SE18 - Química LQUI2B1 - Cálculo estequiométrico Questão 1 (G1 - cftmg 2016) Observe a equação química a seguir: C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 (28 g) (2 g) (30 g) A comparação entre as massas do produto e dos reagentes relaciona-se à Lei de a) Böhr. b) Dalton. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Não sei. Questão 2 (G1 - ifce 2016) Com base nas Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de a, b, c, d e e, respectivamente, observando os experimentos realizados para a reação a seguir. a) 3,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. b) 6,0; 34,0; 48,0; 69,0; 0,0. c) 3,0; 14,0;17,0; 69,0; 0,0. d) 6,0; 56,0; 68,0; 68,0;1,0. e) 6,0; 34,0; 69,0; 69,0;1,0. f) Não sei.
Questão 3 (Ufg 2013) Leia o texto a seguir. [ ] Como a Revolução Francesa não teve apenas por objeto mudar um governo antigo, mas abolir a forma antiga da sociedade, ela teve de ver-se a braços a um só tempo com todos os poderes estabelecidos, arruinar todas as influências reconhecidas, apagar as tradições, renovar os costumes e os usos e, de alguma maneira, esvaziar o espírito humano de todas as ideias sobre as quais se tinham fundado até então o respeito e a obediência. [ ] TOCQUEVILLE, A. de. O antigo regime e a revolução. Brasília: Editora da UnB, 1989. A ideia expressa, que se coaduna com o texto e os ideais da Revolução Francesa, é a seguinte: a) Nada é tão maravilhoso que não possa existir, se admitido pelas leis da natureza. (Michael Faraday) b) Toda sentença que eu digo deve ser entendida não como afirmação, mas como uma pergunta. (Niels Bohr) c) Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. (Antoine Lavoisier) d) A relação entre a química e a música é a criatividade. Assim, ambas são uma arte. (Dimitri Mendeleev) e) Apenas a prática frequente faz com que a pessoa realize experimentos complexos. (Joseph Priestley) f) Não sei. Questão 4 (Ufrn 2013) Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei, a) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê- las. b) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las. c) a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las. d) a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las. e) não sei.
Questão 5 (G1 - cftmg 2012) Tomando-se como referência o estudo das reações químicas, é correto afirmar que a a) razão constante entre as massas dos reagentes e as dos produtos reflete a lei das proporções de Proust. b) massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, em um sistema aberto, conforme Lavoisier. c) transformação espontânea de gelo seco em gás é uma evidência experimental de um fenômeno químico. d) decomposição do H 2 CO 3 em água e gás carbônico apresenta os coeficientes estequiométricos 2:1:3, respectivamente. e) não sei. (Mackenzie-SP) Questão 6 CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) Dados: massa molar do CH 4 = 16 g/mol constante universal dos gases: R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1 O volume de CO 2, medido a 27 C e 1 atm, produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: a) 60,0 L b) 1.620,0 L c) 1.344,0 L d) 1.476,0 L e) 960,0 L Questão 7 (UFSM-RS) O airbag é inflado quando o nitrogênio (N 2 ) é produzido através do azoteto de sódio, em condições especiais. Uma das reações envolvidas nesse processo é:
2 NaN 3 (s) 2 Na (s) + 3 N 2 (g) Considerando CNTP e o volume molar 22,7 L, a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um airbag de 10 L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente: a) 0,19 g b) 1,9 g c) 19 g d) 130 g e) 68 g Questão 8 (UFF-RJ) O hidróxido de lítio, LiOH, por seu baixo peso molecular, tem sido utilizado para a renovação do ar no interior das espaçonaves, onde absorve o CO 2 exalado pelos astronautas, segundo a reação incompleta: LiOH (s) + CO 2 (g) X (s) + H2O (l) Determine o volume máximo de CO 2 à pressão de 781 mmhg que pode ser absorvido por 348 mg de LiOH à temperatura de 21 C. a) 0,17 L b) 0,34 L c) 0,51 L d) 0,68 L e) 1,36 L Questão 9 (UFR-RJ) Um motor a álcool emite, na queima do combustível, gás carbônico e água. Levando-se em conta que o oxigênio queima estequiometricamente o álcool e que foram consumidos 30 litros de combustível, calcule o que se solicita abaixo, considerando: 1) densidade do etanol = 0,8 kg/litro
2) C 2 H 6 O + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2 O Considere as afirmações: I.A quantidade de água produzida na descarga é 28,17 kg. II.O volume de gás carbônico emitido nas condições normais é 2,33.10 4 L. III.O volume de oxigênio utilizado a 30 o C em pressão atmosférica é 3,88.10 4 L. Está correto o que se afirma em: a) Nenhuma. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) Todas.. Questão 10 (PUC-Campinas-SP) A combustão realizada em altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular? a) N 2 O 5 b) N 2 O 3 c) N 2 O d) NO 2 e) NO Questão 11 (UFSCar-SP) Um grama de um gás, cuja estrutura contém somente átomos de boro e hidrogênio, ocupa a 3 C e 1 atm o volume de 820 ml (dados: R = 0,082 atm.l.mol -1. K -1 ; massas atômicas: H = 1; B = 10,8). O composto é:
a) B 5 H 14 b) BH 3 c) B 4 H 10 d) B 3 H 12 e) B 2 H 6 Questão 12 (Fuvest-SP) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH 4 ). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88 g e 0,32 g (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16). Qual a fórmula molecular do gás X? a) NO b) N 2 O c) NO 2 d) N 2 O 3 e) N 2 O 5 Questão 13 (UFPE) O azoteto de sódio, NaN 3, quando inflamado sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar (airbags) de automóveis, de acordo com a reação: 2 NaN 3 (s) 2 Na (s) + 3 N 2 (g). Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de plástico de 44,8 L a 0 C e à pressão atmosférica?
Dados: R = 0,082 atm.l.mol -1.K -1 Massa atômica (g/mol): N = 14; Na = 23 Considere que o nitrogênio gasoso tem comportamento ideal nas condições acima. a) 1/3 b) 2 c) 3 d) 2/3 e) 4/3 Questão 14 (UFMG) Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880 mol de CO 2 por hora. A massa de CO 2 pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCO 3 (s), produzida pela reação: Ba(OH) 2 (aq) + CO 2 (g) BaCO 3 (s) + H 2 O (l) Suponha que a liberação de CO 2 (g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o CO 2 (g), produzido durante 30 minutos, é aproximadamente: a) 197 g b) 173 g c) 112 g d) 86,7 g e) 0,440 g Questão 15 (Unifor-CE) A decomposição total de 100 g de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) em óxido de cálcio e dióxido de carbono, que volume produzirá deste último quando medido a 1 atm e 25 C? (Dados: volume molar de gás a 1 atm e 25 C = 25 L/mol; massas molares, em g/mol: CaCO 3 = 100; CO 2 = 44.)
a) 10 L b) 15 L c) 25 L d) 50 L e) 100 L