CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS NaN3 (s) + Fe2O3 (s) Na2O (s) + 2 Fe (s) +N2 (g) a) 16. b) 20. c) 22. d) 8. X Al2O3 + Y HCl Z AlCl3 + W H2O !!!!

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1 Prof. Marcus Olliveira Disciplina: Química Curso da Graduação: Química * Scooby-Doo, Cadê Você? Unidade 07 - Balanceamento 1 - Explique qual a diferença entre as seguintes notações química: O, O, O3 e 3O. - (Mack-SP) A decomposição total de 10 litros de hidrato de arsênio produziu arsênio e certo volume V de gás hidrogênio, seguindo a reação apresentada abaixo. Se os volumes gasosos foram medidos nas mesmas condições de Pressão e Temperatura, qual seria o valor de V? AsH3 -> As + H 3 - Faça o balanceamento das seguintes reações químicas. a) Fe + O -> FeO3 b) CaCO3 -> CaO + CO c) FeS + O -> FeO3 + SO d) NaOH + HSO4 -> NaSO4 + HO e) KCrO7 + KOH -> KCrO4 + HO 4 - (UERJ) O bromato de potássio (KBrO3), adicionado à farinha de trigo com a finalidade de tornar o pão mais fofo, ao ser aquecido transforma-se em brometo de potássio (KBr), produzindo gás oxigênio (O). O crescimento do pão, ao ser assado, faz com que surjam buracos em seu interior. Baseado nessas informações, responda: I. Equacione e balanceie a reação com os menores coeficientes inteiros possíveis. II. Classifique a reação. III. O que provoca a fofura do pão? 5 - O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de colisão (batida). A imagem acima retrata o instante em que os airbags são acionados dentro de um veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão. A reação que ocorre é representada pela equação: 6 NaN3 (s) + FeO3 (s) NaO (s) + Fe (s) +N (g) Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas envolvidas é igual a: a) 16 b) 0 c) d) (PUC-RJ) O óxido de alumínio (AlO3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é: X AlO3 + Y HCl Z AlCl3 + W HO Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente: a) 1,, 3, 6. b) 1, 6,, 3. c), 3, 1, 6. d), 4, 4, 3. e) 4,, 1, Considere as seguintes equações químicas: 1) 1 C1HO11 1 C + 11 HO ) 1 KClO4 1 KCl + O 3) Fe + 3 HSO4 Fe (SO4)3 + 3 H 4) NaHCO3 NaCO3 +CO +HO Pode-se afirmar que: b) 1, e 3 estão balanceadas c) todas estão balanceadas a) somente 1 e estão balanceadas 8 - (UNICAMP-SP) Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química balanceada, utilizando símbolos e fórmulas: uma molécula de nitrogênio gasoso, contendo dois átomos de nitrogênio por molécula, reage com três moléculas de hidrogênio diatômico, gasoso, produzindo duas moléculas de amônia gasosa, a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio. Fone: (67) proenem@ufms.br - Pág 1 -

2 Unidade 08 - Cálculo I 9 - (UNIP-SP) Qual o número de átomos existentes em 3,4 gramas de amônia, NH3? Dados: N = 14u e H = 1u 10 - Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO). Dados: C = 1u e O = 16u Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água. 1 - Com ajuda da tabela periódica, calculo a quantidade de massa existente em cada amostra abaixo: a) 4,87 mol de Fe b) 5,30913 x 10^54 moléculas de H c) 3 mol de N d) 6,0 x 10^3 partículas de N e) 8794,384 mols de BaCO Um dos métodos de obtenção do ácido sulfúrico envolve as seguintes equações não balanceadas. Dados: H = 1u; O = 16u e S= 3u. a) qual a massa de enxofre, S8, necessária para preparar 4,5g de ácido sulfúrico? b) qual a quantidade de matéria de óxido sulfuroso, SO, necessário para fornecer 1,806 x 10 ^1 moléculas de ácido sulfúrico? c) Qual a massa de óxido sulfúrico, SO3, necessária para fornecer 10mol de ácido sulfúrico? 14 - (Pucrj 013) A massa, em gramas, de 6,0 x 10 3 moléculas de uma substância é igual à massa molar dessa substância. Essa relação permite o cálculo da massa de uma molécula de SO, que é, em gramas, mais próximo do valor: Dados: S = 3; O = 16. a) 1.0 x 10 4 b) 1.0 x 10 3 c) 1.0 x 10 d) 1.0 x 10 1 e) 1.0 x (Ufmg 013) Um (01) comprimido antiácido comercial, usado para alívio temporário do excesso de acidez estomacal, apresenta, em sua composição, ( 3,17 10 mol) m g de Mg(OH), 3 1, 5 m g 3 (,31 10 mol) de CaCO3 e 178 mg de A ( OH ) 3. A ( OH) a) CALCULE a quantidade, em mol, de 3 presente nesse comprimido. b) ESCREVA as equações químicas balanceadas das reações dos 3 componentes ativos desse comprimido com a solução aquosa de HC presente no estômago. c) CALCULE a quantidade de ácido clorídrico, em mol, que um comprimido desse antiácido comercial é capaz de neutralizar. d) Considere que o suco gástrico de uma pessoa, em determinado momento, tinha o volume de,00 10 ml e ph igual a 1,0. Considerando sua resposta ao item anterior, INDIQUE se a ingestão de um comprimido desse antiácido comercial seria suficiente para a neutralização completa do suco gástrico dessa pessoa. JUSTIFIQUE a sua indicação, mediante cálculos apropriados. Unidades 09 e 10 - Modelos atômicos e eletrosfera 16 - (Espcex (Aman) 013) São dadas as seguintes afirmativas: I. Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo; II. Um átomo, no estado fundamental, que possui 0 elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará um cátion bivalente correspondente, com configuração eletrônica segundo o diagrama de 6 6 1s s p 3s 3p ; Linus Pauling igual a III. A afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos pertencentes à mesma família da Tabela Periódica; IV. O raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que o raio do átomo que lhe deu origem. Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) I e IV. e) II e IV (Udesc 013) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual. Fone: (67) proenem@ufms.br - Pág -

