Tabela Periódica. Li C S Na Br X K l Te

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1 1. (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar com os números atômicos de alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas numéricas de uma calculadora com os símbolos dos elementos químicos de número atômico correspondente, como mostra a figura a seguir. Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de menor número atômico com o de maior eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo número atômico seja um número primo par e, em seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla log, o resultado final será um dígito, cuja tecla corresponde ao símbolo a) de um gás nobre. b) do elemento mais eletronegativo. c) do elemento de menor número atômico. d) de um halogênio. e) do elemento menos eletronegativo. 2. (Uerj 2014) O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado metais terras raras. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: a) Ac c) Lu b) La d) Sc 3. (G1 - cftmg 2013) No Laboratório de Análises Instrumentais do CEFET-MG são analisados vários elementos químicos por meio de técnicas, como a espectroscopia de absorção atômica. Seu uso permite determinar se elementos proibidos pela legislação estão presentes em produtos alimentícios. Se um alimento contém um elemento químico indesejado de número atômico 24 e massa atômica 52, então a espectroscopia de absorção atômica o identificaria como a) silício. c) telúrio. b) cromo. d) magnésio. 4. (Pucrj 2013) O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois. Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo a) é mais eletronegativo que o cloro. b) no estado fundamental possui, na última camada, 1 elétron no subnível s e 5 no subnível p. c) produz um hidrácido que possui fórmula H 2 I. d) por ter brilho, é um metal. e) combina-se com o hidrogênio formando ligação covalente polar. 5. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais. c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais. d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais. 6. (Uerj 2013) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir: Li C S Na Br X K l Te Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico: a) O c) Se b) As d) Po 7. (G1 - utfpr 2013) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas IA e VIIA são denominados, respectivamente, de: a) metais alcalinos terrosos e calcogênios. b) metais e gases nobres. c) metais alcalinos e halogênios. d) halogênios e calcogênios. e) metais alcalinos terrosos e halogênios.

2 8. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: contém N, P, K, mais enxofre. Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S. b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex. c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex. d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S. 9. (G1 - cftrj 2013) As informações físicas e químicas dos elementos foram essenciais para a construção das tabelas de classificação periódicas ao longo dos tempos, pelo agrupamento de elementos com propriedades semelhantes. A seguir, são apresentadas algumas características de um elemento genericamente representado pela letra X. I. É um elemento representativo. II. Forma com o enxofre um composto de fórmula XS. III. O elemento X não apresenta subnível p na camada de valência. Considerando seus conhecimentos sobre as classificações periódicas dos elementos, identifique o grupo a que pertence o elemento X. a) metal alcalino c) família 2B b) metal alcalino-terroso d) calcogênio 10. (Ufpr 2013) A tabela periódica dos elementos está organizada em grupos e períodos. Cada grupo possui uma característica, que tem pequena variação nos períodos. Tendo posse da informação sobre o número de prótons e nêutrons de um átomo, é possível associá-lo a um grupo e um período e assim prever seu comportamento. Um átomo de um elemento X possui 16 prótons e 16 nêutrons. A partir dessa informação, considere as seguintes afirmativas: 1. A substância pura de X é sólida à temperatura ambiente. 2. O íon mais estável de X possui carga O hidreto desse composto possui massa molar igual a 34 g.mol O produto da reação de combustão de X é um óxido covalente. