Química C Intensivo V. 2

Química C Intensivo V Exercícios 01) D CH 4 + O CO + H O 1 mol -------- 1 mol Velocidade de consumo de CH 4 = velocidade de formação de CO em 001, 1min x mol 60 min (uma hora) x = 0,01 60 x = 0,6 mol 0) C C 5 H 1 + 8O 5CO + 6H O 1mol 5 mols 15, mol x x = 7,5 mols em 0 min y mols em 1 min y = 0,5 mol de CO /min 0) B 04) B 05) B Intervalo de a 5 min (ou 10 a 00 seg) = [ ] 04, 07, = = 0, t 5 = 0,1 mol/l min = 0,1 mol/l min significa que X está desaparecendo H O H O + O V HO = 4, g = 1,7 g/min (ou 0,05 mol/min) min 4 g 1mol x = 0,05 mol 17, g x A velocidade de surgimento de O é metade da velocidade de desaparecimento de H O, devido aos coeficientes da equação Assim: V O = V H O = 005, = 0,05 mol/min a) Errada = [ ] = 08, 0 t 40 0 = 08, = 0,0 mol/lmin 40 06) B 0, 06, b) Certa = 40 0 mol/lmin = 04, 40 = 0,01 O sinal negativo representa o desaparecimento de N O 5 c) Errada em função de N O = 0,01 mol/lmin Assim, da reação = 001, = 0,005 = V m O d) Errada Pela análise do gráfico percebe-se que no tempo de 40 min a concentração de O é 0, mol/l = [ ] = 4 8 = 4 t 0 = mol/lh ou mol/lh Indica o desaparecimento de NH 07) C = 10 10 = 8/8 = 1 mol/min (o sinal negativo indica o desaparecimento de N ) 1 mol de N mols de H,4 L x y = 67, L V de H = 67, L/min 08) A 09) B Observando os coeficientes da equação, pode-se concluir que a velocidade de aparecimento do oxigênio molecular é o dobro da velocidade de desaparecimento do ozônio O g O 1V V ( ) ( g) a) Errada Os coeficientes de A e B são diferentes (A + B), então são consumidos em velocidades diferentes b) Certa Coeficientes iguais (A C) c) Errada Os coeficientes de C e D são diferentes (C + D), então são consumidos em velocidades diferentes d) Errada B D A velocidade de aparecimento de D é vezes menor que a velocidade de desaparecimento de B e) Errada A D A velocidade de desaparecimento de A é o dobro da velocidade de aparecimento de D Química C 1

10) D a) Errada A expressão da velocidade não possui número à frente da constante K b) Errada V = K [A] [B] Supondo [A] = [B] = mols/l dobrando as concentrações V = K () = 8 K V = K (4) 4 = 64 K aumentou 8 vezes c) Errada A expressão da velocidade não possui número junto da constante O que varia são as concentrações e os expoentes (ordem) d) Certa V = K [A][B] Supondo [A] = [B] = mols/l V = K = 4 K dobrando as concentrações V = K 4 4 = 16 K aumentou 4 vezes 1/ 1/ e) Errada V = K [A] [B] Supondo [A] = [B] = mols/l 1/ 1/ V = K () () = K dobrando as concentrações 1/ 1/ V = K (4) (4) = 4 K 4 4 aumentou vezes 11) D [ CO] x 0,1 0,4 [ Cl ] V 0,0 não 0,09 varia 0,0 0,18 [ CO] dobra, V dobra [ CO] 1 l 1 = 1 V = K [CO] [C l ] x 0,09 = K (0,1) 1 (0,0) 0,09 = K 0,1 0,04 0,09 = K 0,0048 009, K = K = 18,75 18,8 0, 0048 1) 7 não varia [ CO] 0,4 0,4 [ Cl ] V 0,0 x 0,18 0,40 0,7 x4 [ C ] dobra, V quadruplica [ Cl ] = [N ] x 0,0 0,06 * 0,00004 x 4 = 0,00017 [H ] V 0,01 não 0,01 varia 4, 10 5 1,7 10 4 [N ] dobra, V quadruplica [N ] x4 não varia [N ] [H ] V 0,0 0,01 x 4, 10 5 0,0 0,0,4 10 4 * 0,00004 x 8 = 0,0004 [H ] dobra, V aumenta 8 vezes [H ] x 8 = 4 V = K [N ] [H ] = 8 Química C

01 Certa V = K [N ] [H ] 0 Errada N + H NH 8 g,17 g (padrão obtido pelas massas moleculares) 10 g x x = 1,14 g 04 Certa A velocidade de consumo do H é metade da velocidade de formação de NH : N NH 08 Errada A reação é de ª ordem em relação ao N e ª ordem em relação ao H 16 Errada V = K [N ] [H ] Se dobrar a [N ] a velocidade aumenta 4 vezes = 4 Certa Obtém-se a constante de equilíbrio pela equação N + H NH Kc = [ NH ] [ N][ H] 64 Errada A velocidade de consumo do N é vezes maior que a do N N + H 1) B [NO] x 0,40 0,10 [H ] V 0,1 não 0,140 varia 0,1 0,05 x1 não varia [NO] 0,10 0,10 [H ] V 0,1 x 0,05 x (linha ) 0,44 0,070 (linha 4) [NO] dobra, V quadruplica [NO] 1 [H ] dobra, V dobra [H ] = 4 V = K [NO] [H ] 1 1 = 14) E 15) A 16) B a) Errada a energia de ativação é apenas a energia inicial, ou seja, a energia necessária para o início da reação b) Errada a reação de combustão libera energia (exotérmica) c) Errada em reações exotérmicas como nas combustões, a energia dos produtos é menor que a dos reagentes d) Errada em reações exotérmicas, a energia das ligações quebradas é menor que a energia das ligações formadas (ΔH < 0) e) Certa a chama produzida pelo fósforo fornece a energia inicial para a reação (energia de ativação) a) Certa Quanto maior o número de colisões totais entre as moléculas, maior será o número de colisões efetivas, que levam à formação de produtos b) Errada Quanto maior a temperatura, maior o número de colisões entre as moléculas c) Errada Alumínio em pó queima mais facilmente, pois possui maior superfície de contato com o oxigênio do ar d) Errada Os catalisadores participam das etapas, sendo reciclados ao final da reação e) Errada A etapa determinante de uma reação é a etapa lenta I Errada Tanto reações endotérmicas quanto exotérmicas precisam atingir sua energia de ativação para iniciar II Certa A energia de ativação precisa ser atingida para a reação iniciar Reações que precisam de grande energia de ativação demoram mais para ocorrer III Certa Os reagentes precisam receber a energia de ativação para formar o complexo ativado A partir daí, a reação se processa espontaneamente IV Errada A energia de ativação independe do ΔH da reação (variação de entalpia) Química C

17) 1 18) D 19) B 0) D 01 Certa O aumento de temperatura leva ao aumento do número de colisões entre as moléculas, tornando a reação mais rápida 0 Errada A diminuição da concentração de reagentes diminui as probabilidades de colisões, tornando as reações mais lentas Vale lembrar que toda reação tem velocidade máxima no início e essa velocidade vai diminuindo com a diminuição da concentração dos reagentes 04 Certa A energia de ativação é a energia necessária para o início da reação Assim, quanto menor for o valor dessa energia, mais rapidamente a reação se processará 08 Certa O aumento da pressão parcial equivale ao aumento da concentração do reagente, o que acelera a reação 16 Errada O catalisador diminui a energia de ativação a) Errada A liberação de gás ocorre mais facilmente com o aumento da temperatura b) Errada O comprimido triturado se dissolve mais rapidamente, pois possui maior área de contato com o solvente c) Errada A água quente provocará maior efervescência, pois a reação será processada mais rapidamente d) Certa Quanto maior a temperatura, mais rapidamente ocorre a dissolução e) Errada Substâncias no estado líquido reagem mais rapidamente do que no estado sólido, pois há mais contato entre as moléculas reagentes Um comprimido é dissolvido mais rapidamente em temperatura mais alta e no menor estado de agregação possível, ou seja, pulverizado Assim, a alta temperatura favorece um maior número de colisões entre as moléculas que, se estiverem em forma de pó, entrarão em contato com o solvente de uma só vez I Certa O aumento de temperatura faz com que a reação se processe mais rapidamente II Certa Café já moído (em pó) tem maior superfície de contato, o que faz com que a reação seja muito rápida III Errada A umidade alta não é um fator que contribui para um incêndio; ao contrário, incêndios costumam se propagar mais rapidamente em locais de baixa umidade do ar 1) B ) C I Certa Duas condições fundamentais para a ocorrência de uma reação são afinidade entre os reagentes e contato entre eles II Errada A expressão da velocidade leva em