Ácido: CONCEITOS DE ÁCIDOS E BASES CONCEITOS DE ARRENIUS Toda substância que em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion, apenas o íon CN O ( aq ) CN ( aq ) Na realidade, o íon, quando em solução aquosa, ligase a uma molécula de água, formando o íon O, chamado de hidrônio ou hidroxônio CN O O CN Base ou hidróxido: ( aq ) ( aq) Toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon O, chamado oxidrila ou hidroxila Exercícios: NaO O Na O ( aq ) ( aq) 01) Dadas as espécies químicas, abaixo, é um de Arrhenius: a) Na CO b) KO c) Na O d) Cl e) Li 0) (EsalMG) Uma solução aquosa de PO 4 é ácida devido à presença de: a) água b) hidrogênio c) fósforo d) hidrônio e) fosfato 0) Qual das substâncias abaixo pode ser uma de Arrhenius? a) C COO b) Cl c) KO d) SO 4 e) C O Ácido: CONCEITOS DE BRÖNSTEDLOWRY Toda espécie química, molécula ou íon, capaz de ceder prótons ( ) Base: CN O O ( aq ) CN( aq ) Cl N N 4 ( ) Cl aq ( aq) Toda espécie química, molécula ou íon, capaz de receber prótons ( ) CN O O CN ( aq ) ( aq) Cl N N 4 ( ) Cl aq ( aq) Neste conceito a presença da água não é obrigatória, podendo existir qualquer solvente Essas reações são reversíveis, de modo que, no sentido inverso teremos: CN O O CN ( aq ) ( aq)
Podemos observar que o produz uma e uma produz um ; a esse par daremos o nome de par conjugado CN O O CN ( aq ) ( aq) Quanto maior for a tendência do em ceder o, mais forte será o mesmo Um forte terá como conjugado uma fraca e viceversa Algumas espécies podem se comportar ora como s, ora como s Estas espécies são chamadas de anfóteras CONCEITOS DE LEWIS Em 19, Gilbert Lewis propôs que os s e as s seriam definidos em função do par de elétrons compartilhado em uma ligação covalente dativa Ácido: É toda espécie química, molécula ou íon, capaz de receber pares de elétrons para formar ligações dativas Base: Cl N N4 Cl É toda espécie química, molécula ou íon, capaz de ceder pares de elétrons para formar ligações dativas Exercícios: Cl N N 4 Cl 01) No conceito de de BrönstedLowry, é a espécie química que: a) cede prótons b) cede O c) recebe prótons d) recebe O e) cede um par de elétrons 0) Considere as espécies: SO 4, N 4, O, SO 4 á possibilidade de classificar como de Brönsted: a) SO 4, N 4 e O b) O e SO 4 c) SO 4, apenas d) N 4, apenas e) SO 4 0) (UCMT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito de BrönstedLowry, podemos afirmar que: Cl N N Cl 4 a) N 4 atua como b) N atua como c) Cl atua como d) Cl atua como e) N atua como 04) A(s) coluna(s) que contém(êm) somente s, segundo a teoria de BrönstedLowry, é(são): 1ª ª ª 4ª N O N 4 O O O O O Br O O Br a) somente a 1ª coluna b) somente a ª coluna c) somente a ª coluna d) somente a 1ª e a ª coluna e) somente a ª e a 4ª coluna 05) Assinale a alternativa que contém um par conjugado no conceito de BrönstedLowry: a) NO e Cl b) Na e SO 4 c) ClO 4 e ClO 4 d) O e NO e) NO e NaO 06) Podemos dizer que os s Cl e CN apresentam, respectivamente, as seguintes s conjugadas: a) Cl e CN b) Cl e CN c) O e O d) NaO e KO e) e O 07) (UMCSP) Aponte a espécie química que é a conjugada do íon P O 7 : a) 4 P O 7 b) P O 7 1 c) P O 7 d) P O 7 e) P O 7 4
