Sumário. Prefácio...13

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Edson Duarte Azambuja
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1 Sumário Prefácio...13 Capítulo 1 Operações com Grandezas e Unidades de Medida...15 Objetivos Notação científica Exponenciais e logaritmos Grandezas físicas e unidades de medida: o Sistema Internacional de Unidades Algarismos significativos Operações com grandezas: método de análise dimensional...25 Exercícios...29 Capítulo 2 Algumas Grandezas e suas Relações...32 Objetivos Massa, volume e suas relações Quantidade de matéria e suas relações com massa e vo lume Número de entidades e suas relações com quantidade de matéria Massas atômica, molecular e molar Relações entre escalas de temperatura...42 Exercícios...43 Capítulo 3 Composição e Fórmulas de Substâncias...45 Objetivos Análise elementar de uma substância e sua composição percentual em massa Composição percentual em massa de uma substância e sua fórmula mínima Composição percentual em massa de uma substância e sua fórmula Composição percentual em massa de uma substância a partir de sua fórmula...51 Exercícios...53 Capítulo 4 Relações entre Grandezas para Materiais...55 Objetivos Materiais e seus tipos Relações entre a massa e o volume de um material Relação entre a massa de uma substância e a massa do material Relação entre o volume de uma substância e o volume total das substâncias no material Relação entre a quantidade de matéria de uma substância e a quantidade de matéria total do material Frações expressas como ppm, ppb e ppt Concentrações: relações entre a quantidade de uma substância e o volume total do material Concentração em massa: relação entre a massa de soluto e o volume total do material...64

..29 Capítulo 2 Algumas Grandezas e suas Relações...32 Objetivos...32 2.1 Massa, volume e suas relações...33 2.2 Quantidade de matéria e suas relações com massa e vo lume...35 2.

2 4.7.2 Concentração em volume: relação entre o volume do soluto e o volume total do material Concentração em quantidade de matéria: relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume total do material...65 Exercícios...66 Capítulo 5 Preparo de Soluções ou Misturas...70 Objetivos A partir de soluto sólido Para concentração em massa Para concentração em quantidade de matéria A partir de soluto líquido Para concentração em volume Para concentrações em massa e em quantidade de matéria A partir de solução em estoque Para concentração em massa Para concentração em quantidade de matéria Por simples diluição A partir de soluto sólido hidratado Para concentração em massa Para concentração em quantidade de matéria...80 Exercícios...82 Capítulo 6 Algumas Relações entre Grandezas para Gases...86 Objetivos Equação geral dos gases Pressão parcial de um gás numa mistura gasosa Condições padrões de temperatura e pressão Sobre as unidades de medida de grandezas envolvidas nos cálculos para gases...92 Exercícios...93 Capítulo 7 Equações Químicas...96 Objetivos Equações químicas e seu significado Balanceamento de equações químicas Método de simples inspeção Método de transferência de elétrons Método de inspeção algébrica Exercícios Capítulo 8 Cálculos Estequiométricos Objetivos Significado da equação química e relações estequiométricas Cálculos estequiométricos envolvendo as grandezas quantidade de matéria e massa...110

..72 5.2 A partir de soluto líquido...73 5.2.1 Para concentração em volume...73 5.2.2 Para concentrações em massa e em quantidade de matéria...74 5.3 A partir de solução em estoque...75 5.3.1 Para concentração em massa.