conta apenas os reagentes (v = k [H O + ] [OH ]) III Certa O aumento de temperatura aumenta a frequência das colisões entre as moléculas, acelerando a reação Em uma reação exotérmica (que ocorre com liberação de calor) esse efeito também ocorre, embora prejudique em parte a ocorrência da reação que precisa liberar calor Ainda assim, acelera a reação IV Errada Os catalisadores diminuem a energia de ativação Um catalisador diminui a energia de ativação, fazendo com que o complexo ativado seja alcançado mais rapidamente Consequentemente, acelera a velocidade das reações ) 15 4) D 5) D 01 Certa A representa a energia de ativação da reação inversa, ou seja, da direita para a esquerda Essa reação é exotérmica (libera energia) pois a energia dos reagentes é maior que a energia dos produtos 0 Certa B representa a diferença entre as entalpias dos reagentes e produtos na reação direta (endotérmica) 04 Certa C representa a energia do produto (Y) na reação direta (endotérmica) 08 Certa B + A equivale à distância entre X e E, ou seja, a energia de ativação da reação direta (endotérmica) I Certa Os catalisadores diminuem a energia de ativação, acelerando a reação II Certa Os catalisadores reduzem a energia de ativação III Errada Os catalisadores não são condição fundamental para a ocorrência de uma reação Eles apenas aceleram sua ocorrência IV Certa As enzimas são proteínas epecializadas que aceleram as reações biológicas I Errada A reação R P é endotérmica (absorve calor) Isso porque a energia dos reagentes é menor que a dos produtos II Certa O catalisador diminui a energia de ativação, reduzindo o caminho da reação III Certa O catalisador diminui a energia de ativação tanto na reação direta quanto na inversa 4 Química C

6) 0 7) C 8) D 9) D 0) C 01 Certa Na curva I o caminho é "mais longo", ou seja, não há catalisador Na curva II a presença do catalisador diminui a energia de ativação 0 Certa O caminho II é "mais curto" Assim, a velocidade será maior e a reação terminará mais rapidamente 04 Errada Os catalisadores não interferem no ΔH, apenas aumentam a velocidade da reação 08 Errada O complexo ativado da reação I (topo do gráfico) é maior (possui mais energia) 16 Errada Catalisador não altera a entalpia da reação I Certa A reação direta é endotérmica (absorve calor), pois a energia dos reagentes é menor que a dos produtos II Certa Tanto a reação direta quanto a inversa são aceleradas pela presença do catalisador III Errada O catalisador acelera a reação, no entanto não provoca deslocamento de equilíbrio Assim, não altera o rendimento da reação Energia de ativação distância da energia inicial ao complexo ativado (topo do gráfico): de 10 a 180 = 60 J; Complexo ativado o topo do gráfico: 180 J; Classificação da reação: exotérmica Energia dos reagentes: 10 J, energia dos produtos: 0 J Inicia com 10 e termina com 0, houve liberação de 90 J (reação exotérmica) a) Errada A reação é exotérmica, pois a energia dos reagentes (5,4 kcal) é maior que a dos produtos ( 110,8 kcal) b) Errada H = H final H inicial H = 110,8 5,4 = 164, kcal c) Errada Energia de ativação = 4,1 5,4 = 188,7 kcal d) Certa H = H final H inicial H = 110,8 5,4 = 164, kcal e) Errada A reação libera energia ( 164, kcal) a) Certa Energia dos reagentes é maior que a dos produtos libera energia b) Certa A curva A possui maior complexo ativado que a curva B (maior energia de ativação) c) Errada Catalisador não interfere no calor da reação, apenas na velocidade 1) C d) Certa A curva B possui menor complexo ativado que a curva A (menor energia de ativação obtida pelo uso do catalisador) e) Certa O ΔH é a diferença da energia dos produtos e reagentes I Certa A energia de ativação é a distância entre a