DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSORA: CRISTINA E WELLINGTON DATA DA ENTREGA: 17/12/2016 VALOR: 20,0 NOTA: NOME COMPLETO: ASSUNTO: TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL SÉRIE: 3ª SÉRIE EM TURMA: Nº: CONTEÚDO PARA RECUPERAÇÃO FINAL Classificação de cadeia e carbonos Funções orgânicas Estequiometria Soluções Termoquímica Cinética química Equilíbrio químico Reações oxi-redução ORIENTAÇÕES O trabalho deve ser entregue na data estabelecida conforme o calendário de recuperação final. As respostas devem vir seguidas das respectivas perguntas. O trabalho deve ser manuscrito, com letra legível e caprichada. As folhas devem ser pautadas e com margem. A capa deve conter o nome do Colégio, professor, turma, nome e número do aluno. Em caso de dúvidas, procure a orientação do professor. QUESTÃO 01 (EFOA-MG) (1,0) As estruturas abaixo representam algumas substâncias usadas em protetores solares. RECONHEÇA as funções orgânicas presentes em cada estrutura. QUESTÃO 02 (UERJ) (1,0) Na fabricação de tecidos de algodão, a adição de compostos do tipo N-haloamina confere a eles propriedades biocidas, matando até bactérias que produzem mau cheiro. O grande responsável por tal efeito é o cloro presente nesses compostos. CLASSIFIQUE a cadeia carbônica da N-haloamina acima.
QUESTÃO 03 (1,0) Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. 1 C2H6O(V) + 3 O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(v) a) QUAL é a massa de gás carbônico liberado? b) QUAL a massa do excesso de reagente, se houver? QUESTÃO 04 (Cesgranrio-RJ) (1,0) A prednisona é um glicocorticoide sintético de potente ação antirreumática, anti-inflamatória e antialérgica, cujo uso, como de qualquer outro derivado da cortisona, requer uma série de precauções em função dos efeitos colaterais que pode causar. Os pacientes submetidos a esse tratamento devem ser periodicamente monitorados, e a relação entre o benefício e reações adversas deve ser um fator preponderante na sua indicação. Fórmula estrutural da prednisona Com base na fórmula estrutural apresentada anteriormente, INDIQUE o número de átomos de carbono terciários que ocorrem em cada molécula da prednisona, CIRCULANDO-OS. QUESTÃO 05 (PUC) (1,0) Foram totalmente dissolvidos em 100 ml de ácido clorídrico 6,54 gramas de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, QUAL é a molaridade da solução final em cloreto de zinco? QUESTÃO 06 (1,0) Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada. 3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O 12 H3PO4 + 20 NO INDIQUE os agentes oxidante e redutor dessa reação.
QUESTÃO 07 (Ufg) (1,0) Uma solução saturada de foi preparada com a dissolução do sal em 1,0kg de água. A influência da temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir. Com base nos dados apresentados, QUAIS as massas dos dois íons resultantes da dissociação do a 50ºC? QUESTÃO 08 (1,0) ASSINALE a alternativa cuja equação química não representa uma reação de oxi-redução: a) N2 + H2 2NH3. b) Cl2 + NaI NaCl + I2. c) Fe + HCl FeCl2 + H2. d) C2H6O + O2 CO2 + H2O. e) Na2O + HCl NaCl + H2O. QUESTÃO 09 (VUNESP) (1,0) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) 2 O3(g) ΔH = +284 kj Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é: a) 2958,33 kj e a reação é endotérmica. b) 1479,16 kj e a reação é exotérmica. c) 739,58 kj e a reação é exotérmica. d) 369,79 kj e a reação é endotérmica. e) 184,90 kj e a reação é endotérmica. QUESTÃO 10 (UNCISAL) (1,0) No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as energias de ligação, H H 436 kj/mol, N N 944 kj/mol e H N 390 kj/mol, a entalpia de formação de 1 mol de amônia é:
