EXERCÍCIOS DE REVISÃO 2ºEM

Nome: Nº Ano: Turma: Disciplina: Professor: Data: / / EXERCÍCIOS DE REVISÃO 2ºEM TERMOQUÍMICA, CINÉTICA QUÍMICA, EQUILÍBRIO QUÍMICO e IÔNICO E NOX OXIRREDUÇÃO 1. O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada. Dadas as entalpias de formação em kj/mol, CH4 = - 75, H2O = - 287 e CO = - 108, a entalpia da reação a 25 C e 1 atm, é igual a: a) + 254 kj b) - 127 kj c) - 470 kj d) + 508 kj e) - 254 kj 2. (UFSM) Muitos carros utilizam o álcool etílico como combustível. Sabendo que sua combustão total é representada pela equação química balanceada: C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O H = -327 kcal/mol a quantidade de calor liberada na queima de 141g de álcool etílico é, aproximadamente: (DADOS: C = 12; O = 16; H = 1) a) -327 kcal b) -460 kcal c) -1.000 kcal d) -10.000 kcal e) -46.000 kcal 3. (Pucsp) O dióxido de nitrogênio (NO2) reage com o monóxido de carbono (CO) formando o óxido nítrico (NO) e o dióxido de carbono (CO2). NO2(g) + CO(g) NO(g) + CO2(g) Analisando o diagrama de coordenadas de reação apresentado, um estudante fez as seguintes afirmações: I. A energia de ativação para a formação do óxido nítrico é de 132 kj/ mol. II. A formação do óxido nítrico é um processo endotérmico. III. O aumento da temperatura do sistema reacional diminui a velocidade de formação do óxido nítrico, pois aumenta a energia de ativação da reação. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 4. A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação de açúcares em etanol e dióxido de carbono. A equação não balanceada que representa esta transformação é: C6H12O6 + enzima C2H5OH + CO2 Conhecendo os calores de formação do dióxido de carbono CO2 (- 94,1Kcal/mol), etanol C2H5OH (- 66,0 Kcal/mol) e da glicose C6H12O6 (- 302,0 Kcal/mol), calcule a variação de entalpia da reação.

5. Aplicando a lei de Hess, determine a variação de entalpia da reação abaixo: 3 C(grafite) + 4 H2(g) C3H8(g) Conhecendo-se as seguintes equações termoquímicas: 1) 3 C(grafite) + 3 O2(g) 3 CO2(G) H = 282,3 kcal 2) 4 H2(g) + 4/2 O2(g) 4 H2O(l) H = 273,2 kcal 3) C3H8(g)+ 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l) H = 531,1 kcal 6.Determinar a variação de entalpia para a reação de combustão do acetileno a 25 o C e 1 atm, aplicando a Lei de Hess. Dados: C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = 94,1 kcal/mol H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) H2O (l) H = 68,3 kcal/mol 2 C (s) + H2 (g) C2H2 (g) H = + 54,1 kcal/mol 7. O metal ferro reage com uma solução aquosa de HCl, originando gás hidrogênio e cloreto de ferro II. Assinale a alternativa que indica a reação mais rápida entre o ferro e uma solução aquosa de HCl 1,0mol/L. a) um prego de ferro, a 25 C. b) um prego de ferro, a 40 C. c) ferro em pó, a 40 C. d) ferro em pó, a 25 C. e) essa reação não depende da superfície de contato ou da temperatura. 8. Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da reação entre zinco e ácido clorídrico. Em três tubos de ensaio rotulados como I, II e III, foram colocados em cada um 5,0.10 3 mol (0,327 g) de zinco e 4,0 ml de solução de ácido clorídrico, nas concentrações indicadas na figura. Foi anotado o tempo de reação até ocorrer o desaparecimento completo do metal. A figura mostra o esquema dos experimentos, antes da adição do ácido no metal. Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? JUSTIFIQUE. 9. De acordo com o diagrama de energia abaixo, responda: a) Qual o valor da energia do complexo ativado para a reação com catalisador? b) Qual o valor da energia de ativação sem o catalisador? c) Qual o valor de H? d) Classifique a reação em endotérmica ou exotérmica.

10. Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25 C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições. ( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5g. ( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 C, pois a área de contato é a mesma. ( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. ( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. A seqüência correta é a) V - F - V - V b) F - V - F V c) V - V - F - V d) F - F - V F e) V - V - F - F 11. Nas substâncias: Cl2, KCl, NaClO4, AlCl3 Os números de oxidação do cloro são respectivamente: a) 0, 1, + 7, 3. b) 0, 1, + 7, 1 c) 1, + 1, 1, + 7. d) 1, 0, 7, + 1. e) 0, + 1, 7, + 3. 12. (CESGRANRIO-RJ) Observe os íons abaixo relacionados: Com base nas regras de determinação do número de oxidação, o Nox dos elementos sublinhados nesses íons, na ordem apresentada acima, é: a) +4; 3; + 6; +5; +7. b) +4; +3; +4; +3;+7. c) +4; +3; +4; +5;+5. d) 4; 3; +4; +3;+5. e) 4; 3; +6; +5; +7. 13. (Ufac) Na seguinte equação química: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. d) o HCl é um agente redutor. b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. e) a equação é classificada como reversível. c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. 14. Dada a equação: KMnO4(aq) + H2O + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O(l) Pede-se: agente redutor: agente oxidante: 15. (PUC-MG) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3. A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaClO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: Fe(s) + NaClO(aq) Fe2O3(s) + NaCl(aq) Considerando-se essas informações, é incorreto afirmar: a. O hipoclorito de sódio atua como o redutor. b. O ferro sofre uma oxidação. c. A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9. d. O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.

16. Observe a reação: SnCl2 + 2 HCl + H2O2 -------> SnCl4 + 2H2O A partir dela, podemos afirmar corretamente que: a) O Sn e o Cl sofrem oxidação. b) O Sn sofre oxidação, e o O, redução. c) O Sn sofre oxidação, e o HCl, redução. d) A H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação. e) A H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução. 17. (PUC-MG) Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é: Al (s) + Ag2S(s) -------> Al +3 (aq) + S -2 (aq) + Agº(s) Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA: a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor. b) O composto Ag2S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação. c) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo. d) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0. 18. Seja a equação química não balanceada: I2 + HNO3 HIO3 + NO2 + H2O, responda: a) a variação do nox do iodo b) o elemento que se oxida c) o elemento que se reduz d) o agente oxidante e) o agente redutor f) a variação do nox do nitrogênio 19. Na obtenção do ferro metálico a partir da hematita, uma das reações que ocorre nos altos fornos é: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Pela equação, pode-se afirmar que o agente redutor e o número de oxidação do metal no reagente são, respectivamente: a) CO2 e zero c) Fe2O3 e + 2 b)co e + 3 d) Fe e 2 20. Classifique as reações abaixo em endotérmicas e exotérmicas e construa o seu diagrama energético. a) H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 21. A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g) CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 22. A queima de 1,2g de grafite produz gás carbônico e, nas condições-padrão libera 9,6 kcal. Determine a entalpia do gás carbônico, sabendo que ela é igual à variação de entalpia de formação do gás carbônico.

23. Considere a equação termoquímica abaixo: ½ N2(g) + 1 O2(g) NO2(g) H = + 8 kcal a) a reação libera ou absorve calor. b) qual o calor, envolvido na reação de 8g de gás oxigênio? 24. Equacione a combustão de 1 mol de cada um dos combustíveis abaixo, procurando indicar os respectivos estados físicos de cada substância, a 25 o C e 1 atm de pressão: a) gás hidrogênio b) gás propano (C3H8) c) enxofre. 25. Considere os seguintes dados, a 25 o C e 1atm: Substância Entalpia de formação (kj/mol) amônia -46 cloreto de hidrogênio (gás) -92 cloreto de amônio (sólido) -314 a) Calcule a variação de entalpia (em kj/mol) da reação: HCl + NH3 NH4Cl H = b) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Por quê? 26. (UnB-DF) Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo: (1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. (2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. (3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. (4) A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. (5) A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 27. Indique a afirmação incorreta: a) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação. b) O aumento da temperatura aumenta a velocidade tanto da reação endotérmica quanto da reação exotérmica. c) A velocidade de um reagente no estado sólido é menor que no estado líquido. d) A diferença energética entre os produtos e os reagentes é chamada de entalpia de reação. e) A velocidade de uma reação depende da natureza do reagente. 28. (UDESC) A cinética química é a área da química que trata das velocidades das reações. Analise os processos em relação à cinética química. I. Quando o carvão está iniciando a sua queima, as pessoas ventilam o sistema para que a queima se propague mais rapidamente. II. Um comprimido efervescente se dissolve mais rapidamente quando triturado. Assinale a alternativa que contém os fatores que influenciam as velocidades das reações químicas nos processos descritos em I e II, respectivamente. a) concentração, superfície de contato. b) catalisador, concentração. c) temperatura, concentração. d) superfície de contato, catalisador. e) temperatura, catalisador.

