QUÍMICA. Soluções e Substâncias Inorgânicas. Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 3

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Mirella Clementino
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1 QUÍMICA Soluções e Substâncias Inorgânicas Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica - Parte 3 Prof ª. Giselle Blois

2 EBULIOSCOPIA OU EBULIOMETRIA É a propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de ebulição do solvente quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico.

3 A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não-volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro, sob mesma pressão. Isso porque o solvente só entrará em ebulição novamente se receber energia suficiente para que sua pressão de vapor volte a se igualar à pressão externa (atmosférica).

4 Quantidade de matéria de sacarose (por Kg de água) P.E. água pura a 1atm P.E. água na solução a 1atm 0, ,01 0, ,10 0, ,42

5 Quando o ponto de ebulição de um líquido é elevado pela presença de um soluto não volátil, o novo valor é diretamente proporcional ao número de mols da solução. Esta é a relação entre o efeito ebulioscópico e a concentração da solução, mais conhecida como Lei de Raoult.

6 A fórmula usada para o cálculo é: ΔT = T 2 T Onde: T = temperatura de ebulição da solução T 2 = temperatura de ebulição do solvente

7 EXERCÍCIOS

8 1. Em padarias e bares, o café é mantido quente em máquinas nas quais é usado o banho-maria. Isso é feito porque durante esse procedimento observa-se que: a) Só o café ferve. b) O café e a água do banho-maria fervem.

9 c) Só o banho-maria ferve. d) O banho-maria ferve a uma temperatura maior que a da água pura; e) O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.

10 O banho-maria é um procedimento que permite o aquecimento da solução de café, sem que se corra o risco da ebulição, pois isso provocaria uma alteração no sabor do café.

11 Durante esse procedimento, percebemos que a água do banho-maria entra em ebulição, o que não ocorre com a solução de café por mais que aqueçamos o sistema. Isso ocorre porque o ponto de ebulição da solução (café + água) é maior do que o do solvente puro (água pura).

12 a) Só o café ferve. b) O café e a água do banho-maria fervem. c) Só o banho-maria ferve. d) O banho-maria ferve a uma temperatura maior que a da água pura; e) O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.

13 2. Digamos que você possui as seguintes amostras: - Água pura. - Solução aquosa de glicose a 0,2 mol/l. - Solução aquosa de glicose a 0,4 mol/l.

14 A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por: a) I > II > III b) III > II > I c) III < II < I d) I < II < III e) I < III < II

15 - Água pura. - Solução aquosa de glicose a 0,2 mol/l. - Solução aquosa de glicose a 0,4 mol/l. Quanto maior a concentração, isto é, a quantidade de partículas de soluto não volátil dispersas no solvente, maior será a sua temperatura de ebulição.

16 A ordem crescente de temperatura de ebulição dessas amostras é dada por: a) I > II > III b) III > II > I c) III < II < I d) I < II < III e) I < III < II

17 3. (PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição. O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar. O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é:

19 Recipiente 1 = água pura; Recipiente 2 = água do mar. Logo, o ponto de ebulição do recipiente 1 é menor do que o do recipiente 2.

20 A água pura atinge o seu ponto de ebulição a 100º C, ao nível do mar, e, nessa temperatura, suas moléculas passam para o estado de vapor. Portanto, o líquido atinge 100º C e permanece constante, até que todas as moléculas de água saiam do estado líquido.

21 A água do mar, que é uma solução, ao iniciar a sua ebulição somente o solvente começa a evaporar, tornando assim a solução mais concentrada. Dessa forma, à medida que a ebulição avança, o ponto de ebulição continua a subir.

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