Professora onia Exercícios sobre ligações covalentes Dados: enunciado a seguir se refere aos exercícios de 01 a 25. Dê a fórmula eletrônica para as seguintes espécies químicas: 01. 3 (amônia); (Z = 7); (Z = 1). 02. 4 + (amônio); (Z = 7); (Z = 1). 03. 2 (água); (Z = 8); (Z = 1). 04. 3 + (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). 06. 2 (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8). 07. 2 3 (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). 08. 3 (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8). 09. 2 (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). 10. 3 (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). 11. 2 3 (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 12. 2 4 (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 13. 3 (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8). 14. 4 (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). 15. 2 (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). 16. 3 (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). 17. - 2 (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). 18. 3 - (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 1
19. - (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). Professora onia 20. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). enunciado a seguir se refere aos exercícios de 21 a 40. Dê a fórmula estrutural plana (sem, necessariamente, apresentar a geometria) para as seguintes espécies químicas: 21. 3 (amônia); (Z = 7); (Z = 1). 22. 4 + (amônio); (Z = 7); (Z = 1). 23. 2 (água); (Z = 8); (Z = 1). 24. 3 + (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). 25. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). 26. 2 (dióxido de carbono); (Z = 6); (Z = 8). 27. 2 3 (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). 28. 3 (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8). 29. 2 (dióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). 30. 3 (trióxido de enxofre); (Z = 16); (Z = 8). 31. 2 3 (ácido sulfuroso); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 32. 2 4 (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 33. 3 (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8). 34. 4 (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). 35. 2 (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). 36. 3 (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). 37. 2 - (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). 38. 3 - (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 39. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). 40. - (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). 41. (UEP) "ão se fazem mais nobres como antigamente - pelo menos na Química." ("olha de. Paulo", 17.08.2000.) As descobertas de compostos como o XePt 6, em 1962, e o Ar, recentemente obtido, contrariam a crença comum de que elementos do grupo dos gases nobres da Tabela Periódica não reagem para formar moléculas. a) Explique por que os gases nobres têm esta tendência à baixa reatividade. b) abe-se que os menores elementos deste grupo (e e e) permanecem sendo os únicos gases nobres que não formam compostos, mesmo com o elemento mais eletronegativo, o flúor. Justifique este comportamento. 2
42. (PUAMP) onsidere a seguinte tabela: Professora onia Elemento úmero de compostos que forma somente com o hidrogênio a 1 1 i muitos silício forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro o sódio, porque cada um de seus átomos a) apresenta maior eletronegatividade. b) tem maior densidade à temperatura ambiente. c) tem núcleo com maior número de prótons e de nêutrons. d) pode compartilhar mais elétrons e formar cadeias. e) pode perder mais elétrons e formar retículos cristalinos. 43. (UAL) ada átomo de (Z = 9) possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de não são estáveis nas condições ambientes de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula 2, com ligação por 1 par de elétrons entre os átomos. endo assim, o número total de elétrons que circundam cada átomo de, na molécula 2, é a) 18 b) 14 c) 12 d) 10 44. (UPI) Para as espécies, +, -, 2 e 2, assinale a que apresenta configuração eletrônica diferente das demais: a) b) + c) - d) 2 e) 2 Respostas 01. 3 (amônia); (Z = 7); (Z = 1). 02. 4 + (amônio); (Z = 7); (Z = 1). + 03. 2 (água); (Z = 8); (Z = 1). 04. 3 + (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). + 05. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). B 06. 2 (dióxido de carbono); (Z = 6); Z 8. 07. 2 3 (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). 08. 3 (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8). 3
Professora onia 09. 2 (dióxido de enxofre); (Z = 16); Z 8. 10. 3 (trióxido de enxofre); (Z = 16); Z 8. 11. 2 3 (ácido sulfuroso); (Z = 16); Z 8 ; (Z = 1). 12. 2 4 (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). 17. 2 - (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). 18. 3 - (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). 19. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). 20. - (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). - 21. 3 (amônia); (Z = 7); (Z = 1). - - 13. 3 (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8). 22. 4 + (amônio); (Z = 7); (Z = 1). + + 14. 4 (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). 15. 2 (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). 16. 3 (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); (Z = 1). 23. 2 (água); (Z = 8); (Z = 1). 24. 3 + (hidrônio); (Z = 8); (Z = 1). + 25. B 3 (trifluoreto de boro); B (Z = 5); (Z = 9). B 26. 2 (dióxido de carbono); (Z = 6); Z 8. + 4
Professora onia 27. 2 3 (ácido carbônico); (Z = 6); (Z = 8); (Z =1). 33. 3 (ânion sulfito); (Z = 16); (Z = 8). 28. 3 (ânion carbonato); (Z = 6); (Z = 8). 34. 4 (ânion sulfato); (Z = 16); (Z = 8). 29. 2 (dióxido de enxofre); (Z = 16); Z 8. 30. 3 (trióxido de enxofre); (Z = 16); Z 8. 31. 2 3 (ácido sulfuroso); (Z = 16); Z 8 ; (Z = 1). 35. 2 (ácido nitroso); (Z = 7); (Z = 8); Z 1. 36. 3 (ácido nítrico); (Z = 7); (Z = 8); Z 1. + + - - + 37. 2 - (ânion nitrito); (Z = 7); (Z = 8). 38. 3 - (ânion nitrato); (Z = 7); (Z = 8). - 32. 2 4 (ácido sulfúrico); (Z = 16); (Z = 8); (Z = 1). + 39. (ácido cianídrico); (Z = 6); (Z = 7); (Z = 1). 40. - (ânion cianeto); (Z = 6); (Z = 7). 5
41. a) Por existir grande estabilidade da camada eletrônica de valência em gases nobres. b) e e o e, por apresentarem raios muito pequenos, possuem elevada energia de ionização, o que dificulta a promoção e o desemparelhamento de elétrons. Isso explica por que tais átomos não formam ligações nas condições padrão. 42. Alternativa D silício (grupo 14 família IVA) é tetravalente, por isso, forma maior número de compostos com hidrogênio do que o cloro o sódio, cada um de seus átomos pode compartilhar mais elétrons (quatro) e formar cadeias. 43. Alternativa D ão utilizando a hibridização, vem : 9 2 2 5 : 1s 2s 2p amada de valência om o compartilhamento do elétron desemparelhado : 2 2 6 1s 2s 2p (10 e para cada átomo ) Professora onia 44. Alternativa E + + - - 6