Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

Transcrição

1 1. Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 5, Saraiva, 009). Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas: I. apresentam brilho metálico. II. apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. III. apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV. são sólidos nas condições ambiente (5 C e 1atm). V. são pouco solúveis em solventes polares como a água. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a) II, IV e V. b) II, III e IV. c) I, III e V. d) I, IV e V. e) I, II e III.. Considere que os átomos dos elementos X e Z apresentam, respectivamente, os seguintes conjuntos de números quânticos para seus elétrons de diferenciação: Átomo X: n 4;l 0;m 0;s 1 Átomo Z: n 5;l 1;m 0;s 1 (Convenção do spin do 1º elétron 1 ) Qual é a afirmativa correta? a) O elemento X é um metal alcalino e o elemento Z é um gás nobre. b) Os números atômicos dos elementos X e Z são, respectivamente, 30 e 51. c) O elemento X possui elétrons de valência e o Z possui 5 elétrons. d) A fórmula do composto formado por átomos de X e Z é XZ. 3. O principal componente do sal de cozinha é o cloreto de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido nas condições ambientes (temperatura de 5 C e pressão de 1atm) em decorrência das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions. Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas a) dativas. b) iônicas. c) metálicas. d) covalentes. 4. Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é a) HO b) CO c) CaC d) C6H1 O 6 e) C1H O Desde os primórdios da humanidade, há uma busca por entender questões acerca da origem, do funcionamento e da organização do Universo. Na tentativa de propor explicações, os cientistas elaboram modelos. Considerando que as propriedades físico-químicas da matéria, os tipos de ligações e as geometrias moleculares podem ser explicados por meio de modelos

2 atômicos, modelos de ligações e modelos de moléculas, relacione a coluna da esquerda com a da direita. I. O NaC é um sólido em temperatura ambiente. II. A água é uma substância molecular, polar e considerada solvente universal. III. O benzeno é uma substância apolar e líquida em temperatura ambiente. IV. O HC é um gás em temperatura ambiente. V. O CO é um gás em temperatura ambiente. A. Geometria linear, ligação covalente e forças intermoleculares do tipo dipolodipolo. B. Geometria linear, molécula apolar e forças intermoleculares do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido. C. Composto aromático e forças do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido. D. Alto ponto de fusão e ebulição, composto formado por ligação iônica. E. Ligações de hidrogênio e geometria angular. Assinale a alternativa que contém a associação correta. a) I-B, II-A, III-C, IV-E, V-D. b) I-B, II-A, III-E, IV-D, V-C. c) I-D, II-C, III-E, IV-B, V-A. d) I-D, II-E, III-C, IV-A, V-B. e) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D. 6. Analise o texto a seguir. Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de, como Na e C, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os existentes no sal sofrem. As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente: a) átomos cátions e ânions ionização b) átomos átomos e moléculas dissociação c) íons elétrons livres hidrólise d) íons cátions e ânions dissociação e) moléculas átomos e moléculas ionização 7. Em uma aula prática, um béquer com uma solução concentrada de ácido nítrico foi deixado próximo a outro contendo hidróxido de amônio. Entre os béqueres, foi observada a formação de uma fumaça branca que se depositou sobre a bancada. Sobre o sólido branco obtido, afirma-se, corretamente, que a) é insolúvel em água. b) possui caráter básico. c) apresenta N com número de oxidação 3 e 5. d) tem temperatura de ebulição menor que o HNO 3. e) resulta da condensação do NH4OH e evaporação do HNO 3. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Analise a reação abaixo: HC NaOH NaC H O

3 8. Considerando o produto da reação, o NaC, assinale a alternativa correta. NOTA: Distribuição eletrônica do 6 5 C : 1s, s, p, 3s, 3p. a) O sal formado é um hidrogeno-sal. b) A reação de formação do sal é do tipo de decomposição. c) A ligação intramolecular no NaCl é do tipo iônica. d) O NOX do C é 5. e) O NaCl é formado em uma reação de neutralização parcial. 6 1 Na : 1s, s, p, 3s. Distribuição eletrônica do 9. Um elemento A, de número atômico 0, e outro B, de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto a) molecular de fórmula AB. b) molecular de fórmula A B. c) iônico de fórmula AB. d) iônico de fórmula AB. e) iônico de fórmula A B. 10. O fluoreto de sódio é um haleto alcalino muito utilizado na prevenção de cáries e pode ser obtido a partir da reação do ácido fluorídrico com carbonato de sódio. O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é: a) Covalente apolar b) Dipolo-dipolo c) Covalente polar d) Metálica e) Iônica Mg 11. Água dura é aquela que contém concentrações relativamente altas de íons Ca e dissolvidos. Apesar de esses íons não representarem risco para a saúde, eles podem tornar a água imprópria para alguns tipos de consumo doméstico ou industrial. Objetivando reduzir a Ca Mg concentração de íons e de uma amostra de água dura ao mínimo possível, um técnico em química testou os seguintes procedimentos no laboratório: I. Decantação da amostra de água. II. Filtração da amostra de água. III. Aquecimento da amostra de água. IV. Adição do solvente orgânico CC 4 à amostra de água. V. Adição de CaO e NaCO 3 à amostra de água. BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 005 (adaptado). O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é o(a) a) decantação, pois permite que esses íons se depositem no fundo do recipiente. b) filtração, pois assim os íons Ca e Mg são retidos no filtro e separados da água. c) aquecimento da amostra de água, para que esses íons sejam evaporados e separados. d) adição do solvente orgânico CC 4 à amostra, para solubilizar esses íons e separá-los da água. e) reação química com CaO e NaCO 3, para precipitar esses íons na forma de compostos insolúveis.

