Semana 14 Allan Rodrigues (Gabriel Pereira) (Renan Micha) Este conteúdo pertence ao Descomplica. Está vedada a cópia ou a reprodução não autorizada previamente e por escrito. Todos os direitos reservados.
Operações com soluções Mistura de soluções de mesmo soluto 15 mai 01. Resumo 02. Exercícios para aula 03. Exercícios para casa 04. Questão contexto 05. Gabarito
RESUMO Quando misturamos soluções de mesmo soluto, os volumes são somados e a quantidade dos solutos em cada uma das soluções também. Porém a nova concentração formada não é a soma das concentrações das soluções iniciais. m = massa v = volume c = concentração Temos a seguinte relação: m1 + m2 = mf V1 + V2 = Vf C1 C2 Cf C = m/v m = C. V m1 + m2 = mf Substituindo m por C. V: C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf Exemplo: 200 ml de uma solução a 0,2 mol.l -1 de KBr é misturada a 100mL de uma solução de mesmo soluto com concentração igual a 0,4 mol.l -1. Qual a concentração da mistura obtida? Solução 1 V = 200 ml M = 0,2 mol.l -1 Solução 2 V = 100 ml M = 0,4 mol.l-1 Solução final Vf = V1 + V2 Vf = 200 + 100 Vf = 300 ml 100 EXERCÍCIOS PARA AULA 1. No recipiente A, temos 50 ml de uma solução 1 mol/l de NaCl. No recipiente B, há 300 ml de uma solução que possui 117 g de NaCl por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida. Dado: MM(NaCl) = 58,5 g/mol 2. Em um laboratório, encontram-se duas soluções aquosas A e B de mesmo soluto, com concentrações de 1,2 e 1,8 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, determine a) o número de mols do soluto presente em 200 ml da solução A; b) a concentração final de uma solução obtida pela mistura de 100 ml da solução A com 300 ml da solução B.
3. Em um laboratório de Química, existem 4 frascos A, B, C e D contendo soluções de um mesmo soluto, conforme mostrado na tabela. 3 Utilizando as soluções contidas em cada frasco, foram preparadas as seguintes misturas, exatamente na ordem apresentada abaixo. I. Conteúdo total do frasco A com metade do conteúdo do frasco B e mais 200 ml do conteúdo do frasco C. II. Conteúdo restante do frasco B com 200 ml do conteúdo do frasco C e mais 100 ml do conteúdo do frasco D. III. Conteúdo restante do frasco C com 400 ml do frasco D. Em relação às misturas I, II e III, é correto afirmar que a concentração molar a) da mistura I é maior do que as concentrações molares das misturas II e III. b) da mistura II é maior do que as concentrações molares das misturas I e III. c) da mistura III é maior do que as concentrações molares das misturas I e II. d) da mistura II é menor do que a concentração molar da mistura I. e) da mistura II é maior do que a concentração molar da mistura III. 101 4. Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/l com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0 g/l. A concentração em g/l da solução final vale: a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4 5. Dois balões volumétricos com 1 litro de solução 1 M de ácido sulfúrico e 1 litro de uma outra solução 2 M do mesmo ácido foram misturados. O volume final foi completado para 3000 ml pela adição de água. Calcule a concentração molar da solução resultante.
EXERCÍCIOS PARA CASA! 1. Um frasco com 150mL de ácido clorídrico de molaridade desconhecida são misturados a 350 ml de ácido clorídrico 2M, dando uma solução 2,9M. Qual a molaridade do ácido inicial? 2. Adicionando 200 ml de HBr 0,20 mol/l (solução A) a 300 ml de HBr 0,30 mol/l (solução B), se obtém a solução C. Sobre esse processo, responda: Qual a concentração de HBr na mistura resultante (solução C). 3. Que volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.l 1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.l 1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.l 1 é 4. a)3. b)6. c)12. d)15. e)30. Adicionando-se 300 ml de uma solução 0,25 molar de LiOH a um certo volume (v) de solução 2,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,5 molar. 102 O volume (v) adicionado de solução 2,5 molar é de? 5. Um volume de 200 ml de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/l foi misturado a 300 ml de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/l. Determine a concentração, em g/l, da solução final. 6. Uma solução aquosa 2 mol/l de NaCl de volume 50 ml foi misturada a 100 ml de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/l. Calcule a concentração em mol/l da solução resultante. 7. A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/l. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/l de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?
QUESTÃO CONTEXTO! Em um dia, de muito calor no Rio de Janeiro, Victor nosso esperto monitor de química pensando em como matar sua sede decidiu produzir uma solução alcoólica, o famoso danone. No laboratório da sua amada universidade, a querida UERJ, Victor, encontrou duas soluções aquosas de etanol A e B de mesmo soluto e 100mL cada, com concentrações de 1,0 e 2,0 mol.l -1, respectivamente. De posse dessas informações, determine a concentração do famoso danone de Victor. GABARITO 01. Exercícios para aula! 1. 0,65 mol.l -1 2. a) 0,24 mol 3. c 4. e b) 1,65 mol.l -1 5. 1 mol.l -1 03. Questão contexto 1, 5 mol.l -1 103 02. Exercícios para casa! 1. 5 mol 2. 0,26 mol.l -1 3. d 4. 0,375L 5. 96 g/l 6. 1 mol/l 7. 12 mol/l