QUÍMICA IV AULAS 28 E 30: ELETRÓLISE EXERCÍCIOS PROPOSTOS

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1 ANUAL VOLUME 6 QUÍMICA IV AULAS 8 E 0: ELETRÓLISE EXERCÍCIOS PROPOSTOS 01. A eletrólise de uma sluçã aqusa de NaCl gera, n cátd, gás hidrgêni, n ând gás clr e na cuba uma sluçã de NaOH Na 1e Na Recebe 1e Cl 1e 1 Cl Cede1e ) ) 0. Zn Zn e 1 ml mls 65 g C m 190 C m = 0,65 g 04. Cátd: Na 1e Na Ígnea) u H e H Aqusa) Ând: Cl e Cl Íngea u aqusa) 05. A massa de ur prduzida nesse prcess é igual a própria massa mlar d ur, u seja, 197 g. 06. Cálcul da carga Q) que passa pel circuit = 0, /5 = 190 C Cálcul d temp T) = Q/i = 190/15, = 17 s u min 07. Cálcul da carga: Q = i t =, = 750 C Cálcul da massa de ur depsitada: Au e Au ml de elétrns 1 ml de ur C 197 g 750 C m m = 5 g 08. Em uma sluçã aqusa de sulfat de líti encntram-se as seguintes espécies: Li, H, SO 4, OH e H O Levand em cnta a rdem de priridade de descarga, crrem as seguintes reações ns dis eletrds: Catd ): H O e H OH And ): H O H 1/O e N final tems a prduçã de gás hidrgêni n cátd e gás xigêni n ând.

2 Resluçã Química IV 09. De acrd cm a semirreaçã catódica: Ag 1e Ag é pssível afirmar que: Massa de prata depsitada = = g Cust = $,10 = $ Al e Al C 7 g ) C m m = m =. 80 g 0, tn 1cuba 0, tn m = 4,95 tn 150 cubas m 11. O esquema I crrespnde a uma pilha espntânea) e II crrespnde a uma eletrólise nã espntânea). Na eletrólise há cnservaçã de energia elétrica em energia química, enquant na pilha crre cntrári. Tdas as reações que se prcessam ns dis dispsitivs sã d tip redx. 1. Ag NO aq) Ag OH u HO : Ag 1e Ag : OH e H O 1 O De acrd cm a estequimetria: VH = VO 1 ml O nas CNTP g),4 L 8 g) VO V = 56, L V = 11, L O H 1. Ag NO aq) Ag OH u HO : Ag 1e Ag : OH e H O 1 O Substâncias prduzidas: Ag O 14. A) Falsa. Al n cátd) e O n ând). B) Verdadeira. Bauxita é rica em Al O. C) Verdadeira. Reaçã de deslcament espntânea. D) Verdadeira. É um metal. E) Verdadeira. Passivaçã é um prcess redx espntâne nde metal é prtegid da crrsã pr uma película de óxid d própri metal.

3 15. Resluçã Química IV A) Verdadeira. Eletrólise ígnea exige que cmpst iônic seja fundid. B) Verdadeira. Cl Cl prcess de xidaçã. C) Verdadeira. k k prcess de reduçã. D) Falsa. k é altamente reativ em mei aqus k H O koh 1/H ). E) Verdadeira. Cu Cl CuCl. 16. Eletrólise em série: Carga que passa na primeira cuba = carga que passa na segunda cuba. Na primeira cuba: Q = 0,0686 /6,5 = 0,00F Na segunda cuba: Massa de ur = 0,00 197/ = 0,140 g 17. Se 0 kwh prduzem 1 kg Al 00 kwh prduzem 10 kg Al Assim, cnsum mensal é 100 kwh, cm 00 kwh dá para manter funcinand durante meses. Cu e 18. Cu F 6,5g F = 0, 01 6, 5 g Ni e Ni F 59 g F 5 g Cnclusã: Cu < Ni < Cr. Cr e Cr F g =, F g =, 19. Ag AgN esal cujc tin x m NO á é 1ª Célula: ª Célula: Ag 1 e Ag X m me x 1F 108 g q = 001, F mf 197 g = q, 108 g m Nx 001, F 0, 657 g 0. Cálcul da carga = = 18 C Cálcul d númer de elétrns = 18/1, = 11, = 1, elétrns. 1. Área d cub = 1 cm Altura da película de Ag = cm i = 1 A d Ag = 10,5 g/cm M Ag = 108 g/ml 1 F = 10 5 C/ml T =?

4 Resluçã Química IV 1 Pass: Cálcul da M Ag M Ag = d Ag V Ag = 10, 5 g 510 cm cm 4 M Ag = 5, g pass: Cálcul da carga que passu pel circuit: Semireaçã: Ag 1e Ag 5 10 C 108 g 4 q 5, 510 g , q = 486, C q = i t t = = 486, s A andizaçã tem cm bjetiv aumentar a espessura da camada passivadra, e cm iss trna alumíni, pr exempl, mais resistente à crrsã. Nesse prcess eletrlític, alumíni funcina cm ând. O flux de elétrns é em direçã a cátd.. I. Falsa. A eletrdepsiçã é feita pr eletrólise, lg nã é espntânea. II. Falsa. O Zinc é metal de sacrifíci u ând de sacrifíci. III. Verdadeira. De acrd cm a lei de Faraday, a massa de uma substância eletrdepsitada é diretamente prprcinal à carga que passa pel circuit. 4. ml e ml Al g q 7, g q = C e 5. Ni Ni Q = i t ml 1 ml Q = Q = 965, C C 59 g 965, C m m = 95, mg 6. Ocrre simplesmente a eletrólise da água: 1 HO H O Para cada mls e 1 ml H C, 4 L 9650 C V VH = 11, L H De acrd cm a estequimetria da reaçã: 11, L VH = V O V O = = 056, L

5 Resluçã Química IV 7. Ag 1e Ag C 108 g C m m = 5, 4 g 8. Aplica-se a Lei de Faraday na estequimetria dessa eletrólise, para cálcul d vlume de gás clr prduzid. 9. Cálcul da carga = 4850 C Cálcul d nx = / ,875 = 4 0. Cu e Cu0 F 6, 5 g q = 0, 0 F q 0, 64 g Cu 0,64 g Ag x Ag 1e Ag0 1F 108 g m =,17 g 0, 0 F m Raul: 11/05/16 Rev.: LSS pr - Aulas 8 a 0 - Eletrólise