4 1. O sal de cozinha é considerado tanto mocinho quanto vilão para o nosso organismo, se ingerido em quantidades acima do recomendado, pode causar vários danos ao nosso organismo, o mesmo acontece quando em quantidades muito abaixo do recomendado. Sobre este composto é CORRETO afirmar: a) É formado por uma mistura de sódio e cloro. b) Na temperatura ambiente, também pode ser encontrado no estado gasoso. c) Misturado com a água forma, o soro fisiológico (em proporção apropriada), que pode ser utilizado como medicamento para o organismo humano. d) Não causa danos ao organismo humano em hipótese alguma. e) É encontrado somente na água do mar. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Toneladas de lixo são lançadas todos os dias nos lixões, terrenos onde o lixo fica amontoado ao ar livre, sem nenhum cuidado. A matéria orgânica em decomposição atrai ratos, baratas, moscas, mosquitos e outros transmissores de organismos que nos causam doenças (vírus, bactérias, protozoários, fungos). Ela também produz um caldo negro malcheiroso o chorume. No chorume podem ser encontrados, além de matéria orgânica, produtos tóxicos como o chumbo e o mercúrio, que se originam de tintas, solventes, pilhas, lâmpadas fluorescentes etc. (In: GEWANDSNAJDER, F. Ciências Planeta Terra. São Paulo:Ática, 01, 1ªed. p.95) 13. O óxido de chumbo e o óxido de mercúrio, substâncias tóxicas, têm fórmulas PbO e HgO, respectivamente. Sabendo-se que o número atômico do oxigênio é 8, podemos concluir que: a) o chumbo é tetravalente e o mercúrio é divalente. b) o chumbo é divalente e o mercúrio é monovalente. c) o mercúrio é divalente e o oxigênio é monovalente. d) o chumbo é monovalente e o mercúrio é tetravalente. 14. Tendo como base a reação química entre o átomo de sódio e o átomo de cloro para formar os íons Na + e C, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na + e C no cloreto de sódio será obrigatoriamente X+Y. 0) O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, no entanto o íon sódio é menor do que o íon cloro. 04) A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaC, mas não é respeitada para o boro no BF 3. 08) Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s p 6, exceto o Li +. 16) A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é de valor aproximadamente igual ao envolvido na primeira ionização. 15. O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo. Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica dessa substância e nomeie um dos outros alótropos do carbono. 16. No Laboratório de Química, um professor disponibilizou as seguintes substâncias: I. O 3 V. Ca(OH) II. NaI VI. HCN III. KNO 3 VII. CO IV. NH 3 VIII. Li O Os compostos formados somente por ligações iônicas são a) I e VII.

5 b) II e VIII. c) III e V. d) IV e VI. 17. Analise as equações químicas a seguir, que ocorrem em meio aquoso. HC (A) AgNO 3(B) AgC (C) H (aq) NO 3 (aq) NaHCO 3 (D) HC (aq) Na (aq) HO( ) CO (E) Os compostos, cujos estados de agregação estão representados pelas letras A, B, C, D e E, são, respectivamente, a) um eletrólito forte, um composto solúvel, um composto insolúvel, um sólido iônico e um gás. b) um eletrólito fraco, um composto solúvel, um sólido iônico, um gás e um composto insolúvel. c) um eletrólito forte, um composto insolúvel, um composto insolúvel, um sólido iônico e um gás. d) um eletrólito fraco, um composto insolúvel, um sólido iônico, um composto solúvel e um gás. e) um eletrólito fraco, um composto insolúvel, um composto solúvel, um sólido iônico e um gás. 18. Considere o esquema a seguir. Em relação às situações apresentadas, afirma-se, corretamente, que em a) I a lâmpada está acesa, devido à capacidade de condução de calor. b) II a lâmpada está apagada, porque o açúcar é insolúvel na água. c) II a lâmpada está apagada, pois o açúcar é uma substância composta. d) I a lâmpada está acesa, devido à movimentação dos íons presentes na solução. 19. O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação +5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a: a) NbO 5 b) Nb 5 O c) Nb 5 O d) Nb O 5 0. As propriedades das substâncias estão diretamente relacionadas com as suas ligações químicas. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que o a) CO é uma molécula triangular, com duas ligações covalentes apolares. b) C apresenta ligação covalente polar e é um gás a temperatura ambiente. c) KBr apresenta ligação iônica e conduz corrente elétrica em solução. d) Na realiza ligação metálica no estado sólido e tem alta energia de ionização. 1. Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de substâncias secantes. Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou

6 seja, capazes de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. Dados os números atômicos: Ca 0 e C 17; é correto afirmar que: a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe elétrons e o cloro perde um elétron. c) a fórmula do cloreto de cálcio é CaC. d) o cloreto de cálcio é uma base. e) o cálcio forma o ânion Ca 1 e o cloro forma cátion C.. A construção da tabela periódica de Mendeleev deu-se pela necessidade de sistematização dos elementos químicos até então descobertos em meados do século XIX. Um movimento constante de organização dos elementos químicos impulsionou trabalhos de vários estudiosos da época, numa tentativa de estruturar a química e conferir-lhe cientificidade. Pela análise da tabela periódica, faça o que se pede. a) Explique a diferença da energia potencial do lítio e do flúor, relacionando-a com o raio desses elementos. b) Construa e explique a ordem crescente da fila de eletronegatividade dos seguintes elementos: carbono, bromo, nitrogênio, oxigênio e flúor. c) Preveja o tipo de ligação química e a fórmula química do composto formado por alumínio e cloro. 3. Analise os esquemas a seguir. Tendo em vista as estruturas apresentadas, a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial; b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial. 4. A tabela abaixo apresenta alguns dos produtos químicos existentes em uma residência. Produto Um dos componentes do produto Fórmula do componente Sal de cozinha Cloreto de sódio NaC Açúcar Sacarose C1H O 11 Refrigerante Ácido Carbônico HCO 3 Limpa-forno Hidróxido de sódio NaOH Assinale a alternativa correta: a) O cloreto de sódio é um composto iônico que apresenta alta solubilidade em água e, no estado sólido, apresenta boa condutividade elétrica.

