Química. Atividades adicionais

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1 Atividades adicionais Química Módulo 1 1 modelo de estrutura atômica que compara o átomo com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = planetas) foi proposto por a) Thomson b) Henri Becquerel c) Goldstein d) Chadwick e) Rutherford-Bohr 2 uso de água subterrânea tem crescido nos últimos anos, especialmente para atender a centros urbanos de alta densidade populacional Em consequência das atividades relacionadas à ocupação humana, as águas subterrâneas estão atualmente mais expostas à contaminação Seus principais contaminantes, em âmbito mundial, são o nitrato procedente do esgoto ou do uso inadequado de fertilizantes e os compostos orgânicos utilizados nas atividades produtivas e que atingem as água subterrâneas através de acidentes, vazamento e de práticas inadequadas de uso e estocagem Um método para identificar fontes de contaminação de águas subterrâneas utilizando isótopos permite obter a assinatura química do agente contaminante e chegar mais rapidamente à origem do problema, bem como à sua solução Considere os seguintes átomos Átomo 1: 8 prótons, 10 neutrons, 8 elétrons Átomo 2: 10 prótons, 8 nêutrons, 10 elétrons Átomo 3: 8 prótons, 8 nêutrons, 8 elétrons Átomo 4: 10 prótons, 8 elétrons, 8 elétrons São isótopos entre si apenas os átomos: a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 3 d) 1, 2 e 3 e) 2, 3 e 4 3 (UERJ) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria Sabe-se, hoje, que os isótopos 54 Fe e 56 Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54 Fe e 56 Fe é igual a: a) 0,5 b) 1,0 c) 1,5 d) 2,0 4 Muitas pessoas, ao cozinharem, observam o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e atinge a chama do fogão A explicação para esse fenômeno é que alguns alétrons dos íons de Na + são promovidos a estados de a) maior energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela b) menor energia e, ao retornarem ao estado inicial, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela c) maior energia e, ao chegarem ao estado excitado, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela d) menor energia e, ao chegarem ao estado excitado, emitem radiação de frequência correspondente à cor amarela 5 (ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (M n+ ), forma-se o composto 3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV), com a liberação de energia (h ) e de gás nitrogênio (N 2 ) Adaptado Química Nova, pp

2 (I) (II) a) compostos, elemento, átomos b) misturas, substância, moléculas c) substâncias compostas, molécula, íons d) misturas, substância, átomos e) compostos, íon, moléculas Dados: (III) (IV) pesos moleculares: Luminol = amino ftalato = 164 Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de a) fluorescência, quando espécies excitadas por absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz b) incandescência, um processo físico de emissão de luz que transforma energia elétrica em energia luminosa c) quimiluminescência, uma reação química que ocorre com liberação de energia eletromagnética na forma de luz d) fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons e) fusão nuclear a frio, através de reação química de hidrólise com liberação de energia 6 (FUVEST) Na obra poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília: Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono s carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões misturinhas, coisa e carocinhos, respectivamente, por: 7 (VUNESP) elemento químico magnésio (número atômico 12) é indispensável à vida dos vegetais clorofilados, pois participa da fotossíntese magnésio é, portanto, um dos responsáveis pela exuberância da nossa floresta Amazônica Ele é também fundamental à vida de outros seres vivos, incluindo o ser humano, um adulto requer a ingestão diária de cerca de 300 mg desse elemento Seu isótopo natural mais abundante é o de número de massa 24 magnésio não existe na natureza sob a forma metálica, mas sim como íons Mg 2+ Magnésio é um elemento que faz parte do grupo 2 da classificação periódica cálcio também faz parte desse grupo Logo, esses elementos são metais: a) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos Mg e Ca 2 b) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos Mg e Ca c) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos Mg 2 e Ca d) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos Mg e Ca e) alcalinos e formam com oxigênio os óxidos Mg 2 e Ca 8 (FUVEST) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associadas às propriedades indicadas no quadro a seguir 2

3 Números atômicos consecutivos Reatividades semelhantes Mesmo estado físico à temperatura ambiente a) Pt, Au, Hg H 2, He, Li C 2, Br 2, I 2 b) C, Br, I 2, F 2, Ne Ne, Ar, Kr c) Li, Na, K 2, F 2, Ne Pt, Au, He d) Ne, Ar, Kr Mg, Ca, Sr C 2, Br 2, I 2 e) Pt, Au, Hg Li, Na, K Ne, Ar, Kr 9 Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios Logo, eles a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica b) estão no mesmo período da tabela periódica c) possuem o mesmo número atômico d) apresentam mesma eletronegatividade e) são isótopos entre si 10 s cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro s vinhos são ricos em microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio, cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor A mistura de microminerais com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem os cientistas Adaptado de Globo Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na Classificação Periódica, verificamos que: a) os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo seis e sete elétrons no subnível mais energético respectivamente b) todos os metais citados pertencem ao quarto período da Classificação Periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência d) os metais citados são elementos de transição e apresentam na camada de valência elétrons distribuídos no subnível d e) os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de valência 11 (UNICAMP) Freqüentemente tem-se recorrido à exumação de ossadas para investigação policial e arqueológica s ossos que restaram após um longo período de sepultamento resistiram à ação do tempo por serem constituídos, principalmente, por um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula genérica Ca 10 (P 4 ) 6 (H) x a) Qual o nome do elemento químico que, no composto acima citado, aparece na forma de cátion? b) Consulte a Tabela Periódica e indique outro elemento que poderia substituir o cátion do referido composto c) Determine o valor de x indicado na fórmula anterior Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é H 3 P 4 12 A elaboração de modelos permite correlacionar as estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias Nesse sentido, analise as afirmações a seguir I Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente II Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica III Dióxido de carbono: substância covalente; ponto de ebulição alto; formada por ligação covalente IV Magnésio metálico: substância metálica; ponto de fusão alto; formada por ligação metálica V Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de fusão alto, formada por ligação iônica Todas as afirmações corretas estão em: a) I, II e III c) II, III e IV b) I, IV e V d) III, IV e V 13 potássio não ocorre livremente na natureza e sim na forma combinada Alguns minerais do potássio são: carnalita (KMgC 3 6 H 2 ); langbeinita [K 2 Mg 2 (S 4 ) 3 ] e silvita (KC ) A respeito do elemento químico potássio, é correto afirmar que a) é um metal de transição b) pode formar cátions K 2+ c) o potássio é isoeletrônico do Ar d) os seus átomos possuem um elétron na camada de valência 14 (UFPR) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde s referido elementos estão listados na tabela a seguir: 3