energia dos reagentes e o complexo ativado (A) II Certa A variação de entalpia é a diferença entre as entalpias dos produtos e reagentes (B) III Errada C representa o complexo ativado (ponto da reação a partir do qual ocorre espontaneamente) IV Certa A energia dos reagentes é maior que a dos produtos e, assim, libera energia V Errada Diminuição de temperatura reduz a energia cinética das moléculas, diminuindo o número de colisões efetivas, o que reduz a velocidade da reação ) 1 01 Errada Energia de ativação da reação direta com catalisador: 0 15 = 15 kcal 0 Errada Energia de ativação da reação inversa com catalisador: 0 8 = kcal 04 Certa Energia de ativação da reação direta sem catalisador: 6 15 = 1 kcal 08 Certa H da reação inversa: 15 8 = +7 kcal (energia absorvida) 16 Errada H da reação direta: 8 15 = 7 kcal (energia liberada) ) 6 4) B 01 Errada A velocidade normal da reação é de 4 mol/l s Com X aumenta para 9 mol/l s Assim, X é catalisador 0 Certa Com Z, a velocidade catalisada de 9 mol/l s aumenta ainda mais para 14 mol/l s Ativadores atuam sobre os catalisadores, aumentando sua eficácia 04 Errada X é catalisador e W é veneno Promotor é o mesmo que ativador 08 Certa Y faz com que a velocidade inicial de 4 mol/l s caia pela metade (inibidor) 16 Certa Z atua sobre o catalisador Sozinho, não exerce ação na velocidade da reação O aumento da temperatura faz subir o número de colisões entre as moléculas reagentes, aumentando a possibilidade de choques efetivos, ou seja, que levam à formação de produtos Assim, a velocidade das reações sobe com o aumento da temperatura Química C 5

5) C I Errada Quanto menor a energia de ativação, mais rápida é a reação II Certa Catalisadores diminuem a energia de ativação III Errada O aumento de temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, não interferindo na energia de ativação, ao contrário, faz com que essa barreira seja rompida mais facilmente IV Certa Quando os reagentes adquirem a energia equivalente à energia de ativação, forma-se o complexo ativado 6) 14 7) B 8) E 9) B 01 Errada No equilíbrio as velocidades das reações direta e inversa são iguais As concentrações de reagentes e produtos normalmente são diferentes 0 Certa Atinge-se o equilíbrio dinâmico, em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais 04 Certa As reações continuam com velocidades iguais, o que se chama de equilíbrio dinâmico 08 Certa Quando se atinge o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos não variam mais 16 Errada A reação não para, apenas entra em equilíbrio a) Errada A reação ocorre simultaneamente nos dois sentidos, mesmo antes de o equilíbrio ser alcançado b) Certa O que caracteriza o equilíbrio é a igualdade nas velocidades das reações direta e inversa c) Errada No equilíbrio ainda existe reagente d) Errada O fato de as temperaturas serem iguais não é o que carateriza o equilíbrio químico e) Errada As quantidades de reagentes e produtos não caracterizam equilíbrio I Certa Em teoria, o equilíbrio químico é atingido em sistema fechado, pois não haverá perda de material para o ambiente II Certa As características visuais da reação não sofrem alterações, daí se tem a impressão de que a reação "parou" III Certa No equlíbrio, as reações continuam, entretanto em uma mesma velocidade, o que caracteriza o equilíbrio dinâmico No gráfico a reação direta é representada pela curva decrescente, enquanto que a reação inversa é representada 40) A 41) D 4) C 4) E pela curva crescente (velocidade que parte de zero e vai aumentando até o equilíbrio) a) Certa No ponto a a velocidade da reação direta é maior b) Errada No tempo c o equilíbrio é atingido As quantidades de reagentes e produtos não fariam mais, entretanto