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1 O GRUPO DO OXIGÊNIO GRUPO 16 OU VI

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3 Esse grupo também é conhecido como calcogênios. Todos os elementos desse grupo possuem 6 elétrons na camada de valência. Carga desses elementos: - 2

4 OXIGÊNIO

5 O oxigênio é um elemento químico de símbolo O, número atômico 8 (8 prótons e 8 elétrons) com massa atômica 16 u.

6 Há 16 isótopos do oxigênio. Apenas 3 são estáveis: O-16 (99,762%) O-17 (0,038%) O-18 (0,200%)

7 Na sua forma molecular, O 2, é um gás a temperatura ambiente, incolor, insípido, inodoro, comburente, não combustível e pouco solúvel em água. O oxigênio em seu estado líquido e sólido tem uma ligeira coloração azulada. O oxigênio líquido e obtido usualmente a partir da destilação fracionada do ar líquido, junto com o nitrogênio.

8 Reage praticamente com a totalidade dos metais, exceto com os metais nobres como ouro, platina, provocando a corrosão. Em compostos, ele ocorre na forma de Em compostos, ele ocorre na forma de água (H 2 O) e combinado com diversos outros elementos, formando compostos, tais como: óxidos (O -2 ), carbonatos (CO 3-2 ), nitratos (NO 3- ), proteínas, carboidratos, entre tantos outros.

9 O oxigênio ocorre na natureza também na forma de gás ozônio (O 3 ). Formação do Ozônio

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11 ENXOFRE

12 O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 (16 prótons e 16 elétrons) e de massa atômica 32 u.

13 Há 24 isótopos de Enxofre na Terra. Apenas 4 são estáveis: S-32 (95,02%) S-33 (0,75%) S-34 (4,21%) S-36 (0.02%)

14 Este não-metal é um sólido de coloração amarela, mole, frágil, leve e pode ser encontrado em regiões vulcânicas.

15 Desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-se com o hidrogênio (H 2 S). Quando queimado ele arde com chama azulada formando dióxido de enxofre (SO 2 ).

16 O enxofre é insolúvel em água, parcialmente solúvel em álcool etílico, porém se dissolve em dissulfeto de carbono (CS 2 ). É polivalente e apresenta como estados de oxidação mais comuns os valores -2, +2, +4 e +6

17 As estruturas cristalinas mais comuns são o octaedro ortorrômbico (enxofre α) e o prisma monoclínico (enxofre β) sendo a temperatura de transição de 95,5 C; em ambos os casos o enxofre se encontra formando moléculas S 8 na forma de anel. octaedro ortorrômbico prisma monoclínico

18 O enxofre é usado em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) para baterias, fabricação de pólvora e vulcanização da borracha.

19 O enxofre também tem usos como fungicida e na manufatura de fosfatos fertilizantes. Os sulfitos (SO 3-2 ) são usados para branquear o papel e como conservantes em bebidas alcoólicas. O tiossulfato de sódio (Na 2 S 2 O 3 ) é utilizado em fotografia como fixador já que dissolve o brometo de prata; e o sulfato de magnésio (sal Epsom) tem usos diversos como laxante, esfoliante ou suplemento nutritivo para plantas.

20 SELÊNIO

21 Selênio é um elemento químico de símbolo Se, número atômico 34 (34 prótons e 34 elétrons) e com massa atômica igual a 78 u.

22 Há 35 isótopos do selênio. Apenas 6 isótopos do selênio são estáveis. O isótopo mais estável é o Se-82 com tempo de vida de 0, anos

23 À temperatura ambiente, o selênio encontra-se no estado sólido.

24 O selênio se usa em várias aplicações elétricas e eletrônicas, entre outras, como em células solares e retificadores. Em fotografia é empregado para Em fotografia é empregado para intensificar e incrementar as faixas de tonalidades das fotografias em branco e preto e a durabilidade das imagens, assim como em xerografia.

25 O selênio é um micronutriente para todas as formas de vida. É encontrado no pão, nos cereais, nos pescados, nas carnes e nos ovos. É um antioxidante que ajuda a neutralizar os radicais livres, estimula o sistema imunológico e intervém no funcionamento da glândula tiróide.

26 TELÚRIO

27 O telúrio é um elemento químico de símbolo Te, de número atômico 52 (52 prótons e 52 elétrons) com massa atômica 127,6 u.

28 Há 48 isótopos do Telúrio. Apenas 8 desses isótopos são estáveis. São estáveis: Te-120 (0,09%), Te-122 São estáveis: Te-120 (0,09%), Te-122 (2,55%), Te-123 (0,89%), Te-124 (4,74%), Te-125 (7,07%), Te-126 (18,84%), Te-128 (31,74%) e Te-130 (34,08%)

29 Quando cristalino, o telúrio é branco-prateado, e quando na forma pura apresenta um brilho metálico. É um semi- metal (metalóide), frágil e facilmente pulverizável. O telúrio, quando queimado em presença do ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma o dióxido de telúrio (TeO 2 ) como produto.

30 A maior parte do telúrio é usado em ligas com outros metais. É adicionado ao chumbo para aumentar a sua resistência mecânica, durabilidade e diminuir a ação corrosiva do ácido sulfúrico. Quando adicionado ao aço inoxidável e cobre torna estes materiais mais facilmente usináveis.

31 Seres humanos expostos a atmosfera com 0.01 mg/m 3 ou menos com telúrio adquirem um hálito desagradável e secura na boca. Intoxicações mais elevadas causam dores de cabeça, vertigens e sonolência. O telúrio e seus compostos devem ser considerados tóxicos e, portanto, devem ser manuseados com cuidado.

32 POLÔNIO

33 O polônio é um elemento químico de símbolo Po e de número atômico igual a 84 (84 prótons e 84 elétrons), com massa atômica aproximadamente 210 u.

34 Há 41 isótopos do Polônio. As massas desses isótopos variam de Po- 188 a Po-219. Todos são radioativos e o tempo de vida varia de milissegundos a 102 anos. O mais estável é o Po-209.

35 À temperatura ambiente, o polônio encontra-se no estado sólido.

36 Pequenas quantidades adicionadas as velas (eletrodos de ignição de motores de combustão interna) melhoram o desempenho destes dispositivos. O polônio é proposto para ser usado como gerador termoelétrico em satélites artificiais e sondas espaciais.

37 O polônio é um elemento altamente radioativo e tóxico e o seu manuseio é muito perigoso. Mesmo o manuseio de miligrama de polônio-210 é muito perigoso, e requer a utilização de equipamento especial. Os danos diretos ocorrem da absorção de energia pelos tecidos provenientes das partículas alfas.

38 O máximo de polônio permitido para um corpo humano ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a uma partícula que pesa somente 6, gramas. Considerando o mesmo peso, o polônio é 2, mais tóxico que o ácido cianídrico (HCN).

39 Uma das principais fontes de contaminação humana por polônio é o tabaco

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