PROVA DE QUÍMICA 2º TRIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS

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1 PROVA DE QUÍMICA 2º TRIMESTRE DE 2012 PROF. MARCOS NOME Nº 9º ANO A prova deve ser respondida a caneta azul ou preta. A compreensão do enunciado faz parte da questão, não faça perguntas ao examinador. Leia atentamente as questões e escreva respostas claras e organizadas. NÃO RASURE QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA. AS RESPOSTAS NÃO SERÃO CONSIDERADAS. Esta prova é composta de 5 (CINCO) questões dissertativas e 8 (OITO) questões de múltipla escolha. BOA PROVA!!! 01. O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações: a) (0,3) Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique. Propriedade Cor Inflamabilidade Descrição ou valor Incolor Não inflamável Odor Adocicado Ponto de Fusão - 23 ºC Ponto de ebulição a 1 atm 77ºC Densidade a 25ºC 1,59 / cm 3 Solubilidade em água a 25ºC 0,1 g/ 100 g de H 2 O b) (0,4) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água. Determine a massa da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos. c) (0,3) Faça um esquema representando a aparência visual da mistura formada pela substância X e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual. Justifique. Dado: densidade da água a 25 C = 1,00 g / cm (1,0) A produção industrial de ferro pode ser representada pela equação: Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 Obedecendo a Lei de Lavoisier, determine a massa de monóxido de carbono (CO) necessária, para reagir com 160g de óxido férrico (Fe 2 O 3 ) e produzir 112g de ferro puro (Fe) e 132g de gás carbônico (CO 2 ). 1

2 03. Uma festa de aniversário foi decorada com dois tipos de balões. Diferentes componentes gasosos foram usados para encher cada tipo de balão. As figuras observadas representam as substâncias presentes no interior de cada balão. a) (0,5) Indique quantos elementos diferentes e quantas substâncias simples diferentes existem nos balões. b) (0,5) Classifique o tipo de sistema de cada balão quanto à homogeneidade. 04. (1,0) Escreva as equações químicas para os seguintes fenômenos: a) Quando a limalha de ferro e o enxofre são aquecidos e se combinam formam o sulfeto ferroso, composto que acelera o processo de corrosão dos metais. b) A amônia, produto com diversas aplicações industriais, pode ser obtida pela reação entre hidrogênio e nitrogênio gasosos. 2

3 NOME Nº 9º ANO 05. (1,0) As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se nas propriedades físicoquímicas desses componentes. Assim, considerando os sistemas, apresentados a seguir (figuras 1, 2 e 3), associe as misturas às figuras que representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às propriedades físico-químicas responsáveis pela utilização da técnica. Justifique suas escolhas. Sistema I. Água e sulfato de bário II. Água e tetracloreto de carbono III. Água e etanol Propriedade a) Temperatura de ebulição b) Solubilidade c) Densidade A B C D E (0,65) Leia as afirmações sobre reciclagem de resíduos. I. Cortados em lascas, os pneus velhos são transformados em pó de borracha, sendo purificado por um sistema de peneiras e moído até atingir a granulação desejada. II. Na usina de fundição, a sucata de latas de aço é submetida a ºC em fornos elétricos e, após atingir o ponto de fusão e chegar ao estado de líquido fumegante, o material obtido é moldado em tarugos ou placas metálicas. III. Uma das etapas da reciclagem do papel contendo aparas provenientes de escritórios é o branqueamento com agentes alvejantes para retirar as tintas de impressão. Das afirmações que se referem a fenômenos físicos, está correto apenas o contido em a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) II e III. 3

4 02. (0,65) Em abril de 2010, ao entrar em erupção na Islândia, o vulcão que fica entre as geleiras Eyjafjallajökull e Myrdalsjökull, lançou grande quantidade de gases e cinzas na atmosfera. Esses gases, ricos em dióxido de enxofre, em contato com a umidade do ar, formaram a chuva ácida. Os materiais particulados presentes nas cinzas impediram a passagem dos raios solares, diminuindo a temperatura atmosférica. Finalmente, a lava se solidificou, formou rochas vulcânicas e derreteu o gelo, causando enchentes. Dentre os fenômenos indicados pelas palavras grifadas, são físicos, dos quais referem-se a mudanças de estado de agregação. Os números que completam, respectivamente, as lacunas, de forma correta, são a) 5 e 4. b) 4 e 2. c) 3 e 3. d) 2 e (0,65) Durante uma caminhada, um rapaz sente dores fortes e é encaminhado ao hospital, onde o médico suspeita de apendicite e, por isso, solicita um exame radiológico. Nos exames de raios X, algumas estruturas anatômicas são facilmente visualizadas devido à opacidade dos tecidos, por exemplo, os tecidos ósseos. Porém outros órgãos apresentam densidade semelhante em toda a estrutura anatômica, impedindo sua perfeita visualização, por exemplo, os intestinos. Para esses exames é necessário o uso de contraste que se consegue pelo uso de substâncias capazes de absorver os raios X, de modo que órgãos internos preenchidos pelo contraste tornam-se brancos no filme de raios X, realçando a imagem da estrutura do órgão. Isto cria a necessária distinção (contraste) entre o órgão examinado e os tecidos vizinhos. O contraste auxilia o médico a visualizar anomalias no órgão sob exame. Uma substância usada como contraste em exames radiológicos é o sulfato de bário (BaSO 4 ), porque é um sólido insolúvel em água e em gordura, sendo eliminado pelo sistema digestório. Considere as afirmações. I. O sulfato de bário (BaSO 4 ) é uma substância composta. II. A mistura sulfato de bário e água, usada como contraste, é uma mistura homogênea. III. Para se obter o sulfato de bário, da mistura água e sulfato de bário, pode-se realizar uma filtração. É válido o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 04. (0,65) O óxido de cálcio apresenta baixa solubilidade em água, como mostrado na tabela abaixo: Temperatura (ºC) Solubilidade de CaO em água (g/l) 10 1, ,728 Considerando as características das soluções aquosas e as informações da tabela, é correto afirmar: a) Uma solução 1,288 g/l de CaO a 10 ºC é insaturada. b) Uma solução 1,288 g/l de CaO a 10 ºC contém excesso de soluto dissolvido. c) Uma solução 0,728 g/l de CaO a 80 ºC é saturada. d) A dissolução de CaO em água é endotérmica. e) A dissolução de 0,728 g de CaO em 1 L, a 80 ºC, forma uma solução supersaturada. 4

5 NOME Nº 9º ANO 05. (0,65) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa a) menor que a massa original da palha de aço. b) igual à massa original da palha de aço. c) maior que a massa original da palha de aço. d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação. e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação. 06. (0,65) Em um laboratório foram realizadas reações entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela a seguir: Assinale a alternativa que indica corretamente o valor de x. a) x = 10g b) x = 15g c) x = 20g d) x = 5g e) x = 30g 07. (0,65) Uma solução aquosa de cloreto de sódio é adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. Para separar cada componente da mistura final, que apresenta três fases, a sequência correta de procedimentos é: a) centrifugação, filtração e destilação. b) destilação, filtração e centrifugação. c) cristalização, destilação e decantação. d) filtração, cristalização e destilação. e) filtração, decantação e destilação. 08. (0,65) Um pescador está em seu barco à deriva, sob o sol de meio-dia, no meio do mar. Para obter água dessalinizada, constrói o seguinte aparato. Com base nas características desse equipamento, a água dessalinizada poderá ser obtida, lentamente, através de a) flotação. b) destilação. c) dissolução. d) decantação. 5