4 4 Metal Símbolo Número Atômico sódio Na 11 magnésio Mg 12 potássio K 19 cálcio Ca 20 vanádio V 23 crômio Cr 24 manganês Mn 25 ferro Fe 26 cobalto Co 27 níquel Ni 28 cobre Cu 29 zinco Zn 30 molibdênio Mo 42 estanho Sn 50 Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de transição b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela Periódica c) A camada de valência de K possui a configuração 3s 2 3p 6 3d 1 d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos completamente 15 (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um relógio de Química no qual, no lugar das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura Indique a hora que o relógio do professor marca quando: a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais eletronegativo b) o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalinoterroso de menor raio atômico e o ponteiro das horas aponta para o gás nobre do segundo período 16 Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos de metais de transição A cor final do material depende, entre outros fatores, dos cátions dos metais empregados, como exemplificado na tabela: Metal Cátion correspondente Coloração Cu Cu 2+ Azul Cr Cr 3+ Verde Fe Fe 3+ Marrom-amarelada Sobre estes metais, é incorreto afirmar que: a) o cátion Cr 3+ possui 21 elétrons b) o número de prótons no Fe 3+ é igual a 26 c) no cátion Fe 3+ o número de elétrons é igual ao número de prótons d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em camadas para o Cu 2+ é 2, 8, 17 e) na tabela periódica eles estão no quarto período 17 Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirmativas: a) s elementos das famílias 1A e 2A, quando se associam com elementos das famílias 6A e 7A, tendem a formar compostos iônicos b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela periódica 18 estudo da tabela periódica é um dos temas mais importantes em química Seu desenvolvimento é um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso da perspicácia em organizar dados coletados por um grande número de cientistas, em um período de muitos anos Em relação à Tabela Periódica, assinale para cada uma das afirmações (V) verdadeira ou (F) falsa 1 ( ) Um elemento de número atômico 35 deverá estar localizado na família dos Calcogênios

5 2 ( ) s elementos 35 Br 80 e 36 Kr 80 são isótopos 3 ( ) Átomos de elementos químicos diferentes têm sempre número de prótons diferentes 4 ( ) número atômico de A é 12 Se os íons A 2+ e B são isoeletrônicos, o número atômico de B é 10 e a combinação entre os átomos A e B deve formar um composto iônico de fórmula AB 2 19 Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN a) b) c) d) e) b) explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal sólido, quando ambos são submetidos a uma diferença de potencial 21 Conselho Monetário Nacional (CMN) aprovou a edição de duas moedas comemorativas referentes aos Jogos Pan-americanos lançamento das moedas deu início à contagem regressiva de 100 dias para o evento esportivo Uma das moedas comemorativas é de prata e custa cerca de R$ 106,00 Nela, consta de um lado, a logomarca dos Jogos Pan-americanos e, no verso, o Pão de Açúcar e linhas sinuosas da calçada de pedras portuguesas da praia de Copacabana A tiragem inicial é de 4 mil peças, podendo chegar a até 20 mil A outra moeda é de cuproníquel e custa R$ 15,00 Com preço mais acessível à população, ela terá a logomarca dos Jogos Pan-americanos de um lado e, do outro, a imagem de um atleta correndo A tiragem inicial é de 10 mil moedas e pode chegar a até 50 mil peças 20 Analise os esquemas a seguir Estrutura de composto iônico Estrutura de composto metálico Tendo em vista as estuturas apresentadas, a) explique a diferença de comportamento entre um composto iônico sólido e um metal sólido quando submetidos a uma diferença de potencial s metais citados podem combinar com halogênios por meio de ligações iônicas, formando compostos que se caracterizam por a) apresentarem altas temperaturas de fusão e ebulição b) serem condutores de eletricidade no estado sólido c) compartilharem elétrons em suas ligações d) se apresentarem como líquidos ou gases em temperatura ambiente e) serem moleculares 22 leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o fosfato de cálcio Esses compostos orgânicos têm 5

6 como característica principal as ligações covalentes na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica Assinale a alternativa que apresenta os conceitos de ligações covalente e iônica, respectivamente a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento de elétrons c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a ligação iônica por separação de cargas d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência de elétrons 23 (FUVEST) Considere as substâncias: I) argônio II) diamante III) cloreto de sódio IV) água Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV 24 Um dos compostos adicionados à água de abastecimento público e a cremes dentais, com o objetivo de prevenir as cáries, é formado pelos elementos sódio (Z = 11) e flúor (Z = 9) Este composto apresenta: a) ligação iônica e fórmula NaF b) ligação iônica e fórmula Na 2 F c) ligação covalente e fórmula NaF d) ligação covalente e fórmula Na 5 F e) ligação iônica e fórmula Na 5 F 25 (PUC-MG) 6 Descubra o Elemento Químico Que relação há entre o pintor Van Gogh, o músico Beethoven, fãs de sidra adoentados e a cor vermelha dos pimentões? Acredite, um metal X Você é capaz de identificá-lo? Aqui vão algumas pistas Pintores como Van Gogh consideravam um certo pigmento branco o ideal para a produção de tintas Antigamente, esse pigmento era obtido deixando-se lâminas do tal metal próximas a frascos com vinagre, rico em ácido acético Assim, com o tempo, formava-se o acetato metálico, que, então, reagia com componentes do ar (umidade, oxigênio e gás carbônico) produzindo o composto branco de fórmula: XC 3 Pois você acredita que Van Gogh tinha o hábito de lamber seus pincéis e engolir a tinta?! Sem problemas, não fosse o metal X altamente tóxico Para piorar a situação, pigmentos de outras cores também apresentavam esse metal de cor vermelha (X 3 4 ) chegou a ser utilizado na Hungria para melhorar a cor da páprica tempero feito com pimentões vermelhos Muitos ficaram doentes (cólicas, constipação, irritação e insanidade!) Além de tóxica, a tinta branca apresenta outro problema, não permanecia branca, principalmente nas casas aquecidas pelo carvão Acontece que os compostos de enxofre liberados nessa queima atacavam a tinta formando XS, sal de cor preta É por isso que o acetato do nosso metal é encontrado em loções para escurecer cabelos grisalhos Foi aliás, pela análise de fios de cabelos de Beethoven, que se descobriu que ele sofria do mesmo mal que Van Gogh Como o músico se contaminou, não se sabe Talvez ele apreciasse sidra Sim, porque, no século 18, o metal X estava presente nas prensas que esmagavam as maçãs na produção de bebidas Fãs de sidra podiam adoecer Luis Fernando Pereira, Folha de SPaulo metal X se liga a átomos de enxofre, formando compostos escuros de fórmula XS Assinale o tipo de ligação que ocorre entre eles a) Iônica b) covalente polar c) covalente apolar d) metálica 26 Considere as seguintes substâncias com seu uso medicinal: Nome Cloreto de amônio Sulfato de bário Sulfato de magnésio Nitrato de prata Brometo de sódio Diurético Uso medicinal Facilita o exame de raios X de órgãos internos Laxante Antisséptico Sedativo

