9º ano Química Tarefa 09 à 12 Professor Willian 01. Dois materiais sólidos, A e B, são aquecidos a uma velocidade de 10ºC.min 1. A figura a seguir representa o diagrama de aquecimento desses dois materiais. Com base no gráfico, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA. a) Os materiais A e B são substâncias puras e possuem pontos de fusão iguais a 130ºC e 80ºC, respectivamente. b) O material B é uma mistura azeotrópica de ponto de fusão igual a 80 C. c) Na temperatura de 120 C, o material A encontrase na fase líquida e o material B encontrase na fase sólida. d) O material A é uma substância pura, na qual a fase líquida e a fase gasosa coexistem em 200 C. e) No material B, entre 130 C e 200 C, coexistem as fases sólida, l íquida e gasosa em pressão atmosférica. 02. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80ºC. Sabese que bolinhas de naftalina, à temperaturas ambientes, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão b) sublimação c) solidificação d) liquefação e) ebulição 03. Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 T( C) 10 20 30 40 50 60 Tempo(min.) Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: a) duração da ebulição de 10 min b) duração da fusão de 40 min c) ponto de fusão de 40ºC d) ponto de fusão de 70ºC e) ponto de ebulição de 50ºC
Química Avaliação Produtiva 04. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80 minutos. Temperatura / o C 50 40 30 20 10 0 20 40 60 Tempo / min a) A faixa de temperatura em que a substância A permaneca sólida é. b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é. c) A temperatura de ebulição da substância A é. 05. Quitéria, para combater traças e baratas, foi aconselhada a colocar no guardaroupa algumas bolinhas de naftalina (C 10 H 8 ). Com o passar do tempo, notou que as bolinhas diminuíam de tamanho. Buscando nos livros alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse fenômeno é causado pela: a) evaporação. b) sublimação. c) fusão. d) condensação. 06. O modelo abaixo representa processos de mudanças de estado físico para uma substância pura. IV V III sistema a sistema b sistema c Assinale a opção correta. a) Os processos I e II denominamse, respectivamente, condensação e fusão. b) Os processos II e III ocorrem a temperaturas diferentes. c) Os processos III e IV ocorrem com variação de temperatura. d) Os processos IV e V denominamse, respectivamente, vaporização e sublimação. 07. Os estados de agregação das substâncias (sólido, líquido e gasoso) dependem das condições de temperatura (T) e pressão (P) as quais estão submetidas. Por exemplo, ao nível do mar (P = 1 atm), a água é um sólido em temperaturas abaixo de 0 ºC, líquido no intervalo de 0 ºC a 100 ºC e um gás em temperaturas superiores. A tabela 1 mostra os valores de transições de fases de algumas substâncias para P = 1 atm. Tabela 1 temperaturas de fusão e ebulição de algumas substâncias Substância Água Clorofórmio Naftaleno Pentano Temperatura de fusão 0,0 º C 63,0 º C 80,6 º C 131,0 º C Temperatura de Ebulição 100,0 º C 62,7 º C 218,0 º C 36 º C Com base nessas informações, analise as sentenças a seguir: 2
Exercícios Complementares I. O maior número dessas substâncias no estado líquido, é encontrados no intervalo 0 ºC < T > 36 ºC. II. Todas as substâncias acima estarão no estado sólido em qualquer temperatura abaixo de 63 ºC. III. Apenas a substância naftaleno está no estado líquido a 90 ºC. Está(ão) correta(s): a) As alternativas I e II b) As alternativas II e III c) As Alternativas I e III d) Apenas a alternativa I e) Apenas a alternativa III 08. A matéria apresentase na natureza em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Estes estados possuem características distintas em relação à energia de suas partículas, bem como aspectos macroscópicos de forma e volume. É característica do estado gasoso: a) forma fixa e volume variável. b) forma variável e volume fixo. c) forma e volume variáveis. d) forma e volume fixos. e) alto estado de agregação. 