PLANO DE ESTUDO TRIMESTRE: 3º

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1 C O L É G I O K E N N E D Y / R E D E P I T Á G O R A S PLANO DE ESTUDO TRIMESTRE: º PLANO DE ESTUDO Nº 10 PROFESSORA: Rose Barbosa DATA DA AVALIAÇÃO: 17/11/016 DISCIPLINA : Química ANO/SÉRIE: º ANO EM CONTEÚDOS A SEREM COBRADOS NA AVALIAÇÃO: Equilíbrio Químico, Soluções, Propriedades Coligativas, Separação de Misturas, Tratamento de Água, Densidade e Cinética Química PÁGINA(S) DO LIVRO DO ALUNO: Revisional Exercícios/tarefas a serem realizados(as): Bom trabalho! 1. (UFAC) Uma reação atinge o equilíbrio químico: I. Quando não há mais reagentes, somente produtos. II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos. III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos tornam-se constantes. V. Quando não existe mais reação química. As afirmações corretas são: a) I e II b) II e III c) III e IV d) IV e V e) III e V. (UFOP) Para a reação Al O (s) Al (s) + O (g), a expressão para a constante de equilíbrio, K c, é: 0 Al a) Kc = O Al b) Kc = Al O O Al c) Kc = Al O d) Kc = 0 Al e) Kc = O. Em soluções aquosas o ânion dicromato está em equilíbrio dinâmico com o ânion cromato, segundo a reação representada por: a) Forneça a expressão da constante de equilíbrio, Kc. b) Indique, na segunda coluna do quadro, a direção de deslocamento no equilíbrio do sistema, se forem realizadas as perturbações conforme indicado na primeira coluna. Utilize as expressões esquerda, direita ou não se altera. Perturbação - Diminuição da concentração de Cr O 7 Aumento da pressão Adição de ácido Adição de base ou hidróxido Efeito c) Cite a coloração predominante do sistema após a adição de água de cal ao equilíbrio. 1

2 . Carbonato de cálcio se decompõe quando aquecido, formando óxido de cálcio e gás carbônico. Em sistema fechado, o equilíbrio químico que se estabelece pode ser representado pela equação: CaCO (s) CaO (s) + CO (g) ΔH > 0 Esse equilíbrio se caracteriza como heterogêneo devido à coexistência das fases sólida e gasosa. Sobre o equilíbrio acima representado, é CORRETO afirmar que a) o aumento da temperatura favorece a formação de gás carbônico. b) o aumento da pressão não altera esse estado de equilíbrio químico. c) a adição de carbonato de cálcio sólido diminui a pressão parcial do gás carbônico. d) todas as substâncias presentes no equilíbrio são óxidos. 5. No laboratório, o hidrogênio pode ser preparado pela reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições especificadas nas experiências a seguir. Em qual experiência a velocidade da reação é maior? Justifique. 6. Três experimentos foram realizados para investigar a velocidade da reação entre HCl aquoso diluído e ferro metálico. Para isso, foram contadas, durante 0 segundos, as bolhas de gás formadas imediatamente após os reagentes serem misturados. Em cada experimento, usou-se o mesmo volume de uma mesma solução de HCl e a mesma massa de ferro, variando-se a forma de apresentação da amostra de ferro e a temperatura. O quadro abaixo indica as condições em que cada experimento foi realizado. Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem decrescente do número de bolhas observado: a) II, I, III. b) III, II, I. c) I, II, III. d) II, III, I. e) III, I, II. 7. (UFJF) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é: a) diminuir a energia de ativação da reação. b) tornar espontânea uma reação não espontânea. c) deslocar o equilíbrio da reação. d) diminuir a entalpia total de uma reação. 8. As curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de hidrogenação do propeno. a) INDIQUE a curva que corresponde ao caminho da reação mais rápida. b) ESCREVA um possível fator responsável por essa diferença de velocidade.

