CURSO DE FARMÁCIA Autorizado plea Portaria nº 991 de 01/12/08 DOU Nº 235 de 03/12/08 Seção 1. Pág. 35 Componente Curricular: Química Geral e Inorgânica Código: FAR 201 Pré-requisito: - Nenhum Período Letivo: 2013.1 Professor: M.Sc. Jarbas Rodrigues dos Santos CH Total: 60 H Turma: 1º Semestre E-mail: rodriguesjarbas@yahoo.com.br Titulação: Mestre em Química com área de concentração em Química Analítica UESB PLANO DE CURSO EMENTA O laboratório de Química. Cuidados e manuseios de materiais de laboratório. Estrutura eletrônica dos átomos. Propriedades periódicas dos elementos. Ligações Químicas. Ìons e moléculas. Forças intermoleculares. Soluções. Funções. Equações Químicas. Estequiometria. OBJETIVO GERAL O aluno deverá compreender e relacionar a teoria e a prática, e conseguir resolver problemas teóricos e práticos com o auxílio da bibliografia básica, da metodologia e instrumentação adequada, enfrentar diferentes situações em laboratório. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Os objetivos definidos para a disciplina de Química Geral e Inorgânica prendem-se naturalmente com o seu papel elementar, generalista e de suporte pedagógico, Proporcionar ao aluno a capacitação de compreender e interpretar o desenvolvimento da Química como ciência e sua aplicação na graduação e vida profissional de farmacêutico. No entanto como objetivos gerais definidos á priori salientam-se: a) Compreender, interpretar e dominar as noções básicas das propriedades periódicas dos elementos, ligação química, Íons e moléculas, forças intermoleculares, funções inorgânicas, soluções, equações químicas e sistematizar problemas relacionados à estequiometria das reações, usando exemplos simples e linguagem direta para sua aplicação na graduação e vida profissional de farmacêutico; b) Divulgação de conhecimentos mais avançados em áreas diversas da química e estabelecimento, sempre que possível,de ligações com o exercício da atividade farmacêutica; c) Motivação dos alunos para a necessidade de complementar e consolidar as matérias ministradas ou para o acesso a novos conhecimentos, através do recurso a material bibliográfico, bases de dados, informação disponível na Internet, etc. HABILIDADES E COMPETÊNCIAS a) Desenvolver habilidades técnicas e científicas utilizando a química como ferramenta útil na atividade profissional farmacêutica; b) Desenvolver o comportamento profissional, ético e digno do profissional farmacêutico; c) Desenvolvimento pessoal e profissional respeitando os valores morais e éticos da sociedade.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO UNIDADE I 1. Estrutura eletrônica dos átomos; Propriedades Periódicas dos elementos e Ligações Químicas: 1.1. Estrutura do átomo ( Evolução atômica e contextualização da teoria quântica) 1.2. Estudo geral dos níveis, subníveis e orbitais de energia dos átomos; 1.3. Distribuição Eletrônica dos átomos e espécies iônicas; 1.4. Tabela Periódica (Estudo geral); 1.5. Periodicidade dos elementos (caracterização e correlações entre as propriedades físicas e químicas) UNIDADE II 2. Íons e moléculas; Forças intermoleculares e Soluções: 2.1. Ligações interatômicas ( Eletrovalente, covalente e metálica ); 2.2. Conceitos básicos de Hibridização do Carbono; 2.3. Caracterização e propriedades das forças intermoleculares; 2.4. Classificação das soluções ( Coeficiente de solubilidade e influência dos fatores que afetam). UNIDADE III 3. Funções Inorgânicas; Equações químicas e Estequiometria das reações: 3.1. Estudo geral das funções inorgânicas ( Identificação prática e caracterização geral das funções); 3.2. Equações químicas ( Classificação Geral das reações Químicas ); 3.3. Balanceamento de Equações; 3.4. Conceito de mol e massa molar; 3.5. Cálculos introdutórios da Estequiometria. METODOLOGIA Exposição oral; Estudo dirigido; Resolução de baterias de exercícios em classe; Aulas práticas laboratoriais Apresentações e discussões de seminários: temas livres interdisciplinares. AVALIAÇÃO 1. Instrumentos: Prova teórica escrita (dissertativa); Prova prática laboratorial ( individual); Relatórios de aulas prática laboratorial ( em grupos) 2. Critérios: Observação geral da aprendizagem do conteúdo programático; Verificação do desenvolvimento dos temas abordados em sala de aula e laboratórios ( individual e/ou grupos);