7 Sobre as substâncias apresentadas na tabela, podemos afirmar corretamente que: a) a substância diurética e a laxante são formadas por ligações iônicas e covalentes b) o brometo de sódio é uma substância formada por ligações metálicas c) no sulfato de bário existem apenas ligações covalentes d) no nitrato de prata só existem ligações iônicas e) todas as substâncias apresentadas são solúveis em água 27 Estátua de 2000 anos ajudará a evitar corrosão em equipamentos modernos Encontrar uma estátua de bronze, com mais de 2000 anos de idade, no fundo do Mar Adriático, despertou a atenção de arqueólogos, historiadores e até artistas que não se esperava é que a descoberta da estátua do atleta grego Apoxiomeno pudesse ajudar a desenvolver novas formas de proteger os metais da corrosão Depois de analisá-la, os cientistas descobriram que a estátua é uma fonte de informações sobre um processo chamado biomineralização processo por meio do qual animais e plantas usam os minerais à sua volta para formar conchas e ossos A estátua de bronze de Apoxiomeno está incrustada com depósitos calcáreos que contêm alto teor de metais e isso indica que os organismos utilizaram a escultura, em lugar de água do mar, para a sua obtenção A descoberta de maior efeito prático é que determinados depósitos minerais sobre a escultura de bronze funcionaram como uma espécie de verniz, retardando a sua deterioração e preservando a estátua wwwinovacaotecnologicacombr Adaptado Liga metálica é um material que contém dois ou mais metais ligados entre si bronze é um conjunto de ligas metálicas que tem o cobre como base A interação entre o cobre e os metais que formam o bronze é classificada como: a) ligação iônica b) ponte metálica c) ligação metálica d) ligação covalente e) interação íon-dipolo 28 Durante um experimento de condutibilidade elétrica, um professor de Química apresentou aos seus alunos três soluções, conforme mostra o esquema a seguir A respeito dessas soluções, assinale a alternativa correta: a) As soluções A e C são iônicas, pois apresentam corpo de fundo b) A única solução iônica é a B, pois está conduzindo a corrente elétrica e não tem corpo de fundo c) Uma solução de glicose poderia ser exemplo da solução representada em A d) Pode-se dizer que as soluções A e B são iônicas e) As soluções condutoras de eletricidade são as soluções moleculares representadas por A e B 29 Na reação equacionada: X + Y XY, a razão entre as massas de X e Y é de 0,5 Ao se adicionarem 30,0 g de X a 90,0 g de Y, obtêm-se 90,0 g de produto XY Pode-se dizer que: a) há excesso de 15,0 g de X b) reagiram 20,0 g de X e 70,0 g de Y c) há excesso de 30,0 g de Y d) a lei de Lavoisier não foi obedecida e) a lei de Proust não foi obedecida 30 (FUVEST) A questão refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: a) 32 g b) 48 g c) 64 g d) 80 g e) 96 g 7

8 31 No Brasil, a hena é muito utilizada nos produtos cosméticos como corante natural, sendo a lawsona a substância que reage com a queratina dos cabelos, conferindo-lhes tom avermelhado Assim como a hena, a camomila (do tipo Matricaria chamomilla) é também muito utilizada em produtos cosméticos, como os xampus, e, entre os seus constituintes químicos, encontram-se sesquiterpenos, como o camazuleno, derivado do azuleno A seguir, estão as fórmulas estruturais de três compostos citados 33 (VUNESP) s diterpenos são compostos orgânicos que apresentam em suas cadeias 20 átomos de carbono Um dos principais diterpenos presentes no óleo-resina de copaíba é o ácido copálico, cuja estrutura está representada pela fórmula a seguir Lawsona I 8 Azuleno III Camazuleno II As fórmulas moleculares dos compostos I, II e III são, respectivamente: a) C 10 H 6 3, C 11 H 12 e C 10 H 8 b) C 9 H 6 3, C 11 H 17 e C 10 H 8 c) C 10 H 6 3, C 11 H 18 e C 11 H 8 d) C 10 H 6 3, C 14 H 16 e C 10 H 8 e) C 11 H 6 3, C 14 H 18 e C 11 H 9 32 A revista istoé, na edição n o 1965 noticiou: Nas baladas européias, a onda é uma pílula feita com uma substância usada em vermífugos, a piperazina Conhecido também como BZP, Legal E ou Euphoria, o comprimido não é ilegal e vem sendo consumido como substituto ao ecstasy () A piperazina está representada pela estrutura I, apresentada a seguir, e o princípio ativo do ecstasy, pela estrutura II I Classifique as substâncias I e II como alifática ou aromática Justifique II Examinando essa fórmula, conclui-se que o ácido copálico é um composto orgânico: I Insaturado II Aromático III xigenado É correto o que se afirma somente em: a) I b) II c) III d) I e III e) II e III 34 (VUNESP) A estrutura apresentada a seguir corresponde à dipirona sódica, um analgésico e antitérmico amplamente prescrito por médicos número de átomos de carbono representados nessa estrutura é: a) 9 b) 10 c) 11 d) 12 e) (VUNESP) A composição química do óleo-resina de copaíba pode ter aproximadamente 72 sesquiterpenos (hidrocarbonetos) e 28 diterpenos (ácidos carboxílicos), sendo o óleo composto por 50% de cada tipo de terpenos Aos diterpenos são atribuídas a maioria das propriedades terapêuticas, fato comprovado cientificamente Aos sesquiterpenos é atribuída a fração