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 11. (G1 - cftmg 2012) As distribuições eletrônicas de alguns átomos no estado fundamental são descritas a seguir: A: 1s 2 B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 D: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Com base nesses dados afirma-se, corretamente, que a) A e B pertencem à mesma família. b) o raio atômico de B é maior que o de C. c) B, C e D estão no mesmo período da tabela periódica. d) o cátion bivalente de D apresenta a configuração 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d (Pucrj 2012) Potássio, alumínio, sódio e magnésio, combinados ao cloro, formam sais que dissolvidos em água liberam os íons K +, Al 3+, Na + e Mg 2+ respectivamente. Sobre esses íons é CORRETO afirmar que: a) Al 3+ possui raio atômico maior do que Mg 2+. b) Na + tem configuração eletrônica semelhante à do gás nobre Argônio. c) Al 3+, Na + e Mg 2+ são espécies químicas isoeletrônicas, isto é, possuem o mesmo número de elétrons. d) K + possui 18 prótons no núcleo e 19 elétrons na eletrosfera. e) K + e Mg 2+ são isótonos, isto é, os seus átomos possuem o mesmo número de nêutrons. 13. (Ufsm 2012) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimentar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos. Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale verdadeiro (V) ou falso (F) nas seguintes afirmativas. ( ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na última camada. ( ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto. ( ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio, pois o sódio tem um maior número de camadas eletrônicas. A sequência correta é a) V F F. d) V V F. b) V F V. e) F F V. c) F V V. 14. (G1 - utfpr 2012) Com relação ao elemento químico nitrogênio (Z=7) é correto afirmar que: a) sua distribuição eletrônica em camadas, no estado fundamental é K 2, L 2, M 3. b) possui, no estado fundamental, três elétrons na última camada. c) pertence ao 3º período da tabela periódica. d) pertence ao grupo 15 ou 5A da tabela periódica. e) seu símbolo é Ni. 15. (Uern 2012) Atualmente, a administração de carbonato de Lítio (Li 2 CO 3 ), controlada por médicos especializados, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de psicose. Aparentemente, o Lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas sua função específica no

3 cérebro ainda é desconhecida. Excesso de Lítio no organismo pode levar à parada cardíaca e, consequentemente, à morte do paciente. crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). Assinale a sequência de elementos que possuem propriedades químicas semelhantes às do Lítio: a) Sódio, césio e frâncio. b) Carbono, nitrogênio e neônio. c) Berílio, magnésio e rádio. d) Césio, berílio e boro. 16. (Ufpr 2012) A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvos tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas: 1. Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade. 3. Metais apresentam baixa energia de ionização. 4. Metais reagem espontaneamente com oxigênio. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 17. (G1 - ifce 2012) A tabela periódica é um quadro onde se encontram os elementos atualmente conhecidos. Neste quadro, encontramos vários tipos de elementos classificados de acordo com a sua distribuição eletrônica. Os elementos 16 S, 23 V, 25 Mn, 30 Zn e 33 As pertencem ao quarto período da tabela periódica. Dentre eles, apresenta(m) elétrons desemparelhados, em sua configuração eletrônica, e pode(m) ser classificado(s) como transição: a) 1. d) 4. b) 2. e) 5. c) (Unisc 2012) Um elemento químico está situado no quinto período da tabela periódica e pertence à família dos halogênios. Qual é esse elemento? a) iodo d) cloro b) flúor e) fósforo c) carbono 19. (Ufu 2012) Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e amarelo) e diversos sais, como os de Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 20. (Ufrn 2012) Apesar de controvérsias, pesquisadores da NASA comunicaram no ano de 2010, na revista Science (02/12/2010, versão on-line) nos Estados Unidos, a descoberta do primeiro ser vivo que não possui fósforo na constituição do seu DNA, e sim arsênio. A procura por esse ser vivo (microrganismo), no entanto, acontece desde 2009, orientada pela ideia de que o arsênio poderia substituir o fósforo na constituição de alguns seres vivos. A ideia de o arsênio poder substituir o fósforo pode ser considerada a) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo). b) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo grupo). c) uma hipótese científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos, pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período). d) uma lei científica, fundamentada nas semelhanças existentes entre esses dois elementos pelas suas posições na Tabela Periódica (no mesmo período). 21. (Uespi 2012) Os cloratos são agentes oxidantes úteis. O clorato de potássio, KClO 3 por exemplo, é usado como fonte de oxigênio em fogos de artifício e em fósforos. Os elementos que o constituem, na ordem indicada na fórmula acima, pertencem às famílias dos: a) alcalinos-terrosos, halogênios e calcogênios. b) alcalinos, calcogênios e halogênios. c) calcogênios, halogênios e alcalinos-terrosos. d) alcalinos, halogênios e calcogênios. e) alcalinos, gases nobres e calcogênios.

