COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

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1 COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA Cm já acnteceu em várias utras casiões (cm na própria 1ª fase deste an), faltu uma leitura final da prva pr parte da cmissã. Essa cnduta prudente teria evitad falhas elementares cm na questã númer 1 (err n númer atômic d astat, que pderia ter sid sanad pr uma simples cnsulta a Tabela Periódica). Tal err cmprmeteu a resluçã d item a da referida questã e prvcu desgaste, nervsism e perda de temp indesejads em uma prva, especialmente ns bns aluns. Outra falta de cuidad aparece n item b da questã 2, que, apesar de nã cmprmeter resultad slicitad, seu enunciad permite dupla interpretaçã. Quant à abrangência, mais uma vez, faltaram assunts fundamentais, cm reações inrgânicas, ismeria, cálcul estequimétric, gases, reações rgânicas mais elabradas. Pr utr lad, s itens cinética química e cncentraçã de sluções fram cbrads duas vezes cada um. Uma sugestã para a cmissã da UFPR é aumentar númer de itens de uma mesma questã, para ampliar a quantidade de assunts cnstantes n edital da instituiçã, que fram estudads pels aluns a lng da sua vida esclar. Merece elgi frneciment de dads que facilitaram as cntas nas resluções. Renvams pedid de uma leitura atenta da prva depis de elabrada e antes de impressa. 1 QUÍMICA

2 Este item deve ser anulad. Para se chegar a númer atômic d element Uus, situad lg abaix d astat, n grup 17 (família 7 A) da Tabela Periódica, númer atômic d astat deveria n mínim ser crretamente frnecid. Prém, valr frnecid (75) está errad: númer atômic d astat é 85. Assim teríams duas maneiras de reslver: 1ª) Uus [ 86 Rn] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 5 = 117 Camada de valência d Uus: 7s 2 7p 5 2ª) Quantidade de elements desde astat até Uus: 32 (incluind gás nbre d 6º períd e excluind gás nbre d 7º períd) ist crrespnde a uma linha inteira da Tabela Periódica. Assim teríams: númer atômic d Uus = = Bk + 48 Ca A Uus n Pela cnservaçã d númer de massa: = A + 4 A = QUÍMICA

3 Aminácid De acrd cm frnecedr 360 g. L 1 C C. V = C. V = C C = 720 mg. L 1 Para adicinar n tanque 720 mg. L 1 C f =? C i V i = C f. V f = C f. 360 C f = 40 mg. L 1 Cm essa cncentraçã ultrapassa a dse letal que é de 22 mg. L 1. 3 QUÍMICA

4 a) Cm a d = 1 kg. L 1 n = 70 0,36 ml 192 Cm uma casa decimal = 0,4 ml. L 1 Outra resluçã: = 7% d = 1 kg/l. d =. M 1 =? 0, =. 192 M Ácid cítric = 192 g/ml = 0,4 ml. L 1 Representa ácid cítric pr H 3 A H 3 A (aq) + H 2 O (l) HO 3 (aq) + H 2 A (aq) Inici 0,4 ml. L Reage X ml. L 1 Frma X ml. L 1 X ml. L 1 Equil. (0,4 x) ml. L 1 X ml. L 1 X ml. L 1 0,4 ml. L 1 [H3O ].[H2 A ] Ka = [H3A] = x.x 0,4 x = 1, [H 3 O + ] = 1, ml. L 1 ph = lg 1, ph = 1,8 4 QUÍMICA

5 Outra resluçã: Ka = 2. [H 3 O + ] = = 2. 0,4 [H 3 O + ] = 4, ,4 2 = 17, [H 3 O + ] = 1, ml. L 1 = 4, ph = 1,8 A incerência está n estad de agregaçã em que SF 6 é encntrad frma de gás e na baixa temperatura de ebuliçã. Cmpsts iônics sã encntrads em cndições ambientes na frma de sólids cm elevads valres de temperatura de fusã e de ebuliçã. 5 QUÍMICA

