PLANEJAMENTO INTERATIVO

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1 PLANEJAMENTO INTERATIVO ENSINO MÉDIO QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 25073COL21 PROFESSOR ESCOLA ANO TURMA Material de Divulgação da Editora Moderna

2 ENSINO MÉDIO CONHEÇA NOSSA PROPOSTA COMPLETA 25073COL COL01 QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO Francisco Miragaia Peruzzo Eduardo Leite do Canto A mistura de grandes talentos em uma coleção que é um laboratório para a vida. PORTUGUÊS CONTEXTO, INTERLOCUÇÃO E SENTIDO Maria Luiza M. Abaurre Maria Bernadete M. Abaurre Marcela Pontara Um trio de autoras que virou sinônimo de educação COL COL COL COL06 CONEXÕES COM A FÍSICA Blaidi Sant Anna Gloria Martini Hugo Carneiro Reis Walter Spinelli Autores que são fenômenos em sala de aula e no Enem. FÍSICA CIÊNCIA E TECNOLOGIA Carlos Magno A. Torres Nicolau Gilberto Ferraro Paulo Antonio de Toledo Soares A dinâmica perfeita entre ciência e cotidiano. CONEXÕES COM A HISTÓRIA Alexandre Alves Letícia Fagundes de Oliveira Mais que uma fonte histórica, um registro indispensável para suas aulas. HISTÓRIA DAS CAVERNAS AO TERCEIRO MILÊNIO Patrícia Ramos Braick Myriam Becho Mota Uma viagem pela história com passaporte para o futuro.

3 25143COL COL COL COL20 PORTUGUÊS LITERATURA GRAMÁTICA PRODUÇÃO DE TEXTO Leila Lauar Sarmento Douglas Tufano Uma coleção com os melhores predicados da Língua Portuguesa. CONEXÕES COM A MATEMÁTICA Editora responsável: Juliane Matsubara Barroso A soma de experiências vista por um ângulo inovador. MATEMÁTICA PAIVA Manoel Paiva A Matemática a toda prova. BIOLOGIA José Mariano Amabis Gilberto Rodrigues Martho A seleção natural é clara: só as obras mais adaptadas se destacam no atual mundo dos jovens COL05 CÓDIGO DO LIVRO 28886L COL COL33 CONEXÕES ESTUDOS DE GEOGRAFIA GERAL E DO BRASIL Lygia Terra Regina Araújo Raul Borges Guimarães Uma inovação que ultrapassa a fronteira da sala de aula. FILOSOFANDO INTRODUÇÃO À FILOSOFIA Maria Lúcia de Arruda Aranha Maria Helena Pires Martins Um novo olhar para construir identidades e exercer a cidadania. FREEWAY Editora responsável: Veronica Teodorov Richmond é a marca de Inglês da Editora Moderna. UPGRADE Editora responsável: Gisele Aga Richmond é a marca de Inglês da Editora Moderna. PNLD 2012

4 ENSINO MÉDIO QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO EDUARDO LEITE DO CANTO ENTRAR EM SALA DE AULA E FAZER ACONTECER: NOSSAS OBRAS E AUTORES PENSAM COMO VOCÊ. A construção de uma educação de valor se dá quando pensamos a realidade do Ensino Médio e inovamos com recursos e metodologias eficientes para fazer a diferença na vida de milhares de jovens. Por isso, este Planejamento interativo traz sugestões detalhadas que orientam a exposição dos conteúdos essenciais de cada capítulo da coleção, para despertar o interesse dos alunos e potencializar o aprendizado. Para enriquecer ainda mais suas aulas você encontrará no site sugestões de objetos instrucionais multimídia, links interessantes e indicações de slides disponíveis em Powerpoint com as principais imagens de todos os capítulos. Outra grande novidade é a indicação de vídeos especiais do canal Futura em nosso site para garantir que você entre em sala de aula com os recursos mais atuais do momento. Você poderá também baixar este suplemento no site e personalizá-lo de acordo com sua prática pedagógica e com o projeto de ensino de sua escola. Bom trabalho! CALENDÁRIO 2012 JANEIRO D S T Q Q S S CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL FEVEREIRO D S T Q Q S S CARNAVAL MARÇO D S T Q Q S S ABRIL D S T Q Q S S PAIXÃO DE CRISTO 8 PÁSCOA 21 TIRADENTES MAIO D S T Q Q S S DIA DO TRABALHO JUNHO D S T Q Q S S CORPUS CHRISTI

5 CONTEÚDO Apresenta os eixos centrais abordados em cada capítulo para orientar o seu planejamento pedagógico. OBJETIVOS Define as principais competências exigidas para a assimilação dos conteúdos do capítulo. VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA ORIENTAÇÕES DIDÁTICAS Traz indicações de uso dos recursos propostos, com base nas sugestões do Suplemento para o professor e na vivência em sala de aula. CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA Aprender Química para o exercício da cidadania Os vários aspectos da Química Breve panorama histórico Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química. Valorizar os progressos da Ciência e suas aplicações como agentes do bem- -estar humano. Compreender que a palavra química é às vezes empregada incorretamente, num contexto diário, como sinônimo de substância artificial potencialmente perigosa à saúde. Página de Abertura (p. 8). respeito? (p. 9). Debate sobre os ramos da Química e suas relações com outras ciências. Pesquisa na internet. Trabalho em grupo sobre a reflexão proposta (p. 8). Participação nos temas discutidos em sala de aula. pensa a respeito (p. 16). Proponha uma discussão sobre: Quais contribuições positivas a Química trouxe para a nossa vida diária? E quais contribuições negativas?. Esclareça a ideia de que Química é sinônimo de substância tóxica. Elabore um mapa conceitual para destacar os principais conceitos abordados no capítulo, conforme orientações no Suplemento para o Professor (p. 8). RECURSOS Sugere materiais retirados do livro e da internet, como objetos multimídia, artigos de revistas e indicações de slides em Powerpoint. AVALIAÇÃO Seleciona textos, questões e atividades para promover o acompanhamento do aprendizado dos alunos. CALENDÁRIO 2012 JULHO D S T Q Q S S AGOSTO D S T Q Q S S SETEMBRO D S T Q Q S S INDEPENDÊNCIA DO BRASIL OUTUBRO D S T Q Q S S N. SRA. APARECIDA NOVEMBRO D S T Q Q S S FINADOS 15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA DEZEMBRO D S T Q Q S S NATAL Química PNLD 2012

6 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO 2012 JANEIRO 1 D 2 S 3 T 4 Q 5 Q 6 S 7 S 8 D 9 S 10 T 11 Q 12 Q 13 S 14 S 15 D 16 S 17 T 18 Q 19 Q 20 S 21 S 22 D 23 S 24 T 25 Q 26 Q 27 S 28 S 29 D 30 S 31 T 1 CONFRATERNIZAÇÃO UNIVERSAL FEVEREIRO 1 Q 2 Q 3 S 4 S 5 D 6 S 7 T 8 Q 9 Q 10 S 11 S 12 D 13 S 14 T 15 Q 16 Q 17 S 18 S 19 D 20 S 21 T 22 Q 23 Q 24 S 25 S 26 D 27 S 28 T 29 Q 21 CARNAVAL MARÇO 1 Q 2 S 3 S 4 D 5 S 6 T 7 Q 8 Q 9 S 10 S 11 D 12 S 13 T 14 Q 15 Q 16 S 17 S 18 D 19 S 20 T 21 Q 22 Q 23 S 24 S 25 D 26 S 27 T 28 Q 29 Q 30 S 31 S ABRIL 1 D 2 S 3 T 4 Q 5 Q 6 S 7 S 8 D 9 S 10 T 11 Q 12 Q 13 S 14 S 15 D 16 S 17 T 18 Q 19 Q 20 S 21 S 22 D 23 S 24 T 25 Q 26 Q 27 S 28 S 29 D 30 S 6 PAIXÃO DE CRISTO 8 PÁSCOA 21 TIRADENTES MAIO 1 T 2 Q 3 Q 4 S 5 S 6 D 7 S 8 T 9 Q 10 Q 11 S 12 S 13 D 14 S 15 T 16 Q 17 Q 18 S 19 S 20 D 21 S 22 T 23 Q 24 Q 25 S 26 S 27 D 28 S 29 T 30 Q 31 Q 1 DIA DO TRABALHO JUNHO 1 S 2 S 3 D 4 S 5 T 6 Q 7 Q 8 S 9 S 10 D 11 S 12 T 13 Q 14 Q 15 S 16 S 17 D 18 S 19 T 20 Q 21 Q 22 S 23 S 24 D 25 S 26 T 27 Q 28 Q 29 S 30 S 7 CORPUS CHRISTI 6

