PROPRIEDADES COLIGATIVAS. 2 ano

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Fernanda Palmeira Batista
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1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS 2 ano

2 São mudanças que ocorrem no comportamento de um líquido. Quando comparamos, em análise química, um líquido puro e uma solução desse líquido como solvente, a presença de soluto provoca mudanças.

3 As propriedades coligativas dependem unicamente do número de partículas do soluto dissolvidas. Quanto maior for o número de partículas do soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos.

4 1. O uso de aditivos, como o etilenoglicol, à água do radiador de carros evita que ela entre em ebulição, no caso de um superaquecimento do motor. 2. Nos países em que o inverno é rigoroso, esse mesmo aditivo tem o efeito de evitar o congelamento da água do radiador. Nesses países, joga-se SAL nas estradas e ruas com acúmulo de neve para derretê-la. 3. Em verduras cruas com sal, as células perdem água mais rapidamente, murchando em pouco tempo.

Nos países em que o inverno é rigoroso, esse mesmo aditivo tem o efeito de evitar o congelamento da água do

5 Diagrama de Fase Curvas de equilíbrio: Curvas que separam as regiões indicam valores de Pressão e Temperatura em que duas fases estão em equilíbrio

6 Descreva a sequência de eventos que corresponde no diagrama de fases da água mostrado ao lado, à transição do ponto: a) 1 ao ponto 2 b) 3 ao ponto 4

7 Efeitos 1. TONOSCOPIA 2. EBULIOSCOPIA 3. CRIOSCOPIA 4. OSMOSCOPIA

8 TONOSCOPIA Diminuição da pressão de vapor de um líquido, provocada pela presença de um soluto não-volátil. Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P 0 ). Líquido na solução tem pressão de vapor P 2 (menor). Pela adição de um soluto essa pressão de vapor tende a diminuir.

Líquido Puro tem uma pressão de vapor (P 0 ).

9 Diminuição da Pressão de Vapor

10 Fatores que influenciam a Pressão Máxima de Vapor Temperatura: A pressão de vapor aumenta como aumento da temperatura. Natureza do Soluto: Cada líquido apresenta uma pressão de vapor característica numa mesma temperatura.

11 Pressão de Vapor Pressão de vapor e Ponto de ebulição Quanto menor a pressão atmosférica, menor a pressão de vapor de um líquido, a sua temperatura de ebulição e vice-versa.

12 Soluções puras e com solutos

13 LEI DE RAOULT A pressão de vapor de um líquido (p2) como solvente numa solução é igual ao produto da pressão de vapor desse líquido puro (p0) pela fração molar do solvente. p p x 2 0 2

14 EBULIOSCOPIA Elevação do ponto de ebulição de um líquido, provocada pela presença de um soluto nãovolátil. Um líquido entra em ebulição (ferve) quando a pressão de vapor é maior ou igual pressão atmosférica.

15 No nível do mar Pressão Atmosférica = 760 mmhg = 1 atm Água ferve à 100 ºC Onde a pressão for menor, a temperatura de ebulição será menor. Ex: La Paz (Bolívia) 90ºC Onde a pressão for maior que 1 atm, a temperatura de ebulição será maior. Ex: [panela de pressão 120 ºC]

16 CRIOSCOPIA Abaixamento do ponto de congelamento de um líquido, provocado pela presença de um soluto não-volátil. Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.

Com a adição de soluto, a pressão de vapor diminui, a

17 OSMOSCOPIA Aumento da Pressão Osmótica. Fenômeno da disseminação espontânea entre um líquido em outro e vice-versa. A difusão de um líquido para outro através de membranas semipermeáveis recebe o nome de OSMOSE

18 Osmose A pressão de vapor da água pura (P 0 ) é maior que a da água na solução. A água se desloca de uma região menos concentrada para uma região mais concentrada.

19 Osmose

20 PRESSÃO OSMÓTICA A mínima pressão externa que deve ser aplicada à solução quando separada do seu solvente puro para impedir a osmose. Pressão osmótica depende da concentração da solução.

21 Equação de Van t Hoff A equação da pressão osmótica é igual à equação dos gases perfeitos. V nrt

22 Osmose Reversa Ocorre quando se aplica uma pressão no lado da solução mais salina ou concentrada, revertendose a tendência natural. A pressão a ser aplicada equivale a uma pressão maior do que a pressão osmótica característica da solução.

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