existem quantidades de cada um dos participantes c) Certa No ponto c já há equilíbrio químico (velocidades iguais) d) Certa No ponto c já há equilíbrio químico (velocidades iguais) e) Certa O equilíbrio é atingido no tempo b a) Certa Em t as velocidades são iguais (gráfico ) e as concentrações de reagentes e produtos não variam mais (gráfico 1) b) Errada A reação continua após o tempo t 1 c) Errada O equilíbrio é atingido em t d) Errada A curva 4 representa a velocidade de formação dos produtos (inicia em zero e vai aumentando) e) Errada Em t (intersecção de e 4) as velocidades se igualam As concentrações são diferentes A constante de concentração é a divisão das concentrações de produtos pelas concentrações de reagentes, elevados a expoentes equivalentes aos coeficientes da reação Na expressão da constante de pressão, apenas participantes gasosos entram Como no tempo zero há 17,40 mol/l de Q, considera- -se essa a quantidade total, em que há zero mol/l de R Assim, no tempo 10 min: haverá 15,75 mol/l de Q A quantidade de R nesse tempo será de: 17,40 15,75 = 1,65 mol/l O equilíbrio ocorre no tempo de 40 minutos, pois a quantidade de Q não varia mais Nesse tempo, tem-se 15,0 mol/l de Q e,40 mol/l de R (17,40 15,0) Kc = R T = 40, 15 0 = 016,, 6 Química C

44) A 45) D 46) C 47) A 48) B Nos refrigerantes, o gás fica dissolvido na água enquanto a tampa está fechada, sob pressão Ao abrir a tampa, espontaneamente o gás começa a ser liberado Isso pode ser observado na reação em que no lado esquerdo há apenas um volume de gás (CO ) e nenhum volume de gás no lado direito Assim, a reação de formação de CO e H O ocorre com expansão de volume (de zero para 1) Reações que ocorrem com expansão de volume são favorecidas pela diminuição da pressão Reação 1: 1 volume volumes Diminuição de volume desloca para a esquerda, favorecendo formação de N O 4 ; Reação : volumes volumes Diminuição de volume desloca para a direita, favorecendo formação de SO a) Errada Alterações de volume não vão interferir no processo b) Errada Pressão não interfere no sistema, pois reagentes e produtos possuem volumes iguais ( volumes) c) Certa Por ter H positivo, a reação direta é endotérmica, ou seja, absorve calor, e por isso é favorecida pelo aumento da temperatura d) Errada Catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio, apenas faz com que este seja alcançado mais rapidamente Maria saiu de um local de baixa altitude para um local alto Quanto maior a altitude, menor a pressão atmosférica Com uma pressão menor, as moléculas de oxigênio estão mais afastadas umas das outras e menos disponíveis A redução de oxigênio desloca o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a quantidade de oxiemoglobina, que é responsável pela distribuição do oxigênio no corpo A diminuição do oxigênio no corpo causará os sintomas apresentados a) Errada O aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas e as colisões efetivas, aumentando assim a velocidade da reação b) Certa A reação direta, no sentido de formação de amônia, é exotérmica (libera energia) Assim, a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio nesse sentido c) Errada Ambas interferem d) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de 4 para volumes) Assim, um aumento de pressão favorece a produção de NH, aumentando o rendimento da reação 49) D 50) A 51) B 5) B e) Errada O uso do catalisador acelera a reação sem no entanto causar deslocamento de equilíbrio a) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de 4 para volumes) Assim, um aumento de pressão favorece a produção de NH, aumentando o rendimento da reação b) Errada A adição de catalisador não interfere no equilíbrio Apenas faz com que este