6 C 4 H 10(g) O 2(g) 4 CO 2(g) + 5 H 2 O (l) H c =? isbutan ( 134) (zer) ( 134) 4( 394) 5( 286) ( 1576) ( 1430) ( 3006) H c = H H f f prd. reag. u H c = (H ) (H ) final inic H c = ( 3006) ( 134) = 2872 kj/ml (isbutan) Para calcular H de cnversã de n-butan em isbutan, aplicarems a Lei de Hess: I. C 4 H 10(g) O 2(g) 4 CO 2(g) + 5 H 2 O (l) H c = 2880 kj/ml n-butan II. C 4 H 10(g) O 2(g) 4 CO 2(g) + 5 H 2 O (l) H c = 2872 kj/ml isbutan Mantend a equaçã I, invertend a equaçã II e smand as duas, terems: C 4 H 10(g) O 2(g) 4 CO 2(g) + 5 H 2 O (l) H = 2880 kj/ml n-butan + 4 CO 2(g) + 5 H 2 O (l) C 4 H 10(g) O 2(g) H = kj/ml isbutan C H 4 10(g) n-butan C H 4 10(g) isbutan H =? H = 8 kj/ml (Respsta) 6 QUÍMICA

7 Para evitar a crrsã (xidaçã) d cbre (Cu ), pderiams utilizar s seguints metais: Sn,Ni,Fe ezn, que pr apresentarem menr ptencial padrã de reduçã ( E Red ), xidam n lugar d cbre, atuand cm metais de sacrifíci. Azinhavre Cu x (OH) y CO 3 Nx = +2 2 Cu OH 2 2 (CO 3 ) 2 2 (+2) + 2( 1) + ( 2) = zer x = 2 e y = 2 7 QUÍMICA

8 H 3 C CH 2 OH O 2 O H 3 C C + H 2 O (X) H u C 2 H 6 O O 2 C H O 2 4 (x) + H 2 O X (C 2 H 4 O) Nmes: Acetaldeíd u Etanal 8 QUÍMICA

9 O text afirma que ferr agiu cm as enzimas, prtant atuu cm catalisadr. Lg, diminuiu a energia de ativaçã. Na presença d ferr as cnstantes k 1 e k 2 aumentam. Explicaçã: (Nã exigida n enunciad) Quand um catalisadr atua numa reaçã, atua também na reaçã inversa prmvend mesm abaixament na energia de ativaçã, u seja, aumenta igualmente a velcidade das reações direta e inversa. 9 QUÍMICA

10 V = k. [H 2 ] m. [Br 2 ] n Cte k. [H 2 ] m = k V = k. [Br 2 ] n Aplicand lg ns dis membrs da equaçã, tems: lg V = lgk + nlg [Br 2 ] lg V = n. lg[br 2 ] + lgk y = a. x + b Ceficiente Angular tg n = tg = 0,3 0,6 1 2 Outra resluçã: Observand que gráfic é de uma funçã afim, tems: y = ax + b lg V = n. lg[br 2 ] + b Utilizand dis pnts d gráfic, vem: 1,5 n. ( 1,0) b (I) 1,2 n. ( 0,4) b (II) 10 QUÍMICA

11 Subtraind (I) (II): 0,3 = n. ( 0,6) 3 6 = n 1 2 = n Outra resluçã: Pel gráfic n é ceficiente angular da reta: n = lgv lg[br 2] n = 1,2 ( 1,5) 0,4 ( 1) n = 1 2 Cm a rdem em relaçã d Brm1 2 nã cincidiu cm ceficiente d balanceament da equaçã 1, a reaçã crre em mais de uma etapa. Fluxetina Clridrat de Fluxetina O cmpst mais slúvel é clridrat de fluxetina. O clridrat de fluxetina, na frma salina, é mais plar e, em funçã diss, mais slúvel em água. 11 QUÍMICA