QUÍMICA COMENTÁRIO DA PROVA DE QUÍMICA

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Amanda Aleixo Tavares
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1 CMENTÁRI DA PRVA DE QUÍMICA que se espera de uma boa prova de vestibular é que seja seletiva. Para tanto, ela deve conter questões fáceis, médias e difíceis. Nesse sentido, a prova foi boa. Algumas ressalvas, porém, devem ser feitas para essa seleção ser ainda melhor: na questão que apresentava propriedades dos metais foi considerada como verdadeira a afirmativa metais reagem espontaneamente com oxigênio. Na verdade, nem todos os metais reagem espontaneamente com o oxigênio. apesar de não impossibilitar a descoberta da alternativa correta, a ausência de dados (como número atômico, massa molar e densidade) é uma falha, que uma prova dessa magnitude, não deveria se permitir (por exemplo: ver a resolução da questão sobre K ps e potencial de redução). questões como a do Mar Morto (densidade), que é extremamente fácil e a dos ácidos graxos (ponto de fusão), que é extremamente específica, são totalmente dispensáveis, pois não são seletivas. Além disso, a abrangência da prova, mesmo melhor que a do ano passado, continua com graves falhas: assuntos cobrados mais de uma vez (lipídios e nox) e assuntos importantíssimos que não foram avaliados, como reações, ph, propriedades coligativas, isomeria, termoquímica, entre outros. Apesar dessas ressalvas, é clara a evolução da prova de Química, o que nos deixa esperançosos para as próximas edições. Equipe de Química 1 QUÍMICA

espontaneamente com oxigênio. Na verdade, nem todos os metais reagem espontaneamente com o oxigênio.

2 Gabarito (3) Boro (1) Silício (4) Flúor (2) Nitrogênio (5) Enxofre 1) Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência Silício 2) Presente no ar, inerte e sua substância pura apresenta tripla ligação (N N) Nitrogênio 3) Utilizado na fabricação de vidro Boro 4) Tanto na sua substância pura (F 2 ) quanto seu hidreto (HF) apresentou-se como moléculas binárias contendo uma única ligação simples. (F F) e (H F) Fluor 5) Pirita (FeS 2 ) Enxofre 1 2 QUÍMICA

(N N) Nitrogênio 3) Utilizado na fabricação de vidro Boro 4) Tanto na sua substância pura (F 2 ) quanto seu hidreto (HF)

3 1) (V) Metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica. 2) (F) A alternativa é falsa, pois altos valores de eletronegatividade são conferidos aos Ametais. 3) (V) Metais apresentam baixa energia de ionização. bserve a variação da energia de ionização na Tabela Periódica. 4) (V) *Houve imprecisão, pois nem todos os metais reagem espontaneamente com o oxigênio. 3 QUÍMICA

Ametais. 3) (V) Metais apresentam baixa energia de ionização.

4 Resolução Estrutura de Lewis do C 2 com a mais baixa carga formal 1) (V) = C = 2) (V) 3) (F) Nox do Carbono = + 4 4) (V) s 4 elétrons de valência do carbono estão emparelhados nas ligações com oxigênio Resposta: somente 1, 2 e 4 verdadeiras. A posição de cada componente num sistema heterogêneo é determinada pela densidade. mais denso afunda, e o menos denso flutua (boia). A alta salinização do mar morto promoveu um aumento na densidade dessa solução e, por isso, a grande facilidade em boiar nesse local. 4 QUÍMICA

A posição de cada componente num sistema heterogêneo é determinada pela densidade.