Analisar a capacidade de resposta aos problemas propostos, teóricos e/ou práticos. 3. Procedimentos avaliativos: Avaliação I unidade: Prova dissertativa no valor de 6,0 pontos + Prova prática experimental no valor 2,0 pontos + Relatórios no valor de 2,0 pontos. Total 10,0 pontos. Avaliação II unidade: Prova dissertativa no valor de 6,0 pontos + Prova prática experimental no valor 2,0 pontos + Relatórios no valor de 2,0 pontos. Total 10,0 pontos. Avaliação III unidade: Prova dissertativa no valor de 6,0 pontos + Prova prática experimental no valor 2,0 pontos + Relatórios no valor de 2,0 pontos.total 10,0 pontos. Observações: Os conteúdos programáticos serão avaliados sempre de forma cumulativa ( partes: teórica e pratica). RECURSOS Quadro de fórmica branco; Pincéis e esponja; Retroprojeção, slides, data show e Cd-Rooms; Laboratórios de química ( aulas práticas) BIBLIOGRAFIA BÁSICA MAHAN, B. H.; MYERS, R. J. Química, um curso universitário, trad. 4ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1996. RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 e 2, 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. Ohlweiler. O. Alcides. Química Inorgânica, Ed. Edgard Blucher, atualizada. BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR LEE, J. D. Química inorgânica não tão concisa. Tradução da 5ª edição inglesa. ED- GARD BLUCHER, 5. ed.,1999 Aprovado em / / Profº Felipe Oliveira Bittencourt Coordenador do Colegiado do Curso de Farmácia Homologado em / / Profº Edgard Larry Andrade Soares Presidente do Conselho Acadêmico
CRONOGRAMA DE ATIVIDADES CURSO: Farmácia SEMESTRE: I TURNO: Matutino e Vespertino COMPONENTE CURRICULAR: Química Geral e inorgânica PROFESSOR: MSc. JARBAS RODRIGUES DOS SANTOS AULA DATA CONTEÚDO DAS AULAS TEÓRICAS Apresentação da Componente curricular e plano de curso. Aula expositiva: Estrutura do átomo ( Evolução atômica e contextualização da teoria quântica RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994.CAP. 5. P. 205-217. Aula expositiva: Estudo geral dos níveis, subníveis e orbitais de energia dos átomos. RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP. 6. P. 242-288. Aula expositiva: Distribuição Eletrônica dos átomos e espécies iônicas; RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP. 6. P. 248-255. Aula expositiva: Tabela Periódica e Periodicidade dos elementos (Estudo geral); RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 e Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP. 6. P. 242-288.; CAP. P. 295-322. Aula expositiva: Ligações interatômicas ( Eletrovalente, covalente e metálica ); RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP.8. P. 341-366. REVISÃO GERAL I UNIDADE-EXERCÍCIOS PROVA DE I UNIDADE Aula expositiva: Ligações interatômicas ( Eletrovalente, covalente e metálica );Ligações Químicas. Aula expositiva: Hibridização do Carbono; Caracterização e propriedades das forças intermoleculares. RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 2 e 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP.19. P. 936-945. Aula expositiva: Classificação das soluções ( Coeficiente de solubilidade e influência dos fatores que afetam). RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 e 2, 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP.11. P. 501-504. Aula expositiva: Estudo geral das funções inorgânicas ( Identificação prática e caracterização geral das funções); RUSSELL, J. B. Química Geral, vol. 1 2ª Ed. São Paulo: Makron Books, 1994. CAP.12. P. 563-570.; P.594 REVISÃO GERAL II UNIDADE - EXERCÍCIOS Aula expositiva: Equações químicas ( Classificação Geral das reações Químicas ); Balanceamento de Equações;Resolução de exercícios. P. 70-81. PROVA DE II UNIDADE Aula expositiva: Equações químicas ( Classificação Geral das reações Químicas ); Balanceamento de Equações;Resolução de exercícios. P. 70-81. Aula expositiva: Conceito de mol e massa molar ; Cálculos gerais da Estequiometria. Resolução de bateria de exercícios
P. 58-64 REVISÃO PARA A PROVA DE III UNIDADE Prova de III Unidade ( antecipação de prova) CONTEÚDO DAS AULAS PRÁTICAS Mat. E Vesp. Aula prática: Apresentação do laboratório de química Aula prática: Apresentação das normas e procedimentos do laboratório de química aos alunos. Aula prática: Matérias básicas utilizados em laboratório Parte I Aula prática: Matérias básicas utilizados em laboratório Parte II Aula prática: Discussão de roteiro para elaboração de relatório SEMANA DE PROVAS I UNIDADE PROVA PRÁTICA I UNIDADE Aula prática: Técnicas de medidas de volume e noções de precisão e exatidão Aula prática: Técnicas de medidas de massa, algarismos significativos e temperatura. Aula prática: Ensaio de coloração de chama Estrutura atômica Aula prática: Técnicas de utilização da pêra e diluição de soluções. Aula prática: Tema a ser divulgado SEMANA DE PROVAS II UNIDADE PROVA PRÁTICA II UNIDADE Aula prática : Teste de miscibilidade de líquidos Aula prática: analise do teor de álcool na gasolina Aula prática: Tema a ser divulgado posteriormente pelo professor PROVA PRÁTICA III UNIDADE SEMANA DE PROVAS DA III UNIDADE