08) (URO) Na reação entre um hidreto metálico e amônia líquida, representada pela equação abaixo, são s de Brönsted: N N a) e b) N e N c) e N d) e N e) N e 09) (PUCSP) Assinale a afirmativa que não é correta: a) Um e sua conjugada diferem entre si por um próton b) A força de um de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton c) Quanto mais forte for um de Brönsted, mais fraca será sua conjugada d) Um processo de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do mais fraco, a partir do mais forte e) O é o de Brönsted, no processo ClO 4 ClO 4, 10) (USMRS) Observe es equações: I II O CN N CN O CO N CO III C 5 O N C 5O N De acordo com BrönstedLowry, os compostos destacados são, respectivamente: a) b) c) d) e) 11) (USC) Nas reações I II N O N 4 Br O O O De acordo com BrönstedLowry a água é: 0 0 Um nas reações I e II Br 1 1 Uma nas reações I e II Um na reação I e uma na reação II Um receptor de próton na reação I e um doador de próton na reação II 4 4 O conjugado da O na reação I 1) (UES) Pela teoria de BrönstedLowry, na reação abaixo os s são: N O a) N e N 4 b) O e N 4 c) N e O d) O e O e) N e O N 4 O 1) Segundo Arrhenius, Brönsted Lowry e Lewis, uma é, respectivamente: a) fonte de O em água, receptor de O, doador de 1 elétron b) fonte de O em água, receptor de, doador de par de elétrons c) fonte de em água, doador de, doador de par de elétrons d) fonte de O em água, doador de, receptor de par de elétrons e) fonte de em água, receptor de, receptor de par de elétrons 14) Correlacione as espécies sublinhadas contidas no grupo superior com os conceitos encontrados no grupo inferior 1 N B Cl O O Cl 4 C COO O C COO O 6 de Arrhenius 7 de BrönstedLowry 8 de BrönstedLowry 9 de Lewis 10 de Lewis : Assinale a opção que apresenta somente associações corretas: a) 1 10; 6; 10; 4 7 b) 1 9; 7; 9; 4 8 c) 1 7; 8; 9; 4 7 d) 1 7; 8; 9;4 8 e) 1 9; 6; 10; 4 7 15) (UNICAP00/Q) Analisando as espécies a seguir: S,, O, N, B, Al e O Podemos concluir, segundo o conceito de Lewis, que: 0 0, N e B são s 1 1 O, S e Al são s São s, B e Al São s apenas S e O 4 4 São s S, O, N e O
16) (Covest97) aça a associação entre as duas colunas: 1 B Ligação pi O Base de Lewis N Ligação iônica 4 C 6 6 Ácido de Lewis 5 Na Dois pares de elétrons isolados A seqüência correta de cima para baixo é: a) 4,, 5, 1 e b), 1,, 5 e 4 c) 4,,, 1 e 5 d),, 5, 4 e 1 e) 1,, 4, 5 e 17) (Covest005) Os compostos podem apresentar caráter, básico ou ambos (anfótero) A partir dos conceitos de Arrhenius, Brönsted Lowry e Lewis, podemos dizer que: 0 0 A água pode ser considerada uma substância anfótera, segundo o conceito de BrönstedLowry 1 1 Os aminos são compostos orgânicos que podem ser considerados anfóteros, segundo o conceito de Lewis O Al(O) é uma, segundo o conceito de BrönstedLowry Sabendo que o Al(O) reage com excesso de O, gerando o Al(O) 4, segundo o conceito de Lewis, o Al(O) também pode ser considerado um 4 4 A reação de N com Cl, em fase gasosa, produzindo N 4 Cl pode ser explicada pelos conceitos de e de Arrhenius 18) (USMRS) X, Y e Z representam genericamente três s que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportamse de acordo com a tabela s nº de mols dissolvidos nº de mols ionizados X 0 Y 10 7 Z 5 1 Analise as afirmações, considerando os três s I) X representa o mais forte II) Z representa o mais fraco III) Y apresenta o maior grau de ionização Está(ão) correta(s): a) apenas I b) apenas II c) apenas III d) apenas I e II e) I, II e III 19) (Covest009) Na Química, os conceitos de e são estudados através das teorias de Arrhenius, BrönstedLowry, Lewis, etc O conceito de pares conjugados é uma decorrência específica da teoria de Brönsted Lowry e, sobre tais pares, podemos afirmar que: 0 0 cada par é formado pelo