4 22. (Fatec 2012) Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles a) localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica. b) estão no mesmo período da tabela periódica. c) possuem o mesmo número atômico. d) apresentam mesma eletronegatividade. e) são isótopos entre si. 23. (Udesc 2012) Use seu conhecimento sobre Propriedades Periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os elementos listados acima: a) o flúor apresenta o menor raio atômico e a menor energia de ionização. b) o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização. c) o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica. d) o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica. e) o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização. 24. (Unesp 2012) A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos. Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é possível afirmar que a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo. b) os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos. c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos. d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa. e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra. 25. (Udesc 2012) Em 15 de março de 2012, o jornal O Estado de São Paulo anunciou que uma batalha planetária estava sendo deflagrada pelo comércio das chamadas terras raras. O motivo é que estas são indispensáveis às indústrias de ponta. Sem elas, não haveria smartphones, nem celulares, trens que andam a mais de 500 quilômetros horários, nem veículos híbridos, fazendas eólicas, lâmpadas fluorescentes. Em relação às terras raras, é incorreto afirmar que: a) quase todos os elementos que compõem as terras raras fazem parte do bloco f da Tabela Periódica, ou seja, do conjunto de grupos cujos elementos possuem o elétron de mais alta energia no orbital atômico f. b) são os elementos lantanídeos, aos quais se juntam o escândio e o ítrio. c) há 17 elementos considerados terras raras, e 15 deles são classificados como metais de transição interna. d) são os elementos alcalino-terrosos. e) a maior parte desses elementos que compõem as terras raras faz parte do sexto período da Tabela Periódica. 26. (Uftm 2012) O Brasil é o maior produtor de nióbio do mundo, com produção aproximada de 80 mil toneladas em 2010, o que corresponde a 96% do total mundial. Minas Gerais é o principal estado brasileiro produtor de nióbio. O consumo de nióbio deve aumentar no futuro, especialmente devido à sua aplicabilidade em práticas industriais sustentáveis. O ferro-nióbio pode, por exemplo, ser usado na produção de carros mais leves, que consomem menos combustível. Quanto às propriedades do nióbio, podemos afirmar que a sua primeira energia de ionização e seu raio atômico, quando comparados aos do ferro, são, respectivamente, a) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quarto período b) maior e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período c) maior e menor, e o nióbio localiza-se no quinto período d) menor e maior, e o nióbio localiza-se no quinto período e) menor e menor, e o nióbio localiza-se no quarto período 27. (G1 - cftmg 2012) A Química Inorgânica é uma ciência que estuda vários elementos químicos, dentre eles o enxofre que a) é representado pelo símbolo Se. b) é classificado como um gás nobre. c) pertence à família dos calcogênios. d) apresenta 32 prótons em seu núcleo. 28. (Ufjf 2012) Com base nos dados da Tabela Periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

5 a) O elemento estrôncio possui 02 (dois) elétrons na sua camada de valência. b) Elementos do grupo 17 têm a tendência de formar ânions, enquanto os elementos do grupo 01 têm a tendência de formar cátions. c) O elemento que possui 52 prótons pertence ao 5º período. d) O fósforo possui, na sua camada de valência, a configuração 3s 2 3p 5 e) O elemento do grupo 02 e período 06 possui maior raio atômico do que o elemento do grupo 14 e período 04. Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica. 29. (G1 - ifsp 2012) Na classificação periódica, o período e grupo ou família em que o elemento químico de configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 está localizado são, respectivamente, a) 3 e 13 ou 3A. d) 4 e 16 ou 6A. b) 4 e 14 ou 4A. e) 6 e 16 ou 6A. c) 6 e 14 ou 4A. 30. (G1 - ifsp 2011) Nas condições do ambiente, apresentam átomos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os seguintes elementos químicos a) argônio e neônio (gases nobres). b) enxofre e oxigênio (calcogênios). c) sódio e potássio (metais alcalinos). d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). e) cloro e bromo (halogênios). 31. (Uft 2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos: I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor. II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica. III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental. IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear). É correto o que afirma em: a) Apenas I, III e IV. d) Apenas II e IV. b) Apenas III e IV. e) I, II, III e IV. c) Apenas I e II. 32. (Udesc 2011) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos. a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA. b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos. d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A. e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres. 33. (Udesc 2011) Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um halogênio. Em relação a isso, assinale a alternativa correta. a) X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z. b) Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z. c) Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y. d) X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z. e) Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z. 34. (G1 - col.naval 2011) Demorou muito tempo para que a descoberta da equipe alemã do Centro para Pesquisa de íons Pesados, liderada por Sigurd Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). Após mais de uma década de seu descobrimento, o elemento de número atômico 112, de nome temporário (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112), foi aceito oficialmente na tabela periódica. É que sua existência teve que ser confirmada de maneira independente: até agora apenas quatro átomos foram observados, isso porque além de superpesado ele é muito instável: existe por apenas alguns milionésimos de segundo e depois se desfaz. Com base nas informações contidas no texto analise as seguintes proposições e classifique-as com F (falso) ou V (verdadeiro), assinalando a opção correta. ( ) Este novo elemento químico de número atômico 112 será classificado como um elemento de transição.