9 res ponsável pelo aroma do óleo-resina de copaíba bem como algumas propriedades como antiúlcera, antiviral e antirrinovírus Pesquisadores constataram que o óleo de copaíba apresenta ação anti-inflamatória Esse potencial se mostrou duas vezes maior que o encontrado no diclofenaco de sódio, um dos medicamentos mais utilizados no mercado wwwamazonoilcombr s sesquiterpenos são compostos orgânicos cuja cadeia apresenta 15 átomos de carbono Segundo o texto, os sesquiterpenos do óleo-resina de copaíba são hidrocarbonetos, então estes sesquiterpenos apresentam, em suas estruturas moleculares, além de átomos de carbono, a) átomos de oxigênio b) átomos de hidrogênio c) átomos de sódio d) moléculas de pentano e) moléculas de água 36 (VUNESP) A quinina, tradicional substância empregada no tratamento da malária tem a seguinte fórmula estrutural: 38 Da substância de fórmula estrutural plana CH 3 H 3 C C C CH 3, é correto afirmar que: CH 3 a) apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e saturada b) é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fechada c) é o 2,3-dimetil-2-buteno d) é um alcano e) apresenta dois radicais etil em sua estrutura 39 nome (IUPAC) para o composto CH 3 CH 3 CH CH CH 2 C CH 3 é: CH 3 a) 5, 5-dimetil-2-hexino b) 5-etil-2-hexeno c) 2, 2, 5-trimetil-4-penteno d) 2-metil-2-hepteno e) 5, 5-dimetil-2-hexeno 40 A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como matéria-prima para a obtenção de corantes número de átomos de carbono presente na molécula da quinina é a) 25 b) 20 c) 18 d) 15 e) Dentre os compostos cujos nomes constam nas alternativas a seguir, aquele com o maior número de carbonos secundários é: a) 2,3-dimetil-butano b) hexano c) 2-metil-pentano d) 3-metil-pentano e) 2,2-dimetil-butano Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula do antraceno é: a) 3 d) 18 b) 10 e) 25 c) (PUC-PR) Considere três recipientes de vidro transparente, fechados, com formas e dimensões iguais e que contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes conteúdo de cada um dos recipientes é: água, clorofórmio e etanol, respectivamente s recipientes não apresentam nenhuma identificação e não podem ser inalados, pois é perigoso para a saúde s líquidos são incolores e não preenchem totalmente os recipientes Sem abrir os mesmos, como as substâncias podem ser identificadas? 9

10 Considere que a densidade (ρ) de cada um dos líquidos à temperatura ambiente é: ρ água = 1,0 g/cm 3 10 ρ clorofórmio = 1,4 g/cm 3 ρ etanol = 0,8 g/cm 3 Assinale a alternativa que apresenta a ordem das substâncias na sequência decrescente de volume: a) clorofórmio, água e etanol b) clorofórmio, etanol e água c) etanol, clorofórmio e água d) etanol, água e clorofórmio e) água, clorofórmio e etanol 42 (UFPR) Boiar no Mar Morto: luxo sem igual É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar Morto Boiar nas águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar com os anos contados A superfície do Mar Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050 Camila Anauate Estado de São Paulo Disponível em < A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto Assinale a alternativa correspondente a essa alteração a) Aumento da tensão superficial b) Aumento da densidade c) Aumento da pressão de vapor d) Aumento da temperatura de ebulição e) Aumento da viscosidade 43 (PUC-MG) Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 C Substância TF ( C) TE ( C) Solubilidade Ácido sulfúrico 10,0 338,0 Solúvel Cloro 101,0 34,5 Insolúvel Naftaleno 82,0 220,0 Insolúvel xigênio 218,4 183,0 Insolúvel Considerando-se esses dados, é correto afirmar que: a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se encontra na forma de vapor b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é sólido c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente, forma um sistema homogêneo 44 Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento: A partir da análise da curva de aquecimento, é correto afirmar que: a) a substância é um sólido a 200 K b) a substância é um gás a 300 K c) entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida d) entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa e) a substância é um gás a 450 K 45 (VUNESP) s compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos Substância TE ( C) TF ( C) metano propano eteno propino Na temperatura de 114 C é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos, metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente, a) sólido, gasoso, gasoso e líquido b) líquido, sólido, líquido e sólido c) líquido, gasoso, sólido e líquido d) gasoso, líquido, sólido e gasoso e) gasoso, líquido, líquido e sólido

11 46 gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos Analisando a curva, observa-se que: (a) temperatura de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente: a) 60 C, 60 C, sólido e gás b) 60 C, 60 C, sólido e líquido c) 60 C, 60 C, sólido e mudança de líquido para gás d) 60 C, 60 C, líquido e gás e) 60 C, 60 C, líquido e mudança de líquido para gás 47 Um sistema cujo componente é apenas H 2 é constituído por H 2 no estado líquido e 3 cubos de gelo sistema é do tipo: a) heterogêneo constituído por 4 fases b) homogêneo c) heterogêneo constituído por 2 fases d) heterogêneo constituído por 1 fase 48 A água potável é assim considerada quando atende às seguintes exigências: apresenta aspecto límpido e transparente, não contém nenhum tipo de microorganismo que possa causar doenças no ser humano, não apresenta cheiro ou gosto objetáveis tratamento químico da água consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos A água após ser tratada é classificada como: a) mistura azeotrópica b) mistura heterogênea c) mistura homogênea d) substância simples e) substância pura 49 (FUVEST) Todas as águas, com as denominações a seguir, podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto: a) água potável b) água destilada c) água dura d) água mineral e) água do mar 50 (UNICAMP) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma beteia, recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios s três segmentos anteriormente grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades: a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação 51 Um aluno encontrou em um laboratório três frascos contendo três misturas binárias, conforme descrito a seguir 1 a Mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido 2 a Mistura: heterogênea, formada por dois líquidos 3 a Mistura: homogênea, formada por dois líquidos cujos pontos de ebulição diferem em 20 C Marque a alternativa que indica os processos de separação mais adequados para recuperar as substâncias originais na 1 a, 2 a e 3 a misturas, respectivamente a) filtração, decantação e destilação simples b) evaporação, destilação simples e decantação c) decantação, destilação simples e destilação fracionada d) sublimação, decantação e destilação fracionada 52 Para separar uma mistura contendo água, sal e areia realizou-se um processo esquematizado a seguir: 11