09. Assinale a alternativa que apresenta somente substâncias puras, simples ou compostas. a) água, ar, cloreto de sódio e amônia. b) iodo, ácido acético, água mineral e ácido nítrico. c) oxigênio, cloreto de amônio, iodo e água. d) cloro, água, amônia e ar. e) vinagre, água do mar, ácido sulfúrico e nitrogênio. 10. O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: I. água e sal II. água e açúcar III. água e álcool é constituído de água pura apenas: a) no caso I b) no caso II c) no caso III d) nos casos I e II e) nos casos II e III 11. Julgue os itens a seguir: 01. as substâncias puras podem ser simples ou compostas 02. as moléculas de uma substância composta são formadas por átomos de um mesmo elemento químico 04. as soluções são consideradas misturas homogêneas 08. água com querosene formam uma mistura homogênea 16. uma solução pode ser uma mistura heterogênea 12. Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras Ar, gás Carbônico, Naftaleno, Iodo, Latão, Ouro 18quilates a) Ar, gás carbônico e latão b) iodo, ouro 18 quilates, e naftaleno c) gás carbônico, latão e iodo d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno e) gás carbônico, iodo e naftaleno 13. O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O 3, H 2 O 2, P 4, I 2, C 2 H 4, CO 2 e He é: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 14. São exemplos,respectivamente, de alótropos e de substâncias compostas: a) H 2 O e H 2 O 2 ; NaCl e CaCO 3 ; b) O 2 e O 3 ; Cl 2 e F 2 ; c) C (graf) e C (diam) ; CO e Co; d) O 2 e O 3 ; KMnO 4 e Mg(OH) 2 e) Hg e Ag ; (NH 4 ) + e (H 3 O) + 3
Química Avaliação Produtiva 15. Os nomes dos elementos químicos Chumbo, Prata e Antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são respectivamente: a) P, Ar, Sr b) Pm, At, Sn c) Pb, Ag, Sb d) Pu, Hg, Si e) Po, S, Bi 16. As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Selecione, abaixo, todas as opções em que houver pelo menos uma substância simples: 01. H 2 O, Hg, HI, Fe 02. CO 2, HCl, H 2 S, SO 2 04. CO, NaCl, CH 4, CO 2 08. H 2 SO 4, SiO 2, H 3 PO 4, O 2 16. Au, AgCl, H 2 CO 3, NH 3 17. Considere os vasos I, II e III a seguir: Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? a) vasoi (zinco + água); vasoii (querosene + água); vasoiii (cloreto de sódio + água); b) vasoi (cloreto de sódio + água); vasoii (querosene + água); vasoiii(zinco + água); c) vasoi (querosene + água); vasoii (zinco + água); vasoiii (cloreto de sódio + água); d) vasoi (cloreto de sódio + água); vasoii (zinco + água); vasoiii (querosene + água); e) vasoi (zinco + água); vasoii (cloreto de sódio + água); vasoi (querosene + água); 18. Em um erlenmeyer [equipamento de laboratório], colocamse três bolinhas de gude, álcool doméstico, água e óleo de cozinha, formando uma mistura. Quantas fases possui essa mistura? 19. Considere os seguintes sistemas: I. nitrogênio e oxigênio II. etanol hidratado III. água e mercúrio Indique a alternativa correta: a) os três sistemas são homogêneos. b) o sistema I é homogêneo e formado por duas substâncias. c) o sistema II é homogêneo e formado por uma única substâncias. d) o sistema III é heterogêneo e formado por três substâncias. e) o sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. 20. Rochas ígneas ou magmáticas são formadas pela solidificação do magma (lava). Um exemplo típico de rocha magmáticoa é o granito, que é usado como revestimento de edifícios. Sobre o granito é correto afirmar que é uma: a) substância pura composta b) mistura heterogênea c) substância pura simples d) mistura homogênea e) substância solúvel em água. 4