7 b) A solução aquosa de sacarose é uma substância molecular que conduz muito bem a corrente elétrica devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de sacarose e a água. c) O hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são compostos iônicos que, quando dissolvidos em água, sofrem dissociação, em que os íons formados são responsáveis pelo transporte de cargas. d) Soluções aquosas de sacarose e de cloreto de sódio apresentam condutividade elétrica maior que aquela apresentada pela água destilada (pura), pois existe a formação de soluções eletrolíticas, em ambas as soluções. e) O ácido carbônico é um diácido, muito estável, sendo considerado como ácido forte, não conduz corrente elétrica. 5. Dois elementos químicos A e B apresentam número atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles formam um composto iônico do tipo a) AB b) AB c) A B d) A B 3 6. Em uma feira de ciências, apresentou-se um vídeo que mostrava, simultaneamente, três experimentos diferentes (I, II e III), conforme indicados a seguir. Em cada recipiente, havia: I Solução de cloreto de sódio; II - Cloreto de sódio sólido; III Cloreto de sódio fundido. Passados alguns instantes, percebeu-se que se acendeu (acenderam) apenas a(s) lâmpada(s) a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 7. A obtenção do cloreto de sódio, a partir da água do mar, é um processo eficiente e de baixo impacto ambiental, visto que se utiliza da energia solar e dos ventos para evaporação da água. A respeito do cloreto de sódio, identifique as afirmativas corretas: ( ) É uma substância iônica formada pela combinação de um metal e um ametal. ( ) É uma substância formada por íons que se ligam covalentemente. ( ) Tem alto ponto de fusão devido à grande atração entre seus íons. ( ) Apresenta compartilhamento de um conjunto desordenado de elétrons. ( ) É condutor de eletricidade, quando fundido. 8. Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação periódica, se combinam com átomos do elemento Y, o qual está presente no terceiro período e grupo, forma-se um composto a) molecular de fórmula XY b) iônico de fórmula X Y c) molecular de fórmula XY d) iônico de fórmula YX

8 e) iônico de fórmula Y X 9. Acidente na rodovia Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro deste ano bloqueou totalmente os dois sentidos da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas na região de Itapevi (a 40 km de São Paulo). Uma pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de outro, que transportava ácido clorídrico. Segundo a concessionária, o compartimento que carregava o produto se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça tóxica. O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça liberada por esse produto químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na extração de petróleo. Disponível em: < [Adaptado] Acesso em: 31 ago Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons cloreto. 0) a fórmula molecular do ácido clorídrico é HC O 4. 04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de vinagre em grande quantidade. 08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução de bicarbonato de sódio (NaHCO 3). 16) se 40,0 L de ácido clorídrico tivessem se misturado a um certo volume de água neutra de um córrego próximo, o ph do córrego se elevaria naquele local. 3) por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel em água. 30. A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: a) CC 4, tetraédrica e polar. b) PBr 3, piramidal e apolar. c) BeF, angular e polar. d) CO, linear e apolar. 31. Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA. a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas são apolares. b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é apolar. e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e a molécula é polar. 3. A coluna da esquerda, abaixo, apresenta cinco espécies moleculares que têm o elemento enxofre como átomo central, a da direita, tipos de geometria molecular que correspondem a quatro dessas espécies. Associe corretamente a coluna da direita à da esquerda. 1. SO ( ) trigonal-plana

9 . SOC 3. HSO 4 4. SO 3 5. HS ( ) tetraédrica ( ) piramidal ( ) angular A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é a) b) c) d) e) O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração dos gases CO, NO e SO. Sobre as moléculas desses gases, é correto afirmar que a) CO é apolar e NO e SO são polares. b) CO é polar e NO e SO são apolares. c) CO e NO são apolares e SO é polar. d) CO e NO são polares e SO é apolar. e) CO e SO são apolares e NO é polar. 34. Haleto de hidrogênio, HX* Diferença de eletronegatividade** entre H e X Comprimento de ligação, Å, de H X Momento de dipolo (D), м, de HX HF 1,9 0,9 1,8 567 HCl 0,9 1,7 1, HBr 0,7 1,41 0,8 366 Hl 0,4 1,61 0,44 99 * X representa um átomo de halogênio ** eletronegatividade de Pauling. Entalpia média de ligação (kj.mol -1 ) H X Tendo em vista que alguns ácidos são melhores doadores de próton que outros, ao ordená-los segundo essa habilidade, verifica-se que sua força depende da facilidade com que um átomo de hidrogênio se ioniza em meio aquoso. Essa força, em uma molécula HX, é o resultado da polaridade da ligação H X, representada pelo momento de dipolo, da energia dessa ligação e da estabilidade da base conjugada X, formada durante a reação de HX com a água. Com base nessas informações e nos dados da tabela que apresenta algumas propriedades físicas dos haletos de hidrogênio: estabeleça uma relação entre a variação do momento de dipolo de HX com a distância entre os átomos na ligação H X e com a intensidade da carga elétrica parcial sobre X, e a influência dessa relação sobre a força do ácido HX(aq). escreva as fórmulas moleculares que representam os ácidos HX(aq), em ordem decrescente de força, e justifique a sua resposta com base na entalpia média de ligação H X. 35. Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF 3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,

