MODALIDADE EM-3 Nº INSCRIÇÃO: PARTE 1 QUESTÕES DE ESCOLHA SIMPLES Questão 01: Sobre a tabela periódica e configurações eletrônicas, são feitas as seguintes afirmações: I- Os íons Cu + e Cu 2+ provenientes de um mesmo isótopo de cobre, diferem quanto ao número de massa. II- O elemento que apresenta a configuração eletrônica 4s 2 4p 5 em sua camada de valência é um halogênio. III- Quando o subnível mais energético é s ou p, o elemento é de transição. IV- O íon Sc 3+ é isoleletrônico do elemento pertencente ao 3 0 período e grupo 18 da tabela periódica. Estão corretas: a) Somente I e II b) Somente II e III c) Somente II e IV d) Somente I, III e IV e) Todas Questão 02: Os combustíveis fósseis são assim chamados porque sua origem mais provável está nos restos de plantas e animais marinhos que se depositaram no fundo dos oceanos. O combustível fóssil mais importante é o petróleo, que é encontrado em jazidas que podem estar muitos metros abaixo da superfície da Terra. Após sua extração, o petróleo é transportado para as refinarias onde seus componentes são separados, conforme o esquema simplificado abaixo. ~ 1 ~ Sobre esse esquema, pode-se afirmar: a) O ponto de ebulição da querosene é menor do que o ponto de ebulição da gasolina. b) Representa uma destilação fracionada, que é um processo de separação baseado na diferença de densidade entre os componentes da mistura. c) A fração mais leve desse processo trata-se de uma mistura heterogênea. d) A gasolina é uma substância pura e imiscível na água. e) Os componentes obtidos em cada fração, estão predominantemente ligados por interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. Questão 03: Com relação à reação elementar abaixo, assinale a alternativa correta. N 2 (g) + 2 O 2 (g) 2 NO 2 (g) ΔH = + 16,2 kcal a) Ocorre em uma única etapa e a equação de velocidade pode ser expressa por v = k [ NO 2 ] 2. b) É uma reação endotérmica e sua ordem global é 2. c) Para formar 1 mol de NO 2 é necessária a liberação de 8,1 kcal para o ambiente. d) Quadruplicando a concentração de N 2 e reduzindo a concentração de oxigênio pela metade, a velocidade da reação não se altera. e) Na formação de 138 g de NO 2 são absorvidas 48,6 kcal do ambiente.
Questão 04: Seres decompositores, como fungos e bactérias podem alimentar-se dos nutrientes que existem nos alimentos, reproduzindo-se rapidamente, provocando a sua degradação. Uma das maneiras de evitar ou retardar a proliferação desses decompositores é alterar o ph natural do alimento, pela adição de acidulantes. A tabela a seguir, mostra a faixa de ph adequada ao crescimento de alguns tipos de decompositores. Fonte: Livro Química, Ser protagonista, Vol. 2, 2013. a) F, F, V, V, F b) V, F, V, F, V c) F, F, F, V, F d) F, V, F, F, V e) V, V, V, F, F Questão 05: Três soluções aquosas foram preparadas e identificadas conforme a imagem a seguir: Decompositores ph ótimo ph máximo ph mínimo Bactérias 6,5 a 7,5 9,0 4,5 Leveduras (fungos unicelulares) Bolores (fungos multicelulares) Avalie as alternativas abaixo como V ou F. 4,0 a 6,5 8,0 a 9,0 1,5 a 3,5 4,5 a 7,0 8,0 a 11,0 1,5 a 3,5 I- Os tipos de decompositores mais resistentes ao meio básico são as leveduras. II- As leveduras são os decompositores que, provavelmente, teriam sua multiplicação impedida em um doce feito com suco de limão. III- Uma solução aquosa de NaCl é um meio ótimo para o desenvolvimento de bactérias. IV- Os bolores têm alta taxa de crescimento em uma solução 10-5 mol.l -. de HCl. V- Todos os decompositores teriam alta taxa de crescimento em solução aquosa de NaOH 10-4 mol.l -. Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta. ~ 2 ~ Considerando os efeitos coligativos verificados pela dissolução de sólidos não voláteis em água e que formaram as soluções acima, marque a alternativa correta: a) A solução (A) ferve com maior temperatura de ebulição que a solução (B). b) A solução (C) congela com menor temperatura que (B). c) A solução (A) tem efeito ebulioscópico mais acentuado que (C). d) A solução (B) apresenta o menor valor de temperatura de congelamento, dentre as três soluções. e) As soluções (A) e (B) apresentam igual efeito tonométrico. Questão 06: Quando o cloreto de amônio é aquecido em um recipiente fechado, ele atinge o equilíbrio em amônia e gás clorídrico, conforme a equação: NH 4 Cl (s) NH 3 (g) + HCl (g). Determinou-se que, no equilíbrio, em um recipiente de 5,0 L, há 2,0 mol de amônia, X mol de HCl e 1 mol de NH 4 Cl, a 500 0 C. Sabendo-se que K c = 0,16 mol 2.L -2, o valor de X vale: a) 0,08 b) 0,4 c) 1,0 d) 2,0 e) 2,5
