Átomo Modelos atômicos e propriedades
O ÁTOMO CONCEITO: Aprox. 500 AC Demócrito e outros filósofos gregos desenvolveram o conceito de átomo A matéria poderia ser dividida progressivamente até chegar à menor parte da matéria, uma partícula indivisível o átomo.
Modelo de Dalton ( bola de bilhar ): MODELOS ATÔMICOS Início do século XIX John Dalton desenvolveu uma série de hipóteses sobre as propriedades do átomo. Essas propriedades explicavam determinados fenômenos químicos. Para Dalton, o átomo era uma esfera indivisível. Cada elemento químico teria átomos com as mesmas propriedades, que seriam diferentes dos átomos de outros elementos.
MODELOS ATÔMICOS Modelo de Thomson ( pudim de passas ): Final do século XIX Joseph John Thomson descreveu o elétron (carga negativa). Especulou sobre cargas positivas, visto que o átomo é eletricamente neutro. Seu modelo representa uma massa de carga(s) positiva(s) permeando elétrons, de carga negativa.
MODELOS ATÔMICOS Pesquisas de Rutherford: 1909 Ernest Rutherford e outros cientistas fizeram um experimento que fazia partículas alfa atravessarem uma lâmina de ouro. Com os resultados deste experimento, ele deduziu que o átomo continha grandes espaços, e não era maciço como se pensava.
MODELOS ATÔMICOS Modelo derutherford-borh (modelo planetário): 1911-1932 Rutherford, baseando-se em pesquisas que descobriram o próton e outras propriedades do átomo, propôs o modelo em que os elétrons orbitam os prótons no núcleo atômico. Este modelo foi modificado por Niels Bohr e James Chadwick.
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS *Modelo de Rutherford-Bohr* Elétron: partícula negativamente carregada (-1), de massa desprezível. Próton: partícula positivamente carregada (+1), de massa aproximadamente igual à do nêutron. Nêutron: partícula eletricamente neutra, de massa aproximadamente igual à do próton.
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS *Modelo de Rutherford-Bohr* Núcleo : o centro do átomo, onde estão os prótons e os nêutros, ligados entre si. Eletrosfera: local onde se encontram os elétrons, orbitando ao redor do núcleo atômico. Átomo de Nitrogênio
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS *Modelo de Rutherford-Bohr* Número atômico (Z): número de prótons (p) existente nonúcleo do átomo. Número de massa (A) : a soma do número de prótons com o número de nêutrons (p+n). Carga elétrica: um átomo é elétricamente neutro; por isso, o número de prótons é sempre igual ao de elétrons. Átomo de Nitrogênio p = 7 e = 7 n = 7 Z = 7 A = 14 14 7 N
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS Átomo de Carbono Átomo de Sódio p = 6 e = 6 n = 6 Z = 6 A = 12 12 6 C p = 11 e = 11 n = 12 Z = 11 A = 23 23 11 Na Átomo de Oxigênio Átomo de Chumbo p = 8 e = 8 n = 8 Z = 8 A = 16 16 8 O p = 82 e = 82 n = 125 Z = 82 A = 207 207 82 Pb
Átomo de Lítio PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS Complete!!! Átomo de Silício p = e = n = Z = A = 6 3 Li p = e = n = Z = A = 28 14 Si Átomo de Iodo Átomo de Frâncio p = e = n = Z = A = 127 53 I p = e = n = Z = A = 223 87 Fr
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS Átomo de Lítio Átomo de Silício p = 3 e = 3 n = 3 Z = 3 A = 6 6 3 Li p = 14 e = 14 n = 14 Z = 14 A = 28 28 14 Si Átomo de Iodo Átomo de Frâncio p = 53 e = 53 n = 74 Z = 53 A = 127 127 53 I p = 87 e = 87 n = 136 Z = 87 A = 223 223 87 Fr
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS *Modelo de Rutherford-Bohr* Camadas eletrônicas: no átomo, os elétrons orbitam o núcleo em diferentes órbitas (com raios diferentes). O conjunto de órbitas de um mesmo raio forma uma camada eletrônica. As camadas podem ser denominadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, da mais interna para a mais externa. Camada K Camada L
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS *Modelo de Rutherford-Bohr* Camadas eletrônicas: Cada camada tem uma capacidade máxima de elétrons que podem ocupá-la. Camada eletrônica Capacidade máxima K 2 L 8 M 18 N 32 O 32 P 18 Q 2 ou 8
Camadas eletrônicas: PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS *Modelo de Rutherford-Bohr* Linus Pauling, no início do século XX, propôs a existência de subníveis dentro das camadas eletrônicas (s, p, d e f), o que influenciaria a distribuição dos elétrons. Camada eletrônica K L M N O P Q Subníveis 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f 5s, 5p, 5d, 5f 6s, 6p, 6d 7s, 7p
IONIZAÇÃO Os átomos podem ganhar ou perder elétrons, de acordo com suas características próprias. Cátion: átomo que perde um ou mais elétrons, adquirindo carga total positiva. Ânion: átomo que ganha um ou mais elétrons, adquirindo carga total negativa. 12 6 C p = 6 e = 6 n = 6 Z = 6 A = 12 12 6 C + p = 6 e = 5 n = 6 Z = 6 A = 12
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS Complete!!! p = e = n = Z = 6 Li + A = 3 p = e = n = Z = 12 C +4 A = 6 p = e = n = Z = 127 I - A = 53 p = e = n = Z = 14 N -3 A = 7
PROPRIEDADES DOS ÁTOMOS p = 3 e = 2 n = 3 Z = 3 6 Li + A = 6 3 p = 6 e = 2 n = 6 Z = 6 12 C +4 A = 12 6 p = 53 e = 54 n = 74 Z = 53 127 I - A = 127 53 p = 7 e = 10 n = 7 Z = 7 14 N -3 A = 14 7
CONCEITOS IMPORTANTES Elemento químico: conjunto de átomos encontrados na natureza com o mesmo número atômico (isótopos). Exemplos: Nitrogênio (N), Berílio (Be), Cobalto (Co), Oxigênio (O) Molécula: associação entre dois ou mais átomos, do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Exemplo: H 2 O, O 2, CO 2 O = C = O O = O Substância: conjunto de um tipo de moléculas de um mesmo tipo. Exemplo: água (H 2 O), gás oxigênio (O 2 ).
CONCEITOS IMPORTANTES Átomos isótopos: átomos que têm o mesmo número de prótons, mas que podem ter número de nêutrons diferentes. Átomos isótonos: átomos que têm o mesmo número de nêutrons, mas número de prótons diferentes (elementos diferentes). Átomos isoeletrônicos: átomos que possuem o mesmo número de elétrons, mas número de prótons diferentes (elementos diferentes). Átomos isóbaros: átomos que possuem o mesmo número de massa, mas número de prótons diferentes (elementos diferentes).