seja alcançado mais rapidamente c) Errada N + H NH mols mols 6 mols x x = 4 mols d) Certa A reação direta (formação de NH ) é exotérmica (libera energia) Assim, será favorecida pela diminuição de temperatura a) Certa A diminuição da concentração de oxigênio deslocará o equilíbrio no sentido de repor o oxigênio retirado (sentido da reação direta) Isso favorecerá a ocorrência da fotossíntese, que é a reação direta b) Errada Desloca para a direita, diminuindo a concentração de gás carbônico c) Errada Aumentará a concentração de oxigênio d) Errada Diminui a concentração de água e) Errada O equilíbrio será deslocado para a direita CoC (s) + H O ( ) CoC H O (s) O aumento da concentração de água que ocorre pela alta umidade desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de CoC H O (s), que possui cor rosa a) Certa A reação direta é exotérmica (libera energia) e é favorecida pela diminuição de temperatura, favorecendo assim a formação de metanol b) Errada A reação direta ocorre com diminuição de volume (de para 1 volume) Assim, o aumento da pressão favorece essa reação, que ocorre com contração de volume, diminuindo a concentração de gás carbônico c) Certa O aumento de concentração de H promove o deslocamento do equilíbrio para a direita, no sentido de formação do metanol d) Certa A reação libera energia (ΔH negativo menor que zero) Química C 7

5) C 54) E I Errada Aumento da temperatura desloca para a esquerda (reação endotérmica), diminuindo o rendimento de cloro II Certa Aumento de pressão total desloca equilíbrio para a direita (ocorre diminuição de volume de para volumes), aumentando o rendimento de cloro III Certa Injeção de oxigênio desloca o equilíbrio para a direita, aumentando o rendimento de cloro IV Errada Catalisador não provoca deslocamento de equilíbrio I Certa Pelo gráfico observa-se que o percentual de amônia é maior a 00 C e aproximadamente 1000 atm (baixa temperatura e alta pressão) Observe que a 700 C o percentual de amônia é menor II Errada A formação de amônia é exotérmica Assim menor temperatura favorece sua formação e aumento de temperatura favorece sua decomposição III Certa A formação de amônia é um processo exotérmico, e sua decomposição um processo endotérmico, favorecido por aumento de temperatura IV Errada O aumento da concentração de N (reagente) favorece o deslocamento no sentido da formação do produto (NH ) 55) 68 56) E 01 Errada Ocorre a oxidação do nitrogênio (NOX aumenta de zero no N para + no NO) 0 Errada O calor da reação está nos reagentes, o que demonstra que ele é absorvido (reação endotérmica) 04 Certa A reação direta é endotérmica e será favorecida pelo aumento da temperatura 08 Errada O valor da constante de 10 1 mostra que as concentrações são diferentes 16 Errada Com o aumento da temperatura haverá maior formação de NO, pois a reação direta é endotérmica Errada Os volumes nos reagentes e produtos são iguais Assim, a pressão não provoca deslocamento de equilíbrio 64 Certa O uso dos catalisadores diminui a formação dos gases poluentes na medida em que os transforma Quanto maior a constante ácida, maior a força do ácido (acidez) Assim, HF <HCl < HBr < HI Ordem crescente de acidez (mais fraco para o mais forte) 57) D 58) C a) Errada É o HI (ácido mais forte) b) Errada O valor da constante maior que 1 representa maior número de espécies ionizadas c) Errada A ordem crescente é: HF < HCl < HBr < HI d) Errada O ácido iodídrico é mais forte e) Certa Possui o menor valor da constante ácida Quanto maior o valor de Kb, mais forte é a base, pois mais dissociada está a) Errada É mais forte, pois sua constante básica (1,810 5 ) é maior que a do hidróxido de zinco (1,10 7 ) b) Errada A anilina é a base mais fraca (menor valor da constante básica) c) Errada A força básica da amônia é maior (maior constante básica) d) Certa Possui a maior constante básica e) Errada A anilina é menos básica que a piridina, pois sua constante básica é menor I Errada Quanto mais ionizado estiver o ácido, maior será a concentração de íons H + Assim, a acidez é maior em ácidos de maior constante de ionização II Certa Quanto maior a concentração de H +, maior a acidez III Certa Quanto menor o ph, maior a acidez (ácidos possuem phs menores que 7 na escala de ph) 59) 0 60) C Conforme o enunciado, considerando a constante de ionização da água a 6 C = 10 1 : 01 Certa [H + ] [OH ] = 10 1, logo ph + poh = 1; 0 Certa Metade da escala: 1/ = 6,5 04 Errada Essa condição ocorre com a água a 5 C, em que ph + poh = 14 08 Errada Sendo o meio da escala 6,5, o valor de 6,7 é maior e assim a solução é básica 16 Errada Essa condição ocorre com a água a 5 C, em que ph + poh = 14 a) Certa b) Certa c) Errada O ph é determinado a partir da concentração de íons H + A partir dos íons OH se determina o poh d) Certa 8 Química C

61) B 6) B a) Errada O ph da urina (5,0) é maior que o do suco gástrico (,0) Logo, suco gástrico é mais ácido b) Certa Bicarbonato: ph = 8 Logo, poh = 6(pH + poh = 14) Assim, [OH ] = 10 6 c) Errada Possui ph 10,0 alcalino d) Errada A urina é ácida ph = 5,0 e) Errada A solução de bicarbonato é alcalina ph = 8,0 a) Errada O vinagre é menos ácido que o suco gástrico b) Certa Cada unidade de ph representa 10 vezes na concentração de H + Assim: + vinagre: ph [ H ] = 10 8 8 5 10 / 10 10 1 + 8 = 0 = 10 = 100 000 saliva: ph 8[ H ] = 10 6) B 64) B c) Errada Água do mar é mais alcalina que a saliva (possui maior ph) e também mais alcalina (menos ácida) que o vinagre d) Errada O limpa-forno é a substância mais alcalina e, portanto, a que possui maior número de mols de hidroxila e) Errada Com ph = 1,0, o suco gástrico é um sistema fortemente ácido I Errada A solução é ácida pequena quantidade de íons OH II Certa A solução é básica grande quantidade de íons OH III Errada KCl é um sal de ácido forte e base forte forma solução neutra IV Errada A solução é ácida pequena quantidade de íons OH [H + ] = 10 5 mol/l ph = log [H + ] ph = log10 5 ph = ( 5) ph = +5 65) E [OH ] = 0,01 mol/l [OH ] = 10 mol/l poh = log [OH ] poh = log10 poh = ( ) poh = + ph + poh = 14 ph + = 14 ph = 14 ph = 1 66) B 67) D ph = [H + ] = 10 mol/l [H + ] = 0,01 mol/l Log 5 = 0,7 [H + ] = 0,005 mol/l [H + ] = 510 mol/l ph = log [H + ] ph = log 510 ph = log 5 log10 ph = 0,7 ( ) ph = 0,7 + ph =, 68) B Solução A: [OH ] = 0,0001 mol/l [OH ] = 10 4 mol/l poh = log [OH ] poh = log10 4 poh = ( 4) poh = 4 ph + poh = 14 ph + 4 = 14 ph = 14 4 ph = 10 Solução B: [H + ] = 0,01 mol/l [H + ] = 10 mol/l ph = log [H + ] ph = log10 ph = ( ) ph = 69) B ph + poh = 14 + poh = 14 poh = 14 poh = 1 [H + ] = 110 4 mol/l ph = log [H + ] ph = log10 4 ph = ( 4) ph = 4 ácido Química C 9

70) D [OH ] = 510 4 mol/l poh = log [OH ] poh = log 510 4 poh = log 5 log10 4 poh = 0,7 ( 4) poh = 0,7 + 4 poh =, 71) B ph + poh = 14 ph +, = 14 ph = 14, ph = 10,7 [OH ] = Mα [OH ] = 0,50,004 (0,4/100 = 0,4%) [OH ] = 0,001 mol/l [OH ] = 10 mol/l poh = log [OH ] poh = log10 poh = ( ) poh = 7) E ph + poh = 14 ph + = 14 ph = 14 ph = 11 Ka = α M 1,010 4 = α 0,01 α = 10 4 001, α = 10 4 10 α = 10 4 10 α = 10 α = 10 α = 10 1 = 0,1 = 10% [H + ] = Mα [H + ] = 0,010,1 [H + ] = 0,001 mol/l [H + ] = 10 mol/l ph = log [H + ] ph = log10 ph = ( ) ph = 7) D a) Errada A [H + ] = 0,001 mol/l; b) Errada O poh é 11 (ph = ); c) Errada O ph é ; d) Errada [H + ] = 10 e [OH ] = 10 11 mol/l; e) Certa Kb = α M 8,010 5 = α 0, α = 810 5 0, α = 810 5 1 10 α = 410 5 10 1 α = 410 4 α = 410 4 α = 10 = 0,0 = % [OH ] = Mα [OH ] = 0,0,0 [OH ] = 0,004 mol/l [OH ] = 410 mol/l poh = log410 poh = log4 log10 poh = 0,6 ( ) poh = 0,6 + poh =,4 74) D 75) A 76) B ph + poh = 14 ph +,4 = 14 ph = 14,4 ph = 11,6 Como ph = log [H + ], em que [H + ] é dada como 10 x, cada número de ph equivale a 10 vezes (10 1 ) Assim, a chuva ácida de ph 4,5 é 10 vezes mais ácida que a chuva natural de ph 5,5 ph = 11 [H + ] = 10 11 mol 1 L X 100 L (aumento de 100 vezes no volume) 10 11 10 = 10 9, ou seja, ph = 9 a) Errada O ph pode sofrer pequenas alterações b) Certa Definição mais apropriada c) Errada O ph pode sofrer pequenas alterações quando ocorre adição de ácido ou base 10 Química C

77) E 78) D 79) C Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal a) Errada O cloreto de sódio não é sal derivado do ácido acético b) Errada O ácido clorídrico é ácido forte c) Errada O nitrato de sódio não é sal derivado do ácido fosfórico d) Errada É uma base forte com seu sal e) Certa ácido carbônico (ácido fraco) e bicarbonato de sódio (sal derivado do ácido carbônico) Um sistema-tampão é formado por um ácido fraco e seu respectivo sal ou base fraca e seu respectivo sal I Errada HCl é ácido forte II Certa H CO é ácido fraco, e HCO é o ânion do sal derivado do ácido carbônico III Certa NH 4 OH é base fraca, e NH 4 Cl é sal derivado dessa base IV Errada H CO é ácido fraco, NaCl não é derivado desse ácido, e H SO 4 é ácido forte V Errada Apresenta dois ácidos fracos VI Certa CH COOH (ácido acético ácido fraco) e CH COONa (acetato de sódio sal derivado do ácido acético) Para a análise das situações de hidrólise salina, pode-se seguir o esquema: Tipo de sal Exemplo Caráter ph Sal de ácido forte e base fraca NH 4 Br Ácido Menor 7 Sal de ácido fraco e base forte NaCN Básico Maior 7 Sal de ácido fraco e base fraca NH 4 CN Ácido Neutro Básico Menor Igual Maior 7 Sal de ácido forte e base forte NaBr Neutro Igual 7 A HO CHCOONa CHCOOH + Na + OH CHCOOH NaOH ácido fraco base forte meio básico ph>7 HO B NaCl Na + + OH + H + Cl C meio neutro NaOH HCl ph=7 base forte ácido forte HO NH 4 Cl NH OH + H + Cl 4 NH4OH HCl base fraca ácido forte meio ácido ph<7 Química C 11

80) B HO NaCl Na + + OH + H + Cl NaOH HCl base forte ácido forte meio neutro ph=7 HO NH 4 Cl NH OH + H + Cl NH4OH HCl base fraca ácido forte NaOH base forte 4 meio ácido ph<7 HO NaF Na + + OH + HF HF ácido fraco meio básico ph>7 HO CHCOONa CHCOOH + Na + OH CHCOOH NaOH ácido fraco base forte HO NaCN Na + + OH + HCN NaOH HCN meio básico base forte ácido forte ph>7 HO NaNO Na + + + OH + H + NO NaOH HNO base forte ácido forte LiOH base forte meio neutro ph=7 meio básico ph>7 HO LiSO4 Li + + + 0H + H + SO HSO 4 ácido forte meio neutro ph=7 4 81) C I HO + HO HO + OH neutro II HCN + H O HO + CH base fraca ácido 8) 05 III CO IV NH + 4 + HO HCO + OH ácido fraco básico + HO HO + NH base fraca ácido 01 Certa NaCN: deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (HCN) Meio básico Na SO 4 : deriva de base forte (NaOH) e ácido forte (H SO 4 ) Meio neutro NH 4 Cl: deriva de base fraca (NH 4 OH) e ácido forte (HCl) Meio ácido 0 Errada O NaHCO deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (H CO ) Assim, forma solução básica O BF é base de Lewis, pois o flúor tem elétrons disponíveis 04 Certa Na S: deriva de base forte (NaOH) e ácido fraco (H S) Meio básico 08 Errada K CO : deriva de base forte (KOH) e ácido fraco (H CO ) Meio básico 16 Errada Sais de ferro e alumínio são derivados de bases fracas Assim, ao sofrerem hidrólise, originam, em geral, ph ácido + a) Errada ph = 7, ph > 7, ph > 7 b) Certa ph > 7, ph = 7, ph < 7 c) Errada ph = 7, ph > 7, ph = 7 d) Errada ph = 7, ph < 7, ph = 7 e) Errada ph > 7, ph > 7, ph > 7 1 Química C