12 AREIA MISTURA I ÁGUA/SAL/AREIA MÉTD I MISTURA II MÉTD II Sabendo-se que o principal componente do sal de cozinha é o NaC e da areia é o Si 2, os dois processos mais adequados que poderiam ser utilizados no experimento para obtenção do cloreto de sódio, na sequência correta, são a) decantação e filtração b) decantação e sublimação c) evaporação e filtração d) filtração e decantação e) filtração e evaporação SAL ÁGUA Com base nos dados acima analise as alternativas e marque a opção incorreta a) método I pode ser a filtração b) método II pode ser a filtração c) A mistura I é heterogênea d) A mistura II é homogênea 53 (UFAC) Enquanto cozinhava em sua república, um estudante de Química deixou cair óleo no saleiro Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos: a) adição de água, decantação e destilação b) adição de água, filtração e destilação c) dissolução, decantação e sublimação d) diluição, sedimentação e vaporização e) decantação, filtração e destilação 54 No laboratório, durante uma aula experimental de química, o professor entregou para cada grupo de alunos um recipiente que continha 11,70 g de cloreto de sódio (NaC ), 6,01 g de dióxido de silício (Si 2 ) e 500 ml de água Foi pedido para que cada grupo discutisse dois processos que poderiam ser aplicados para obter a substância pura cloreto de sódio No final do experimento, cada grupo deveria elaborar um relatório indicando os dois processos utilizados e respondendo ainda a duas questões: uma, sobre a quantidade em mol de dióxido de silício presente na mistura inicial e outra, sobre a concentração da solução de cloreto de sódio, considerando como volume final 500 ml de solução Na próxima aula, o professor discutiu os resultados do experimento e entregou os relatórios corrigidos s alunos de um determinado grupo, ao receber o relatório corrigido, ficaram contentes, uma vez que a conclusão do experimento estava totalmente correta 55 (UNICAMP) controle da umidade do solo, através da irrigação, pode contribuir substancialmente para a melhoria de rendimento da produção de algodão no Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, principalmente nas áreas semiáridas da região No entanto, o uso da irrigação implica necessariamente a acumulação gradativa de sais na superfície do solo, o que pode trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola Adaptado de Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na água da irrigação se acumulam na superfície do solo em função a) da rápida filtração da água de irrigação, pois no Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são escassas b) da sublimação da água de irrigação, após a água se transformar nos gases H 2 e 2, devido à alta temperatura na superfície c) da sublimação da água de irrigação, associada à escassez de chuva no Nordeste d) da evaporação da água de irrigação e da escassez de chuva no Nordeste 56 (FUVEST) bserva-se que uma solução aquosa saturada de HC libera uma substância gasosa Uma estudante de química procurou representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema sem representar as partículas de água A figura com a representação mais adequada seria: a) 12

13 b) c) d) e) 57 (PUC-PR) A todo momento realizam-se reações de neutralização em nosso organismo e nem nos damos conta disso Por exemplo, você fez uso de algum tipo de desodorante hoje? Então você neutralizou seus odores com características ácidas, através da adição de uma base Quando estamos nervosos, estressados ou nos alimentamos de maneira inadequada, é comum sentirmos mal-estar e, para amenizar esses sintomas, normalmente tomamos um antiácido que no mercado é comercializado por nomes diferentes, mas basicamente contém um hidróxido, que neutraliza as ações do excesso de ácido clorídrico produzido pelo nosso organismo Usando uma medicação que tem como princípio ativo o hidróxido de alumínio e considerando uma reação de neutralização total do ácido pela base contida no medicamento, escolha a opção que contém corretamente a fórmula e o nome do sal respectivamente: a) A C 2, clorito de alumínio b) A (C 3 ) 3, clorato de alumínio c) A C 3, cloreto de alumínio d) A C 2, cloreto de alumínio e) A C 3, clorato de alumínio 58 Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de dois a três litros de água por dia, já que todos os nossos processos vitais ocorrem em solução aquosa Antigamente, não havia preocupação com a qualidade da água, pois as cidades eram pequenas e se localizavam às margens dos rios e lagos que eram fontes de abastecimento Com o crescimento das cidades, a quantidade de dejetos lançados nos rios criou um sério problema ambiental Tornou-se necessário realizar o tratamento da água e para tal algumas substâncias químicas são utilizadas: sulfato de alumínio, carbonato de sódio e óxido de cálcio Antes de ser distribuída às residências, a água recebe cloro Identifique a opção que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas das substâncias citadas no texto a) A 2 (S 4 ) 3 NaHC 3 Ca 2 C 2 b) A 2 S 4 NaHC 3 Ca 2 C c) A 2 S 3 Na 2 C 3 Ca C d) A 2 (S 4 ) 3 Na 2 C 3 Ca C 2 e) A 3 (S 4 ) 2 Na 2 C 3 Ca C 2 59 (UFV) Com a elevada taxa de produção agrícola, a obtenção de alimentos depende, em grande parte, de fertilizantes que contenham diversos nutrientes A produção de nitrato de amônio, por exemplo, empregado como fertilizante nitrogenado, envolve as seguintes etapas: 2 NH 3 + 5/2 2 2 N + 3 H 2 N + 1/2 2 N 2 2 N 2 + H 2 HN 3 + HN 2 HN 3 + NH 3 NH 4 N 3 Uma nomenclatura correta para os produtos nitrogenados obtidos em cada etapa é, respectivamente: a) óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (IV); ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio b) monóxido de nitrogênio; dióxido de nitrogênio; ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio c) óxido de nitrogênio (I); óxido de nitrogênio (II); ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio d) óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (VI); ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio e) óxido de nitrogênio (V); óxido de nitrogênio (II); ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio 13