10 a) b) c) d) e) 36. Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO 3, H S e BeCl apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: a) III, I e II. b) III, I e IV. c) III, II e I. d) IV, I e II. e) IV, II e I. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Durante um experimento, seu professor de química pediu que você identificasse as soluções aquosas presentes em cada um dos béqueres (A, B, C) apresentados a seguir.

11 37. Um dos béqueres contém um sistema não homogêneo de sacarose cuja fórmula estrutural é: a) Identifique o béquer que contém a solução de sacarose. Justifique sua resposta. b) Coloque em ordem crescente de eletronegatividade os elementos químicos presentes na sacarose. Justifique sua resposta, com base na estrutura eletrônica dos elementos. 38. O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um molecular formado pelo bromo. a) CaBr e HBr b) CBr 4 e KBr c) NaBr e MgBr d) KBr e NH 4 Br 39. Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que: - A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido. - A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que: a) a substância X é molecular e a substância Y é iônica. b) a substância X é iônica e a substância Y é metálica. c) a substância X é iônica e a substância Y é molecular. d) as substâncias X e Y são moleculares. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Num balão de vidro, com meio litro de capacidade, contendo 50 ml de água destilada (H O), nas condições ambientais, foi dissolvida (por borbulhamento) uma certa quantidade de gás amônia (NH 3 ).

12 40. Em contato com a água (H O), a amônia (NH 3 ) sofreu um processo de a) amonólise. b) dissociação. c) hidrólise. d) ionização. 41. Os fornos de micro-ondas são aparelhos que emitem radiações eletromagnéticas (as micro-ondas) que aquecem a água e, consequentemente, os alimentos que a contêm. Isso ocorre porque as moléculas de água são polares, condição necessária para que a interação com esse tipo de radiação seja significativa. As eletronegatividades para alguns elementos são apresentadas na tabela a seguir. a) Com base nessas informações, forneça a fórmula estrutural e indique o momento dipolar resultante para a molécula de água. b) Sabendo que praticamente não se observam variações na temperatura do dióxido de carbono quando este é exposto à ação das radiações denominadas micro-ondas, forneça a estrutura da molécula de CO. Justifique sua resposta, considerando as diferenças nas eletronegatividades do carbono e do oxigênio. 4. Na ligação entre átomos do elemento químico cloro, que tem número atômico igual a 17, forma-se uma: a) molécula triatômica. b) substância simples iônica. c) molécula apolar. d) molécula polar. e) substância composta gasosa. 43. Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF 3, BeF, BCl 3, ClF 3, KrF 4 e SeO 4 -. Quais delas apresentam momento de dipolo elétrico? a) Apenas NF 3 e SeO 4 -. b) Apenas BeF, ClF 3 e KrF 4. c) Apenas BCl 3, SeO 4 - e KrF 4. d) Apenas NF 3 e ClF 3. e) Apenas BeF, BCl 3 e SeO Considere a tabela a seguir e selecione a(s) proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas:

13 01) H O: angular e polar. 0) CO : linear e apolar. 04) CCl 4 : trigonal e polar. 08) NH 3 : piramidal e polar. 16) CCl 4 : tetraédrica e apolar. 45. Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente: 01) CaCl, iônica, sólido. 0) NaCl, iônica, líquido. 04) Cl, covalente, gás. 08) Na O, covalente, líquido. 16) O, iônica, gás. 46. A capacidade que um átomo tem de atrair elétrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações. Assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H O, H S e H Se em ordem crescente de polaridade. a) H Se < H O < H S b) H S < H Se < H O c) H S < H O < H Se d) H O < H Se < H S e) H Se < H S < H O 47. Existem três estruturas possíveis para a molécula de PF 3 (CH 3 ), onde o átomo de fósforo é o átomo central. Desenhe as três estruturas e explique como valores de momento de dipolo obtidos experimentalmente podem ser utilizados para distingui-las. 48. A acetona (H 3 C-CO-CH 3 ), um importante solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos, respectivamente, os seguintes tipos de hibridação: a) sp, sp e sp 3 b) sp 3, sp 3 e sp 3 c) sp, sp e sp 3 d) sp 3, sp e sp 3 e) sp 3, sp e sp 49. Sejam dadas as seguintes moléculas: H O, BeH, BCl 3 e CCl 4. As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:

