A Diluição das Soluções:

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Ágata Castelo Barros
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1 Aula n ọ 6 A Diluição das Soluções: Diluir uma solução significa diminuir sua concentração. Podemos diluir uma solução, conservando a quantidade de soluto, e aumentando o volume da solução acrescentando solvente. Exemplo: g HO HO =,5,5 g. Partindo de de água do mar, o volume de soro fisiológico que pode ser obtido por diluição é: a) b) 5 c) 3 d) 4 e) 3 4 g/ g/ C = m V() cte Aumento da concentração de uma solução um recurso para aumentar a concentração de uma solução é manter a quantidade de soluto e diminuir o volume da solução retirando solvente por evaporação. Exemplo: g Evaporando H O g,5 g/ 4 g/ C = m V() cte Pensando em Fórmulas: Diluição = conc. = adição de H O (solução aquosa) Evaporação do solvente = conc. = retirada de H O (solução aquosa) C. V = C. V. V =. V Antes da Após a diluição ou diluição ou evaporação evaporação do solvente do solvente. Partindo de de água do mar, o volume de água que pode ser adicionado para se obter o soro fisiológico é: a) 5 b) 5 c) d) 8 e) 4 Exercícios Texto para os exercícios e. Na água do mar, dentre os vários sais que estão dissolvidos, temos o cloreto de sódio em grande concentração (5 g/) e por isso é imprópria para o consumo humano. Porém o soro fisiológico que apresenta na concentração de g/ pode ser ingerido sem problemas. CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOOGIAS - Vol. II 8

2 3. (UERJ) Os esquemas abaixo ilustram três experimentos envolvendo diluição seguida de evaporação de soluções de, cujas concentrações iniciais são iguais. As soluções resultantes desse processo, em cada um dos experimentos, têm suas concentrações, em quantidade de matéria, identificadas por, e 3. EXPERIMENTO I ml,3 mol x EXPERIMENTO II ml,3 mol x HO ml HO ml 4 ml 3 ml 3 ml ml 4. A água sanitária é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio (O) numa concentração aproximada de 54 g/. As propriedades germicidas dessa substância se deve ao ânion Hipoclorito (ClO ). Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue recomenda-se colocar nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico diluída a uma concentração de 7,5 g/ de Hipoclorito de Sódio. Partindo de m da água sanitária qual é o volume de água aproximada que deve ser adicionado para se obter a solução recomendada para evitar a proliferação desse mosquito. a) 6 m b) 8 m c) 5 m d) 4 m e) 35 m EXPERIMENTO III ml,3 mol x HO ml 3 ml 3 ml Pressão de Vapor Na superfície de um líquido há uma certa quantidade de vapor em equilíbrio com esse líquido. P vapor da água P vapor do éter HO (v) éter (v) HO () l éter () l HO () l HO (v) éter () l éter (v) As concentrações das soluções resultantes obedecem à seguinte relação: a) > > 3 b) > > 3 c) > 3 > d) 3 > > e) 3 = = Como a pressão de vapor do éter é maior que da água, o éter é mais volátil que a água. Querendo manter a substância, a única chance de mudar a pressão de vapor é mudando a temperatura. P vapor Éter HO tc o T P vapor 8 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOOGIAS - Vol. II

3 Pressão de vapor da água em mmhg Ponto de Ebulição O ponto de ebulição é atingido na temperatura que a pressão de vapor se iguala a pressão do ambiente que esse líquido está exposto. (panela de 4 pressão) P vapor (mmhg) HO A temperatura de ebulição será: a) maior em Campos do Jordão. b) menor em Natal. c) menor no Pico da Neblina. d) igual em Campos do Jordão e Natal. e) não dependerá da altitude. (nível do mar) 76 (Curitiba) temperatura ( oc) 5. A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura Altitude (km) Pressão atmosférica (mm Hg) Texto para as questões 6 e 7 A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo. vapor Válvula de Segurança Temperatura ( oc) Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Assinale a opção correta, considerando a tabela, o gráfico e os dados apresentados, sobre as seguintes cidades: Natal (RN) Campos do Jordão (SP) Pico da Neblina (RR) nível do mar. altitude 68 m. altitude 34 m. PRESSÃO (atm) íquido DIAGRAMA DE FASE DA ÁGUA ÍQUIDO VAPOR O TEMPERATURA ( C) CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOOGIAS - Vol. II 83