14 60 Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa com o nome de água sanitária ou água de lavadeira Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante A fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação C NaH NaC + NaC + H 2 Considerando a reação apresentada, os sais A e B são denominados, respectivamente: a) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio b) cloreto de sódio e clorato de sódio c) clorato de sódio e cloreto de sódio d) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio e) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio A B A base X, um colóide, ao precipitar-se arrrasta as impurezas para o fundo do tanque, permitindo às etapas posteriores que completem o tratamento da água coeficiente da base X, resultante do balanceamento da equação da reação química anteriormente representada, e a fórmula da base X, são respectivamente: a) 2 e A (H) 3 b) 3 e A (H) 2 c) 3 e CaS 4 d) 2 e Ca(S 4 ) 2 e) 3 e H 2 S 4 64 A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto 61 nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos Em uma jazida que contenha nióbio na forma de cátions Nb 5+, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a: a) Nb 5 c) Nb 5 2 b) Nb 5 d) Nb A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela agência Moody s com o Investment Grade, o que confere elevada credibilidade à empresa no cenário mundial, possibilitando um aumento na captação de recursos de investimento a um custo bem menor A menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de minéria de ferro existente no sul do Pará que, de tão grande, sozinha seria capaz de abastecer o mundo por mais de quatrocentos anos Um dos minérios extraídos dessa reserva é o Fe 2 3 que possui a propriedade de reagir com o HN 3, dissolvendo-se completamente Com base na informação, pode-se dizer que os coeficientes numéricos que equilibram a equação química molecular representativa da reação entre o Fe 2 3 e o HN 3, são, respectivamente: a) 1, 3, 2, 3 b) 1, 6, 1, 6 c) 1, 6, 2, 3 d) 2, 3, 2, 3 e) 2, 6, 2, 6 63 Uma das etapas das estações de tratamento de água é a adição de sulfato de alumínio e água de cal, segundo a seguinte representação: 14 A 2 (S 4 ) 3 + Ca(H) 2 base X + sal Y Discovery Magazine Boa parte da massa das pérolas usada na confecção de colares se deve ao carbonato de cálcio contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação CaC HX CaX 2 + H 2 + C 2 Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes no suor, assinale a opção correta a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H 2 S, o sal produzido será o sulfito de cálcio b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HC, o sal produzido será o cloreto de cálcio c) sal produzido será o CaH 2 C 3 já que HX é representado pelo ácido carbônico d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato e) CaC 3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos 65 s alunos de um curso técnico em Química fizeram o seguinte experimento: bastões de Ag, Zn, Sn, Fe, Au e Cu foram colocados, separadamente, em contato com uma solução de HC Aqueles que não reagiram com o íon H + foram colocados em contato com uma solução de AgN 3, e os que reagiram

15 com o íon H + foram colocados em contato com uma solução de FeC 2, obtendo-se os resultados esquematizados no fluxograma abaixo, onde NR indica que não reage e R, que reage NR Au, Ag NR Au, Ag, Cu Ag, Zn, Sn, Fe, Au, Cu AgN 3(aq) R Cu H + (aq) R Zn R Zn, Sn, Fe FeC 2(aq) NR Sn, Fe De acordo com o experimento, assinale a alternativa que coloca os metais em ordem crescente de reatividade a) Au, Ag, Sn, Fe, Cu, Zn b) Zn, Ag, Cu, Fe, Sn, Au c) Fe, Zn, Sn, Cu, Au, Ag d) Au, Ag, Cu, Sn, Fe, Zn e) Sn, Zn, Fe, Au, Ag, Cu 66 Na indústria, diversas reações químicas são empregadas para obtenção das mais variadas substâncias que são utilizadas em diferentes fins Abaixo são descritas cinco equações químicas: I NaH + HC A + H 2 II 2 KH + H 2 S 4 B + H 2 III A (H) 3 + HC C + 3 H 2 IV Ba(H) 2 + HBr D + 2 H 2 V KH + HI E + H 2 Nas equações químicas, as letras A, B, C, D e E, representam, respectivamente, as fórmulas: a) NaC ; KS 4 ; A C ; BaBr 3 e KI b) HC ; KS 3 ; A C 2 ; BaBr e KH c) NaH; K 2 S 4 ; A C 3 ; BaBr 2 e KI d) NaC ; K 2 S 3 ; A C 3 ; BaBr 3 e K 2 e) NaC ; K 2 S 4 ; A C 3 ; BaBr 2 e KI 67 (UNICAMP) carbonato de cálcio, que forma boa parte da carapaça de animais marinhos, é um composto pouco solúvel em água, assim como o sulfato de cálcio Por outro lado, o cloreto de cálcio, assim como muitos sais de cloreto, é bastante solúvel em água Colocando, separadamente, pedaços de conchas de animais marinhos em soluções de ácido sulfúrico e ácido clorídrico, vamos observar a) uma evolução de gás em ambos os casos, e a formação de um sólido em ácido sulfúrico e de uma solução límpida em ácido clorídrico b) uma evolução de gás em ambos os casos, e a formação de um sólido em ácido clorídrico e uma solução límpida em ácido sulfúrico c) a dissolução completa da concha em ambos os ácidos, já que eles são ácidos fortes, porém não haverá nenhuma evolução de gás d) uma evolução de gás em ambos os casos, e a dissolução completa da concha em ambos os ácidos, já que eles são ácidos fortes 68 Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados a) comprimido efervescente e água b) vinagre e bicarbonato de sódio c) gás carbônico e água de cal d) água oxigenada e sangue e) álcool comum e água 69 (UNICAMP) Na produção de alumínio metálico, o óxido de alumínio extraído do minério de bauxita é submetido a um processo de eletrólise a cerca de 1000 C, em presença de criolita Nesse processo, além do alumínio é produzido o gás oxigênio Sabendo-se que o alumínio é um elemento do grupo 3A da tabela periódica, a equação química que representa o processo descrito é a) 2 A 3 2(g) = 2 A 3(s) + 2 2(g) b) A 3 2(g) = 3 A (s) + 2(g) c) A 2 3(s) = 2 A (s) + 3/2 2(g) d) A 2 3(s) = A 2(s) + 3/2 2(g) 70 bicarbonato de sódio, nome comercial do carbonato ácido de sódio, é um sólido branco com várias aplicações Ele pode ser produzido pelo borbulhamento do dióxido de carbono em solução aquosa de amônia e cloreto de sódio, sendo produzidos bicarbonato de sódio e cloreto de amônio Uma das aplicações do bicarbonato de sódio é como antiácido estomacal, por sua reação com o ácido clorídrico presente no suco gástrico, levando à formação de cloreto de sódio, água e dióxido de carbono utra aplicação é como fermento na fabricação de pães e bolos, pela sua decomposição térmica em carbonato de sódio, dióxido de carbono e água bicarbonato de sódio também é utilizado em extintores de incêndio para a produção de dióxido de carbono a) Escreva as fórmulas das substâncias abaixo Carbonato de sódio: Cloreto de amônio: Dióxido de carbono: Cloreto de sódio: 15