3 8.2.1 Quantidade de matéria a quantidade de matéria Quantidade de matéria a massa Massa a quantidade de matéria Massa a massa Cálculos estequiométricos envolvendo as grandezas volume, massa e quantidade de matéria Soluções: volume a volume Soluções: volume a concentração Gases: volume a quantidade de matéria e quantidade de matéria a volume Gases: volume a massa e massa a volume Gases: volume a volume Rendimentos de reações químicas Reagente limitante Rendimentos teórico, real e percentual Cálculos estequiométricos envolvendo materiais Exercícios Capítulo 9 Cálculos Eletroquímicos Objetivos Relações entre corrente elétrica, carga elétrica, tempo e quantidade de matéria Leis de Faraday Cálculos estequiométricos para reações eletrolíticas Corrente elétrica e tempo a massa ou volume Massa ou volume a corrente elétrica ou tempo Rendimento de reações eletrolíticas Exercícios Capítulo 10 Equilíbrio Químico: Cálculos de Constantes de Equilíbrio Objetivos A constante de equilíbrio Cálculos de constantes de equilíbrio a partir de concentrações de equilíbrio Para reações envolvendo gases Para a reação de autoionização da água Para a reação de ionização de ácidos em água Para a dissociação/reação de ionização de bases em água Para a dissociação de sais pouco solúveis Para a reação de hidrólise de sais Cálculos de constantes de equilíbrio a partir de uma quantidade de equilíbrio e das quantidades iniciais dos reagentes Cálculos de constantes de equilíbrio a partir do grau de ionização Cálculos de produtos de solubilidade a partir de solubilidade Exercícios...169

..119 8.3.4 Gases: volume a massa e massa a volume...120 8.3.5 Gases: volume a volume...122 8.4 Rendimentos de reações químicas...122 8.4.1 Reagente limitante...123 8.4.2 Rendimentos teórico, real e percentual.

4 Capítulo 11 Equilíbrio Químico: Aplicações da Constante de Equilíbrio Objetivos Cálculos de quantidades de espécies em equilíbrio A partir da constante de equilíbrio e de outras quantidades de equilíbrio A partir da constante de equilíbrio e das quantidades iniciais dos reagentes Método exato Método simplificado para o caso de constantes de equilíbrio muito pequenas Cálculos de solubilidade de sais pouco solúveis Solubilidade em água Solubilidade em soluções contendo um íon comum Cálculos para previsão da formação de precipitados de sais pouco solúveis Exercícios Capítulo 12 Cálculos do ph de Soluções Objetivos ph e poh: escalas de acidez e basicidade Cálculos de ph para soluções de ácidos e bases Para soluções de ácidos fortes Para soluções de ácidos fracos Para soluções de bases fortes Para soluções de bases fracas Cálculos de ph para soluções de sais Para sais ácidos Para sais básicos Cálculos de ph para soluções tampão Cálculos de concentrações a partir do ph Concentrações de equilíbrio dos íons H 3 O + ou OH Concentrações iniciais Para bases e ácidos fortes Para bases e ácidos fracos Para sais básicos e ácidos Para soluções tampão Cálculo do grau de ionização de bases e ácidos fracos a partir do ph Exercícios Capítulo 13 Termoquímica Objetivos Calor de reação: entalpia Calor de formação Estequiometria envolvendo calores de reação Aditividade de calores de reação: Lei de Hess Exercícios...234

..180 11.2 Cálculos de solubilidade de sais pouco solúveis...183 11.2.1 Solubilidade em água...183 11.2.2 Solubilidade em soluções contendo um íon comum...184 11.

5 Capítulo 14 Propriedades Coligativas Objetivos Pressão de vapor de soluções: Lei de Raoult Influência da composição sobre as temperaturas de ebulição e congelamento de soluções Molalidade: relação entre a quantidade de matéria de soluto e a massa de solvente numa solução Elevação da temperatura de ebulição de soluções Abaixamento da temperatura de congelamento de soluções Pressão osmótica Propriedades coligativas para soluções de solutos iônicos Exercícios Apêndice A Massas Atômicas-padrão Apêndice B Respostas dos Exercícios Apêndice C Massas Molares, Relações entre Unidades e Algumas Constantes Físicas Tabela de valores aproximados das massas molares dos elementos Relações entre algumas unidades de medida Valores aproximados de algumas constantes físicas Índice Analítico...272

..242 14.2.2 Elevação da temperatura de ebulição de soluções...243 14.2.3 Abaixamento da temperatura de congelamento de soluções...245 14.3 Pressão osmótica...246 14.

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