Colégio João Paulo I. Questões complementares de Cinética Química. Prof. Cristiano Rupp

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1 Colégio João Paulo I Questões complementares de Cinética Química Prof. Cristiano Rupp 1- A quimotripsina é uma enzima que catalisa a clivagem heterolítica das ligações peptídicas, processo que faz parte da digestão de proteínas. A clivagem peptídica pode ser representada pelo gráfico a seguir. Da análise do gráfico, conclui-se que: a) a fração de colisões efetivas é maior na curva I do que na curva II. b) a curva II representa a participação da quimotripsina. c) o rendimento da reação representada pela curva I será maior, no mesmo intervalo de tempo. d) a curva I representa uma reação endotérmica. e) as curvas I e II representam o mesmo mecanismo de reação. 2- Considere o gráfico a seguir, referente aos diagramas energéticos de uma reação química com e sem catalisador. Assinale a afirmativa CORRETA. a) A reação é endotérmica. b) A energia de ativação em presença do catalisador é 150 kj. c) A curva II representa o diagrama energético da reação catalisada. d) A reação acontece em duas etapas. 3- Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. d) I, II e IV. e) II, III e IV.

2 4- Para responder à questão, relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam na velocidade dos mesmos, mencionados na coluna II. COLUNA I 1 - Queimadas se alastrando rapidamente quando está ventando. 2 - Conservação dos alimentos no refrigerador. 3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos. 4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira. COLUNA II A - superfície de contato B -catalisador C -concentração D -temperatura A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é: a) 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 A b) 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A c) 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 D d) 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A e) 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 B 5- Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6 C. b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45 C. c) inteiro, em água que está à temperatura de 45 C. d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6 C. e) inteiro, em água que está à temperatura de 25 C. 6- Em aquários, utilizam-se borbulhadores de ar para oxigenar a água. Para um mesmo volume de ar bombeado nesse processo, bolhas pequenas são mais eficientes, porque em bolhas pequenas: a) a área superficial total é maior. b) a densidade é menor. c) a pressão é maior. d) a velocidade de ascensão é menor. e) o volume total é menor. 7- Considere o diagrama de energia da reação de decomposição do H 2 O 2 : Assinale a alternativa INCORRETA: a) A reação de decomposição do H 2 O 2 é exotérmica. b) A curva "A" apresenta maior energia de ativação que a curva "B". c) A presença de um catalisador afeta o H da reação.

3 d) A curva "B" representa a reação com a presença de um catalisador. e) A letra "Z" representa o H da reação de decomposição do H 2 O Considere as afirmações sobre velocidade das reações químicas, apresentadas a seguir. I. O aumento da superfície de contato entre os reagentes aumenta a velocidade da reação. II. O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação. III. O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação. A afirmação está CORRETA em: a) I apenas. b) I e II apenas. c) III apenas. d) I, II e III. 9- Observe o gráfico a seguir. O perfil da reação genérica A ë B, nele representado, indica que a energia de ativação do processo, em kj, é igual a: a) 100. b) 150. c) 250. d) 300. e) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25 C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições. ( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5 g. ( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 C, pois a área de contato é a mesma. ( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. ( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. A seqüência correta é: a) V - F - V - V. b) F - V - F - V. c) V - V - F - V. d) F - F - V - F. e) V - V - F - F.

4 11-Sobre o diagrama abaixo: 134 KJ CO + NO KJ CO 2 + NO Um estudante afirmou. Caminho da reação I. O processo é endotérmico II. O H vale 226 KJ III. A energia de ativação vale +134 KJ Estão correta(s) somente a(s) afirmativas(s) a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 12-Um aumento da temperatura da reação geralmente provoca: I) diminuição da agitação molecular II) aumento da agitação molecular III) diminuição da velocidade de reação IV) aumento da energia de ativação. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativas(s): a) I b) II c) III d) IV e) I e III 13-Catalisador é: a) uma substância que não possui participação na reação. b) sinônimo de luz. c) sinônimo de calor d) uma substância que acelera a reação e, no final desaparece no sistema. e) uma substância que acelera a reação e, no final, apresenta massa constante. 14-Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação de oxidação é tão grande que incendeia o material. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama. Nessas experiências, o fator que determina a diferença das velocidades da reação: a) pressão b) catalisador c) o estado físico d) a concentração e) a superfície de contado

5 15-A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir chama-se: a) energia de ionização b) energia de ligação c) energia de ativação d) energia de ionização 16-Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve ser: a) lenta b) exotérmica c) endotérmica d) instantânea 17- A parte da química que estuda a velocidade com que as reações ocorrem é denominada Cinética Química. Assinale a alternativa correta, considerando os fatores que influem na velocidade de uma reação. a) O catalisador diminui a energia de ativação, diminuindo a velocidade de reação, sem ser consumido durante a reação. b) Quanto maior a temperatura, menor será a velocidade da reação. c) Aumentando a concentração dos reagentes há uma tendência maior no aumento da velocidade de reação. d) Quanto maior a superfície de contato, menor a velocidade de reação. e) Quanto maior a energia de ativação, maior será a velocidade de reação. 18- Com relação à cinética química, assinale a alternativa correta. a) A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta o número de colisões por segundo entre as moléculas. b) A freqüência de colisões efetivas entre reagentes diminui com o aumento de temperatura. c) Alumínio em raspas pode ser "queimado" mais facilmente do que alumínio em pó. d) Catalisadores não participam das etapas de uma reação química. e) A etapa determinante de uma reação química é a mais rápida. 19- Considere a reação: A + B C Sabendo que no instante 2minuto temos 35 mols de B e que nos instante 4 minutos, temos 25 mols desse reagente, qual é a velocidade média da reação: a) 10,0 mols/min b) 5,00 mols/min c) 2,00 mols/min d) 0,50 mols/min e) 1,50 mols/min 20- A China, sede das Olimpíadas de 2008, foi o berço de muitas invenções e descobertas de grande impacto para a humanidade, como o papel, a bússola e a pólvora, entre outras. O uso bélico da pólvora implica a adequação da velocidade de sua queima ao tipo de arma a que se destina. Considerando-se a reação química da queima da pólvora, representada pela equação: 4KNO 3 (s) + 7C(s) + S(s) 3CO 2 (g) + 3CO(g) + 2N 2 (g) + K 2 CO 3 (s) + K 2 S(s) Identifique a alternativa que corresponde à melhor opção para aumentar a velocidade da explosão da pólvora. a) Promover a reação sob atmosfera de N 2. b) Utilizar pólvora previamente refrigerada. c) Utilizar pólvora finamente pulverizada. d) Utilizar excesso de carvão. e) Usar uma solução supersaturada de pólvora.