14 a) angular, linear, trigonal, tetraédrica b) angular, trigonal, linear, tetraédrica c) angular, linear, piramidal, tetraédrica d) trigonal, linear, angular, tetraédrica 50. Não obstante os cientistas terem grande capacidade de planejar suas pesquisas para fins de obtenção de produtos específicos, muitos materiais de nobres utilidades para o homem foram descobertos de maneira absolutamente acidental. O teflon, por exemplo, foi descoberto em 1938 por Roy Plunkett, quando pesquisava as propriedades do gás tetrafluoretileno (C F 4 ), o qual originou um polímero sólido, de cor branca, bastante resistente ao calor. Com relação ao tetrafluoretileno, é correto afirmar que sua molécula e as ligações químicas nela existentes são, respectivamente: Dados: C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1) a) polar; todas covalentes apolares do tipo pi (ð). b) polar; iônicas (C-F) e eletrovalentes (C-C). c) apolar; todas covalentes apolares do tipo sigma (ó). d) apolar; covalentes polares (C-F) e apolares (C-C). e) iônica; covalentes apolares (F-F) e polares (C-F). 51. Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto. 01) O composto CO é apolar, porque o vetor μ = 0. 0) Os compostos NH 3 e H O são moléculas polares. 04) Os compostos BF 3 e CO são apolares. 08) Os compostos H O e BF 3 são moléculas polares, pois o vetor μ 0. 16) Os compostos NH 3 e BF 3 são moléculas apolares. 5. As temperaturas de ebulição de tetraclorometano, CCl 4, e metano, CH 4, são iguais, respectivamente, a +77 C e a -164 C. Assinale a alternativa que explica CORRETAMENTE essa diferença de valores. a) A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos átomos de H. b) A energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela necessária para quebrar ligações C-H. c) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas de CCl 4 que entre as moléculas de CH 4. d) As ligações químicas de CCl 4 têm natureza iônica, enquanto as de CH 4 têm natureza covalente. 53. Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA: a) Fórmula - CO ; Forma Geométrica - linear; Polaridade - polar; b) Fórmula - CCl 4 ; Forma Geométrica - tetraédrica; Polaridade - polar;

15 c) Fórmula - NH 3 ; Forma Geométrica - piramidal; Polaridade - apolar; d) Fórmula - BeH ; Forma Geométrica - linear; Polaridade - apolar; 54. Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispõe em ordem decrescente de pontos de ebulição. I- CH 3 CH CHO II- CH 3 COOH III- CH 3 CH CH OH IV- CH 3 CH CH CH 3 a) II, III, I, IV. b) IV, II, III, I. c) I, II, IV, III. d) II, IV, III, I. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Considere o texto abaixo para responder à(s) quest(ões) a seguir. Anderson Silva ainda não deu sua versão sobre ter sido flagrado no exame antidoping, conforme divulgado na noite de terça-feira. O fato é que a drostanolona, substância encontrada em seu organismo, serve para aumentar a potência muscular - e traz uma série de problemas a curto e longo prazos. Disponível em: < 015/0/medica-explica-substancia-em-exame-de-andersonsilva-drostanolona.html>. Acesso em: 16 abr A pouca solubilidade dos compostos em água está relacionada às interações químicas. Sendo assim, a pouca solubilidade do esteroide propionato de drostanolona deve-se à ligação do tipo a) de hidrogênio b) de dipolo-dipolo c) eletrovalente d) de Van der Waals e) covalente 56. A água (HO) e o ácido sulfídrico (HS) possuem algumas características em comum, por exemplo: os elementos oxigênio e enxofre pertencem à mesma família na Tabela Periódica; a molécula da água e a do ácido sulfídrico possuem a mesma geometria. Porém, o ponto de fusão (PF) de cada um desses dois compostos (H O e HS), nas C.N.T.P., é distinto: PF(H O) 0 C e PF(H S) 85 C. a) Explique por que o ponto de fusão (PF) da água é maior do que o ponto de fusão (PF) do ácido sulfídrico. b) Considerando que o primeiro elétron a ser preenchido em um orbital possui spin negativo (Ms 1 ) e que a distribuição eletrônica do elemento oxigênio é 4 1s s p, descreva o conjunto dos quatro números quânticos para os quatro elétrons do subnível p. c) O ácido sulfídrico pode reagir com diversos compostos metálicos formando espécies de sulfetos insolúveis em água. Determine a fórmula mínima de um composto metálico que contém 4,3% de cromo e 57,7% de cloro. d) Calcule o volume ocupado, em L, por 17,04 g de ácido sulfídrico a 7,0 C e 1,50atm.

16 1 1 Dado: R 0,080L atm K mol 57. Os gases dióxido de carbono (CO ) e oxigênio (O ) fazem parte do processo de respiração celular. Sobre esse tema, assinale o que for correto. 01) Na molécula de CO, o átomo de carbono tem valência, pois está ligado a dois átomos de oxigênio. 0) A entrada de gás oxigênio nas células ocorre por difusão facilitada. 04) A molécula de oxigênio é uma molécula estável, pois cada átomo de oxigênio está com o octeto completo e possui configuração do gás nobre Neônio. 08) A concentração do gás carbônico é maior no interior da célula do que no meio externo. 16) As moléculas de CO apresentam forças intermoleculares do tipo dipolo permanentedipolo permanente. 58. O gelo seco é o dióxido de carbono (CO ) solidificado, utilizado em sistemas de refrigeração. Sobre o dióxido de carbono, assinale o que for correto. Dados: C (Z 6); O (Z 8) 01) Os íons que compõem o CO promovem a solidificação do gás. 0) A molécula de CO é formada por duplas ligações. 04) A força intermolecular que promove a interação entre suas moléculas é do tipo dipolodipolo. 08) A ligação química existente entre seus átomos é a ligação covalente. 16) A geometria das moléculas é angular, semelhante à geometria das moléculas da água. 59. As vitaminas são indispensáveis à nossa dieta alimentar pois atuam na regulação de muitos processos vitais. Com base nas estruturas moleculares (abaixo apresentadas) e na atuação destas substâncias no organismo humano, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) A vitamina A é encontrada no fígado de boi, nos peixes, na gema do ovo e nos vegetais com folhas verde-escuras. Sua carência pode causar a cegueira noturna, pele seca e baixa resistência a infecções. 0) Recentemente tem sido divulgado o aumento de casos de osteoporose em função do uso ininterrupto de protetor solar, que protege a pele, mas deixa o organismo com carência de vitamina D.