7 PLANEJAMENTO 2012 JULHO 1 D 2 S 3 T 4 Q 5 Q 6 S 7 S 8 D 9 S 10 T 11 Q 12 Q 13 S 14 S 15 D 16 S 17 T 18 Q 19 Q 20 S 21 S 22 D 23 S 24 T 25 Q 26 Q 27 S 28 S 29 D 30 S 31 T AGOSTO 1 Q 2 Q 3 S 4 S 5 D 6 S 7 T 8 Q 9 Q 10 S 11 S 12 D 13 S 14 T 15 Q 16 Q 17 S 18 S 19 D 20 S 21 T 22 Q 23 Q 24 S 25 S 26 D 27 S 28 T 29 Q 30 Q 31 S SETEMBRO 1 S 2 D 3 S 4 T 5 Q 6 Q 7 S 8 S 9 D 10 S 11 T 12 Q 13 Q 14 S 15 S 16 D 17 S 18 T 19 Q 20 Q 21 S 22 S 23 D 24 S 25 T 26 Q 27 Q 28 S 29 S 30 D 7 INDEPENDÊNCIA DO BRASIL OUTUBRO 1 S 2 T 3 Q 4 Q 5 S 6 S 7 D 8 S 9 T 10 Q 11 Q 12 S 13 S 14 D 15 S 16 T 17 Q 18 Q 19 S 20 S 21 D 22 S 23 T 24 Q 25 Q 26 S 27 S 28 D 29 S 30 T 31 Q 12 N. SRA. APARECIDA NOVEMBRO 1 Q 2 S 3 S 4 D 5 S 6 T 7 Q 8 Q 9 S 10 S 11 D 12 S 13 T 14 Q 15 Q 16 S 17 S 18 D 19 S 20 T 21 Q 22 Q 23 S 24 S 25 D 26 S 27 T 28 Q 29 Q 30 S 2 FINADOS 15 PROCLAMAÇÃO DA REPÚBLICA DEZEMBRO 1 S 2 D 3 S 4 T 5 Q 6 Q 7 S 8 S 9 D 10 S 11 T 12 Q 13 Q 14 S 15 S 16 D 17 S 18 T 19 Q 20 Q 21 S 22 S 23 D 24 S 25 T 26 Q 27 Q 28 S 29 S 30 D 31 S 25 NATAL 7 Química PNLD 2012

8 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO INTERATIVO ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA Aprender Química para o exercício da cidadania Os vários aspectos da Química Breve panorama histórico Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química. Valorizar os progressos da Ciência e suas aplicações como agentes do bem- -estar humano. Compreender que a palavra química é às vezes empregada incorretamente, num contexto diário, como sinônimo de substância artificial potencialmente perigosa à saúde. Página de Abertura (p. 8). respeito? (p. 9). Debate sobre os ramos da Química e suas relações com outras ciências. Pesquisa na internet. Trabalho em grupo sobre a reflexão proposta (p. 8). Participação nos temas discutidos em sala de aula. pensa a respeito (p. 16). Proponha uma discussão sobre: Quais contribuições positivas a Química trouxe para a nossa vida diária? E quais contribuições negativas?. Esclareça a ideia de que Química é sinônimo de substância tóxica. Elabore um mapa conceitual para destacar os principais conceitos abordados no capítulo, conforme orientações no Suplemento para o Professor (p. 8). CAPÍTULO 2 SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS Mudanças de estado físico Curva de aquecimento e de resfriamento Ponto de fusão e ponto de ebulição Previsões a partir do PF e PE Matéria Densidade Substâncias químicas Substâncias puras x misturas Processos de separação Materiais de laboratório e segurança Empregar um raciocínio de proporcionalidade direta para realizar a conversão entre as principais unidades de volume. Perceber que princípios científicos estão presentes na vida cotidiana. Adotar procedimentos adequados de segurança em um laboratório químico. Página de Abertura (p. 17). respeito? (p. 18). Texto introdutório ao capítulo (p. 18). Mapa conceitual (p. 17). Experimentos químicos. Estado da água. 1 a 4 Substâncias químicas. Elaboração de um relatório sobre os experimentos realizados. Exercícios Essenciais (p. 21, 25, 28, 33 e 42). pensa a respeito (p. 46). Oriente os alunos sobre os procedimentos adequados de segurança em um laboratório químico. Apresente os principais materiais de laboratório e suas aplicações (p. 40 e 41). Crie uma discussão sobre os diferentes empregos da destilação simples e fracionada após a leitura do texto (p. 44 a 46). Realize os experimentos do Suplemento para o Professor (p. 17 e 18). Corrija os exercícios da avaliação. CAPÍTULO 3 INTRODUÇÃO AO CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA O conceito de reação química Exemplos de reação química Reagentes e produtos Reações de decomposição Substâncias simples x substâncias compostas O conceito de elemento químico, segundo Boyle A Lei de conservação da massa de Lavoisier A Lei das proporções constantes de Proust Interpretar dados experimentais de massa de reagentes e de produtos de uma reação química, mostrando que tais dados obedecem à Lei de Lavoisier e à Lei de Proust. Apresentar as ideias científicas e a Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca. Valorizar a observação como importante meio para obter informações. Página de Abertura (p. 48). respeito? (p. 48). Texto introdutório do capítulo (p. 49). Experimentos (p. 50 a 55). Desenhos em lousa sobre: reação química, combustão, liberação de calor e substância composta. Pesquisa na internet. 5 a 7 Reação química. Relatório sobre os experimentos observados. Exercícios Essenciais (p. 54 a 61). pensa a respeito (p. 63). Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 62 e 63). Forme duplas de alunos para discutir e responder às questões propostas (p. 63). Realize uma pesquisa sobre Lavoisier (p. 62 e 63). Oriente os alunos na observação dos experimentos realizados: formação de gás, mudança de cor, liberação de calor. Corrija os exercícios propostos para avaliação. Para saber mais sobre a proposta de avaliação desta obra, leia as orientações das páginas 9 a 11 do Suplemento para o Professor. Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e 21. 8

