Lista de Exercícios 01

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1 Universidade do Estado de Santa Catarina Centro de Ciências Tecnológicas CCT Departamento de Química QGE1001 Química Geral I Lista de Exercícios 01 01) Decida, em cada item, se a propriedade sublinhada é uma propriedade física ou química: a) O enxofre normalmente tem cor amarela. b) Ferro é transformado em ferrugem na presença de água e ar. c) Dinamite pode explodir. d) A densidade do urânio metálico é 19,05 g cm -3. e) O alumínio funde a 933 K. f) Clorofila, um pigmento vegetal, é verde. 02) Em cada caso decida se a transformação é química ou física: a) Uma xicara de alvejante muda a cor da sua camiseta favorita de roxo para cor-de-rosa. b) Vapor de água, presente na respiração, se condensa no ar em um dia frio. c) Plantas usam o gás carbônico do ar para fazer açúcares. d) Manteiga derrete quando colocada no sol. 03) A composição de uma amostra típica de magnésio é 78,99% de magnésio-24 (massa atômica 3, g), 10,00% de magnésio-25 (4, g) e 11,01% de magnésio-26 (4, g). Calcule a massa molar de uma amostra típica de magnésio, dadas as suas massas atômicas (em parênteses). 04) Uma amostra de uma droga extraída de uma planta para tratar infecções fúngicas contém 2, átomos de oxigênio. Quantos mols de átomos de oxigênio tem a mesma amostra? 05) Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6, ). 06) Considere um copo que contém 180 ml de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6, ; densidade da água =1,0 g ml). 07) Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível conta-los. A constante de Avogadro e não o número de Avogadro permite que se calcule o número de entidades átomos, moléculas, formas unitárias, etc. presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6, mol -1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens, em verdadeiro ou falso. ( ) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6, ) multiplicado por uma unidade de medida (mol -1 ). ( ) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico. ( ) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.

2 ( ) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u. 08) Dê as fórmulas de dos seguintes compostos: Nome Fórmula Cloreto de Lítio Fluoreto de Sódio Brometo de Potássio Cloreto de Berílio Sulfeto de Cálcio Iodeto de Alumínio Seleneto de Bário Brometo de Cobalto (III) Sulfeto de Níquel (II) Óxido de Vanádio (III) Óxido de Estanho (IV) Nitreto de Magnésio Brometo de Cobre (II) Iodeto de Ouro (III) Óxido de Tungstênio (IV) Sulfeto de Prata Fluoreto de Paládio (II) Sulfeto de Chumbo (II) Hidreto de Magnésio Seleneto de Cobre (I) Fosfeto de Alumínio Óxido de Prata Cloreto de Platina (IV) Hidreto de Alumínio

3 Óxido de Cromo (VI) Dióxido de Carbono Trióxido de Enxofre Tetróxido de Dinitrogênio Pentóxido de Dicloro Trióxido de Difósforo Heptóxido de Dibromo Decóxido de Tetrafósforo Monóxido de Dicloro Monóxido de Diidrogênio Difluoreto de Enxofre Tetracloreto de Carbono Hexabrometo de Dissilício Pentafluoreto de Fósforo Tetracloreto de Difósforo Pentassulfeto de Dibromo Decassulfeto de Tetrarsênio Peróxido de Hidrogênio Hexafluoreto de Diboro Tetranitreto de Tetraenxofre Octaiodeto de Trissilício Monóxido de Carbono Dissulfeto de Carbono Dibrometo de Selênio Pentacloreto de Fósforo Tetracloreto de Dicarbono Trifluoreto de Nitrogênio Cloreto de Hidrogênio Ácido Clorídrico

4 Sulfeto de Hidrogênio Ácido Sulfídrico Amônia Silano Ácido Brômico Ácido Iódico Ácido Sulfuroso Ácido Selênico Ácido Hipocloroso Ácido Periódico Ácido Nitroso Ácido Fosforoso Ácido Antimônico Sulfato de Bário Nitrato de Sódio Carbonato de Potássio Nitrato de Magnésio Fosfato de Sódio Sulfato de Cobre (II) Carbonato de Cálcio Sulfato de Ferro (III) Fosfito de Potássio Hipoclorito de Sódio Perclorato de Prata Sulfito de Sódio Nitrato de Prata Nitrito de Prata Carbonato de Sódio Clorito de Potássio

5 Bromito de Sódio Sulfato de Magnésio Fosfato de Cobalto (III) Permanganato de Potássio Dicromato de Sódio 09) Dê os nomes dos seguintes compostos: Fórmula Nome AlF 3 NaBr CaI 2 BaCl 2 InCl 3 CaO K 2O CsF NiCl 4 ZnF 2 PbO 2 AgBr PtSe 2 Fe 2O 3 CoBr 3 WI 6 SnCl 2 PdBr 2 FeI 2 CaH 2 Au 2O 3

6 Cr 2O 3 OsF 6 PtI 4 K 2O 2 RaO 2 GaH 3 TiCl 3 V 2S 3 SiCl 4 NF 3 AsI 3 CBr 4 SO 2 SeO 3 P 2O 5 PBr 3 BF 3 TeI 2 TeF 4 Cl 2O 3 Br 2O Cl 4N 2 N 2O 4 SF 4 PCl 3 N 2O 3 SiS 2 TeI 2 OF 2

7 Cl 3N HBr PH 3 Si 2H 6 H 2Te HClO 3 HBrO HIO2 NaClO 2 KClO 3 BeCO 3 K 2SO 4 CsNO 3 AgClO 3 ZnSO 4 PbSO 3 Al(NO 3) 3 AuNO 3 CrSO 3 Cr 2(SO 3) 3 Pt(IO 4) 2 LiNO 2 K 2SO 3 NaNO 2 CaHPO 3 Ti(ClO 4) 2 10) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar de cálcio? Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = ) Quantas moléculas existem em 245 g de ácido sulfúrico (H 2SO 4)?

8 Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u 12) Qual a massa de 2,5 mols de ácido sulfúrico (H 2SO 4)? Dados: H = 1 u; O = 16 u; S = 32 u 13) O inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C 10H 14NO 5PS. Qual a massa de um mol desse inseticida? Dados Massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; S = 32; P = 31 14) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2, mol dessa vitamina. Dose diária recomendada de vitamina (C 6H 8O 6)...62 mg Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? (Dados: H = 1, C = 12, O = 16.) 15) Em 600 g de H 2O, existem quantas moléculas? Dadas às massas molares (g mol -1 ): H=1 e O=16 16) Em um creme dental, encontra-se um teor de flúor de 1,9 mg desse elemento por grama de dentifrício. O flúor adicionado está contido no composto "monofluorfosfato de sódio" Na 2PO 3F (massa molar: 144 g mol -1 ). Qual a quantidade Na 2PO 3F utilizada na preparação de 100 g de creme dental? Dado: Massa molar F = 19 g mol -1 17) O limite máximo de concentração de íon Hg 2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg 2+ por litro de sangue, é? (Massa molar de Hg = 200g mol -1 ) 18) Em 100g de leite em pó infantil, existem 500mg de cálcio. Quantos mols de cálcio existem numa lata de 400g de leite em pó? Dado: Ca = 40 u. 19) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como pó de ouro. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3, kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. 20) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir. Dados: Massa molar (g mol 1 ): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. Constante de Avogadro: N = 6, mol 1. Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia. 21) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água. Dado: massa molecular da água é igual a 18.