17 04) As funções orgânicas presentes nas vitaminas A e E são, respectivamente, alcino e álcool. 08) As vitaminas A e E, devido as suas estruturas moleculares, são lipossolúveis e são armazenadas no fígado, sendo que a ingestão exagerada dessas vitaminas pode causar problemas neste e em outros órgãos. 16) A vitamina C, também chamada ácido ascórbico, apresenta vários grupos OH, o que faz com que ela seja solúvel em água. 60. Em um laboratório existem três frascos sem identificação. Um contém benzeno, outro tetracloreto de carbono e o terceiro, metanol. A tabela abaixo apresenta a densidade e a 3 solubilidade desses líquidos em água. Sabendo que a densidade da água é 1,00 g / cm, assinale o que for correto. Densidade 3 (g / cm ) Solubilidade em água Benzeno 0,87 Insolúvel Tetracloreto de carbono 1,59 Insolúvel Metanol 0,79 Solúvel 01) O frasco com metanol pode ser identificado através da solubilidade em água, isto é, o líquido desse frasco, em água, formará uma mistura sem fases. 0) O tetracloreto de carbono é insolúvel em água porque é uma substância apolar. 04) A mistura de tetracloreto de carbono e água pode ser separada através de um funil de decantação. 08) A mistura de água e metanol pode ser separada por destilação simples. 16) O frasco com benzeno pode ser identificado através da densidade e a solubilidade em água, isto é, o líquido desse frasco é insolúvel em água e na presença da água ficará na parte inferior da mistura. 61. Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias da tabela seguinte: Recipiente Substâncias Fórmula molecular I Tetracloreto de carbono CC 4 1,6 II Benzeno CH 6 6 0,88 III Água HO 1,0 IV Iodo I 4,9 Densidade 3 g / cm 0 C aproximada Os alunos documentaram os reagentes por meio de fotografias:

18 Uma fotografia do resultado da mistura de 3 dessas substâncias, seguida da agitação e da decantação, é apresentada a seguir: É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de e a fase inferior é composta de. As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por: a) água e iodo tetracloreto de carbono b) água e iodo benzeno c) tetracloreto de carbono e iodo benzeno d) benzeno água e iodo e) benzeno e iodo água 6. O mercúrio é um metal líquido à temperatura ambiente, conhecido desde os tempos antigos da Grécia. Apresenta boa condutividade elétrica, além de formar amálgamas relativamente consistentes com ouro, prata e chumbo. É frequentemente utilizado na fabricação de termômetros, barômetros, lâmpadas e interruptores elétricos. Industrialmente, esse metal pode ser obtido a partir do tratamento térmico do mineral cinábrio (HgS), na presença de gás oxigênio, em um alto forno. Esse processo, conhecido como ustulação, pode ser representado simplificadamente por meio da equação química descrita abaixo. HgS O Hg SO (s) (g) ( ) (g) Considerando as informações do enunciado, assinale a alternativa correta.

19 a) 1,0mol de mercúrio é produzido a partir de,0mols de gás oxigênio na reação de ustulação do cinábrio. b) Os átomos de mercúrio e enxofre no cinábrio estão unidos entre si por meio de ligações metálicas. c) O gás oxigênio utilizado na reação de ustulação do cinábrio apresenta uma ligação covalente normal tripla em sua estrutura química e geometria angular. d) A reação química que ocorre durante a ustulação do cinábrio é de análise. e) A substância composta obtida na reação de ustulação do cinábrio é polar e solúvel em água. 63. A remoção de gordura em utensílios domésticos é feita por ação mecânica, entretanto, a ação dos sabões facilita o processo de remoção de sujeiras gordurosas. Um exemplo de uma molécula de sabão é o dodecanoato de sódio, cuja estrutura química está mostrada a seguir. O papel do sabão no processo de limpeza ocorre devido à a) interação de van der Walls da parte apolar e à ligação de hidrogênio da parte polar de sua molécula, respectivamente, com a gordura e a água. b) redução do ph do meio, possibilitando a solubilização da gordura na água. c) diminuição da densidade da água, facilitando a precipitação das moléculas de gordura, que serão removidas por centrifugação. d) tensão superficial da água que é elevada e que possibilita a formação de espuma que remove a sujeira. 64. Inúmeras cidades vêm passando por dificuldades por falta d água e o desperdício de água vem sendo exposto em vários programas de televisão. A charge a seguir é de 01 e já retratava a preocupação e a consciência desse bem tão precioso. A respeito da molécula de água, assinale a afirmativa INCORRETA. a) Possui um ângulo de aproximadamente 105. b) Tem ponto de ebulição menor que ácido sulfídrico. c) As moléculas de água estão mais afastadas no estado sólido do que no estado líquido. d) A vaporização da água pode receber três nomes distintos: ebulição, evaporação ou calefação. 65. Certamente você já estourou pipoca no micro-ondas ou já aqueceu algum alimento utilizando esse eletrodoméstico. Você sabe como isso ocorre? O micro-ondas emite uma radiação eletromagnética com comprimento de onda maior que o da luz e menor que o das