6 ( ) O elemento químico de número atômico 112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos elementos. ( ) Considerando ser 277 o número de massa de seu isótopo mais estável, esta espécie apresenta 165 prótons e 112 nêutrons em seu núcleo. ( ) A 25 C e pressão de 1 atm, seu estado físico deverá ser gasoso. Assinale a opção que apresenta a sequência correta de resultados da classificação das afirmações. a) (V) (V) (V) (V) d) (V) (V) (F) (F) b) (F) (F) (V) (F) e) (F) (V) (V) (F) c) (F) (V) (F) (V) 35. (G1 - cftmg 2011) Os elementos químicos classificados em uma mesma família da tabela periódica são a) boro, silício e arsênio. b) hidrogênio, hélio e neônio. c) potássio, manganês e ferro. d) magnésio, cálcio e berílio. 36. (G1 - ccampos 2011) Dentre os nutrientes necessários à saúde, tais como as proteínas, gorduras, carboidratos e vitaminas, estão os minerais. Assim como as vitaminas, os minerais não podem ser sintetizados pelo organismo e, por isso, devem ser obtidos através da alimentação pois desempenham diversas funções no organismo. Os minerais possuem papéis importantes como reguladores orgânicos que controlam os impulsos nervosos, atividade muscular e o balanço ácido-base do organismo e como componentes ou ativadores/reguladores de muitas enzimas. Eles são divididos em macrominerais (cálcio, fósforo, sódio, potássio, cloro, magnésio, enxofre) e microminerais (ferro, cobre, cobalto, zinco, manganês, iodo, molibdênio, selênio, flúor e cromo). (Dados os Números atômicos: Ca = 20, P = 15, Na = 11, K = 19, Cl= 17, Mg = 12, S = 16, Fe=26, Cu = 29, Co = 27, Zn = 30, Mn = 25, I = 53, Mo = 42, Se = 34, F = 9, Cr = 24.) Dentre os minerais citados acima, são halogênios coluna 17 da Classificação Periódica, os elementos: a) Sódio, potássio, flúor b) Ferro, cobre, zinco c) Manganês, ferro, cobalto d) Cloro, flúor, iodo 37. (Espcex (Aman) 2011) Observe o esquema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual estão destacados os elementos químicos. Sobre tais elementos químicos, assinale a alternativa correta. a) He (hélio) é um calcogênio. b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 4º período. c) O raio atômico do Fr (frâncio) é menor que o raio atômico do Hs (hássio). d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo período e à mesma família. e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresentam o seu elétron mais energético situado no subnível p. 38. (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na tabela periódica, está correto afirmar que a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos. b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos de metais alcalinos. c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem espontaneamente com todos os ametais. d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que o oxigênio. e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no subnível s. 39. (G1 - cftmg 2010) Referindo-se à tabela periódica, afirma-se: I- O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 1A e 6A. II- O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes nos 1º, 2º e 3º períodos. III- A organização dos átomos nos períodos baseia-se em suas semelhanças físicas. IV- Os elementos químicos são dispostos nas colunas de acordo com suas semelhanças químicas. São verdadeiras apenas as afirmativas a) I e II. c) II e IV. b) I e III. d) III e IV. 40. (Ufpr 2010) Com base nos elementos da tabela periódica e seus compostos, considere as seguintes afirmativas: 1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica são considerados bastante eletronegativos. 2. Os compostos gerados por elementos de baixa eletronegatividade possuem caráter metálico. 3. Os compostos gerados por elementos de alta eletronegatividade possuem caráter covalente. 4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.