9 Confira indicações de vídeos no final do Planejamento PLANEJAMENTO INTERATIVO CAPÍTULO 4 DO MACROSCÓPICO AO MICROSCÓPICO: ÁTOMOS E MOLÉCULAS A teoria atômica de Dalton Reformulação do conceito de elemento Equação química Explicação para as Leis de Lavoisier e Proust Os níveis de trabalho da Química Interpretar corretamente a fórmula que representa uma molécula, distinguindo os elementos presentes e a quantidade de átomos de cada um deles. Elaborar modelos que representem, em nível microscópico, algumas reações químicas, utilizando moedas, fichas ou bolinhas. Executar o balanceamento de equações químicas. Assimilar a teoria atômica de Dalton. Distinguir substância simples de substância composta. Página de Abertura (p. 64). respeito? (p. 65). Mapa conceitual (p. 77). 8 e 9 Átomos e moléculas. Exercícios Essenciais (p. 69 a 75). Questões do texto proposto (p. 76). pensa a respeito (p. 77). Preenchimento do Mapa conceitual (p. 77). Divida os alunos e distribua as questões da seção Exercícios Essenciais. Oriente a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 93 e 94). Discuta a época em que surgiu a necessidade de explicar no plano microscópico as regularidades que eram observadas no plano macroscópico. Proponha uma pesquisa sobre daltonismo : online/qnesc20/v20a07.pdf. CAPÍTULO 5 INTRODUÇÃO À ESTRUTURA ATÔMICA A natureza elétrica da matéria Modelo atômico de Rutherford Íons Reconhecer a natureza elétrica da matéria. Desenvolver os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford. Conceituar elemento químico. Página de Abertura (p. 78). respeito? (p. 78). Experimento sobre as cargas elétricas (p. 80). Experimento de Rutherford. 10 a 13 Modelo atômico. Elaboração de um relatório do experimento realizado (p. 80). Exercícios Essenciais (p. 83 a 91). Questões do texto proposto (p. 95). pensa a respeito (p. 95). Participação na discussão do tema proposto. Utilize o texto O que é nanotecnologia e discuta a questão 3 sobre a escrita de valores numéricos (p. 93 a 95). Utilize os exercícios resolvidos do capítulo para um trabalho em duplas. Proponha o tema para debate em grupo: O que leva alguém a desejar ser um pesquisador, um cientista?. Tabule os resultados. Corrija os Exercícios Essenciais em sala e em grupos; realize debate. CAPÍTULO 6 NOÇÃO MAIS DETALHADA DA ESTRUTURA ATÔMICA Espectros atômicos Modelo atômico de Bohr Algumas aplicações do modelo de Bohr Modelo de subníveis de energia Capacitar à montagem de um modelo de átomo que respeite as proporções entre raio do núcleo e eletrosfera. Consultar a tabela periódica dos elementos de modo que sejam obtidas informações sobre nome, símbolo e número atômico dos elementos. Página de Abertura (p. 96). respeito? (p. 97). Mapa conceitual (p. 112). Experimento químico: teste de chama, Suplemento para o Professor (p. 30). 14 a 16 Estrutura atômica. Elaboração de uma pesquisa sobre fogos de artifício. Elaboração de um experimento sobre espectro eletromagnético, complementando com a leitura (p. 98 e 99). Exercícios Essenciais (p. 103, 107 e 109). Questões da seção Informese sobre a Química (p. 111). pensa a respeito (p. 111). conceitual (p. 112). Trabalhe com os exercícios resolvidos formando duplas de alunos. Proponha uma pesquisa sobre fogos de artifício em sites e revistas. Oriente a resolução dos Exercícios Essenciais. Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 110 e 111). 9 Química PNLD 2012

10 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO INTERATIVO ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: CAPÍTULO 7 A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS Estrutura da tabela periódica Configuração eletrônica e tabela periódica Algumas propriedades periódicas dos elementos Conceituar corretamente a tabela periódica, visando à obtenção do número atômico de um elemento. Associar a posição de um elemento representativo na tabela periódica à sua distribuição eletrônica em camadas e à sua valência. Página de Abertura (p. 113). Texto: Pare e situe-se (p. 114). respeito? (p. 114). Tabela periódica (p. 116). Tabela periódica: Introdução, Período, Grupos, Classificação. Scientific American Brasil Aula Aberta 5: Nitrogênio. 17 e 18 Tabela periódica. Exercícios Essenciais (p. 117, 125 e 132). Questões (p. 138). pensa a respeito (p. 138). Preenchimento do Mapa conceitual (p. 139). Pesquisa sobre a história da tabela periódica. Elabore uma tabela sobre a utilização dos elementos químicos no cotidiano (p. 118 e 119). Utilize o texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 135 a 137). Divida a sala em grupos para realizar os Exercícios Essenciais propostos como avaliação. Corrija os exercícios trocando as atividades entre os grupos. CAPÍTULO 8 LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS Os três tipos de ligação química interatômica Os gases nobres e a regra do octeto Ligação iônica Ligação covalente Ligação metálica Comparando substâncias iônicas, moleculares e metálicas Capacitar à elaboração da fórmula prevista para o composto iônico formado por um metal e um não metal; fundamentos na tabela periódica. Elaborar a fórmula eletrônica e estrutural para casos simples de substâncias moleculares, a partir da fórmula molecular e da posição dos elementos na tabela periódica. Página de Abertura (p. 140). respeito (p. 141). Mapa conceitual (p. 163). Experimento: Aparelho para testar a condutividade elétrica, Suplemento para o Professor (p. 42). Tipos de ligações químicas interatômicas. 19 a 21 Ligações químicas. Relatório sobre o experimento realizado. Questões sobre o texto proposto (p. 161 e 162). Exercícios Essenciais (p. 148 e 155). pensa a respeito (p. 162). Preenchimento do Mapa conceitual (p. 163). Pesquisa sobre ligas metálicas. Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química para o debate do texto (p. 161 e 162). Preencha com os alunos o Mapa conceitual e avalie as conexões entre os conceitos (p. 163). Oriente a realização dos Exercícios Essenciais de maneira individual e os corrija. Solicite uma pesquisa sobre ligas metálicas importantes: br/online/qnesc32_3/11- EQ-6809.pdf. CAPÍTULO 9 GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES Geometria molecular Polaridade de ligações Polaridade de moléculas Polaridade e solubilidade Ligações intermoleculares Forças intermoleculares e ponto de ebulição Determinar a geometria molecular de compostos pouco complexos. Empregar a escala de eletronegatividade para prever se uma ligação covalente e conhecimentos sobre geometria molecular é polar ou apolar. Racionalizar comparativamente valores de pontos de ebulição. Página de Abertura (p. 164). respeito? (p. 165). Mapa conceitual (p. 189). Balões (bexigas) para exemplificar o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR). Modelos 3D: Metano, Etano, Propano, Butano, Eteno e Etino. 22 a 25 Geometria. Exercícios Essenciais (p. 169, 172, 176, 182 e 185). pensa a respeito (p. 188). Preenchimento do Mapa conceitual (p. 189). Trabalho em grupo. Proponha um trabalho em grupo e explore: As diferenças entre as substâncias simples e compostas. As fórmulas de cada uma das variedades alotrópicas. O tipo de ligação química das variedades alotrópicas (macromoléculas?). As diferenças das formas alotrópicas quanto à atomicidade e à estrutura cristalina. O resultado das observações deve ser apresentado à classe. Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e