20 ondas de rádio. À medida que as ondas passam pelas moléculas de água, estas absorvem a radiação e movimentam-se mais rapidamente. Ao colidirem com moléculas vizinhas, transferem a elas parte de sua agitação térmica e, assim, o alimento vai sendo aquecido. Moléculas polares são capazes de absorver as micro-ondas e transformar essa energia em agitação térmica. Fonte: CISCATO, Carlos A. M.; PEREIRA, Fernando P. Planeta Química. São Paulo: Ática, 008, p (adaptado) Então, analise as afirmações: I. A molécula de água é polar, pois sua geometria é angular; assim, apresenta capacidade de dissolver substâncias polares, como o sal de cozinha e o óleo utilizados para o cozimento de macarrão, formando uma mistura heterogênea com duas fases distintas. II. A água é uma substância simples, formada por elementos com diferentes valores de eletronegatividade. III. O compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e oxigênio na molécula de água ocorre através de ligações do tipo covalente. IV. A água apresenta ponto de ebulição (PE) maior que a amônia, pois as forças intermoleculares na água são maiores que na amônia. Estão corretas a) apenas I e II. b) apenas I e III. c) apenas II e III. d) apenas II e IV. e) apenas III e IV. 66. No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em C, sob pressão de 1atm, de diferentes substâncias químicas. Substância química a 5 C e 1atm Oxigênio Amônia Temperatura de fusão ( C) (O (g) ) 18,8 183 (NH 3(g) ) 77,7 33,4 Metanol (CH3 OH ( )) 97 64,7 Acetona (C3H6 O ( )) 94,6 56,5 Mercúrio (Hg() ) 38,87 356,9 Alumínio Cloreto de sódio (A (s)) (NaC (s)) Temperatura de ebulição ( C) Com base nas informações constantes no quadro, analise as afirmações a seguir e marque V para verdadeiro e F para falso. ( ) As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 C, estarão no estado líquido de agregação. ( ) As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares. ( ) Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanente, formando retículos cristalinos iônicos.

21 ( ) O modelo para a formação do A (s), no estado sólido, se baseia na interação entre os cátions do metal que se agrupam, formando células unitárias em que as cargas positivas são estabilizadas por elétrons semilivres, que envolvem a estrutura como uma nuvem eletrônica ( ) O gás oxigênio (O (g) ) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: a) V F V F F. b) F F V F V. c) V F F V V. d) F V F F V. e) V V F V F. 67. Os protetores solares são formulações que contêm dois componentes básicos: os ingredientes ativos (filtros solares) e os veículos. Dentre os veículos, os cremes e as loções emulsionadas são os mais utilizados, por associarem alta proteção à facilidade de espalhamento sobre a pele. Uma emulsão pode ser obtida a partir da mistura entre óleo e água, por meio da ação de um agente emulsionante. O laurato de sacarose (6 O laurato de sacarose), por exemplo, é um agente emulsionante utilizado no preparo de emulsões. A ação emulsionante do laurato de sacarose deve-se à presença de a) grupos hidroxila que fazem ligações de hidrogênio com as moléculas de água. b) uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em óleo. c) uma longa cadeia carbônica que o torna solúvel em água. d) grupos hidrofílicos e lipofílicos que o tornam solúvel nas fases aquosa e oleosa. e) grupos hidrofóbicos e lipofóbicos que o tornam solúvel nas fases aquosa e oleosa. 68. O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacamse as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura III. ( Adaptado)

22 Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente: a) dipolo dipolo, dipolo induzido dipolo induzido, dipolo dipolo. b) dipolo dipolo; dipolo dipolo; ligação de hidrogênio. c) dipolo induzido dipolo induzido; dipolo induzido dipolo induzido; ligação de hidrogênio. d) ligação de hidrogênio; dipolo induzido dipolo induzido; dipolo induzido dipolo induzido. e) ligação de hidrogênio; dipolo dipolo; ligação de hidrogênio. 69. O dióxido de carbono, ao ser resfriado a uma temperatura inferior a 78 C, solidifica-se transformando-se em gelo seco. Exposto à temperatura ambiente, sob a pressão atmosférica, o gelo seco sublima. Essa mudança de estado envolve o rompimento de a) interações dipolo induzido entre moléculas lineares. b) ligações de hidrogênio presentes na estrutura do gelo. c) interações dipolo permanente entre moléculas angulares. d) interações iônicas entre os átomos de oxigênio e carbono. e) ligações covalentes entre os átomos de carbono e oxigênio. 70. Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas propriedades, é correto afirmar que a: a) água é uma substância simples. b) água é formada por (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. d) água é uma molécula apolar. e) água apresenta ângulo de ligação de 180 entre seus átomos.

23 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] [I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico. [II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas. [III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa ou fundidos. [IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (5 C e 1atm). [V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que esta solubilidade pode variar muito. Resposta da questão : [D] n 4 (camada principal 0 (subcamada) X: m 0 m 1 s camada principal: 4 subcamada: s (pois, s 0, p 1, d, f 3) elétron Assim, teremos que o átomo X possui o elétron de diferenciação: distribuição eletrônica, será: 6 6 1s s p 3s 3p 4s nº atômico: 0 pertence ao 4º período da família A (metais alcalinos terrosos). n 5 1 Y: m 0 m 1 s camada principal: 5 subcamada: p (pois, s 0, p 1, d, f 3) elétron 1 Assim, teremos que o átomo Y possui o elétron de diferenciação s s p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p nº atômico: 53 pertence ao 5º período da família 7A (família do halogênios). 4s. Portanto, sua 5 5p [A] Incorreta. O elemento X é metal alcalino terroso e Y um halogênio. [B] Incorreta. Os números atômicos serão 0 e 53, respectivamente. [C] Incorreta. O elemento X possui e na C.V e Y possui 7e na C.V.

