SEPARAÇÃO DE MISTURAS Pr ofª Tatiana Lima
As separações de misturas estão baseadas nas diferenças de propriedades entre os componentes de uma mistura.
Soluções são misturas homogêneas, onde o solvente aparece em maior quantidade e o soluto em menor. O estado de agregação do solvente é que determina o estado de agregação da solução. Solução = solvente + soluto Solução Solvente Soluto gasosa gasoso gasoso Líquida Sólida líquido sólido gasoso, líquido, sólido gasoso, líquido, sólido
As soluções podem, ou não, produzir corrente elétrica. Iônica conduz. Exemplo: H 2 O (l) + NaCl (s) Molecular não conduz. Exemplo: H 2 O (l) + etanol (l) A quantidade de soluto presente divide as soluções em dois grupos: Diluídas: até 0,1mol de soluto por litro. Concentr adas: acima de 0,1mol de soluto por litr o.
TIPOS DE SOLUÇÕES Insaturada: quantidade de soluto abaixo do coeficiente de solubilidade numa dada temperatura, não apresenta precipitado. Saturada: quantidades de soluto igual ao permitido pelo coeficiente de solubilidade numa dada temperatura. Pode ter, ou não, precipitado. Supersaturadas: quantidade de soluto acima do permitido pelo coeficiente de solubilidade numa dada temperatura. É instável e, se perturbada, origina solução saturada ada com precipitado.
Misturas homogêneas Misturas heterogêneas Destilação simples Destilação Fracionada Decantação Centrifugação Filtração Simples Filtração a vácuo v Funil de separação Dissolução fracionada
Destilação Simples Método de separação de misturas sólido líquido por evaporação do solvente, também conhecido como cristalização. Em recipiente aberto, simplesmente permite se que o solvente evapore, deixando o sólido. Nas salinas, o sal é obtido a partir da água do mar através deste processo.
É um método de separação de líquidos que participem de mistura homogênea. Quanto mais distantes forem os pontos de ebulição destes líquidos, mais eficiente será o processo de destilação. Destilação Fracionada
DECANTAÇÃO Permite a separação de líquidos l imiscíveis (que não se misturam) ou um sólido precipitado num líquido. l Exemplos: água e areia e água e óleo vegetal. Pode se ainda usar se se o princípio pio da decantação para a separação de misturas sólido lido gás s (câmara de poeira). A mistura sólido lido gás s atravessa um sistema em zigue zague zague,, o pó, p, sendo mais denso, se deposita pelo trajeto.
CENTRIFUGAÇÃO Mistura de sólidos s e líquidos: l o pequeno tamanho das partículas sólidas s provoca uma obstrução dos poros do filtro, e a pequena dimensão das partículas faz com que sejam retidas pelo líquido. l
FILTRAÇÃO SIMPLES Este é um método m de separação muito presente no laboratório rio químico e também m no cotidiano. É usado para separar um sólido de um líquido l ou sólido de um gás, g, mesmo que o sólido s se apresente em suspensão. A mistura atravessa um filtro poroso, onde o material particulado fica retido. A preparação do café é um exemplo de filtração
FILTRAÇÃO A VÁCUO Acelera o processo de filtração. Usado quando o líquido possui alta viscosidade
FUNIL DE SEPARAÇÃO É uma peça a de vidraria de laboratório rio usada para separar líquidos imiscíveis de densidades diferentes. entes.
DISSOLUÇÃO FRACIONADA é uma técnica ou método de processo de separação para separar misturas heterogêneas de dois ou mais sólidos, quando apenas um dos componentes se dissolve em um dado solvente.
CROMATOGRAFIA Suponha você tenha uma mistura de compostos. Seria possível separar uns dos outros? Você pode pensar em uma maneira? Você certamente não pode catá los à mão! O método que os cientistas usam para agrupar os diferentes componentes de uma mistura é conhecido como cromatografia. Assim, é possível separar algumas misturas em cerca de minutos com papel e água! Quando o papel é usado na separação de uma mistura, a técnica é conhecida como cr omatogr afia em papel.
A cromatografia funciona graças ao fato das moléculas possuírem uma propriedade chamada polaridade em comum e tenderem a se atrair mutuamente. Uma molécula polar é simplesmente aquela que possui uma região rica em elétrons e uma outra região que é pobre em elétrons. Estas regiões às vezes são representadas como sendo negativamente e positivamente carregadas, respectivamente.
Moléculas polares são unidas por forças de atração entre cargas opostas de moléculas diferentes. Moléculas de água têm regiões ricas em elétrons nos átomos de oxigênio e regiões pobres em elétrons nos átomos de hidrogênio. Assim, as moléculas de água são polares e por conseguinte organizam se de maneira que a região de carga positiva de uma molécula é atraída pela região de carga negativa de outra. Estas interações provêem uma explicação para o elevado ponto de ebulição da água.