Atividades de Recuperação Paralela de Química 2ª série Ensino Médio Conteúdos para estudos:. Química A Livro-texto Coeficiente de solubilidade: compreender os gráficos e tabelas de solubilidade; fazer cálculos sobre quantidades de soluto, solução e solvente numa solução saturada. Concentração de soluções: calcular as concentrações de soluções em g/l, % em massa, ppm, ppb e mol/l; converter uma unidade em outra; fazer cálculos envolvendo diluição de soluções. Apostila Aulas 1 a 12 Química B Conteúdos para estudos: Número de oxidação; Agente oxidante e agente redutor; Balanceamento de equação química por oxirredução; Pilhas. Apostila Aulas 1 a 11 1) A solubilidade das substâncias é um parâmetro muito importante no preparo de soluções e permite comparar a natureza de dissolução de diversos solutos. A solubilidade pode variar com a temperatura, conforme mostra o gráfico a seguir. Dados: Massa molar (g/mol): N a 2 3 ; R b 8 6 ; L i 7 ; K 3 9 ; N 1 4 ; O 1 6 ; C l 3 5. 1
Suponha que você possui um recipiente contendo 100 g de solução saturada de LiC l a 70 C. Se essa solução for resfriada a 40 C, qual a massa de precipitado que ficará depositada no fundo? Dados para as questões 2 e 3: Salmouras são soluções concentradas de sais, principalmente de cloreto de sódio. Admita que uma salmoura foi preparada pela dissolução de 600 g de NaCl em 1,8 kg de água, originando 2,0 litros de solução. Calcule: 2) a densidade da salmoura 3) a concentração de NaCl em gramas por litro. 4) Considere que o suco de laranja contém açúcares com concentração total de 100 g/l. Admita que cinco laranjas sejam suficientes para encher uma jarra de volume 800 cm 3. Qual é, em média, a massa de açúcar em cada laranja? 2
5) Em um lote de 100 kg de farelo de soja, foi encontrado 10 mg de dioxina. Determine a concentração de dioxina em: a) porcentagem em massa b) ppm c) ppb 6) Em laboratório, várias soluções são armazenadas com elevadas concentrações para depois sofrerem diluições conforme as finalidades do experimento. Um técnico recolheu uma amostra de 20 cm 3 de uma solução de H2SO4 a 4 mol/l e precisa transformá-la em uma solução de concentração 0,2 mol/l. Qual volume de água deve ser adicionado? 7) Suponha que um analista químico dispõe de uma solução estoque de amônia cuja porcentagem em massa e densidade é de 28,0% e de 0,90 g/cm 3 respectivamente. Essa solução precisa ser rotulada com a correta concentração em g/l. Calcule a concentração que esse técnico deve colocar no rótulo. Questões de Química B (UFRJ) O arseneto de gálio (GaAs) é uma substância com excepcionais propriedades semicondutoras, sendo muito utilizado em células fotoelétricas e transistores. Muitos cientistas acreditam que o arseneto de gálio deverá substituir o silício na fabricação da próxima geração de chips de computadores ultra velozes. Sua obtenção industrial As + H2 + Ga2O3 GaAs + H2O a) Sabendo-se que o número de oxidação do gálio permanece inalterado, determine a variação do número de oxidação do arsênio na reação de produção do arseneto de gálio. 3
b) Ajuste a equação e determine a razão entre o número de átomos de H e de As que tomam parte da reação. 2. Observe a pilha representada a seguir: Responda: a) Qual o polo positivo e negativo da pilha? b) Qual o cátodo e o ânodo? c) Escreva a semi-reação catódica. d) Escreva a semi-reação anódica. e) Escreva a reação global da pilha. 3. A ponte salina, um tubo recurvado contendo gelatina saturada com um sal, pode ser substituida por uma placa de porcelana porosa. A função da ponte salina (ou da placa porosa) é permitir o escoamento de íons, de uma semicela para outra, tal que as soluções permaneçam eletricamente neutras. Na pilha indicada abaixo indique: 4
a) Ao longo do tempo, qual íon tenderia a ficar em excesso em cada eletrodo. b) Quais os fluxos espontâneos de íons através da membrana porosa. 4. A figura a seguir representa uma pilha de zinco e hidrogênio. Com base nessa representação, calcule o potencial de oxidação do Zinco. 5
5. (Udesc) Uma pilha de permanganato é baseada nas semirreações e nos seus respectivos potenciais padrão de redução mostrados abaixo: Zn 2+ + 2e Zn E red = 0,76 8 H + + 5e Mn 2+ + 4 H2O E red = +1,51 A partir dessas informações, escreva a reação global da pilha, identificando o cátodo e o E da pilha. 6. (Puccamp-SP) Considere os seguintes dados para responder à questão. Potenciais padrão de eletrodo: I. Li + + e Li E red = 3,045 II. Cu 2+ + 2e Cu E red = +0,337 III. Pd 2+ + 2e Pd E red = +0,987 I. Ag + + e Ag E red = +0,799. 2 H + + 2e H2 E red = 0,000 I. Mn2 + + 2e Mn E red = 1,180 O pequeno gerador que permite o funcionamento dos eletrodos é um marca-passo que funciona com pilhas de íon-lítio, cuja ddp apresenta-se numa faixa de 3,0 a 3,5 volts, em temperatura ambiente. Para se obter uma pilha com essa tensão elétrica, partindo-se do metal lítio, deve-se utilizar, como semirreação de cátodo, nas condições padrão, qual outro eletrodo? Justifique sua resposta. (Pode haver mais de um eletrodo possível). 6
7. (Fuvest) Ferro zincado é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico. A partir dos potenciais padrão de redução, listados a seguir, explique os seguintes fatos observados no cotidiano: Redução E (volt) Fe 2+ + 2e- -0,44 Fe Zn 2+ + 2e- -0,76 Zn Al 3+ + 3e- Al -1,66 a) Rebites de ferro em esquadrias de alumínio causam a corrosão do alumínio. b) Pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem. 7