Roteiro de Estudo Trabalho de Regulação

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1 1 Ano: 3º / EM Disciplina: Data: Professor: Wagner Rodrigues Roteiro de Estudo Trabalho de Regulação Instruções Gerais: O roteiro que se segue tem como objetivo ajudá-lo na retomada dos conteúdos trabalhados em sala, indispensáveis ao prosseguimento de seus estudos no ano de A Avaliação de Regulação será centrada nos mesmos tópicos avaliados nos diversos instrumentos de avaliação utilizados no decorrer do bimestre, de forma que se sugere que você reveja todos os tópicos estudados bem como refaça os trabalhos solicitados. Bom Trabalho! Competências e Habilidades: Para facilitar o seu estudo, os assuntos estudados estão expressos, a seguir, na forma de habilidades e competências. Compreender os vários fatores que alteram velocidade de reação química associando-os à Teoria das Colisões e prevendo velocidade de transformações a partir de determinadas condições; Deduzir a lei da velocidade a partir do mecanismo da reação ou a partir de dados experimentais; Identificar a presença de catalisador a partir de dados experimentais e de mecanismos de reação. Diferenciar catálises homogênea e heterogênea a partir do mecanismo de uma catálise e/ou de características da transformação química compreender o esquema geral de uma pilha com e sem ponte salina utilizar adequadamente valores de potencial-padrão de redução (Eº) e deduzir equações de semi-reações de oxidação e redução, equação global da pilha, diferença de potencialpadrão (Eº), pólos positivo e negativo (cátodo e ânodo), fluxo de elétrons e fluxo de íons na ponte salina;

2 2 Refazimento de Atividades: Sugere-se que você refaça as seguintes produções: Avaliação Parcial (23/08) e Síntese Avaliativa do Trimestre (18/09); Exercícios: - Ex. 23, 25 (p. 381); 38, 39 (p. 383); - Ex (p. 305); - Ex. 7, (p. 311); - Ex. 17, 18 (p. 315); 20, 21, 23 (p. 316); - Ex. 4-7 (p. 327); - Ex. 4-6 (p. 171); - Ex. 1, 2, 6, 9 (p. 195); - Ex. 1, 3-6 (p. 203). Trabalho de Regulação: responda as questões a seguir utilizando-se dos conceitos e procedimentos trabalhados ao lado do bimestre. 1. Qual é o fator que explica por que algumas reações são rápidas e outras naturalmente lentas? Discuta e represente tal fator utilizando-se de um diagrama de entalpia. 2. Cite algum fenômeno que pode ser adequadamente explicado de acordo com um dos quatro Fatores (clássicos) que Afetam Rapidez de Reação, identificando-os.

3 3. O gráfico abaixo representa as variações das massas de um pequeno pedaço de ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de gás nitrogênio, N2(g), gás oxigênio, O2(g), e outros gases além de vapor de água). 3 a) Por que as massas da esponja e do pedaço de ferro aumentam com o tempo? b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? Justifique. 4. Para a reação 2 A + B C + 3 D foram obtidos os seguintes dados sobre velocidade inicial com respeito às concentrações iniciais dos reagentes [A] (mol/l) [B] (mol/l) Velocidade inicial (mol/l.h) 0,15 0,40 1,5 0,30 0,40 6,0 0,30 0,80 12,0 a) Deduza a expressão da Lei da Velocidade dessa reação. b) Calcule o valor da constante de velocidade às condições do experimento. c) Classifique essa reação quanto ao mecanismo. 5. A produção de ácido sulfúrico (H2SO4) a partir de enxofre (S) ocorre de acordo com as equações químicas a seguir. S + O2 SO2 (rápida) 2 SO2 + O2 2 SO3 (lenta) SO3 + H2O H2SO4 (rápida) Determine a expressão da lei da velocidade para esta reação.

4 6. Há décadas são conhecidos os efeitos dos CFC s, ou freons, na destruição da camada de ozônio da atmosfera terrestre. Acredita-se que a diminuição da quantidade de O3 na atmosfera seja responsável pelo aumento na incidência de câncer de pele, pois a radiação ultravioleta não é mais bloqueada com a mesma eficiência. A ação desses gases, como o CF2Cl2, inicia-se com a produção de átomos de cloro livres (Cl. ), pela interação das moléculas do gás com a radiação solar, seguindo-se as reações: 4 1 a etapa: O3 + Cl. O2 + ClO. (rápida) 2 a etapa: ClO. + O3 2 O2 + Cl. (rápida) a) Deduza a equação global para esta reação. b) Identifique o catalisador da reação de destruição do ozônio. c) Classifique este tipo de catálise. 7. Pilhas são dispositivos químicos que geram corrente elétrica contínua através de uma reação de óxido-redução. Sua vantagem é que se possibilita o estoque de energia, deixando-se a pilha funcionar ou não conforme se fecha ou se interrompe seu circuito. Suponha uma pilha construída com eletrodos de ferro e zinco, dois metais razoavelmente baratos, organizados em semi-celas conforme esquema da Pilha de Daniel. Considerando-se os E o de redução destes metais, responda os itens que se seguem. Fe e - Fe Al e - Al E o = - 0,44 V E o = - 1,66 V a) Qual o E o desta pilha? b) Qual a equação global desta pilha? c) Qual o sentido do fluxo de elétrons nesta pilha? 8. Acerca da pilha Al/Al 3+ //Cu 2+ /Cu são feitas as seguintes afirmações: I. O alumínio sofre oxidação; II. Ocorre transferência de elétrons do eletrodo de alumínio para o de cobre; III. O cobre é o pólo positivo da pilha Quais afirmações estão corretas? Justifique.

5 9. Calcule o Eº para a pilha formada por chumbo e zinco, em condições-padrão e com montagem similar à Pilha de Daniel. 5 Dados (E o red): Pb 2+ /Pb: - 0,13 V Zn 2+ /Zn: - 0,76 V 10. Qual é a função da ponte salina na Pilha de Daniel? É possível a montagem de uma pilha sem ponte salina? Explique, sucintamente.