3 9. (Vunesp) Comparando duas panelas, simultaneamente sobre dois queimadores iguais de um mesmo fogão, observa-se que a pressão dos gases sobre a água fervente na panela de pressão fechada é maior que aquela sobre a água fervente numa panela aberta. Nessa situação, e se elas contêm exatamente as mesmas quantidades de todos os ingredientes, podemos afirmar que, comparando com o que ocorre na panela aberta, o tempo de cozimento na panela de pressão fechada será a) menor, pois a temperatura de ebulição será menor. b) menor, pois a temperatura de ebulição será maior. c) menor, pois a temperatura de ebulição não varia com a pressão. d) igual, pois a temperatura de ebulição independe da pressão. e) maior, pois a pressão será maior. 10. (UFMG) Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição. Quando isso ocorre, desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver; fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida, molha-se o balão com água fria; então, a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos. Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele, a) a pressão de vapor da água aumenta. b) a pressão permanece constante. c) a temperatura da água aumenta. d) a temperatura de ebulição da água diminui. 11. Um líquido, num frasco aberto, entra em ebulição a partir do momento em que a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica. Nos locais citados abaixo, foi aquecido o mesmo volume de água em panelas abertas idênticas. Considerando os dados da tabela, podemos afirmar que a) a temperatura de ebulição da água não depende da altitude. b) a água entra em ebulição mais rapidamente no Rio de Janeiro. c) a pressão atmosférica é maior na Cidade do México do que em S. Paulo. d) a água atinge uma maior temperatura no Rio de Janeiro. e) a temperatura de ebulição da água é maior do que 100 ºC no Monte Everest. 1. A adição de um soluto não volátil a um solvente dificulta sua ebulição e seu congelamento. Isto pode ser útil na prática quando, por exemplo, é necessário evitar o superaquecimento da água dos radiadores de carros, e também o seu congelamento em países muito frios. Explique o que ocorre com a pressão de vapor e com as temperaturas de ebulição e de solidificação da água após a adição de um soluto não volátil. 1. Considere três frascos de mesmo diâmetro, representados a seguir, contendo cada um, a mesma massa dos seguintes líquidos: Água, acetona e glicerina, à temperatura ambiente, mas em ordem desconhecida. São dadas as densidade: d acetona = 0,80 g/cm ; d água = 1,00 g/cm ; d glicerina = 1, g/cm. Com base nos dados acima, pode-se afirmar que os frascos contêm nessa ordem: a) I glicerina; II acetona; III água. b) I glicerina; II água; III acetona. c) I acetona; II água; III glicerina. d) I acetona; II glicerina; III água. e) I água; II acetona; III glicerina.

4 1. Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o qual é capaz de conter ar aquecido. Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir. Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação do balão. Explique por que essa flutuação ocorre com o aquecimento do ar no interior do envelope. 15. O processo de dissolução do oxigênio do ar na água é fundamental para a existência de seres vivos que habitam os oceanos, os rios e as lagoas. Algumas espécies de peixes necessitam, para sua sobrevivência, de taxas relativamente altas de oxigênio dissolvido. Peixes com essas exigências teriam maiores chances de sobrevivência num lago em que a) a pressão é alta e a temperatura é alta. b) a pressão é alta e a temperatura é baixa. c) a pressão é baixa e a temperatura é alta. d) a pressão é baixa e a temperatura é baixa. 16. Pacientes que necessitam de raios X do trato intestinal devem ingerir previamente uma suspensão de sulfato de bário (BaSO ). Esse procedimento permite que as paredes do intestino fiquem visíveis numa radiografia, permitindo uma análise médica das condições do mesmo. Considerando-se que em 500 ml de solução existem 6,6 g do sal, pede-se: a) a concentração em g/l dessa solução. b) a concentração em mol/l dessa solução. 17. (ENEM/010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado, g de sacarose (massa molar igual a g/mol) para uma xícara de 50 ml do líquido. Qual é a concentração final, em mol/l, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,0 b) 0, c) d) 00 e) (UFSM) Num acampamento, todo o sal de cozinha foi derramado na areia. As pessoas recuperaram o sal realizando, sucessivamente, as operações de: a) dissolução, filtração, evaporação. b) fusão, decantação, sublimação. c) liquefação, filtração, vaporização. d) adição de água, destilação. e) diluição, sedimentação, vaporização.

5 19. (CEFET/MG) Associe os métodos de separação com seus respectivos tipos de mistura. A sequência correta encontrada é a) 1,, e. b), 1, e 5. c),, 1 e. d) 5,, e Uma mistura contendo gasolina, água e sal de cozinha foi separada de acordo com o esquema abaixo. Cite o nome dos métodos utilizados na separação dessa mistura. 1. Na atual estrutura social, o abastecimento de água tratada desempenha um papel fundamental para a prevenção de doenças. Entretanto, a população mais carente é a que mais sofre com a falta de água tratada, em geral, pela falta de estações de tratamento capazes de fornecer o volume de água necessário para o abastecimento ou pela falta de distribuição dessa água. No sistema de tratamento de água apresentado na figura, cite o número da etapa onde ocorre: a) remoção do odor: b) desinfecção da água coletada: c) retirada de partículas grandes de sujeira: d) a água fica parada para que os flocos mais pesados se depositem no fundo: e) sulfato de alumínio é adicionado para que as partículas de sujeira se juntem, formando pequenos aglomerados. f) correção de ph: O importante não é vencer todos os dias, mas lutar sempre. 5

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