ESCOLA ESTADUAL DR. JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA - ANO 2013 TRABALHO DE ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO 1ºAno Nome Nº Turma Data Nota Disciplina Química Prof. Cláudio Valor 30 1) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: Promover a... por... ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la,... sais... adequadas. Assinale a alternativa que permite preencher, na sequência, as lacunas de forma correta. a) purificação destilação removendo em proporções b) dessalinização destilação adicionando em proporções c) dessalinização destilação removendo por técnicas d) desinfecção cloração adicionando em proporções e) clarificação decantação adicionando em proporções A ciência, nos últimos séculos, tem contribuído com estudos sobre os riscos dos lixões sem tratamento e depositados a céu aberto. Esses estudos têm apontado para a importância de o tratamento do lixo partir de técnicas que possibilitem seu reaproveitamento e reciclagem como formas de diminuir os impactos ambientais. 2) Sobre essas técnicas e as vantagens do tratamento do lixo, assinale a alternativa INCORRETA. a) A imantação ou separação magnética pode ser usada para separar metais que estejam misturados com os materiais sólidos do lixo. b) No tratamento do lixo, uma das primeiras etapas é a catação, em que os diferentes componentes são separados manualmente de acordo com seu tipo e destino final. c) As latas e os materiais plásticos possuem destinos diferentes quanto à reciclagem, pois suas propriedades são distintas. d) Por meio da destilação, é possível separar os componentes do chorume mistura de líquidos imiscíveis que possuem pontos de ebulição semelhantes. 3) Água areia e gelo formam uma mistura: a) Monofásica b) tetrafásica c) Bifásica d) pentafasica e) trifásica 4) Homenageando Nicolau Copérnico, o elemento químico 112 poderá receber o nome de Copérnico. Tendo 165 nêutrons, esse elemento sintetizado na Alemanha em 1996, poderá ser representado por: 112 a) 165 Cu 112 b) 53 Co 277 d) 112 C 277 e) 165 Cr c) Cp 277 112
5)A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e partículas α. Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, pode-se afirmar que: a) as partículas α atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios. b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea. c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas α. d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas. 6) Alguns compostos, quando solubilizados em água, formam soluções que conduzem eletricidade. Dados os compostos abaixo: I. K 2 SO 4 II. Cl 2 III. NaNO 3 IV. KCl V. CH 3 CH 2 OH Quais formam soluções condutoras de eletricidade? a) I, III, IV b) III e IV c) I, III, IV e V d) I e IV 7) O leite de magnésia nada mais é do que uma suspensão de hidróxido de magnésio em água é utilizado como antiácido estomacal, nas azias, e como laxante intestinal. Se uma pessoa tomar essa solução, ocorrerá qual das reações químicas abaixo no estômago? a) Mg(OH) 2 + 2 HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O b) Mg(OH) 2 + HCOOH MgHCOOH + H 2 O c) MgO + 2 HCl MgCl 2 + H 2 O d) Mg(OH) 2 + 2 HCl MgC l2 + 2 H 2 O 8) O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: a) Óleo diesel
b) H 2 O c) Ca(OH) 2 d) HNO 3 9) Graças ao marinheiro Popeye, personagem que recorre a uma lata de espinafre quando precisa reunir forças para enfrentar o vilão Brutus, até as crianças pensam que a verdura é uma boa fonte de ferro. O que os pequenos e muitos adultos não sabem é que a disponibilidade desse mineral para o organismo é bastante limitada. "O ácido oxálico presente no espinafre forma sais insolúveis com o ferro e também com o cálcio, dificultando a absorção dos dois minerais", afirma a nutricionista Lara Cunha, da USP Universidade de São Paulo). Segundo ela, a verdura contém muita fibra, vitaminas A, C e do complexo B, potássio e magnésio, além de ser considerada laxativa e diurética, mas não deve ser consumida por pessoas com deficiência de ferro ou propensão a formar cálculos renais, também devido ao grande teor de ácido oxálico.