11 Confira indicações de vídeos no final do Planejamento PLANEJAMENTO INTERATIVO CAPÍTULO 10 CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES AQUOSAS Algumas soluções conduzem corrente elétrica Dissociação iônica e ionização Soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas Comparando os comportamentos estudados Diferenciar dissociação de ionização. Identificar experimentalmente soluções eletrolíticas e não eletrolíticas. Compreender modelos químicos para a formação de soluções aquosas. Página de Abertura (p. 190). respeito? (p. 191). Aula experimental: Condutividade elétrica de soluções, Suplemento para o Professor (p. 56). 26 a 28 Soluções aquosas. Exercícios Essenciais e Adicionais trabalhados com o professor (p. 197 e 198). pensa a respeito (p. 199). Questões (p. 199). Relatório da aula experimental. Divida a sala em grupos para a leitura da seção Informe-se sobre a Química (p. 199) e estabeleça uma posterior apresentação e discussão de cada grupo. Explore a capacidade de construção e interpretação das tabelas que refletem leituras experimentais. Solicite aos alunos a elaboração, em duplas, de um relatório sobre a aula experimental. CAPÍTULO 11 PRINCÍPIOS DA QUÍMICA INORGÂNICA Conceituação de ácidos e bases Ácidos Bases Sais Ácidos, bases e sais como eletrólitos Óxidos; definição e nomenclatura Capacitar à formulação e nomeação correta dos principais ácidos, bases, sais e óxidos. Equacionar reações de neutralização entre ácidos e bases. Equacionar as reações mais importantes dos óxidos ácidos e dos óxidos básicos. Página de Abertura (p. 200). respeito? (p. 201). Mapa conceitual (p. 251). Aulas experimentais: Indicadores de ácido-base naturais e O sangue do diabo, Suplemento para o Professor (p. 60). 29 a 33 Princípios da Química Inorgânica. Exercícios Essenciais (p. 208, 210, 213, 216, 221, 225, 232, 237 e 239). pensa a respeito (p. 250). Relatório sobre as aulas experimentais. Pesquisa escrita: Substância inorgânica. Solicite aos alunos a busca por notícias sobre o aquecimento global e a chuva ácida e oriente um debate sobre cada assunto. Divida os alunos em grupos e distribua as questões da seção Exercícios Essenciais. Proponha uma pesquisa escrita sobre uma substância inorgânica importante no seu cotidiano. CAPÍTULO 12 ALGUMAS REAÇÕES INORGÂNICAS DE IMPORTÂNCIA Quatro tipos importantes de reações Reações de deslocamento Reações de dupla-troca Equações químicas na forma iônica Conhecer as principais reações de metais com soluções aquosas de ácidos, de metais com soluções salinas e de halogênios com soluções salinas em que o ânion é halogênio. Conceituar nobreza e relacionar com o conceito de reatividade. Reconhecer as ocorrências de reações de dupla- -troca em que se forma precipitado ou em que há formação de gás. Representar as reações também na forma iônica. Página de Abertura (p. 252). respeito? (p. 253). Experimento para desenvolver reações de deslocamento e de dupla- -troca (p. 263). Mapa conceitual (p. 277). Funções e Reações Inorgânicas. Slide: 34 Reações inorgânicas. Exercícios Essenciais (p. 256, 262, 264, 267 e 271). pensa a respeito (p. 276). Preenchimento em sala de aula do Mapa conceitual (p. 277). Relatório dos experimentos observados. Trabalhos propostos. Proponha um trabalho escrito sobre o tratamento da água de piscinas e outro sobre o tratamento de esgotos. Distribua entre as equipes as questões da seção Exercícios Essenciais. Elaboração de um slogan que transmita a ideia da preservação da água. 11 Química PNLD 2012

12 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO INTERATIVO ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: CAPÍTULO 13 MOL Estabelecendo relação entre massa e quantidade Massa atômica de um elemento e massa molecular Massa de íons A grandeza quantidade de matéria e a constante de Avogadro Quantidade de matéria ( n) Constante de Avogadro (NA) Massa molar ( M) Mol e massa molar na determinação de fórmulas Reconhecer que medir é comparar com um padrão. Compreender e trabalhar com diferentes unidades para expressar massa. Empregar dados de massa molar para calcular a quantidade de matéria, expressa em mols. Operar com a composição percentual em massa de uma substância e relacionar com a fórmula mínima e a fórmula molecular desta substância. Página de Abertura (p. 278). respeito? (p. 279). Mapa conceitual (p. 306). 35 e 36 Mol. Exercícios Essenciais (p. 285, 291, 293, 294, 296 e 299). pensa a respeito (p. 305). Preenchimento em sala de aula do Mapa conceitual (p. 306). Questões sobre a leitura proposta. Utilize os exercícios resolvidos do capítulo para uma dinâmica em duplas. Proponha a leitura da seção Informe-se sobre a Química. Peça a um aluno para fazer a leitura e a seguir problematize o tema (p. 305). Trabalhe com números grandes, utilizando a notação científica. Corrija os exercícios pares da seção Exercícios Essenciais. CAPÍTULO 14 O COMPORTAMENTO FÍSICO DOS GASES Transformações envolvendo massa fixa de gás Equação geral dos gases Volume molar dos gases O princípio de Avogadro Lei do gás ideal Misturas gasosas Densidade de gases Aprender a converter valores de temperatura entre as escalas Celsius e Kelvin. Compreender e utilizar as Leis de Boyle e de Charles e Gay-Lussac para entender as transformações sofridas por um gás. Empregar a Lei do gás ideal para estimar pressão, volume, temperatura ou quantidade em mols para uma amostra gasosa. Reconhecer o princípio de Avogadro. Página de Abertura (p. 307). respeito? (p. 308). Texto Informe-se sobre a Química (p. 351). Mapa conceitual (p. 353). Aula experimental: Contração do ar submetido a resfriamento, Suplemento para o Professor (p. 72). Transformação dos gases. Scientific American Brasil Aula Aberta 1: A magia das bolhas de champanhe. 37 a 42 Gases. Exercícios Essenciais (p. 317, 322, 326, 329, 332 e 339). pensa a respeito (p. 352). Preenchimento do Mapa conceitual e debate sobre a conexão entre os conceitos (p. 353). Relatório da aula experimental. Exercícios de unidades de T, P e V. Pesquisa sobre balões dirigíveis. Utilize a seção Exercícios Essenciais para debate em grupos. Corrija os exercícios em que os alunos apresentem dúvidas. Proponha uma pesquisa individual sobre os balões dirigíveis. Trabalhe um debate sobre as Leis isotérmicas, isobáricas e isotópicas. Leia o artigo A magia das bolhas de champanhe e faça um debate em classe. CAPÍTULO 15 ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS Relações estequiométricas fundamentais Relações estequiométricas com volume de gás Reagente limitante e reagente em excesso Reagentes que contêm impurezas Reações que não apresentam rendimento total Compreender e estabelecer a proporção em mols entre reagentes e produtos. Saber consultar a tabela periódica para determinar a massa molar de espécies químicas e empregar esses valores na realização de cálculos estequiométricos. Página de Abertura (p. 354). respeito? (p. 355). Texto introdutório ao capítulo (p. 355). Mapa conceitual (p. 385 e 386). Experimento: determinação do teor de bicarbonato de sódio em comprimido efervescente, Suplemento para o Professor (p. 76). 43 e 44 Reações químicas. Exercícios Essenciais (p. 380). Atividade em grupos. pensa a respeito (p. 384). Preenchimento do Mapa conceitual (p. 385 e 386). Relatório sobre o experimento realizado. Pesquisa sobre mudanças climáticas e as relações com as reações químicas. Utilize a seção Exercícios Essenciais e, inicialmente, os resolvidos para discussão em grupos. Proponha para os alunos um momento de leitura da seção Informe-se sobre a Química com o tema Mudanças climáticas, e, logo após a leitura, coloque o assunto em debate (p. 382 a 384). Debata com o grupo as conexões entre os conceitos do capítulo por meio do Mapa conceitual. Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e

13 Confira indicações de vídeos no final do Planejamento PLANEJAMENTO INTERATIVO VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICA CAPÍTULO 1 EXPRESSANDO A CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS Alguns conceitos introdutórios Concentração comum Densidade de solução x concentração comum Concentração em quantidade de matéria Título, porcentagem e partes por milhão Outras expressões de concentração Diluição de soluções Titulação de ácido-base Expressar a concentração de uma solução, usando a unidade mais adequada. Realizar a conversão entre unidades de concentração e executar uma titulação de ácido-base. Realizar os cálculos necessários para prever como uma solução deve ser diluída, a fim de obter uma nova solução de concentração desejada. Efetuar cálculos de proporcionalidade entre soluto e solvente de uma solução. Página de Abertura (p. 8). respeito? (p. 9). Seção Pare e situe-se! (p. 9). Aula experimental: Titulação de ácido-base (p. 36). Efeito da concentração no equilíbrio químico. 45 a 47 Soluções aquosas. Exercícios Essenciais (p. 13, 17, 19, 21, 25, 29, 32, 37 e 38). pensa a respeito (p. 40). conceitual (p. 41). Relatório do experimento: Titulação. Utilize os Exercícios Adicionais (p. 14, 17, 20, 22, 27, 34 e 39). Realize debates com os textos (p. 16, 19, 15 e 29). Proponha atividade em grupo com a seção Informe- -se sobre a Química (p. 40). Trabalhe com o texto: Iceberg gigante se rompe da Antártida e ameaça mudar correntes marítimas, Suplemento para o Professor: portuguese/noticias/2010 /02/100226_iceberg_ antartida_nf.html (p. 14). CAPÍTULO 2 PROPRIEDADES COLIGATIVAS É possível ferver a água sem aquecê-la? Diagrama de fases de uma substância pura Pressão de vapor de um líquido Temperatura de ebulição de um líquido O conceito de propriedades coligativas Propriedades coligativas para solutos não voláteis e de natureza molecular Ebulioscopia Crioscopia Pressão osmótica Propriedades coligativas para soluções eletrolíticas Construir e empregar o diagrama de fases da água. Conceituar pressão de vapor. Aprender a coletar os dados necessários e empregá-los para comparar a intensidade dos efeitos coligativos. Interpretar qualitativamente o efeito do soluto nas propriedades da água. Entender a correta hidratação do organismo, principalmente nas épocas mais quentes do ano. Página de Abertura (p. 42). respeito? (p. 43). Seção Pare e situe-se! (p. 43). Aula experimental: Osmose através de uma batata. Fonte: FATIBELO- -FILHO, O. Química Nova na Escola, n. 26, (p ). Osmose. Exercícios Essenciais (p. 50, 56, 62, 66, 74, 79 e 80). pensa a respeito (p. 83). conceitual (p. 84). Responder às perguntas e elaborar um relatório (p. 72). Relatório do experimento sobre osmose. Adicionais (p. 50, 57, 63, 67, 75 e 80). debate (p. 49, 65, 71, 78). Proponha leitura do texto Química (p. 82). Sugira um resumo escrito do texto: Por que se joga sal na neve? Fonte: SLABAUGH, W. H.; PARSONS, T. D. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos Editora. (p. 164). CAPÍTULO 3 PROCESSOS DE OXIRREDUÇÃO Transferência de elétrons, oxidação e redução O conceito de número de oxidação Reações de oxirredução Sugestões para auxiliar no balanceamento de equações químicas de reações de oxirredução Compreender os conceitos de oxidação e redução na explicação de fenômenos. Entender a importância de processos industriais de oxirredução. Compreender o balanceamento de uma equação de oxirredução, com auxílio das variações do número de oxidação dos elementos nela presentes. Ter conhecimento que o processo fotográfico tradicional é um exemplo de aplicação de princípios de oxirredução. Página de Abertura (p. 85). respeito? (p. 86). Seção Pare e situe-se! (p. 86). Fazer exemplos de balanceamento de reações de oxirredução para cada situação especial. Aula experimental: Tinta invisível, Suplemento para o Professor (p. 21). Slide: 48 Oxirredução. Exercícios Essenciais (p. 93, 98, 99, 101, 104, 112 e 113). pensa a respeito (p. 116). conceitual (p. 117). Relatório da aula experimental. Adicionais (p. 93, 99, 102, 105 e 114). debate (p. 104 e 106). Química (p. 115). Revise o conceito de eletronegatividade. Instigue a leitura do texto: Bafômetro de dicromato. BRAATHEN, P. C. Hálito culpado. O princípio químico do bafômetro. Química Nova na Escola, n. 5, (p. 3-5). 13 Química PNLD 2012

14 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO INTERATIVO ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: CAPÍTULO 4 ELETROQUÍMICA: CELAS GALVÂNICAS Celas eletroquímicas Estudo das celas galvânicas Potencial-padrão de semicela Aplicações da tabela de potenciais-padrão Pilhas e baterias comerciais Entender a obtenção de energia através das reações de oxirredução. Identificar e caracterizar fenômenos espontâneos (pilhas) de transferência de elétrons. Conseguir representar uma cela galvânica por meio da representação sugerida pela IUPAC. Saber calcular a força eletromotriz de uma pilha. Página de Abertura (p. 118). respeito? (p. 119). Seção Pare e situe-se! (p. 119). Aula experimental: Corrosão de metais por produtos de limpeza, Suplemento para o Professor (p. 25). Pilha seca comum ou de Leclanché, Pilha alcalina, pilha de mercúrio e tipos de baterias. Simulador: Pilha de Daniell. 49 a 52 Eletroquímica. Aplicar os Exercícios Essenciais (p. 128, 135, 139, 141, 145 e 152). pensa a respeito (p. 156). conceitual (p. 157). Relatório do experimento realizado. Adicionais (p. 129, 136, 139, 141 e 146). Textos para debate (p. 124, 144 e 151). Química (p. 155). Divida os alunos em grupos e indique os temas para pesquisa de cada grupo: Pilha seca comum Pilha alcalina Pilha de mercúrio Bateria de automóvel Células de combustível Ao final, peça a exposição dos temas. CAPÍTULO 5 ELETROQUÍMICA: CELAS ELETROLÍTICAS Conceito de eletrólise Eletrólise ígnea Nomenclatura dos eletrodos em uma cela eletrolítica Pilha e eletrólise envolvem fenômenos inversos Eletrólise aquosa Aplicações da eletrólise Noções de metalurgia Estequiometria das reações eletroquímicas Identificar e caracterizar fenômenos não espontâneos (eletrólise) de transferência de elétrons. Poder equacionar as semirreações catódica e anódica de celas eletrolíticas. Conseguir equacionar a obtenção química dos metais mais importantes para o sistema produtivo. Saber empregar um raciocínio de proporcionalidade entre carga elétrica e quantidade de matéria para estimar a produção de um produto. Página de Abertura (p. 158). respeito? (p. 159). Seção Pare e situe-se! (p. 159). Pesquisa: O que tem o mercúrio a ver com a atividade do garimpo de ouro e Que problemas seu uso acarreta. Eletrólise ígnea e aquosa. Slide: 53 Eletrólise. Exercícios Essenciais (p. 163, 166, 171, 177 e 185). pensa a respeito (p. 190). conceitual (p. 191). Relatório da pesquisa. Adicionais (p. 163, 167, 172, 178 e 187). debate (p. 169 e 182). Química (p. 185). Proponha uma pesquisa escrita sobre a reciclagem do alumínio no Brasil. Analise o risco ambiental do mercúrio. CAPÍTULO 6 TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS Calor e unidades para expressá-lo Entalpia e variação de entalpia A Lei de Hess O estado-padrão Entalpia-padrão de combustão Entalpia-padrão de formação Energia de ligação Aspectos estequiométricos da termoquímica Constatar experimentalmente que as sensações de quente e frio às vezes podem ser enganosas. Fazer uso da Lei de Hess para calcular o H de uma reação a partir do H de outras. Empregar valores tabelados de entalpia- -padrão, de formação ou de ligação para estimar o H da reação. Página de Abertura (p. 192). respeito? (p. 193). Seção Pare e situe-se! (p. 193). Desenvolver o experimento: Sensações térmicas podem ser enganosas, Suplemento para o Professor (p. 34). Vídeo: Efeito da temperatura no equilíbrio químico. 54 e 55 Termoquímica. Exercícios Essenciais (p. 198, 201, 207, 210, 215, 219, 223 e 225). pensa a respeito (p. 230). conceitual (p. 231). Relatório do experimento realizado. Adicionais (p. 198, 202, 215, 220, 224 e 226). debate (p. 203 e 210). Química (p. 228). Utilize uma aula para analisar os diagramas de entalpia. Aplique os exercícios dos princípios científicos para prever a quantidade de energia envolvida em um processo (Lei de Hess). Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e

15 Confira indicações de vídeos no final do Planejamento PLANEJAMENTO INTERATIVO CAPÍTULO 7 CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICAS Quantificando a rapidez de uma reação Efeito da concentração sobre a rapidez Efeito da temperatura sobre a rapidez Efeito da superfície de contato sobre a rapidez Efeito do catalisador sobre a rapidez Lei cinética Teoria das colisões Mecanismo de atuação do catalisador Saber esboçar gráficos que mostrem a variação, ao longo do tempo, da quantidade de reagentes e produtos de uma reação. Compreender a utilização de dados experimentais adequados, a fim de determinar a Lei cinética de um processo químico. Manusear materiais caseiros a fim de comparar a rapidez de deterioração. Página de Abertura (p. 232). respeito? (p. 233). Seção Pare e situe-se! (p. 233). Aula experimental sugerida no Suplemento para o Professor (p. 40). Efeito do catalisador e da concentração sobre a velocidade da reação. 56 a 58 Cinética química. Exercícios Essenciais (p. 236, 241, 245, 247, 250, 254, 258 e 261). pensa a respeito (p. 262). conceitual (p. 263). Relatório dos experimentos observados. Adicionais (p. 237, 242, 245, 247, 251 e 254). debate (p. 244, 249, 250, 260 e 261). Química (p. 262). Estimule-os a pesquisar e promova um debate sobre os temas: Destruição da camada de ozônio e Uso de catalisador automotivo para combater a poluição. CAPÍTULO 8 EQUILÍBRIO QUÍMICO: A COEXISTÊNCIA DE REAGENTES E PRODUTOS Conceito de equilíbrio químico Constante de equilíbrio em função das concentrações Constante de equilíbrio em função das pressões parciais Deslocamento de equilíbrio Equilíbrio em soluções de eletrólitos Equilíbrio iônico da água, ph e poh Indicadores de ácido-base Hidrólise salina Equilíbrios heterogêneos: análise matemática Deslocamento de equilíbrios heterogêneos Solubilidade Empregar o valor de Kc ou de Kp para prever se um sistema está em equilíbrio químico. Compreender o princípio de Le Chatelier. Comparar a força de ácidos usando valores de Ka. Calcular a concentração de H + e de OH - em uma solução aquosa para determinar o seu ph. Equacionar hidrólise salina e analisar curvas de solubilidade para prever o efeito da temperatura sobre a solubilidade do soluto. Página de Abertura (p. 264). respeito? (p. 265). Seção Pare e situe-se! (p. 265). Aula experimental, Suplemento para o Professor (p. 51). Conceito de Equilíbrio Químico. Scientific American Brasil Aula Aberta 2: Água potável. 59 a 61 Equilíbrio químico. Exercícios Essenciais (p. 268, 271, 276, 283, 287, 289, 295, 301, 305, 311 e 316). pensa a respeito (p. 318). conceitual (p. 319, 320 e 321). Relatório da atividade experimental. Adicionais (p. 273, 276, 283, 290, 297, 302, 306, 313 e 316). debate (p. 278, 280, 282 e 311). Química (p. 317). Estimule uma pesquisa com os temas: Estudo das enzimas Tipos de solos brasileiros e sua fertilização A evolução dos métodos de conservação de alimentos. Trabalhe com os gráficos (p. 267, 277, 281 e 309). CAPÍTULO 9 RADIOATIVIDADE: FENÔMENOS DE ORIGEM NUCLEAR A descoberta da radioatividade Radioatividade é um fenômeno nuclear Estudo das emissões alfa, beta e gama Cinética dos decaimentos radioativos Transmutação nuclear Algumas aplicações da radioatividade Fissão nuclear Fusão nuclear Equacionar decaimentos alfa e beta prevendo, com o uso da tabela periódica, o nuclídeo produzido. Analisar equações de transmutação, fissão e fusão nuclear. Empregar dados de meia-vida para estimar a quantidade de material radioativo que resta após certo período de tempo. Reconhecer o uso na indústria, na medicina e na agricultura. Página de Abertura (p. 322). respeito? (p. 323). Seção Pare e situe-se! (p. 323). Filme: O dia seguinte. Datação do carbono a 64 Radioatividade. Exercícios Essenciais (p. 319, 333, 335, 342 e 348). pensa a respeito (p. 354). conceitual (p. 355 e 356). Pesquisa escrita sobre A descoberta dos raios X e as suas principais aplicações. Relatório sobre o filme assistido em aula. Adicionais (p. 330, 333, 336, 343 e 349). debate (p. 327, 338, 345). Química (p. 350). Oriente uma pesquisa prévia sobre reatores atômicos, para debate em aula. Debata sobre: Energia nuclear versus outras matrizes energéticas, abordando aspectos sociais, econômicos e científicos. 15 Química PNLD 2012

16 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO INTERATIVO ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: VOLUME 3 QUÍMICA ORGÂNICA CAPÍTULO 1 INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO O que é Química Orgânica? Alguns exemplos de compostos orgânicos Cadeia carbônica Fórmulas estruturais simplificadas Classificação dos carbonos Benzeno e compostos aromáticos Classificação das cadeias carbônicas O petróleo e os hidrocarbonetos Nomenclatura dos hidrocarbonetos Representar a cadeia carbônica de um composto orgânico a partir de sua fórmula estrutural. Classificar uma cadeia carbônica e os carbonos. Equacionar a combustão de um hidrocarboneto. Nomear os hidrocarbonetos segundo a IUPAC. Valorizar o autocuidado com a saúde. Página de Abertura (p. 8). respeito? (p. 9). Seção Pare e situe-se! (p. 9). Classificação das cadeias carbônicas. 65 a 67 Hidrocarbonetos. Exercícios Essenciais (p. 14, 18, 21, 31, 34, 39, 44 e 47). pensa a respeito (p. 52). conceitual (p. 53). Relatório de classificação de carbonos e de cadeias carbônicas, segundo a IUPAC. Adicionais (p. 15, 22, 31, 34, 44 e 46). debate (p. 18, 20, 23, 27, 29, 37, 42 e 47). Química (p. 49). CAPÍTULO 2 AS PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS Classes funcionais na Química Orgânica Álcoois Aldeídos Cetonas Ácidos carboxílicos Outras formas de nomenclatura para ácidos, aldeídos, álcoois e cetonas Éteres Ésteres Aminas Amidas Compostos halogenados Fenóis Nitrocompostos Nitrilas e ácidos sulfônicos Compostos organometálicos Reconhecer os principais grupos funcionais ao observar a fórmula estrutural de compostos orgânicos. Nomear compostos orgânicos segundo a IUPAC. Perceber que paladar e olfato são importantes instrumentos de alerta para evitar intoxicações por alimentos estragados. Buscar informações sobre a produção de substâncias químicas orgânicas. Página de Abertura (p. 65). respeito? (p. 56). Seção Pare e situe-se! (p. 56). Aula experimental (p. 19), Suplemento para o Professor. Modelos 3D: Etano, Metanol, Propano, Butano, Propanona, Metilamina, Ureia, Fenol, Ácido Etanoico. 68 a 71 Funções orgânicas. Exercícios Essenciais (p. 64, 68, 73, 76, 79, 82, 84 e 88). pensa a respeito (p. 91). conceitual (p. 92). Relatório do experimento realizado. Adicionais (p. 65, 69, 73 e 80). debate (p. 60, 63, 76, 78 e 87). Química (p. 88). Oriente os alunos para separar bulas de medicamentos e identificar algumas das funções estudadas. CAPÍTULO 3 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES NA QUÍMICA ORGÂNICA Modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência Geometria dos átomos de carbono Representação estereoquímica do carbono saturado Polaridade de ligações Polaridade de moléculas Polaridade e solubilidade Tamanho da cadeia e solubilidade Ligações intermoleculares Forças intermoleculares e ponto de ebulição Empregar a escala de eletronegatividade e conhecimentos sobre geometria molecular para prever se uma molécula é polar ou apolar. Compreender a fórmula estrutural de um composto orgânico e prever o tipo de interação intermolecular nele presente. Página de Abertura (p. 93). respeito? (p. 94). Seção Pare e situe-se! (p. 94). Scientific American Brasil Aula Aberta 4: Aquecimento global. Modelos 3D: Geometria e Polaridade. 72 a 74 Ligações intermoleculares. Exercícios Essenciais (p. 100, 108, 110, 115, 122 e 128). pensa a respeito (p. 134). conceitual (p. 135). Adicionais (p. 102, 116 e 131). debate (p. 99, 106, 113, 120 e 128). Química (p. 132). Utilize balões de gás (bexigas usadas em festas infantis) para ilustrar a geometria molecular. Proponha um trabalho em grupo para abordar o artigo da revista Scientific American Brasil Aula Aberta 4. Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e

17 Confira indicações de vídeos no final do Planejamento PLANEJAMENTO INTERATIVO CAPÍTULO 4 ISOMERIA Isomeria constitucional (isomeria plana) Isomeria geométrica (ou isomeria cis-trans) Isomeria óptica Trabalhar a observação de fórmulas estruturais e concluir se elas representam ou não isômeros. Representar os possíveis isômeros a partir de uma determinada fórmula molecular. Perceber que muitos princípios científicos estão presentes em nossa vida cotidiana. Página de Abertura (p. 136). respeito? (p. 137). Seção Pare e situe-se! (p. 137). Isomeria óptica. 75 a 78 Isomeria. Exercícios Essenciais (p. 140, 146 e 156). pensa a respeito (p. 162). conceitual (p. 163). Relatório sobre isomeria óptica. Adicionais (p. 141, 146 e 157). debate (p. 145, 151 e 155). Química (p. 159). CAPÍTULO 5 REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO Substituição em alcanos Substituição em aromáticos Prever possíveis produtos da halogenação de alcanos. Equacionar a halogenação de alcanos. Comparar a reatividade dos hidrogênios na halogenação. Prever o produto orgânico de uma substituição eletrófila no benzeno e equacionar a reação. Página de Abertura (p. 164). respeito? (p. 165). Seção Pare e situe-se! (p. 165). 79 e 80 Reações de substituição. Exercícios Essenciais (p. 168, 172 e 175). pensa a respeito (p. 179). Questões da leitura do texto proposto. Adicionais (p. 169 e 175). debate (p. 166, 173 e 174). química e destaque (p. 176): o trecho que aborda a prevenção da poluição. o trecho relacionado à estratégia química verde. o trecho da prevenção da poluição. Ao final de cada leitura, proponha debates para esclarecer aos alunos a importância dos temas abordados. CAPÍTULO 6 REAÇÕES DE ADIÇÃO Reações de adição a alcenos Reações de adição a alcinos Os aromáticos e as reações de adição Ciclanos: adição x substituição Representar os possíveis produtos em uma reação de adição à instauração dupla ou tripla. Representar o produto principal que se espera quando ciclanos de 3 a 6 carbonos se encontram, em condições em que adição e substituição são processos concorrentes. Trabalhar ideias científicas e desenvolver interesse pela Ciência como maneira de entender melhor o mundo que nos cerca. Página de Abertura (p. 180). respeito? (p. 181). Seção Pare e situe-se! (p. 181). 81 a 83 Reações de adição. Exercícios Essenciais (p. 184, 190, 193 e 195). pensa a respeito (p. 199). conceitual (p. 200). Relatório sobre A Química do Acetileno (p. 188 e 189). Questões dos textos propostos (p. 196 e 198). Adicionais (p. 186 e 190). debate (p. 182 e 189). da seção Informe-se sobre a Química. Ao final da leitura promova debates para esclarecer aos alunos a importância do tema abordado (p. 196 e 198). Apresente com detalhes a Química do acetileno (p. 188 e 189). 17 Química PNLD 2012

18 ENSINO MÉDIO PLANEJAMENTO INTERATIVO ACESSE OS RECURSOS INDICADOS NO PORTAL: CAPÍTULO 7 NOÇÕES DE ACIDEZ E DE BASICIDADE EM COMPOSTOS ORGÂNICOS Acidez na Química Orgânica Basicidade na Química Orgânica Caráter anfótero na Química Orgânica Equacionar a ionização de um ácido carboxílico em água. Observar a presença de grupos substituintes e estabelecer comparação entre a acidez de diferentes ácidos e/ou fenóis. Equacionar a reação de neutralização de uma amina por um ácido inorgânico e por um ácido carboxílico. Reconhecer a presença de grupos funcionais ácidos e básicos em uma mesma molécula, caracterizando-a como anfótera. Página de Abertura (p. 201). respeito? (p. 202). Seção Pare e situe-se! (p. 202). Enfatizar a Química dos desodorantes (p. 205). 84 e 85 Acidez e basicidade. Exercícios Essenciais (p. 206, 208, 212 e 216). pensa a respeito (p. 218). conceitual (p. 219). Questões sobre o texto proposto (p. 218). Adicionais (p. 207, 213). debate (p. 204, 205 e 212). Química (p. 216). Divida a sala em grupos. Proponha outros valores de fator de proteção para que os alunos façam cálculos comparativos dos tempos de exposição com ou sem a proteção dos filtros. Proponha a leitura de rótulos de desodorantes como complemento do exposto em sala. CAPÍTULO 8 OXIRREDUÇÃO, DESIDRATAÇÃO E ESTERIFICAÇÃO Oxidação e redução de compostos orgânicos Oxidação de álcoois Oxidação de alcenos Desidratação de álcoois Esterificação Hidrólise ácida de ésteres Hidrólise básica de ésteres Analisar se um composto orgânico sofreu oxidação ou redução. Representar os produtos da oxidação de álcoois primários e secundários, também da oxidação branda, da enérgica e da ozonólise de alcenos. Equacionar a desidratação intra e intermolecular de álcoois. Equacionar a esterificação e a hidrólise de ésteres. Valorizar os conhecimentos de povos antigos quanto à produção do vinagre. Página de Abertura (p. 220). respeito? (p. 221). Seção Pare e situe-se! (p. 221). Aula experimental: Tinta invisível, Suplemento para o Professor (p. 43). 86 e 87 Oxirredução. Exercícios Essenciais (p. 223, 228, 232, 234 e 236). pensa a respeito (p. 244). conceitual (p. 245). Relatório do experimento realizado. Adicionais (p. 224, 228, 232 e 237). debate (p. 229, 230 e 231). Química (p. 238 e 241). Oriente os alunos para a apresentação de seminários. Divida a classe em grupos e proponha os assuntos: Coloração de cabelos Oxidação de alimentos Transformação do vinho em vinagre A descoberta da penicilina CAPÍTULO 9 POLÍMEROS SINTÉTICOS Polímeros de adição Polímeros de condensação Uso da palavra plástico Fibras têxteis Reconhecer as classes funcionais presentes nos polímeros mais significativos. Analisar a fórmula estrutural de um polímero e deduzir qual a fórmula do monômero empregado na síntese. Trabalhar os códigos de reciclagem estampados em objetos plásticos. Perceber que muito do conforto da vida moderna se deve à utilização de progressos da Química. Página de Abertura (p. 246). respeito? (p. 247). Seção Pare e situe-se! (p. 247). Trabalho com o tema Reciclagem para poder relacionar o conhecimento químico, as tecnologias empregadas na reciclagem e seus impactos no ambiente. 88 a 91 Polímeros. Exercícios Essenciais (p. 251 e 263). pensa a respeito (p. 268). conceitual (p. 269). Questões sobre o texto proposto (p. 268). Participação na proposta com os materiais plásticos. Pesquisa escrita individual sobre: Principais polímeros da fabricação à utilização de polietileno, borracha sintética, náilon, poliéster e silicone. Adicionais (p. 252 e 264). debate (p. 254, 256, 259, 260, 261 e 262). Proponha a leitura do texto da seção Informe-se sobre a Química (p. 265). Oriente os alunos a trazerem objetos plásticos contendo códigos de reciclagem e simule uma usina de triagem dos materiais plásticos presentes. Consulte tabela completa com indicações de slides nas páginas 20 e