e a, constituintes dos reagentes, ou pelo e a, constituintes dos produtos 1 1 o O é sua própria conjugada o e sua conjugada diferem por um próton a conjugada de um fraco é uma forte 4 4 um e sua conjugada reagem para formar sal e água 0 0 Se o for reagente seu conjugado será produto ou, se a for reagente seu conjugado será produto 1 1 Se a água for o sua conjugada será o O No conceito de Bronsted Lowry, e conjugados diferem por um (próton) O conjugado de um forte é fraco e vice versa 4 4 Um e uma de Bronsted Lowry reagem produzindo um e uma 0) (Covest 010) O íon hidrogênio,, existe somente na fase gasosa e a altas temperaturas Em outras condições, o campo elétrico intensamente concentrado do próton isolado assegura que ele vai interagir fortemente com outros átomos na sua vizinhança, aderindo a moléculas ou a íons contendo tais átomos A competição entre diferentes espécies químicas por íons hidrogênio tem significado relevante na formulação dos conceitos de Brönsted e Lowry para e, em meio aquoso O modelo por eles proposto é consistente com as seguintes afirmações: 0 0 s e s existem como pares conjugados, cujas fórmulas estão relacionadas pelo ganho ou perda de um íon hidrogênio, 1 1 a teoria de Brönsted e Lowry explica a relação entre a força de um e a de sua conjugada nas reações, a água aceita íons dos s para formar uma a teoria de Brönsted e Lowry pode ser expandida para incluir outros solventes, além da água, e reações que ocorrem nas fases gasosa ou líquida 4 4 s e s fortes parecem ter a mesma força quando dissolvidos em água
00) Verdadeira Pares conjugados diferem por um próton 11) Verdadeira Quanto mais forte o, mais fraca a conjugada ) alsa Aceita íons dos s para formar o íon O que age como ) Verdadeira A teoria é abrangente, não se limitando à presença da água ou meio aquoso 44) Verdadeira O fenômeno é conhecido como efeito nivelador da água 1) (Covest 011) No mesmo ano (19) em que uma definição para s e s, mais abrangente do que a de Arrhenius, era proposta por Brönsted e Lowry, um novo conceito foi elaborado por Lewis, fundamentado na teoria eletrônica da valência De acordo com a interpretação de Lewis, uma é qualquer substância contendo um par de elétrons que possa ser doado para formar uma ligação covalente coordenada, e um, qualquer substância que possa aceitar um par de elétrons para formar tal ligação A partir dessa informação podemos classificar como exemplo da definição do comportamento de Lewis, a reação: 0 0 Ni 4 CO Ni(CO) 4 1 1 Ag N Ag(N ) B N NB Cl AlCl AlCl 4 4 4 Co Co 00) VERDADEIRA ormação de ligação covalente coordenada 11) VERDADEIRA ormação de ligação covalente coordenada ) VERDADEIRA ormação de ligação covalente coordenada ) VERDADEIRA ormação de ligação covalente coordenada 44) ALSA Reação de transferência de elétrons (oxidaçãoredução) ) (UEMT) Analise as proposições abaixo I) Na teoria de Brönsted, a conjugada de um forte é sempre fraca II) Todos os s de Arrhenius são s de LowryBrönsted, mas nem todo de LowryBrönsted é de Arrhenius III) Segundo LowryBrönsted, é uma substância capaz de doar prótons IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter O para ser uma, mas deve ser doador de prótons De acordo com as proposições, podese afirmar que: a) somente o enunciado I está correto b) estão corretos apenas os enunciados I e II c) todos os enunciados estão corretos d) estão corretos os enunciados I, II e III e) somente o enunciado IV está correto