a) 88 kj/mol. b) 44 kj/mol. c) +44 kj/mol. d) +88 kj/mol. e) +600 kj/mol. QUESTÃO 11 (UniCESUMAR-SP) (1,0) A ligação covalente que mantém os átomos de nitrogênio e oxigênio unidos no óxido nítrico, NO, não é explicada pela regra do octeto, mas a sua energia de ligação pode ser calculada a partir dos dados fornecidos abaixo. Dados: Energia de ligação N N: 950 kj.mol 1 ; Energia de ligação O=O: 500 kj.mol 1 ; Entalpia de formação do NO: 90 kj.mol 1. A partir dessas informações, é possível concluir que a energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico é: a) 90 kj.mol 1. b) 680 kj.mol 1. c) 765 kj.mol 1. d) 1360 kj.mol 1. e) 1530 kj.mol 1. QUESTÃ0 12 (Fuvest) (1,0) Considere os dados da tabela abaixo, a 25 ºC e 1 atm. a) CALCULE a variação de entalpia (em kj/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal. b) RESPONDA: Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê? QUESTÃO 13 (UnB) (1,0) Um dos processos de fabricação de H2 consiste em passar uma mistura de monóxido de carbono e vapor d água sobre um catalisador adequado, à temperatura de 50 C. A reação é a seguinte: CO + H2O CO2 + H2. O procedimento correto para a obtenção de um rendimento de hidrogênio, é: a) diminuir a concentração de monóxido de carbono; b) injetar gás carbônico em excesso; c) injetar vapor d água em excesso; d) desidratar; e) nenhuma dessas.
QUESTÃ0 14 (UNICAMP SP/2014) (1,0) Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um acidente semelhante ocorreu em West, Estados Unidos da América, envolvendo a mesma substância. Infelizmente, naquele caso, houve uma explosão, ocasionando a morte de muitas pessoas. a) Com base nessas informações, ESCREVA a equação química da decomposição térmica que ocorreu com o nitrato de amônio. b) Dado que os valores das energias padrão de formação em kj mol 1 das substâncias envolvidas são nitrato de amônio (-366), monóxido de dinitrogênio (82) e água (-242), o processo de decomposição ocorrido no incidente é endotérmico ou exotérmico? JUSTIFIQUE sua resposta considerando a decomposição em condições padrão. QUESTÃO 15 (UNIUBE MG/2013) (1,0) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir: C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) + 327 kcal/mol Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, QUAL seria a quantidade de calor envolvida na reação? QUESTÃO 16 (Ufrgs) (1,0) Analise os equilíbrios abaixo I) H2(g) +Cl2(g) 2 HCl(g) H < 0 II) SbCl5(g) SbCl3(g) + Cl2(g) H > 0 III) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) H > 0 IV) 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H < 0 V) 4 NO(g) + 6 H2O(g) 4 NH3(g) + 5 O2(g) H > 0 INDIQUE o que acontece com o equilíbrio quando a) aumentamos a temperatura; b) diminuirmos a pressão do sistema. QUESTÃO 17 (1,0) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 N2 + 3 H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de 8,0 6,0 4,0 1,0 NH3 em mol L-1 Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0 QUAL é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
QUESTÃO 18 (UFMT) (1,0) Dada a equação: e o quadro cinético abaixo: A + B C DETERMINE a expressão da velocidade. QUESTÃO 19 (MACK-SP) (1,0) A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. INDIQUE o fator determinante que se aumentado influenciará numa maior velocidade da reação. Justifique. QUESTÃO 20 (Unisinos-RS) (1,0) Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq), segundo as reações assim equacionadas: 2 NO(g)+ 1 O2(g) 2 NO2(g) + 27 kcal 3 NO2(g)+ 1 H2O (l) 2 HNO3 (aq) + 1 NO (g) Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, analisando os fatores considerados: 1. Injeção de O2(g); 2. Elevação da pressão; 3. Redução da temperatura; 4. Redução da pressão; 5. Elevação da temperatura. INDIQUE aquele(s) que, atuando sobre o equilíbrio I, tende(m) a reduzir a produção de ácido nítrico no equilíbrio II.