16 b) Escreva nos parênteses abaixo os menores números inteiros que equilibram a equação da reação de formação do dióxido de carbono no extintor de incêndio ( ) NaHC 3(s) + ( ) H 2 S 4(aq) ( ) Na 2 S 4(aq) + ( ) C 2(g) + ( ) H 2 ( ) 71 (UNICAMP) Um dos maiores problemas em estações espaciais é o suprimento de água da tripulação Uma das propostas para se contornar esse problema é produzir água a partir da reação de gás carbônico (exalado pelos astronautas) com o gás hidrogênio Essa reação, realizada a altas temperaturas e catalisada por rutênio, tem como produtos a água e o metano De acordo com essas informações, a equação química do processo é dada por a) 2 C 2(g) + 7 H 2(g) = C 2 H 6(g) + 4 H 2 ( ) b) 2 C (g) + 4 H 2(g) = C 2 H 4(g) + 2 H 2 ( ) c) C (g) + 3 H 2(g) = CH 4(g) + H 2 ( ) d) C 2(g) + 4 H 2(g) = CH 4(g) + 2 H 2 ( ) 72 Identifique as seguintes reações: I 2 Mg Mg II H 2 S 4 + Ba(H) 2 2 H 2 + BaS 4 III 2 H H As reações são, respectivamente: a) Dupla troca, adição ou de síntese, decomposição ou análise b) Deslocamento, dupla troca, decomposição ou análise c) Adição ou de síntese, simples troca, deslocamento d) Adição ou de síntese, dupla troca, decomposição ou análise e) Deslocamento, decomposição ou análise, adição ou de síntese 73 (UEPA) A bárbara tecnologia de fabricação de armas de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc) utilizou e ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de carbono, enxofre e nitrato de potássio Esta mistura, quando explode, provoca um grande aumento de volume devido à liberação de gases, arremessando os projéteis das armas A combustão da pólvora é devida ao oxigênio proveniente da decomposição do nitrato de potássio, conforme a equação de reação (não balanceada) representada abaixo: KN 3(s) KN 2(s) + 2(g) A reação a que se refere o texto é classificada como: a) análise d) simples troca b) síntese e) neutralização c) dupla troca Em um laboratório um aluno dispõe de: solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/l; solução de ácido clorídrico 0,5 mol/l; solução saturada de cloreto de sódio e solução saturada de nitrato de prata aluno realizou os seguintes procedimentos: 1 Misturou quantidades iguais da solução de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico 2 Misturou a solução de cloreto de sódio com a solução de nitrato de prata Assinale a alternativa correta em relação aos experimentos e ao que foi observado pelo aluno: a) No procedimento 1 o aluno observou a formação de cloreto de sódio, o qual precipitou no fundo do recipiente por ser um sal insolúvel b) No procedimento 2 o aluno observou uma alteração de coloração da solução devido a formação de um sal solúvel c) aluno observou a formação de precipitado após a realização do procedimento 2, devido à formação do sal insolúvel de cloreto de prata d) Não há nenhuma forma de saber se ocorreu alguma reação devido à realização do precedimento 1, visto que todas as características iniciais das soluções são mantidas e) Tanto o procedimento 1 quanto o 2 levaram a formação de precipitado de cloreto de sódio e cloreto de prata, respectivamente 75 (FUVEST) A fabricação de fertilizantes à base de amônia se inicia pela transformação catalisador 2 NH 3 + 5/2 2 2 N + 3 H 2 monóxido de nitrogênio assim formado reage com o oxigênio do ar dando dióxido de nitrogênio Este com água produz os ácidos nítrico e nitroso (HN 2 ) Finalmente o ácido nítrico reage com amônia produzindo o nitrato de amônio Escreva as equações que representam essas transformações 76 (VUNESP) zinco é um metal que, combinando-se com o cobre, constitui uma liga denominada latão Derramando-se solução de ácido clorídrico (HC ) sobre o zinco, o metal é oxidado a zinco (II) e observa-se o desprendimento de gás hidrogênio (H 2 ), o qual pode ser identificado provocando-se sua combustão a) Escreva a equação química de formação do H 2(g) a partir da reação do zinco com ácido clorídrico b) Se fosse derramada solução de ácido nítrico (HN 3 ) sobre o zinco, ocorreria o desprendimento de N (gás incolor) que, depois de um certo