24 [D] Correta. O elemento X pertence a família A pode doar e e Y, da família 7A, recebe 1e cada, formando o composto: XZ. Resposta da questão 3: [B] A ligação entre o sódio (metal) com o cloro (ametal) é uma ligação iônica. Resposta da questão 4: [C] O composto CaC, é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos. Resposta da questão 5: [D] [I] O NaC é formado por ligações iônicas, explicando o fato de possuir altos pontos de fusão e ebulição. (D) [II] A água é uma substância formada por ligações covalentes do tipo ligações de hidrogênio, com geometria angular, sendo considerada um solvente universal. (E) [III] O benzeno (composto aromático) é uma substância apolar (dipolo induzido-dipolo induzido) e líquido a temperatura ambiente. (C) [IV] O HC é um gás à temperatura ambiente, possui geometria linear, apresenta ligações covalentes polares do tipo dipolo-dipolo. (A) [V] O CO é um gás em temperatura ambiente, possui geometria linear, com ligações covalentes apolares do tipo dipolo-induzido dipolo-induzido. (B) Resposta da questão 6: [D] Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de íons (partículas carregadas eletricamente), como Na e C, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os cátions e ânions existentes no sal sofrem dissociação iônica. Resposta da questão 7: [C] HNO3(aq) NH4 OH(aq) NH4NO 3(aq) H O( ) [A] Incorreta. O nitrato de amônio, formado na reação é solúvel (todos os nitratos são solúveis em água); [B] Incorreta. Como o sal formado é derivado de um ácido forte e uma base fraca, o sal formado, possui caráter ácido; [C] Correta.

25 NH 4 x 1(4) 1 x 3 NO 3 x 6 1 x 5 [D] Incorreta. O ácido nítrico é um ácido volátil, formado por ligações covalentes, portanto, possui temperatura de ebulição menor que o nitrato de amônio, que é um composto iônico. [E] Incorreta. O sólido formado é resultado da reação entre o NH4OH e o HNO 3. Resposta da questão 8: [C] [A] Incorreta. O sal formado não apresenta hidrogênio em sua fórmula. [B] Incorreta. A reação de formação é de dupla troca. [C] Correta. A ligação entre o sódio e o cloro é do tipo iônica, ou seja, formada entre um cátion e um anion. [D] Incorreta. O nox do cloro é 1: 1 1 NaC [E] Incorreta. O NaC é formado a partir de uma reação de neutralização total. Resposta da questão 9: [D] Teremos: 0 A : 1s s 6 p 3s 6 3p 4s A 17B : 1s s 6 p 3s 5 3p B A B B [A ][B ] AB (composto iônico) Resposta da questão 10: [E] O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é a iônica. [Na ][F ] NaF Resposta da questão 11: [E] O método considerado viável para tratar a água dura e aumentar seu potencial de utilização é a reação química com CaO e NaCO 3, para precipitar esses íons na forma de CaCO 3 e MgCO 3. Resposta da questão 1: [C] [A] Incorreta. O cloreto de sódio é formado pela ligação iônica, que ocorre entre os íons de sódio (Na ) e o íon cloreto (C ). [B] Incorreta. A temperatura ambiente o cloreto de sódio encontra-se no estado sólido.

26 [C] Correta. O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaC ) e sacarose que pode ser utilizado na terapia de suporte contra a desidratação. [D] Incorreta. Em quantidades acima do recomendado, pode causar vários danos ao nosso organismo como a hipertensão ou o cálculo renal. [E] Incorreta. Além da água do mar, pode ser encontrado em menores quantidades em alguns tipos de rochas. Resposta da questão 13: [A] PbO HgO 4 Pb O Hg O Pb O 4 PbO Resposta da questão 14: = 14. Análise das proposições: Hg HgO O [01] Incorreta. Supondo que o raio atômico do sódio seja X e o raio atômico do cloro seja Y, a distância da ligação química entre Na + e C no cloreto de sódio não será obrigatoriamente X+Y, pois ocorre uma ligação entre íons. [0] Correta. O átomo de sódio é maior do que o átomo de cloro, o íon sódio é menor do que o íon cloro Na 1s s p 3s (maior raio; menor c arga nuclear) 6 5 C 1s s p 3s 3p (menor raio; maior c arga nuclear) 6 Na 1s s p (menor raio; camadas) 6 6 C 1s s p 3s 3p (maior raio; 3 camadas) [04] Correta. A regra do octeto é respeitada nos íons sódio e cloro do NaC, mas não é respeitada para o boro no BF 3, pois nesse caso o boro estabiliza com seis elétrons de valência. [08] Correta. Sais formados entre metais alcalinos e halogênios apresentarão, para ambos os íons, uma camada de valência do tipo s p 6, exceto o Li +. 1 Li 1s s 3 3 Li 1s [16] Incorreta. A quantidade de energia envolvida na segunda ionização do sódio é maior em relação ao envolvido na primeira ionização devido à diminuição do raio. Resposta da questão 15: O dióxido de zircônio é comumente chamado de Zirconia Cubica e apresenta fórmula química ZrO. Pelo seu caráter metálico (localiza-se no grupo 4 da tabela periódica), podemos prever a realização de ligações de caráter iônico com o oxigênio. Quanto aos alótropos do carbono, além do diamante, há a grafita ou grafite e o fulereno. Resposta da questão 16: [B] Teremos: