PROPRIEDADES COLIGATIVAS. Tonoscopia Pg. 320

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1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS Tonoscopia Pg. 320

2 O que é estudado em propriedades coligativas? É estudado a alteração de algumas propriedades devido à adição de um soluto não volátil a um solvente. As variações nas propriedades tem como referência o solvente puro, ou seja, as propriedades da solução são comparadas com as propriedades do solvente puro.

3 Propriedades coligativas Temperatura de ebulição (TE) : AUMENTA; Ebulioscopia Pressão osmótica: AUMENTA; Osmoscopia Temperatura de congelamento: DIMINUI; Crioscopia Pressão máxima de vapor: DIMINUI; Tonoscopia

4 Evaporação O que é evaporação? É a passagem lenta do líquido para o estado de vapor / gás. As moléculas da superfície do líquido absorvem energia do meio externo e adquirem agitação suficiente para passar da fase líquida para a fase gasosa.

5 Evaporação As moléculas da superfície do líquido absorvem energia do meio externo e adquirem agitação suficiente para passar da fase líquida para a fase gasosa. t0 t1 t2 Fase líquida Fase gasosa

6 Evaporação Sistema aberto: o solvente evapora camada por camada. t0 t1 t2 Fase líquida Fase gasosa

7 Pressão máxima de vapor Sistema fechado: o solvente evapora até atingir o equilíbrio com a fase líquida. t0 t1 t2 Fase líquida Fase gasosa

8 Pressão máxima de vapor Sistema fechado: o solvente evapora até atingir equilíbrio com a fase líquida.

9 Pressão máxima de vapor Quando as velocidades de evaporação (Ve) e de condensação (Vc) se igualam, a pressão máxima de vapor é atingida. A pressão exercida pelo vapor de uma substância quando em equilíbrio com sua fase líquida, a dada temperatura, é chamada de pressão de vapor.

10 Pressão máxima de vapor Variação da pressão de vapor em função da temperatura (pág. 315) Sob uma mesma temperatura as substâncias mais voláteis tem maior pressão de vapor.

11 Tonoscopia ou tonometria É o abaixamento da pressão máxima de vapor pela adição de um soluto não volátil ao solvente. François-Marie Raoult ( ): estudou as pressões de vapor de vários líquidos. Com base em dados experimentais, Raoult percebeu que o abaixamento da pressão de vapor de um líquido é diretamente proporcional à fração em quantidade de matéria do solvente na solução. Formulou então a lei de Raoult.

12 Tonoscopia ou tonometria Lei de Raoult: Pv solução = Pv solvente. xsolvente Pv solução é a pressão de vapor da solução Pv solvente é pressão de vapor do solvente puro Xsolvente é fração molar do solvente na solução x solvente = n solvente n total

13 Tonoscopia ou tonometria Diagrama de fases (esq.) e curva de pressão de vapor (dir.) para uma substância qualquer.

14 Tonoscopia ou tonometria Curva de pressão de vapor para uma substância qualquer.

15 Tonoscopia ou tonometria Curva de pressão de vapor de um solvente puro e do solvente em solução.

16 Tonoscopia Lei de Raoult: Pv solução = Pv solvente. xsolvente P = P0. x P = Pv solução P0 P < 0 P = Pv solução xsolvente

17 Tonoscopia Lei de Raoult: P P solvente = K t w K t - Constante tonométrica molal w - molalidade K t = M solvente 10 3 w = n soluto m solvente (kg)

18 Tonoscopia Lei de Raoult: Calcule o abaixamento da pressão de vapor, 10 ml de glicerol (C3H8O3) são adicionados a 500 ml de água a 50 C. Nesta temperatura, a pressão de vapor da água pura é 92,5 torr, sua densidade é 0,988 g/ml. A densidade do glicerol é1,26 g/ml. Resposta: P = 0,47 torr

19 Ebulioscopia É o aumento da temperatura de ebulição pela adição de um soluto não volátil a um solvente. I M P O R T A N T E A temperatura de ebulição não está ligada ao calor. A temperatura ebulição do sistema está ligada à pressão em que ele se encontra.

20 Ebulioscopia Ao aquecer um sistema, as moléculas começam a receber energia e entrar em movimento desordenado (movimento Browniano) por todas as partes que o constitui Um líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Condição para ebulição: Pressão de vapor = Pressão atmosférica