A ÁGUA. A água, esse precioso líquido, tem propriedades extraordinárias.

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1 A ÁGUA A água, esse precioso líquido, tem propriedades extraordinárias. É um solvente de sólidos líquidos e gases e provoca a ocorrência de muitas reções químicas, de importância crucial para a vida e para o ambiente.

2 De entre as reações químicas referidas de importância crucial para a vida e para o ambiente destacam-se: Reações ácido-base; Reações de oxidação-redução; Reações de precipitação.

3 A ÁGUA NA TERRA E A SUA DISTRIBUIÇÃO A água cobre 71% da superfície do planeta Terra

4 A ÁGUA NA TERRA E A SUA DISTRIBUIÇÃO

5 A ÁGUA ESTÁ DESIGUALMENTE DISTRIBUIDA NA TERRA A maior parte do continente Africano, do Médio Oriente, da Austrália e algumas zonas do continente americano têm escassez de água.

6 OS CONSUMOS DE ÁGUA A média anual do consumo de água é de 600 m 3 /pessoa/ano, sendo cerca de 50 m 3 de água potável o que corresponde a um consumo diário de 137 L de água. Este valor é teórico pois o uso da água por parte da população mundial é desigual. O crescimento demográfico; O desenvolvimento industrial; A irrigação; têm contribuído para aumentar a procura de água.

7 OS CONSUMOS DE ÁGUA No México e na Índia a agricultura é o principal responsável pelo consumo de água. Na Alemanha a industria é o principal responsável pelo consumo de água.

8 GESTÃO E QUALIDADE DOS RECURSOS HÍDRICOS Em 2003, mais de mil milhões de pessoas não tiveram acesso ao fornecimento regular de água e mais de um terço da população mundial não dispôs de saneamento básico; Mais de 2200 milhões de pessoas, morrem todos o anos de doenças associadas à falta de água; Cerca de 6000 crianças morrem todos os dias de doenças que poderiam ser evitadas caso se melhorasse a qualidade da água e do saneamento.

9 DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL Melhorar a qualidade da água requer meios financeiros, técnicos e culturais, que a maioria dos países não tem. A água não é um bem negociável como os outros, mas um património que é preciso proteger e defender como tal. Desenvolvimento sustentável = satisfazer as necessidades do presente sem retirar às futuras gerações a possibilidade de satisfazer as suas.

10 A POLUIÇÃO DA ÁGUA Gastamos, desperdiçamos e poluímos água. A água não se renova ao ritmo que o homem a polui o que é um problema porque conduz a alterações apreciáveis no ciclo hidrológico natural.

11 TIPOS DE POLUIÇÃO DA ÁGUA produtos

12 A QUALIDADE DA ÁGUA E A LEGISLAÇÃO Existe legislação para estabelecer os teores em que certas espécies químicas podem existir na água utilizável. São os chamados parâmetros de qualidade, que podem variar, consoante os objetivos de utilização. VMA valor máximo aceitável. Este valor não pode ser ultrapassado, sob risco de prejudicar a saúde. VMR valor máximo recomendado. Este valor não deve ser ultrapassado, pois tal poderá colocar em risco a saúde, podendo até ser indício de contaminação.

13 Água da chuva, água destilada e água pura A água quimicamente pura, exclusivamente constituída por moléculas de água, não existe na natureza; não tem quaisquer substâncias dissolvidas e o seu ph é igual a 7; A água que mais se aproxima da água pura é a água da chuva (ausência de poluição); A água da chuva pode comparar-se a água destilada natural; Água pura quer dizer água pura sob o ponto de vista alimentar e não água quimicamente pura.

14 ÁCIDOS E BASES EVOLUÇÃO DOS CONCEITOS Os antigos químicos verificaram: que existe uma propriedade que permite identificá-las a capacidade de alterar a cor de determinados extratos de plantas; tanto os ácidos como as bases são eletrólitos (substâncias que, em solução, conduzem a corrente elétrica);

15 PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS E DAS BASES Soluções aquosas neutras: São as que apresentam carater neutro (ph = 7)

16 TEORIA DE ARRHENIUS: ÁCIDO E BASE Uma das propriedade comuns dos ácidos e das bases é a alta condutividade elétrica quando em solução, que indica existirem iões em solução. O químico sueco Svante Arrhenius associou as propriedades ácidas à presença do ião H + em solução e as propriedades básicas à presença do ião OH -. Ácido é toda a substância que em solução aquosa produz iões H +.

17 TEORIA DE ARRHENIUS: ÁCIDO E BASE BASE é toda a substância que, contendo grupos OH, em solução aquosa liberta iões OH -.

18 TEORIA DE ARRHENIUS: REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Segundo Arrhenius uma reação de neutralização, entre um ácido e uma base, implica a reunião de H + com OH - para formar uma molécula de água.

19 TEORIA DE ARRHENIUS CARACTER ÁCIDO BÁSICO OU NEUTRO

20 TEORIA DE PROTÓNICA DE BRÖNSTED-LOWRY A teoria de Arrhenius, apresentava algumas limitações: não conseguia explicar porque é que substâncias como o amoníaco (NH 3 ) que, não contendo grupos OH se comportavam como bases; Arrhenius considerou apenas reações ácido-base em solução aquosa.

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26 EXEMPLO

27 EXEMPLO ESPÉCIES ANFOTÉRICAS

28 A força de um ácido ou de uma base pode medir-se pela extensão da respetiva reação com a água.

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30 Se a reação direta é pouco extensa, a reação inversa é extensa. CH 3 COOH tem menos tendência a ceder o protão à H 2 O do que o ião H 3 O + a ceder o protão ao ião CH 3 COO -. O CH 3 COOH é um ácido mais fraco que o ião H 3 O + O ião CH 3 COO - tem mais capacidade de aceitar o protão do que a H 2 O. O ião CH 3 COO - é uma base mais forte que a H 2 O

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