19 PLANEJAMENTO INTERATIVO CAPÍTULO 10 Triacilgliceróis NOÇÕES SOBRE ALGUNS COMPOSTOS PRESENTES EM SERES VIVOS Sabões e detergentes Proteínas Carboidratos Ácidos nucleicos Representar o triacilglicerol obtido a partir de um ácido graxo. Equacionar a produção de sabão e a formação de uma ligação peptídica. Observar a fórmula estrutural de um monossacarídio e identificar nela os grupos funcionais presentes. Equacionar a formação da sacarose a partir da glicose e da frutose. Equacionar a obtenção do etanol a partir da sacarose. Página de Abertura (p. 270). respeito? (p. 271). Seção Pare e situe-se! (p. 271). Realizar a atividade Preparar pão caseiro, Suplemento para o Professor (p. 55). 92, 93 e 94. Exercícios Essenciais (p. 274, 280, 285 e 292). pensa a respeito (p. 299). conceitual (p. 300). Relatório sobre os temas: Biodiesel. Preparo e ação dos sabões na limpeza. Produtos de higiene. Proteínas e o teste do pezinho. Aminoácidos essenciais. Adoçantes artificiais. Discussão sobre o filme proposto. Adicionais (p. 275, 281, 286, 288 e 293). debate (p. 273, 274, 275, 279 e 284). Química (p. 296). Assista ao filme com a turma: O Óleo de Lorenzo e discuta o tema, Suplemento para o Professor (p. 54). CAPÍTULO 11 A QUÍMICA ORGÂNICA E O AMBIENTE Petróleo Carvão mineral Efeito estufa Biogás O lixo e seu destino Separar os itens de uma lista de materiais presentes no lixo em categorias, de acordo com a possibilidade de seu reaproveitamento. Demonstrar, por meio de atos concretos, a consciência da necessidade da reciclagem do lixo. Valorizar as medidas de proteção ambiental Ponderar que os avanços técnicos são, quase sempre, consequência da utilização de princípios científicos. Página de Abertura (p. 301). respeito? (p. 302). Seção Pare e situe-se! (p. 302). Quanto CO 2 cada aluno produz diariamente, disponível em: www. reciclecarbono.com.br Clique em calcule emissões. Torre de fracionamento. Scientific American Brasil Aula Aberta 3: Dispensar o Petróleo? 95 a 99 Química Orgânica. Exercícios Essenciais (p. 307, 308, 312, 317, 318, 324 e 325). pensa a respeito (p. 328). conceitual (p. 329). Relatório partindo do artigo na revista Scientific American Brasil Aula Aberta 3 - Dispensar o Petróleo? Pesquisa sobre Qualidade da água mundial Em: Adicionais (p. 308, 313, 318). debate (p. 304, 306, 311, 316, 322 e 323). Química (p. 326). Divida a classe em seis grupos para desenvolver um seminário sobre: Petróleo Gás natural Hulha ou carvão de pedra Biocombustível Efeito estufa Reciclagem do lixo Em: VÍDEOS - CANAL FUTURA VOLUME 1 CAPÍTULO 1 Globo Ciência episódio 1281 José Bonifácio de Andrade e Silva CAPÍTULO 6 Globo Ciência episódio 1292 Fritz Feigl CAPÍTULO 8 Globo Ciência episódio 1128 A cidade e os minerais VOLUME 2 CAPÍTULO 6 VOLUME 3 CAPÍTULO 2 Globo Ciência episódio 1126 CAPÍTULO 10 Globo Ciência episódio 1239 Movidos a inovação Globo Ciência episódio 1231 Plantando inovação Globo Ciencia episódio 1050 Alimentos na cidade Globo Ecologia episódio 700 Biodiesel 19 Química PNLD 2012

20 ENSINO MÉDIO IMAGENS EM POWERPOINT (SLIDES) VOLUME 1 QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA N 0 CAPÍTULO 10 Página 26 Condutibilidade 192 DESCRIÇÃO DA IMAGEM N 0 CAPÍTULO 2 Página 1 Curva de aquecimento 19 / 20 2 Densidade 26 3 Misturas 31 4 Conceituação de sistema 33 N 0 CAPÍTULO 3 Página 5 Reação química 52 6 Reação química 53 7 Substância e substância composta 57 N 0 CAPÍTULO 4 Página 8 Teoria atômica de Dalton 66 9 Diferença entre elemento e substância simples 68 N 0 CAPÍTULO 5 Página 10 Átomo de Thomson Experimento de Rutherford 82/83 12 Átomo neutro/íons Íons no organismo humano 90 N 0 CAPÍTULO 6 Página 14 Espectro eletromagnético I Espectro eletromagnético II Teste da chama 101 N 0 CAPÍTULO 7 Página 17 Tabela periódica no cotidiano 118 / Dissociação/ionização 193/ Comparações 195 N 0 CAPÍTULO 11 Página 29 Condutibilidade de ácidos e bases Escala de ph Sais hidratados Soluções aquosas Chuva ácida 242 N 0 CAPÍTULO 12 Página 34 Reação de síntese e de decomposição 254 N 0 CAPÍTULO 13 Página 35 Massas atômicas e moleculares Massas atômicas e moleculares 295 N 0 CAPÍTULO 14 Página 37 Pressão atmosférica Transformações isotérmicas Transformações isocóricas Transformações isobáricas Princípio de Avogadro Mistura gasosa 341 N 0 CAPÍTULO 15 Página 43 Proporção em mols Reagente limitante Propriedades periódicas e "mapas de relevo" 131 N 0 CAPÍTULO 8 Página 19 Regra do octeto 144 VOLUME 2 FÍSICO-QUÍMICA 20 Ligação iônica e covalente grupos Ligação metálica 161 N 0 CAPÍTULO 9 Página 22 Geometria molecular Geometria molecular Tabela geometria molecular Alotropia 186/187/188 DESCRIÇÃO DA IMAGEM N 0 CAPÍTULO 1 Página 45 Precisão volumétrica Diluição nível microscópico 30 / Titulação nível microscópico 37 N 0 CAPÍTULO 3 Página 48 Oxidação e redução 87 20