3 a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos. b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas. c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo. d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo. e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e nêutrons, cujas massas são semelhantes (Ufg 013) Em um determinado momento histórico, o modelo atômico vigente e que explicava parte da constituição da matéria considerava que o átomo era composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que levou à proposição desse modelo foi aquela na qual a) realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de gases rarefeitos. b) determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. c) analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com cores características para cada elemento. d) caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e reflexão de partículas alfa. e) providenciou-se a resolução de uma equação para determinação dos níveis de energia da camada eletrônica (Ime 013) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: a) Thomson Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. b) Thomson Constatou a indivisibilidade do átomo. c) Rutherford Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. d) Thomson A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas. e) Rutherford Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 0. (Pucrj 013) Cristais de NaF e MgF dissolvidos em água se dissociam nos íons F, Na + e Mg +. Uma característica desses íons é que eles possuem em comum: a) o mesmo nº de prótons no núcleo. b) a localização no mesmo período da tabela periódica dos elementos. c) o mesmo nº de elétrons na eletrosfera. d) a localização no mesmo grupo da tabela periódica dos elementos. e) o mesmo nº de nêutrons no núcleo dos seus isótopos mais estáveis. 1 - (Ufpe 013) Elementos radioativos são muito utilizados em medicina para procedimentos de radioterapia, para realização de diagnósticos por imagens e para rastreamento de fármacos. Um dos mais importantes radionuclídeos para geração de 99 imagens é o 43 Tc. Na radioterapia, podemos citar o uso de 53 Ι (emissor β com meia-vida de 8 dias) no tratamento de câncer da tireoide. Para realização de 13 imagens da tireoide, por outro lado, o 53 Ι é frequentemente empregado. Com base nessas informações, analise as proposições a seguir. ( ) Uma amostra contendo 10 g de 53 Ι, após 16 dias conterá 5 g de 53 Ι. ( ) Uma amostra contendo 10 g de 53 Ι, após 8 dias, conterá 5 g de um nuclídeo com número atômico 54 e número de massa. ( ) 53 Ι 13 e 53 Ι são isótopos do iodo. 99 ( ) 43 Tc possui 43 nêutrons e 56 prótons. ( ) A camada de valência do tecnécio neutro deve apresentar uma distribuição eletrônica semelhante à do manganês (Z=5). - (Uern 013) Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr não foi diferente, pois ele aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos seguintes fundamentos, EXCETO: a) Não é possível calcular a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia fixa e determinada. c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia espontaneamente. d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou calor). 3 - (Uem 013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. Fone: (67) proenem@ufms.br - Pág 3 -