4 6. A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos, e isto se deve a) à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa. b) à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local. c) à quantidade de calor adicional que é transferida à panela. d) à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula. e) à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns. c) Ao nível do mar, a água ferve a uma temperatura inferior à de Curitiba, o que comprova que os componentes do chá tem sua solubilidade aumentada com a diminuição da temperatura. d) Em Curitiba, a água ferve a uma temperatura inferior a o C, dissolvendo menor quantidade de substâncias, e por isso em casa seu chá fica mais fraco. e) Esse curitibano, mesmo metódico, só pode ter mudado a marca do chá. 7. Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento a) será maior porque a panela esfria. b) será menor, pois diminui a perda de água. c) será maior, pois a pressão diminui. d) será maior, pois a evaporação diminui. e) não será alterado, pois a temperatura não varia. 9. Pressão de vapor (mmhg) Éter dietílico Água Temperatura ( oc) 8. (UP PR) Um morador de Curitiba, bastante metódico e fiel às suas marcas de consumo, toma chá diariamente, às 7 horas. Adiciona o saquinho em água fervente, observando todo o processo de dissolução das substâncias e se sente plenamente satisfeito com o sabor. Num feriado prolongado foi à praia com sua família e, no mesmo horário, foi preparar sua deliciosa bebida, respeitando todo o ritual, inclusive medindo cuidadosamente o volume de água a ser usado. No primeiro gole percebeu que aquele líquido precioso estava com sabor mais acentuado e obviamente se decepcionou: Assinale a alternativa que explica o mistério do chá mais concentrado: a) A maior concentração é devida à temperatura do litoral ser maior que na capital paranaense. b) O chá estar mais concentrado só pode ser por um erro do metódico curitibano, que não usou as medidas habituais. A água ferve (entra em ebulição) a 76 o C no topo do Monte Everest. Consulte o gráfico e assinale a alternativa que traz o ponto de ebulição do éter nesse local. a) o C b) o C c) 3 o C d) 4 o C e) 5 o C 84 CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOOGIAS - Vol. II

5 Efeitos Coligativos Ao dissolver um soluto não volátil em água diminuímos a pressão de vapor, aumentamos a temperatura de início de ebulição e diminuímos a temperatura de início de congelação. Pressão de vapor Quanto Nº de mols de partículas por litro de solução Temperatura de início de ebulição Temperatura de início de congelação Observe a tabela a seguir com valores obtidos experimentalmente: Sistema Pressão de vapor (5 o C) Temperatura de ebulição ( atm) Temperatura de congelação ( atm) I. Água 3,76 mmhg o C o C II. Glicose (aq), mol/ (6. 3 partículas/)) 3,34 mmhg,5 o C,86 o C III. Sacarose (aq), mol/ (6. 3 partículas/) 3,34 mmhg,5 o C,86 o C IV. (aq), mol/ ( partículas/),9 mmhg,4 o C 3,7 o C V. CaCl (aq), mol/ ( partículas/),5 mmhg,56 o C 5,58 o C 76 P vapor (mmhg) Solução H O H O Solução (Maior pressão de vapor) t C t C solução H O Menor temperatura de início de Congelação t E H O t E solução Maior temperatura de início de ebulição tc o, mol. Uma solução de glicose (C 6 H O 6 ) tem, mol/ de partículas em solução, já uma solução, mol tem partículas em solução, por causa da dissociação iônica. Analise as proposições:, mol I. Num mesmo local, a solução de glicose começa a ferver em temperatura mais baixa em relação à solução salina. II. A solução salina tem menor pressão de vapor que a solução de glicose, ambas na mesma temperatura. III. A adição de sal a neve, causa seu derretimento pois diminui a temperatura de congelação. São corretas: a) I, apenas b) I e II, apenas c) I, e III, apenas d) II e III, apenas e) I, II e III de Gabarito. b 3. a 5. c 7. e 9. a. a 4. a 6. b 8. d. e CIÊNCIAS DA NATUREZA E SUAS TECNOOGIAS - Vol. II 85

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