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1 QUESTÕES PARA A PROVA MENSAL QUÍMICA PROF. JOÃO NETO TIPO 1 e TIPO 2 *******************TIPO 1******************* 1. Um grupo de estudantes preparou uma solução, dissolvendo 20 g de sal de cozinha em 100 g de água contida em um copo, que foi deixado destampado até que metade da água evaporasse. No fundo do copo, foram observados, então, cristais do sal de cozinha. Durante todo o tempo, a temperatura do conjunto foi mantida a 25 C. A quantidade máxima de sal de cozinha que pode ser dissolvida em água ou seja, a solubilidade do sal é de 36 g em 100 g de água, à temperatura de 25 C. Dado o diagrama: Com base nessas informações, é correto afirmar que, no final do experimento, a massa de sal dissolvido na fase líquida que restou no copo era de: a) 2 g b) 10 g c) 18 g d) 20 g 2. Dado o diagrama Assinale a alternativa FALSA:

2 a) O diagrama indica uma reação exotérmica. b) O valor do H da reação corresponde ao calor de formação de H 2 O (l). c) Na produção de 1 mol de H 2 O (l) há liberação de 286 kj. d) O valor do H da reação independe do estado físico do produto da reação. 3. (ESCS-2009) As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula molecular C 8 H 18 e a reação de combustão a seguir: 2C8H 25O 16CO 18H O 18 ( l ) 2( g) 2( g ) 2 ( l ) Observe a seguinte tabela: Substância Entalpia de formação (kj/mol) C 8 H 18(l) 257 CO 2(g) 393 H 2 O (l) 242 Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da tabela, o valor da entalpia envolvida na queima de 1 mol de gasolina, em kj/mol é igual a: a) 10130; b) 5065; c) 2532; d) 1266; 4. (UNESP-2008) Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é bloqueado, disparando o alarme. Este elemento se desintegra de acordo com a equação a seguir: Am 237 Np Z Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a: a) Uma partícula alfa b) Uma partícula beta c) Radiação gama d) Raios X 93

3 5. (PUC-MG) A 25ºC e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é: Gabarito 1-C 2-D 3-B 4-A 5-A

4 *******************TIPO 2******************* 1. (UNESP-2008) Em nosso planeta, a maior parte da água encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para consumo humano. Um processo para tornar a água do mar potável seria: Promover a por ou osmose reversa e, em seguida, retificá-la, sais adequadas. Assinale a alternativa que permite preencher, na seqüência, as lacunas de forma correta. a) purificação destilação removendo em proporções b) dessalinização destilação removendo por técnicas c) desinfecção cloração adicionando em proporções d) clarificação decantação adicionando em proporções 2. (ESCS-2009) As reações de combustão produzem energia para diferentes atividades. A gasolina, obtida a partir da destilação fracionada do petróleo, é um dos combustíveis mais utilizados nos motores de diferentes tipos de veículos. Considere a gasolina uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula molecular C 8 H 18 e a reação de combustão a seguir: 2C8H 25O 16CO 18H O 18 ( l ) 2( g) 2( g ) 2 ( l ) Observe a seguinte tabela: Substância Entalpia de formação (kj/mol) C 8 H 18(l) 257 CO 2(g) 393 H 2 O (l) 242 Utilizando os valores das entalpias de formação no estado padrão da tabela, o valor da entalpia envolvida na queima de 2 mol de gasolina, em kj/mol é igual a: a) 10130; b) 5065; c) 2532; d) 1266; e) (PUC-MG) A 25ºC e 1 atm de pressão, um mol de nitrogênio gasoso, reagindo com um mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é:

5 4. Dado o diagrama: Assinale a alternativa FALSA: a) Na decomposição de 1 mol de H 2 O (l) há absorção de 286 kj. b) O diagrama indica uma reação endotérmica. c) O valor do H da reação depende do estado físico do produto da reação. d) O valor do H da reação corresponde ao calor de formação de H 2 O (l).

6 5. Um grupo de estudantes preparou uma solução, dissolvendo 20 g de sal de cozinha em 100 g de água contida em um copo, que foi deixado destampado até que metade da água evaporasse. No fundo do copo, foram observados, então, cristais do sal de cozinha. Durante todo o tempo, a temperatura do conjunto foi mantida a 25 C. A quantidade máxima de sal de cozinha que pode ser dissolvida em água ou seja, a solubilidade do sal é de 36 g em 100 g de água, à temperatura de 25 C. Dado o diagrama: Com base nessas informações, é correto afirmar que, no final do experimento, a massa de sal precipitada no fundo do copo era de: a) 2 g b) 10 g c) 18 g d) 20 g Gabarito 1-B 2-A 3-C 4-D 5-A