4 I. s p 6 3s 3p 5 II. 3s 3p 6 4s 3d 6 III. 3s 3p 6 4s 3d 8 IV. 4s 4p 6 5s 1 Com base nessas informações, assinale o que for correto. 01) O elemento I é um halogênio. 0) Os elementos II e III pertencem a uma mesma família. 04) O elemento IV possui número atômico ) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado não possui a mesma distribuição eletrônica de II. 4 - (Uepg 013) Na natureza podem-se encontrar três variedades isotópicas do elemento químico urânio, representadas abaixo. Com relação a esses isótopos, no estado fundamental, assinale o que for correto U9 U9 U9 01) O urânio-34 possui 9 prótons e 9 elétrons. 0) O urânio-35 possui 9 prótons e 143 nêutrons. 04) Os três átomos possuem o mesmo número de massa. 08) O urânio-38 possui 9 elétrons e 146 nêutrons. 5 - (G1 - cftrj 013) Considere as informações, mostradas abaixo, a respeito de três elementos genericamente representados pelas letras A, B e C. Com base nas informações, identifique a alternativa que apresenta a distribuição eletrônica, em subníveis de energia, do átomo C. - O elemento A apresenta número atômico 6 e número de massa O elemento A é isótono do elemento B. - O elemento B é isóbaro do elemento C e isoeletrônico do íon C +. O elemento B apresenta número de massa 58. a) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 6 b) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 8 c) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 d) 1s s p 6 3s 3p 6 4s 3d 10 4p 6 5s 4d 10 5p 6 6s 6 - (G1 - cftmg 013) O ânion de um átomo desconhecido (X ) apresenta distribuição eletrônica finalizada em 4s. Esse átomo é o a) hélio. b) sódio. c) cálcio. d) potássio. 7 - (Uepg 013) Um elemento químico em seu estado fundamental apresenta a distribuição eletrônica abaixo. Com relação a esse elemento, assinale o que for correto. nível 1 (K): completo; nível (L): completo; nível 3 (M): 4 elétrons. 01) Possui número atômico igual a 14. 0) Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 04) Pertence à família do carbono. 08) É um metal com elevada eletronegatividade. 8 - (Unesp 014) Em 013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo. b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos. c) o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo. d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo. e) a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo. Unidades 11 e 1: Tabela Periódica 9 - Fuvest 014) Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na Assinale a alternativa correta a respeito do ródio. a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co). b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio (Sr), característica do 5º período. c) É um elemento não metálico. d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente. e) É uma substância boa condutora de eletricidade. Fone: (67) proenem@ufms.br - Pág 4 -

5 30 - (Uerj 014) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado metais terras raras. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac b) La c) Lu d) Sc 31 - (Uece 014) O raciocínio indutivo se desenvolve a partir do que já é conhecido, mas requer uma etapa adicional para descrever o que ainda é desconhecido. (Jacob Bronowski A escalada do homem). Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao cientista Mendeleiev a) sugerir a existência do germânio e do gálio até então desconhecidos. b) montar a tabela periódica na ordem crescente de números atômicos. c) estabelecer a primeira lei periódica conhecida como a lei das oitavas. d) descobrir, a partir de outros elementos, a estrutura dos gases nobres. 3 - (Udesc 014) Assinale a alternativa correta em relação às Leis periódicas. a) Todos os elementos do grupo 14 da tabela periódica possuem 4 elétrons em suas camadas de valência, logo, não formam ligações iônicas, pois dão preferência ao compartilhamento de elétrons. b) Os não-metais possuem alta eletropositividade e formam compostos tipicamente moleculares entre si. c) Os gases nobres possuem baixas energias de ionização por possuírem suas camadas eletrônicas de valência completas. d) A carga nuclear é responsável pela contração do raio iônico ao longo de um determinado período da e) O cátion Li + ao receber um elétron tem seu raio reduzido, pois há uma maior atração entre o núcleo deste átomo e a sua eletrosfera (Pucrj 013) O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo a) é mais eletronegativo que o cloro. b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p. c) produz um hidrácido que possui fórmula HI. d) por ter brilho, é um metal. e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar (Pucrs 013) Analise o texto a seguir: Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo (Pucrs 013) Analise o texto a seguir: Na montagem de um automóvel, geralmente são usados vários metais e ligas metálicas, como, por exemplo, ferro, na forma de aço, na lataria; cobre, nos fios elétricos; ligas de alumínio, magnésio e outros metais, nas rodas; chumbo, na bateria; níquel, nos adornos e acabamentos metálicos, entre outros. Em relação aos metais citados, é correto afirmar que a) magnésio e alumínio estão no mesmo grupo da b) ferro, cobre e níquel são elementos representativos e estão no mesmo período da c) o chumbo tem maior ponto de fusão do que os demais elementos. d) o cobre é menos denso do que o alumínio. e) o magnésio tem símbolo Mg e é o mais eletropositivo. Aqui Salsicha Fone: (67) proenem@ufms.br - Pág 5 -