Resolução das atividades complementares 4 Química Q49 Polaridade das moléculas p 7 1 Em relação à polaridade das moléculas, responda: a) Quais as condições para que uma molécula seja polar? b) Uma molécula pode ser apolar mesmo que as ligações entre os átomos que a constituem sejam polares ou, ao contrário, pode ser polar mesmo que as ligações entre os átomos que a constituem sejam apolares? a) Há duas condições necessárias para que uma molécula seja polar Primeira: deve haver diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de modo que as ligações estabelecidas sejam polares dando origem à formação de um vetor momento dipolar, Segunda: a geometria da molécula deve ser tal que a soma de todos os vetores momento dipolar formados nas ligações entre os átomos seja diferente de zero b) É possível que uma molécula seja apolar mesmo tendo ligações polares: basta que a soma de todos os vetores momento dipolar seja igual a zero O contrário não ocorre, ou seja, uma molécula com todas as ligações apolares será necessariamente apolar 2 Indique a molécula que possui ao mesmo tempo ligações polares e ligações apolares: a) H 2 O c) CH 3 C, e) H 2 O 2 b) CH 4 d) BeC, 2 No peróxido de hidrogênio, H O O H, as ligações entre oxigênio e hidrogênio são polares e a ligação entre os átomos de oxigênio é apolar
3 (UFES) A molécula do OF 2 é polar e a molécula do BeF 2 é não-polar Isto se deve à (ao): a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas b) geometria molecular c) tamanho dos átomos ligados ao flúor d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases Como o OF 2 é angular, a molécula é polar No caso do BeF 2, que é linear (o berílio sofre hibridização sp), a molécula é apolar 4 (UFSC) Considerando as polaridades das ligações e as estruturas moleculares, é correto afirmar que: 01 O percentual de ligações iônicas é maior nas moléculas de HBr do que nas moléculas de HF 02 A molécula de H 2 O tem menor caráter polar que a molécula de H 2 S 04 A molécula de H 2 O é polar, enquanto a molécula de CO 2 é apolar 08 A molécula de BF 3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar 16 A molécula de NH 3 é mais polar que a de CH 4 32 A molécula de CC, 4 é apolar e a de CHC, 3 é polar São corretos os itens 04, 08, 16 e 32 O item 01 é errado porque no HF a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que no HBr Logo, o HF apresenta um caráter iônico maior O item 02 é errado porque, como o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, a molécula de H 2 O tem maior caráter polar que a molécula de H 2 S Resposta: soma 5 60
5 (Fatec-SP) Assinale a alternativa que contém apenas moléculas polares a) HC, e CH 4 c) O 2 e HCC, 3 e) CH 2 C, 2 e CC, 4 b) H 2 O e NH 3 d) CO 2 e H 2 O 2 Os compostos CH 4, O 2, CO 2, CH 2 C, 2 e CC, 4 são apolares O composto HCC, 3 é praticamente apolar Os compostos HC,, H 2 O e NH 3 são polares 6 (Fuvest-SP) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? Justifique a) H 2 O ou H 2 S b) CH 4 ou NH 3 a) A molécula de água, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio é maior do que entre o enxofre e o hidrogênio b) A molécula de amônia, pois a diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio é maior do que entre o carbono e o hidrogênio 7 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das seguintes espécies químicas, todas na fase gasosa: hidrogênio, H 2 ; cloreto de hidrogênio, HC,; fluoreto de hidrogênio, HF; tricloreto de fósforo, PC, 3 ; pentacloreto de fósforo, PC, 5 a) A ligação no H 2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica b) O H 2 e o HC, são, ambos, diamagnéticos c) O PC, 5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PC, 3 d) O H 2 e o PC, 5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente e) O H 2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido O momento de dipolo elétrico no PC, 3 é maior do que no PC, 5 devido à presença do par de elétrons livres do fósforo no PC, 3
p 8 8 (UFRJ) O dióxido de carbono, CO 2, solidificado, o gelo-seco, é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de 278 C a) Qual a fase de agregação do dióxido de carbono a 25 C e 1 atm? b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares Justifique a afirmativa a) O dióxido de carbono a 25 C e 1 atm é um gás (gás carbônico) b) Os momentos dipolares referentes às polaridades das ligações do dióxido de carbono se cancelam O momento dipolar resultante é nulo O l C l O 9 (Vunesp-SP) Entre as substâncias: gás amoníaco, NH 3(g), metano, CH 4(g), cloreto de hidrogênio, HC, (g), nitrogênio, N 2(g) e água, H 2 O (,), indique qual apresenta molécula do tipo: a) tetraédrica e apolar b) angular e polar a) Metano, CH 4(g) b) Água, H 2 O (,) 10 (Esam-RN) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é: a) C, 2 c) NH 3 e) CC, 4 b) CO d) O 3 O CC, 4 apresenta molécula tetraédrica (apolar) com ligações covalentes polares entre o C e o C,
11 (Vunesp-SP) Se uma solução que contém iodo manchar uma camiseta branca de algodão, o procedimento correto para retirar a mancha de iodo consiste, antes da lavagem, em aplicar sobre a mancha: a) clorofórmio, CHC, 3, ou tetracloreto de carbono, CC, 4 b) vinagre ou suco de limão c) talco (silicato de magnésio) d) farinha de trigo ou amido e) água ou álcool Como o iodo é apolar, ele é solúvel em solventes apolares como o tetracloreto de carbono e o clorofórmio (cuja polaridade pode ser considerada desprezível) 12 (UFRGS-RS) Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo Nesses casos, observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos hídricos Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque: a) se apresentam em fases de agregação diferentes b) apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua menor densidade d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície
13 (UnB-DF) Ao estudar alguns aspectos da ciência e da tecnologia dos alimentos, em especial a dissolução, um estudante, trabalhando em laboratório com quatro amostras de substâncias sólidas, obteve os resultados apresentados na tabela seguinte: Substâncias Solvente I II III IV Água solúvel solúvel insolúvel solúvel Óleo pouco solúvel pouco solúvel solúvel pouco solúvel A partir da análise dos dados contidos na tabela, julgue os itens a seguir: V 1 As substâncias I, II e IV são polares F 2 A propriedade analisada pelo estudante independe da temperatura do sistema V 3 A separação da substância II do material obtido com o solvente água pode ser realizada por destilação; a da substância III, por filtração F 4 Os resultados obtidos pelo estudante demonstram que I e IV correspondem a uma mesma substância 1 Verdadeira 2 Falsa A solubilidade depende da temperatura do sistema 3 Verdadeira 4 Falsa Podem existir várias substâncias diferentes e que apresentam essas mesmas propriedades