Questão 07: No coração, o chamado nódulo sinusial controla as batidas cardíacas por meio de impulsos elétricos. Com a idade ou doenças, o coração pode se tornar lento, provocando cansaço, tonturas, palpitações, etc, e assim pode ser necessária uma intervenção cirúrgica para o implante de um marcapasso. Esse tipo de aparelho contém um sistema eletrônico que gera impulsos elétricos auxiliados por uma pilha de iodo-lítio, como mostra o esquema ao lado. Considere os dados de semirreações e seus potenciais de redução para as espécies contidas na pilha do marca-passo: I 2(s) + 2 e 2 I E = + 0,54 V Li + (aq) + 1 e Li (s) E = 3,05 V Referente a todas as informações fornecidas na questão, considere as afirmações: I- Para destilar o solvente orgânico tolueno (PE= 111 0 C, a 1 atm), pode-se empregar banho-maria. II- O funil de decantação não pode ser empregado para separar uma mistura entre álcool comum e gasolina. III- O aquecimento de uma solução ou substância pura, não poderá ser realizado em um balão de fundo chato ou redondo. IV- Para preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico, o procedimento correto é adição do ácido na água. V- Os balões volumétricos são usados para acondicionamento de soluções voláteis, razão pela qual possuem rolhas esmerilhadas. A sequência correta é: a) F, V, V, F, V b) F, F, F, V, F c) F, V, F, V, F d) V, F, V, F, V e) V, V, F, V, F I Nessa pilha de iodo-lítio ocorre reação de oxirredução espontânea. II O iodo apresenta menor potencial de redução que o lítio. III Na pilha do marca-passo cardíaco, o eletrodo de lítio é o cátodo. IV Essa pilha de iodo-lítio gera uma tensão superior a 3,0 volts. É(são) correto(s): a) apenas I. b) apenas III. c) apenas I e IV. d) apenas I, III e IV. e) todos (I, II, III e IV). Questão 08: Com relação às técnicas básicas desenvolvidas em um laboratório de química, julgue cada item a seguir, como falso (F) ou verdadeiro (V). ~ 3 ~ Questão 09: Dados os seguintes compostos: butan-1-ol, éter etílico e butanona. Sobre os mesmos, são feitas as afirmações. I- Todos são isômeros entre si. II- O butan-1-ol é o que tem maior ponto de ebulição. III- O éter etílico tem ponto de ebulição maior do que a butanona. IV- O éter etílico é o menos solúvel em água. Estão corretas: a) Somente I e III b) Somente II e IV c) Somente I e II d) Somente III e IV e) Somente II e III
Questão 10: Relacione os compostos orgânicos listados na primeira coluna, com as substâncias da segunda coluna. ( 1 ) CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ( ) anestésico ( 2 ) CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 ( ) gás de cozinha ( 3 ) NH 2 CONH 2 ( ) removedor de esmalte ( 4 ) C 6 H 5 COONa ( ) conservante de alimentos ( 5 ) CH 3 COCH 3 ( ) fertilizantes A sequência correta, de cima para baixo é: a) 2,1,5,4,3 b) 5,2,1,4,3 c) 2,1,4,3,5 d) 2,1,3,4,5 e) 5,1,2,4,3 Questão 11: A albumina é uma substância produzida pelo nosso corpo e compõe grande parte do plasma sanguíneo. É essencial para o funcionamento do organismo, pois assegura que o equilíbrio da água entre os tecidos e o sangue seja adequado. Está presente em diversos alimentos, principalmente na clara de ovos e no leite. Pode-se dizer que a molécula da albumina é um polímero pois é formado pela reação entre: a) amidas b) ácidos carboxílicos c) aminas d) aldeídos e) aminoácidos A sequência correta é: a) V, F, V, F, F b) F, F, F, V, F c) V, F, V, F, V d) V, V, F, F, F e) F, V, F, V, V Questão 13: Uma amostra de 2,2 g de um ácido orgânico, ao sofrer combustão completa, produziu 3,2 g de CO 2 e 1,3 g de água. A fórmula mínima desse ácido era: a) CH 2 O b) C 3 H 6 O 2 c) CHO 2 d) C 2 H 3 O 2 e) C 2 H 3 O Questão 14: Propanolol é um fármaco usado principalmente no tratamento da hipertensão, prevenção do infarto do miocárdio, da angina e arritmias cardíacas. A partir da análise da fórmula estrutural abaixo desse fármaco, são feitas as seguintes afirmações. I- Sua fórmula molecular é C 14 H 21 NO 2. NH II- Apresenta 5 ligações do tipo π. OH III- Apresenta 4 carbonos terciários. IV- As funções orgânicas presentes são álcool, amina e éter. O Questão 12: Dado o composto 2-cloro-hex-3-eno, verifique se são verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações: I- Há dois isômeros opticamente ativos. II- Há dois centros quirais. III- Há isomeria óptica e isomeria geométrica. IV- A cadeia carbônica é aberta, ramificada, insaturada, heterogênea. V- Há apenas isomeria óptica. ~ 4 ~ Estão corretas: a) Somente I, II e III b) Somente I, II e IV c) Somente II e III d) Somente II e IV e) Somente IV