Exercícios Complementares 21. Os seguintes sistemas: I. água e gasolina II. álcool III. hidrogênio IV. água e álcool são, respectivamente: a) solução, mistura homogênea, substância composta, substância simples. b) solução, mistura heterogênea, substância simples, substância composta. c) substância simples, substância composta, solução, mistura heterogênea. d) substância composta, substância simples, mistura homogênea, solução. e) mistura heterogênea, substância composta, substância simples, solução. 22. Considere um sistema formado por água + álcool + granito. Excluindose o recipiente e o ar atmosférico, podemos afirmar que o sistema apresenta: a) três componentes e três fases b) três componentes e duas fases c) cinco componentes e cinco fases d) cinco componentes e quatro fases e) cinco componentes e duas fases 23. Em cinco recipientes encontramos misturas distintas, a saber: Em quais recipientes encontramos uma mistura homogênea? a) I, II, III e V b) I e V c) II, II e IV d) II, III e V e) II, III, IV e V 24. Dados os sistemas: I. SO 2(g) + O 2(g) II. álcool (l) + água (l) III. água (l) + sacarose (s) IV. gasolina (l) + água (l) Constitui sempre sistema homogêneo, qualquer que seja a quantidade: a) somente I e II b) somente I e IV c) somente II e IV d) somente II e III e) somente I, II e III 25. Se 32g de enxofre reagem com 32g de oxigênio formando o anidrido sulfuroso, então 8g de enxofre reagirão como x de oxigênio produzindo y de SO 2. Os valores de x e y que completam corretamente a afirmativa acima são: x y a) 32 e 64 b) 32 e 32 c) 16 e 24 d) 16 e 16 e) 8,0 e 16 5
Química Avaliação Produtiva 26. Duas amostras de carbono puro de massas 1,00g e 9,00g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66g e 32,94g, respectivamente. a) demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida. b) determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio. 27. Antonie Laurente Lavoisier (1743 1794), o iniciador da Química moderna, realizou, por volta de 1775, vários experimentos. Em um deles aqueceu 100g de mercúrio em presença do ar, dentro de um recipiente de vidro fechado, obtendo 54g de óxido vermelho de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50g de mercúrio. Pergunta. se: a) qual a razão entre a massa de oxigênio e a de mercúrio que reagiram? b) qual a massa de oxigênio que seria necessária para reagir com todo o mercúrio inicial? 28. A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela equação: 2O 3 3O 2. Quando 96g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a: Dado: O=16u a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g 29. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa em g, de sulfeto de ferro obtida será de: Dados: S=32; Fe=56 a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48 30. Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações: I. a massa se conserva. II. as moléculas se conservam. III. os átomos se conservam. IV. os mols se conservam. São corretas as afirmações: a) I e II b) II e III c) I e III d) I e IV e) III e IV 31. Na combustão de uma porção de palha de aço, esta sofre...de massa, proveniente da... a) aumento / combinação com o oxigênio b) diminuição / liberação de gás carbônico c) aumento / combinação com o gás carbônico. d) diminuição / liberação de óxidos metálicos. e) aumento / combinação com vapor de água. 32. Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos. A afirmação acima está centrada na: a) Lei de Lavoisier b) Lei de Proust c) Lei de Dalton d) Lei de Graham e) Lei de Amagat 6
Exercícios Complementares GABARITO: 01. d) 02. b) 03. c) 04. a) 10 a 20 o C b) 20 a 40 o C c) 40 o C 05. b) 06. d) 07. d) 08. c) 09. c) 10. d) 11. VFVFF 12. e) 13. d) 14. d) 15. c) 16. 01, 08, 16 17. b) 18. Três fases 19. b) 20. b) 21. e) 22. d) 23. d) 24. a) 25. e) 26. a) 1/9 = 3,66/32,94 b) C = 27,32%; O = 72,68% 27. a) 2/25 = 0,8 b) 8g 28. e) 29. c) 30. c) 31. a) 32. a) 7