7 41. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que permite reuni-los em grupos. Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever a existência de elementos que ainda não haviam sido descobertos. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo desse elemento no estado gasoso. b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f. c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do elemento no estado gasoso. d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s ou p. 42. (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada: I Os raios dos elementos do Grupo 17 são menores que seus respectivos raios. II A primeira de um átomo é sempre um processo. III A primeira de um átomo geralmente é um processo. a) I atômicos, iônicos. II afinidade eletrônica, endotérmico. III energia de ionização, exotérmico. b) I iônicos, atômicos. II energia de ionização, exotérmico. III afinidade eletrônica, endotérmico. c) I iônicos, atômicos. II afinidade eletrônica, exotérmico. III energia de ionização, endotérmico. d) I atômicos, iônicos. II energia de ionização, endotérmico. III afinidade eletrônica, exotérmico. 43. (Ufpr 2010) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais na camada de valência. Boro Carbono Nitrogênio Alumínio Silício Fósforo Gálio Germânio Arsênio a) Germânio e fósforo. d) Carbono e alumínio. b) Germânio e alumínio. e) Carbono e fósforo. c) Alumínio e fósforo. 44. (Uece 2010) O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina. Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que a) possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre. b) este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A). c) apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p 4. d) forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO (Udesc 2009) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 e 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1, respectivamente. O período e a família em que se encontram estes elementos são: a) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família V A, enquanto e elemento Y pertence à família I A. b) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período, sendo que o elemento X pertence à família III A, enquanto e elemento Y pertence à família I A. c) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período. d) Os elementos X e Y pertencem ao terceiro e primeiro períodos respectivamente. Quanto à família os dois elementos pertencem à família IV A. e) O elemento X é um elemento alcalino e o elemento Y é um halogênio. 46. (Uerj 2009) Os metais formam um grupo de elementos químicos que apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico. Essa diferença está associada à configuração eletrônica de cada um. A ordenação crescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, está apontada em: a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio.

8 c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 47. (Uel 2009) Os gráficos I e II estão representando aleatoriamente os 7 elementos químicos representativos do 3 0. período e do 5 0. período da tabela periódica respectivamente, sem os gases nobres. O gráfico I mostra o tamanho dos átomos e o gráfico II mostra a energia de ionização dos átomos. b) sódio e potássio têm propriedades químicas semelhantes, pois ambos possuem 1 elétron na camada de valência. c) cálcio e magnésio são metais alcalinoterrosos. d) oxigênio é mais eletronegativo do que carbono. e) fósforo, enxofre e cloro possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 50. (Ufla 2008) Entre os pares de elementos químicos apresentados, o par cujos elementos têm propriedades químicas semelhantes é a) F e Ne c) Mg e Mn b) Li e Be d) Ca e Mg Gabarito: Consultando a tabela periódica e comparando os gráficos I e II, é CORRETO afirmar que estão na mesma família ou grupo somente: a) Os átomos da posição Y nos gráficos I e II. b) Os átomos da posição T nos gráficos I e II. c) Os átomos da posição Z nos gráficos I e II. d) Os átomos das posições M e D nos gráficos I e II. e) Os átomos das posições G e H nos gráficos I e II. 48. (Ufc 2009) A primeira energia de ionização do fósforo é maior que a primeira energia de ionização do enxofre. A partir desta afirmação, assinale a alternativa correta. Dado: P (Z =15); S (Z = 16). a) As energias de ionização do fósforo e do enxofre seguem a tendência esperada dentro de um mesmo período da Tabela Periódica dos Elementos. b) Devido às configurações eletrônicas do enxofre e do fósforo, o elétron de valência do enxofre sofre maior repulsão que o do fósforo. c) A maior eletronegatividade do fósforo com relação ao enxofre faz com que seu elétron de valência seja mais atraído pelo núcleo. d) O elétron de valência do fósforo, por estar mais distante do núcleo, sofre maior repulsão que o do enxofre. e) Como o fósforo possui menor raio atômico que o enxofre, seu elétron de valência sofre menor repulsão. Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que são tão importantes para a vida que a deficiência de um deles resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o nitrogênio constituem 99,0 % do total de átomos que formam as moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9 %. 49. (Puc-rio 2009) Sobre a localização desses elementos na tabela periódica, é INCORRETO afirmar que: a) o oxigênio possui carga nuclear maior que o nitrogênio, por essa razão o seu raio atômico é menor. 1: [A] 29: [D] 2: [B] 30: [A] 3: [B] 31: [B] 4: [E] 32: [C] 5: [A] 33: [A] 6: [C] 34: [D] 7: [C] 35: [D] 8: [A] 36: [D] 9: [B] 37: [B] 10: [E] 38: [D] 11: [B] 39: [C] 12: [C] 40: [A] 13: [A] 41: [B] 14: [D] 42: [D] 15: [A] 43: [E] 16: [D] 44: [A] 17: [B] 45: [A] 18: [A] 46: [A] 19: [B] 47: [A] 20: [A] 48: [B] 21: [D] 49: [E] 22: [A] 50: [D] 23: [E] 24: [B] 25: [D] 26: [D] 27: [C] 28: [D]