polar. 15) Faça uma previsão sobre a polaridade das moléculas: a) I 2; b) ICl; c) CCl 4; d) C 2Cl 2; e) PCl 3; f) BF 3; g) NF 3. 16) Qual a origem das forças de atração entre as moléculas polares? 17) Descreva como ocorrem as ligações entre as moléculas apolares. 18) Classifique estas moléculas de acordo com as forças intermoleculares com as forças intermoleculares que se estabelecem entre elas (dipolos permanentes, pontes de hidrogênio e forças de London): a) CCl 4 b) F c) SO 2 d) CCl 3 e) e f) CO 2 g) C N 19) As moléculas das substâncias CO e N 2 têm a mesma massa, mas pontos de fusão muito diferentes. Qual dessas substâncias tem maior ponto de fusão e de ebulição? Por quê? 20) Com base na tabela abaixo, responda as perguntas e justifique-as: Composto As 3 Sb 3 P 3 Ponto de ebulição ( C) - 63-17 - 88 a) Qual dos compostos tem maiores forças intermoleculares entre suas moléculas no estado líquido? 4/9
b) Qual tem menores forças de atração nesse estado? 21) Abaixo estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.). Composto o P.E.( C) F 20 C 85 Br 67 I 3 Dados: = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cl = 35,5 g/mol. Com relação a estes haletos e suas propriedades, coloque verdadeiro (V) ou falso (F). a) ( ) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. b) ( ) As moléculas de F, Cl, Br, e I são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de F são unidas também por pontes de hidrogênio. c) ( ) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. d) ( ) A ordem no P.E.: I > Br > Cl é devido à diferença na massa molar de cada composto. e) ( ) O F apresenta maior P.E., pois este tem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as moléculas mais fortes. 22) Represente as estruturas de Lewis e o híbrido de ressonância das seguintes moléculas: - a) NO 3 2- b) CO 3 - c) NO 2 d) O 3 23) Dentre as substâncias gasosas O 2, O 3, N 2, CO 2e Cl, qual deve se dissolver melhor em água? Justifique. 24)Dentre as substâncias Br, N3, 2O,SO2e CCl4, qual deve se dissolver melhor em gasolina? Justifique 25) Identifique, apresentando suas razões, que substância em cada par tem, provavelmente, o ponto de fusão normal mais alto. a) Cl ou NaCl 5/9
b) 5C 2OC 2 5 ou C 4 9O c) 2O ou C 3O d) 2S ou 2O e) N 3 ou P 3 f) KBr ou C 3Br Exercícios conceituais 26) Dar os nomes dos compostos abaixo: I) 2SO 3 II) NO 3 III) AgO IV) B 2O 3 V) Fe(O) 3 VI) P 2O 3 VII) Zn(O) 2 VIII) ClO 4 IX) N 2O 5 X) CO 2 XI) Ca(O) 2 XII) Br XIII) CN XIV) Ni(O) 3 XV) IO 3 XVI) 2S XVII) Cu(O) 2 XVIII) BaO XX) CuO XXI) AuO XXII) 2CO 3 XXIII) ClO XXIV) Ag 2O XXV) Mg(O) 2 XXVI) F XXVII) Fe(O) 2 XXVIII) FeO XXIX) I 2O XXX) CuO XXXI) 2SO 4 XXXII) 3BO 3 XXXIII) NO 2 XXXIV) IO 2 XXXV) I XXXVI) N 4O XXXVII) 4P 2O 7 XIX) PbO 2 6/9
27) Dar a fórmula dos compostos abaixo : I) idróxido férrico XVIII) Óxido de alumínio II) Anidrido perclórico III) Óxido cuproso IV) Ácido sulfídrico V) Óxido de zinco VI) Ácido nitroso VII) Óxido férrico VIII) Ácido fosfórico IX) Ácido clorídrico X) Anidrido bórico XIX) idróxido cuproso XX) Pentóxido de dinitrogênio XXI) Ácido nítrico XXII) Cloreto de sódio XXIII) Perclorato de magnésio XXIV) ipoclorito de sódio XXV) Nitrato de amônio XXVI) Fosfato de cálcio XXVII) Sulfato férrico XI) Anidrido sulfúrico XXVIII) Carbonato cúprico XII) idróxido cúprico XIII) Ácido cianídrico XIV) Óxido plúmbico XV) Ácido carbônico XXIX) Sulfito de potássio XXX) Nitreto de zinco XXXI) Sulfeto de amônio XXXII) Nitrito cuproso XVI) idróxido de prata XXXIII) Borato de prata XVII) Ácido sulfuroso RESPOSTAS 1 NOTA 7/9
2 NOTA 3 NOTA 8/9
4 NOTA 5 NOTA 9/9