(http://www1.folha.uol.com.br/folha/comida/ult10005u374889.shtml) Considerando que o cálcio pertence ao 2º grupo da tabela periódica, a fórmula correspondente do sal insolúvel formado entre ele e o íon oxalato, C 2 O 2-4, é a) CaC 2 O 4 b) Ca(C 2 O 4 ) 2 c) Ca 2 C 2 O 4 d) Ca 2 (C 2 O 4 ) 3 10) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa 2 α 4 transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação: Os valores de X e Y são respectivamente: a) 88 e 228. d) 91 e 227. b) 89 e 226. e) 92 e 230. c) 90 e 224. 11) O atomo constituído de 17 protons, 19 neutrons e 17 eletrons apresenta, respectivamente, número atômico(z) e numero de massa (A) iguais a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 1 2 ) O n ú mero de prótons, de elétrons e de nêutro n s d o á t o mo
17 Cl 35 é, respectivamente: a)17, 17, 18 b)35, 17, 18 c)17, 18, 18 d)17, 35, 35 e)52, 35, 17 1 3 ) O s i s o t o p o s d o h i d r o ge n i o r e c e b e r a m o s n o mes de prótio ( 1 H 1 ), d e u t é r i o ( 1 H 2 ) e t r í dio ( 1 H 3. Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente: a)0, 1, 2 b)1, 1, 1 c)1, 1, 3 d)1, 2, 3 e)2, 3, 4 14) Q u a n d o u m á t o m o n o e s t a d o n a t u r a l, perde elétrons, ele se transforma em: a) um cátion, cujo número de prótons é maior que o número de elétrons. b) um átomo de número atômico (Z) maior. c) uma partícula com excesso de carga negativa, denominada ânion. d) uma partícula que num campo eletrostático não sofre ação. e) nenhuma das respostas 15) ) (UERJ-1998) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 29 Cu 2+ é: A) 25 B) 27 C) 31 D) 33 16) UFRN-1996) A grandeza que não se repete de elemento químico para o outro é o número de: A) elétrons. D) nêutrons. B) isótopos. E) prótons. C) massa 17) A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de a) Bohr. b) Dalton.
c) Thomson. d) Rutherford 18) Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 ml, a densidade dessa solução em g/ml será de: a) 10,0 b) 1,0 c) 0,9 d) 1,1 e) 0,1 19) Abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará? Pau-brasil...0,4g/cm 3 Alumínio...2,70g/cm 3 Diamante...3,5g/cm 3 Chumbo...11,3g/cm 3 Carvão...0,5g/cm 3 Mercúrio...13,6g/cm 3 Água...1,0 g/cm 3 A) Pau- Brasil e chumbo B) Alumínio, diamante, chumbo e mercúrio C) Carvão e Pau- brasil D) Carvão e mercúrio. 20) (Fuvest-SP) Em uma indústria, um operário misturou, inadvertidamente, polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar cada um destes polímeros, utilizou o seguinte método de separação: jogou a mistura em um tanque contendo água (densidade = 1,00 g/cm 3 ), separando, então, a fração que flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). Depois, recolheu a fração B, secou-a e jogou-a em outro tanque contendo solução salina (densidade = 1,10g/cm 3 ), separando o material que flutuou (fração C) daquele que afundou (fração D). (Dados: densidade na temperatura de trabalho em g/cm 3 : polietileno = 0,91 a 0,98; poliestireno = 1,04 a 1,06; policloreto de vinila = 1,5 a 1,42) As frações A, C e D eram, respectivamente:
a) PE, PS e PVC b) PS, PE e PVC c) PVC, PS e PE d) PS, PVC e PE e) PE, PVC e OS 21) O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos estados americanos do Norte, que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm Sheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é: a) HCOOH b) HCN c) HCNS d) HCNO e) H 4 Fe (CN) 6 22) Dentre as alternativas abaixo, qual apresenta somente diácidos? a) H 2 S, H 2 SO 3, H 3 PO 4, H 3 PO 2. b) HCN, H 2 S, H 3 PO 4, H 3 PO 3. c) H 2 S, H 2 SO 4, H 2 CO 3, H 3 PO 3. d) HCl, H 2 S, H 2 SO 4,H 3 PO 3. e) H 2 SO 4, H 2 SO 3, HNO 3, H 3 PO 2. 23) (UFPA) A fórmula molecular do ácido nítrico é: a) HNO 2 b) HNO 3 c) HNO 5 d) H 2 NO 3 e) HN 2 O 3 24) Marque a opção que contém os nomes dos ácidos aseguir: HI, H 2 SO 4, HClO 3, H 2 Cr 2 O 7 a) hipoiodoso, sulfuroso, perclórico, dicrômico b) iodoso, sulfúrico, clorídrico, crômico c) iodídrico, sulfúrico, clórico, dicrômico d) iodídrico, sulfídrico, cloroso, cromídrico e) iodoso, sulfuroso, clórico, crômico.