29. (PUC-MG) A poluição pelo NO2 é uma das causas de destruição da camada de ozônio. Uma das reações que pode ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio: 2NO2 + O3 N2O5 + O2. Admita que a formação do O2 tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol.l/s. A massa de ozônio consumida em 1 min é, em gramas: a) 2,40 b) 144 c) 1,60 d) 96 e) 48 30. (UFPE) O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico? a) 2A + B C b) A 2B + C c) B + 2C A d) 2B + C A e) B + C A 31. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO2 + 4CO N2 + 4CO2 Admita que a formação do gás nitrogênio tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/l.min. Qual a massa, em gramas, de gás carbônico formada em uma hora? 32. (MACK-SP) Numa certa experiência, a síntese do cloreto de hidrogênio ocorre com o consumo de 3 mols de gás hidrogênio por minuto. Qual a velocidade de formação do cloreto de hidrogênio? 33. Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico: a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico). c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram. d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio. e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais. 34. Foi aquecido a 250 C um recipiente de 12 L contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/l, é: a) 0,41 mol/l b) 0,49 mol/l c) 0,049 mol/l d) 0,041 mol/l e) 0,082 mol/l

35. Suponha uma reação química genérica do tipo A + B AB que é iniciada com 2 mols de A e com 2 mols de B. Se, após atingido o equilíbrio químico, a quantidade de A existente no sistema for de 0,5 mol, a constante de equilíbrio será: a) 0,5 b) 1,5 c) 3,0 d) 4,0 e) 6,0 36. Num recipiente de 2 L de capacidade encontra-se o seguinte sistema em equilíbrio: N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) Calcule o valor da constante Kc, sabendo que no equilíbrio existem 2 mols de N2(g), 4 mols de H2 (g) e 1 mol de NH3(g). 37. No equilíbrio 2 NO + Cl2 2 NOCl, o aumento da concentração de NO provocará: a) menor produção de NOCl b) aumento da concentração de Cl2 c) deslocamento do equilíbrio para a esquerda d) alteração da constante Keq e) formação de maior número de moléculas NOCl 38. Na alta atmosfera ou em laboratório, sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado por meio da reação endotérmica: 3 O2 2 O3 a) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? b) E o aumento da pressão? 39. Dado o sistema em equilíbrio: CaO(s) + 4CO(g) CaCO3(s) +CO2 (g) H= - 217Kcal/mol Determine em que sentido o equilíbrio se desloca: a) Adicionando CO(g) b) Adicionando CaO(s) c) Adicionando CaCO3 d) Retirando uma parte de CO2 e) Aumentando a pressão f) Diminuindo a pressão g) Aumentando da temperatura h) Introduzindo um catalisador

40. Admita que a chuva não poluída tenha ph = 6 e que uma chuva ácida tenha ph = 4. Analisando a relação: [H + ] NA CHUVA ÁCIDA [H + ] NA CHUVA NÃO POLUÍDA O valor de x deverá ser igual a: a) 1. b) 10. c) 100. d) 1000. e) 10 000. R: c 41. Um alvejante de roupas, do tipo água de lavadeira, apresenta [OH - ] aproximadamente igual a 1,0 10-4 M. Nessas condições, a concentração de H + será da ordem de: (Dado : Kw = 10-14 ) a) 10-2 b) 10-3 c) 10-10 d) 10-14 e) zero R: c 42. Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma solução em que a concentração de íons OH - é igual a 1,0. 10-5 M, a 25ºC. Demonstre que [OH - ] > [H + ]. (Dado: a 25ºC, Kw = 10-14 ) R: [OH - ] = 1,0. 10-5 M > [H + ] = 1,0. 10-9 M 43. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha ph =1,0 e que o suco de limão tenha ph =2. a) Qual a solução mais ácida? R: A solução de H2SO4 é mais ácida porque possui menor valor de ph. b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H +? R: A solução de H2SO4 apresenta uma concentração 10 vezes maior de H + que a concentração de H + do suco de limão. 44. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão. Sabendo que a concentração de H + na bile é de 1,0. 10-8 M, determine o ph da bile e discuta se é ácida, básica ou neutra. R: A bile é básica e possui ph = 8.

SERVIÇO DE MECANOGRAFIA REQUISIÇÃO ( X ) XEROX DIA/MÊS: P/ DIA/MÊS: 04/12/2018 TOTAL DE CÓPIAS: 15 ( x ) FRENTE ( x ) VERSO DISCRIMINAÇÃO: Exercícios 2º.EM SÉRIE/SETOR: 2 o.em-a DISCIPLINA: Química RESPONSÁVEL/PROFESSOR: Paulo ORIGINAL RETORNA AO RESPONSÁVEL/PROFESSOR: CURITIBA, / / VISTO/SETOR: AUTORIZO ( ) SIM ( ) NÃO