Questão 15: Seguem abaixo alguns polímeros de adição e suas aplicações mais comuns. QUESTÕES ANALÍTICO-EXPOSITIVA Questão 16: Baseado no gráfico abaixo que mostra o decaimento radioativo do Cs 137, responda às questões. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a primeira coluna com a segunda, de cima para baixo. a) IV, II, I, III b) II, III, I, IV c) III, II, IV, I d) II, I, IV, III e) I, III, II, IV ~ 5 ~ a) Qual é a meia- vida do Cs-137? b) Após quantos anos restarão apenas 6,25 g de átomos de Cs-137? c) Calcule a quantidade de matéria de Cs-137 que restará após 90 anos. d) Considerando o decaimento radioativo abaixo, identifique a partícula X emitida. 55 Cs 137 56 Ba 137 + X
Questão 17: A queima de combustíveis fósseis que contêm enxofre como impureza, produz a chamada chuva ácida que pode levar à formação, dentre outros, de ácido sulfúrico. A equação química entre ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio, descreve o ataque a monumentos à base de mármore, em locais onde ocorre esse tipo de fenômeno. Baseando-se na equação descrita acima, se uma estátua de mármore perder 75 g de massa, calcular: a) O volume, em L, de gás lançado na atmosfera, nas CNTP. b) A massa, em g, de sal formado. c) A quantidade de matéria de mármore perdida. d) O número de moléculas de ácido sulfúrico consumido. Questão 18: Apesar de estar presente em diversos produtos do cotidiano, atualmente, o etanol é mais utilizado como combustível automotivo, seja na forma pura ou misturada à gasolina. A forma mais simples e antiga de produção de etanol é a partir da fermentação do açúcar, pela ação de micro-organismos específicos. Além da fermentação, existem outros processos mais complexos. Dentre os quais, destaca-se a hidratação do eteno, representada simplificadamente através da reação: C 2 H 4 (g) + H 2 O (l) C 2 H 6 O (l). Dada a tabela abaixo: Composto ΔH 0 combustão ΔH 0 formação (kj/mol) (kj/mol) Etanol (l) - 1368 -------------- Eteno (g) - 1410 + 52 Água (l) ----------------- - 284 A partir dos dados dessa tabela e da reação de obtenção de etanol representada no texto acima, calcule: a) A variação da entalpia envolvida nessa reação. b) A entalpia de formação, em kj/mol, de etanol. Questão 19: Após o fracionamento de uma mistura líquida, descobriu-se que a mesma era composta por três substâncias diferentes, identificados inicialmente por A, B e C. Cada uma delas foi analisada, e os resultados estão expressos na tabela abaixo: Substância Fórmula molecular Ponto de Ebulição ( 0 C) A C 4 H 8 O 75 Oxidação branda ácido B C 4 H 8 O 80 Não reage C C 4 H 8 O 64 ácido Redução álcool primário álcool secundário álcool primário Solução de Cu +2 Reduz Não reduz Reduz Com base nesses resultados: a) Dê a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e escreva a fórmula estrutural das substâncias A, B e C. b) Dê a nomenclatura segundo as regras da IUPAC e escreva a fórmula estrutural de cada álcool produzido nas reações de redução de A, B e C. c) Explique por que o ponto de ebulição de A é maior do que o ponto de ebulição de C. ~ 6 ~
Questão 20: O propan-1-ol ou álcool n-propílico é um líquido incolor, inflamável, completamente miscível em água e em solventes orgânicos mais comuns, como éter etílico e hexano. É usado como solvente na indústria farmacêutica, para resinas e para componentes da celulose. É formado em pequenas quantidades durante muitos processos de fermentação. Sobre esse álcool: a) Faça a reação de desidratação intermolecular, em meio ácido sulfúrico e a quente. b) Faça a reação de desidratação intramolecular, em meio ácido sulfúrico e a quente. c) Faça a reação de oxidação completa com dicromato de potássio, em meio ácido sulfúrico. Qual a mudança de cor observada? Explique. Boa Prova! QUESTÃO MODALIDADE EM-3 01 C 02 E 03 D 04 A 05 D 06 D 07 C 08 C 09 B 10 A 11 E 12 A 13 A 14 D 15 B ~ 7 ~