25) Assinale a alternativa que indica a fórmula do ácido clorídrico: a) HCl b) HClO c) HClO 2 d) HClO 4 c) HClO 3 26) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: a) detergente e vinagre. b) sal e coalhada. c) leite de magnésia e sabão. d) bicarbonato e açúcar. e) coca cola e água de cal. 27) De uma certa substância, faz-se às afirmações a seguir: I. Reage com ácido, dando sal e água. II. Em presença de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl. 28) O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do hidróxido de sódio é e, quanto à força podemos classificá-la como uma base. 29) O progresso está fazendo com que o meio ambiente fique cada fez mais poluído, o que nos leva a refletir até que ponto isto nos trás benefícios. Observando a figura podemos constatar que os óxidos provenientes de fabricas e escapamentos dos automóveis formam com a água os compostos H2SO4 e HNO3, que caem como chuva ácida. Estes ácidos presentes no ar e na chuva prejudicam as pessoas, envenenando lagos, matando plantas e animais aquáticos. Uma possível forma de diminuir a acidez no solo e nos lagos seria a adição de uma substância capaz de anular as características do H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma substância básica. Entre as espécies abaixo, qual substância tem propriedades básicas ou alcalinas? a) NaCl b) H2O. c) HCl. d) SO3 e) NaOH. 30) Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas das seguintes bases, respectivamente: NaOH, Mg(OH) 2, Ca(OH) 2 e Al(OH) 3 : a) Mono- hidróxido de sódio, Di- hidróxido de magnésio, Di- hidróxido de cálcio, Tri-hidróxido de alumínio. b) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio. c) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III. d) Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico.
31) (Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H 2 O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à: a) dissociação da água em H + e OH -. b) ionização do HCl, formando H 3 O + e Cl -. c) transferência de elétrons da água para o HCl. d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H + da água com o Cl - do HCl 32) ) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 33) Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátion e ânion: a) 3 H + 3- (aq) e PO 4 (aq). + b) PO 4 (aq) e 3 H (aq). 3+ c) PO 4 (aq) e H + (aq). d) 2 H + 2- (aq) e PO 4 (aq). e) 3 H + 2- (aq) e HPO 4 (aq) 34) Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa? a) Na 2 S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH. 35) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos predominantemente: a) ácido sulfúrico. b) ácido carbônico. c) ácido nítrico. d) ácido sulfônico. e) ácido acético. 36) (FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do leite de magnésia, é: a) um ácido de Arrhenius. b) uma base de Arrhenius. c) um sal. d) um óxido.
e) um hidreto. 37) Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta: 2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2 H2O a) Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base. b) Há a formação de um sal neutro. c) É chamada reação de ionização. d) Um dos reagentes é o hidróxido de sódio. e) A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6. 38) ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo. H2SO4 + 2 NaOH X + 2 H2O H2SO4 + NaOH Y + H2O As substâncias X e Y são, respectivamente: a) Na2SO4 e NaHSO4. b) NaHSO4 e Na2SO4. c) Na2SO3 e Na2SO4. d) Na2SO4 e NaHSO3. e) NaHSO3 e Na2SO4. 39) Quando o oxigênio se combina com um elemento para formar um composto, a espécie resultante é chamada: a) ácido. b) sal. c) oxigênio molecular. d) óxido. e) oxalato. 40) O petróleo é um combustível fóssil do qual podem ser obtidos vários subprodutos, dentre eles a gasolina. A combustão da gasolina lança na atmosfera, além de gás carbônico, CO 2, o monóxido de carbono, CO, o dióxido de enxofre, SO 2, vários óxidos de nitrogênio e material particulado. A seguir estão indicados algumas medidas a serem adotadas, visando a reduzir a emissão desses poluentes e a melhorar a qualidade do ar nos centros urbanos. I) Diminuição da produção em serie de automóveis. II) Regulagem periódica dos motores dos automóveis. III) Substituição da gasolina por óleo diesel IV)Substituição do transporte coletivo pelo individual. São corretas apenas as medidas: a) I e II b) I e III c)ii e III d) II e IV