5 éter N amida H fenol Resposta: Fenol, Éter e amida. 5 QUÍMICA

6 bs.: Como os índices do cátion (Ag + ) e do ânion (haleto), em todas as substâncias relacionadas (Ag 1 Cl 1,Ag 1 Br 1,Ag 1 I 1 ), são iguais, podemos comparar as solubilidades diretamente pelo Kps. Kps = mais solúvel kps = menos solúvel (V) A maior afinidade do cátion Ag + por haleto (Cl,Br,I ), está no composto menos solúvel (menor Kps). Logo, AgI. Dentre os haletos relacionados, o de maior raio é o iodeto (I carga ( 1) ), logo a razão é menor. raio (V) A ordem decrescente de solubilidade entre os haletos de prata apresentados é AgCl > AgBr > AgI e de acordo com a tabela os potenciais de redução seguem a mesma ordem. Logo, o mais solúvel tem maior potencial de redução (mais oxidante) e o menos solúvel tem menor potencial de redução (menos oxidante) (F) primeiro a sofrer redução é aquele que apresenta o maior potencial de redução logo o Ag + do AgCl. (V) Numa solução 1mol de K + X Há 1mol K + e 1mol X L L L A máxima quantidade de íons prata estará na solução do haleto mais solúvel logo o AgCl. + AgCl (s) Ag (aq) + C l (aq) K ps = [Ag + ]. [Cl ] 1, = [Ag + ]. 1 [Ag + ] = 1, mol L Não foi dada na prova a massa molar da prata, por isso, não é possível o cálculo neste item. Consultando a tabela periódica, temos que a massa atômica da prata é 108u. Logo, sua massa molar 108 g/mol (108 g.mol 1 ) 1 mol 108 g 1, mol x x g Não foi dada a densidade da solução e, por isso, de forma grosseira, vamos admitir que é 1 g/ml. A partir daí, temos: g g 0,0191g Ag = 191. kg 3 10 g 9 10 g solução 1 bilhão de gramas 0,0191 ppb Levando em conta que o enunciado quis dizer menor que 1 ppb (uma parte por bilhão), a afirmação é correta. 6 QUÍMICA

7 1. (V) Para limpar é preciso dissolver, e a solubilidade depende da afinidade entre as partes. aumento da temperatura provoca o aumento da frequência de choques, tornando a limpeza mais rápida. 2. (V) Entre a gordura e a água não há afinidade (são imiscíveis), dificultando assim a limpeza. s sabões possuem uma longa cadeia carbônica (hidrofóbica) e uma extremidade hidrofílica. Isso possibilita a formação de uma emulsão, facilitando a limpeza. 3. (F) A solubilização é um processo físico (não é uma reação). 4. (V) Em temperaturas superiores ao ponto de fusão o lipídio encontra-se no estado líquido, aumentando assim a interação e, portanto, aumentando também a velocidade de remoção da sujeira. bservações: * Não é perfeito chamar os sabões de moléculas, pois, na verdade, são compostos iônicos. Esse termo moléculas foi usado no enunciado. 7 QUÍMICA

Isso possibilita a formação de uma emulsão, facilitando a limpeza. 3. (F) A solubilização é um processo físico (não é uma reação). 4.

8 ácido oleico C18 : 1 9 PF = + 14 o C H ácido linoleico C18 : 2 9, 12 PF = 5 o C H ácido linolênico C18 : 3 9, 12, 15 PF = 11 o C H ácido araquidônico H 8 QUÍMICA

9 C20 : 4 5, 8, 11, 14 PF = 50 o C ácido láurico C12 : PF = + 44 o C H aumento do ponto de fusão dos ácidos graxos está diretamente relacionado à diminuição do grau de insaturação deles. Isso acontece, pois há aumento das forças de coesão intermoleculares. Portanto: ( 5 ) + 44 o C ( 4 ) 50 o C ( 1 ) + 14 o C ( 3 ) 11 o C ( 2 ) 5 o C 9 QUÍMICA

10 4 1. (V) A partícula α é formada por 2 prótons e 2 nêutrons: 2 α (F) Pb Pb + a α + b β conservação da massa: 214 = a + 0 a = 1 conservação da carga nuclear: 82 = b b = 2 Portanto, devem ser emitidas uma partícula α e duas partículas β. 3. (F) Para o 210 Po, 276,76 dias corresponde a dois períodos de meia vida: 100% P 50% P 25% P = período de meia vida u seja: após 276,76 dias ainda restará 25% da massa inicial de 210 Po. 4. (V) A partícula β é um elétron emitido pelo núcleo e portanto não altera o número de massa. A origem da partícula β éum excesso de nêutrons, o que provoca sua desintegração. No núcleo o nêutron é convertido em um próton, um elétron e um neutrino de acordo com a equação a seguir: n p + + e + neutrino 10 QUÍMICA

1 b b = 2 Portanto, devem ser emitidas uma partícula α e duas partículas β. 3.

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