17 tempo em contato com o oxigênio do ar, transforma-se em N 2 (gás de cor marrom) Escreva as equações químicas para a formação do N 2 a partir da reação do zinco com o ácido nítrico 77 (UNICAMP) Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaC ), carbonato de sódio (Na 2 C 3 ) ou carbonato de cálcio (CaC 3 ) Num livro de química você encontrou as seguintes informações: I Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência II Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) e de amônio (NH + 4 ) III Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal? 78 (UNICAMP) Uma solução contém cátions bário, Ba 2+, chumbo, Pb 2+, e sódio, Na + s cátions bário e chumbo formam sais insolúveis com ânions sulfato, S 4 2 Dentre esses cátions, apenas o chumbo forma sal insolúvel com o ânion iodeto, I a) Com base nessas informações, indique um procedimento para separar os três tipos de cátions presentes na solução b) Escreva as equações das reações de precipitação envolvidas nessa separação 79 (UNICAMP) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas Uma delas contém nitrato de amônio (NH 4 N 3 ), outra, carbonato de sódio (Na 2 C 3 ) e outra, nitrato de sódio (NaN 3 ) Todos esses sais têm o mesmo aspecto (pós brancos) Utilizando apenas vinagre (solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa, e também as informações a seguir, como você faria para identificar esses sais? Dados: s sais de amônio, em presença de hidróxidos e carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH 3, de cheiro característico s carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico, C 2 80 Leia o texto apresentado e responda o que é pedido ácido muriático é um produto comercial impuro, corrosivo, constituído por uma solução aquosa concentrada de HC (cloreto de hidrogênio) É usado, por exemplo, na limpeza de edifícios, após uma caiação, para remover os respingos de cal G C de Carvalho, Química Moderna 1, São Paulo, Scipione, 2 a ed, pag 86 material usado para a caiação citada anteriormente é preparado misturando-se óxido de cálcio (cal viva) com água corre, assim, uma reação química e o produto, ainda misturado com a água, é usado para a caiação (pintura a cal) de paredes Com o tempo, as paredes que recebem esse tipo de pintura ficam recobertas por uma película resultante da reação da substância que constitui a tinta com o gás carbônico presente no ar a) Represente a reação da cal viva com água b) Classifique a reação da cal viva com água, quanto às substâncias envolvidas c) Explique por que o pintor, no momento da limpeza, usa o ácido muriático para remover do chão os respingos resultantes da pintura Use, em sua resposta, a reação química envolvida d) Escreva o nome da substância que constitui a película formada na parede 17

18 Respostas das Atividades adicionais Química 1 e 6 a 2 b 7 b 3 b 8 e 4 a 9 a 5 c 10 c 11 a) Cálcio b) Consultando-se a tabela periódica, verifica-se que o elemento químico é um alcalino-terroso utros alcalino-terrosos podem substituí-lo devido à semelhança química entre todos eles Então, a substituição pode ser pelo Mg, Sr, Ba, por exemplo c) Pela fórmula do ácido fosfórico (H 3 P 4 ) pode-se recordar que o ânion fosfato é trivalente (P 3 4 ), então: Ca (P 4 ) (H) x 10(+2) + 6( 3) + x( 1) = 0 x = 2 12 b 13 d 14 b 15 a) 9 h 05 min b) 10 h 20 min 16 c 17 a) Verdadeiro s elementos das Famílias 1A e 2A apresentam as menores energias de ionização da Tabela Periódica e, ainda, são os elementos com os menores valores de eletronegatividade Por outro lado, os elementos das Famílias 6A e 7A liberam maior quantidade de energia quando recebem um elétron (afinidade iônica) e são elementos com maiores valores de eletronegatividade b) Falso aumento do número atômico da esquerda para a direita leva a uma tendência de diminuição do raio atômico, pois dentro de um mesmo período, aumenta-se o número de prótons e os elétrons são adicionados dentro da mesma camada, com isso a atração núcleo-elétrons de valência aumenta 18 1) F 3) V 2) F 4) F 19 a 20 a) s compostos iônicos têm uma estrutura cristalina rígida que não se modifica quando são submetidos a uma diferença de potencial s metais possuem, na sua estrutura, íons positivos e elétrons livres Isso faz com que os metais, ao serem submetidos a uma diferença de potencial, possibilitem o movimento de elétrons, provocando um fluxo, que é a corrente elétrica b) No estado sólido, os íons presentes na substância iônica estão em um retículo cristalino Ao serem dissolvidos na água, esses íons são liberados do retículo, possibilitando a condução de corrente elétrica, assim como ocorre nos metais 21 a 27 c 22 e 28 d 23 d 29 c 24 a 30 e 25 a 31 d 26 a 32 I Alifática Trata-se de uma cadeia carbônica que não apresenta anel aromático II Aromática Trata-se de uma cadeia carbônica que apresenta anel aromático 33 d 52 b 34 e 53 a 35 b 54 e 36 b 55 d 37 b 56 c 38 c 57 c 39 e 58 d 40 c 59 b 41 d 60 a 42 b 61 d 43 d 62 c 44 a 63 a 45 e 64 b 46 c 65 d 47 c 66 e 48 c 67 a 49 b 68 c 50 d 69 c 51 a 18

19 70 a) Carbonato de sódio: Na 2 C 3 Cloreto de amônio: NH 4 C 78 a) 71 d 72 d 73 a 74 c Dióxido de carbono: C 2 Cloreto de sódio: NaC b) 2 NaHC 3 + H 2 S 4 Na 2 S C H N N 2 2 N 2 + H 2 HN 3 + HN 2 HN 3 + NH 3 NH 4 N 3 76 a) A equação química é: Zn (s) + 2 HC (aq) ZnC 2(aq) + H 2(g) b) As equações químicas são: 3 Zn (s) + 8 HN 3(aq) 3 Zn(N 3 ) 2(aq) + 2 N (g) + 4 H 2 ( ) 2 N (g) + 2(ar) 2 N 2(g) 77 Podemos dividir a identificação em duas etapas distintas, a saber: I Coloca-se um pouco de pó branco em um recipiente de vidro e, em seguida, adiciona-se água Caso não haja dissolução do sólido, este já está identificado: CaC 3(s) insolúvel em água II Em caso de dissolução do pó branco, acrescenta-se, ao mesmo recipiente, algumas gotas de ácido clorídrico: a produção de efervescência identificará o carbonato de sódio Caso não haja efervescência, o pó branco será cloreto de sódio bs: é também possível identificar os sais adotando-se o procedimento inverso (primeiro o HC (aq), depois o teste de solubilidade) b) Pb 2+ (aq) + 2I (aq) PbI 2(s) Ba 2+ (aq) + S2 4(aq) BaS 4(s) 79 Adiciona-se vinagre (solução ácida) aos três sais Aquele que produzir efervescência será o carbonato de sódio A seguir, junta-se cada um dos outros dois sais ao carbonato de sódio, já identificado, em presença de água Aquele que desprender amônia (cheiro característico) será o nitrato de amônio, e o que não a desprender será o nitrato de sódio 80 a) Ca + H 2 Ca(H) 2 b) Síntese ou combinação c) ácido muriático reage com o hidróxido de cálcio (pouco solúvel) não dissolvido, formando um composto muito solúvel, o cloreto de cálcio, de fácil limpeza: Ca(H) 2(s) + 2 HC (aq) CaC 2(aq) + 2 H 2 ( ) d) Carbonato de cálcio 19