GOIÂNIA, / / 2016 PROFESSOR: Taynara Oliveira DISCIPLINA: Química Orgânica SÉRIE: 1 Ano ALUNO (a): Data Entrega: No Anhanguera você é + Enem Antes de iniciar a lista de exercícios leia atentamente as seguintes orientações: - É fundamental a apresentação de uma lista legível, limpa e organizada. Rasuras podem invalidar a lista. - Nas questões que exigem cálculos eles deverão ser apresentados na lista para que possam ser corrigidos. - Questões discursivas deverão ser respondidas na própria lista. - Não há necessidade de folhas em anexo, todas as respostas serão exclusivamente na lista. - O não atendimento a algum desses itens faculta ao professor o direito de desconsiderar a lista. - A lista deve ser feita a caneta, somente os cálculos podem ser a lápis. LISTA DE EXERCÍCIOS RECUPERAÇÃO I SEMESTRE 1- (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo: I. Na 2 SO 4 II. O 2 III. C 12 H 22 O 11 IV. KNO 3 V. CH 3 COOH VI. NaCl Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade: a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) todos. d) apenas I e VI. e) apenas VI. 2- Faça a associação correta: a) Dissociação iônica. b) Ionização. I - HCl II - NaCl III - Na 2 S IV - KOH V - H 2 S VI NH 3 VII CaCl 2 VII NH 4 OH 3- (Cesgranrio-RJ) O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H 2 O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que deve à: a) dissociação da água em H + e OH -. b) ionização do HCl formando H 3 O + e Cl -. c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água. e) reação de neutralização do H+ da água com Cl - do HCl. 4- Julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos: a) Algumas substâncias moleculares podem formar soluções iônicas quando dissolvidas em água. b) A condutibilidade de corrente elétrica apresentada pelas soluções aquosas é explicada pela presença de íons livres na solução. c) O HCl em solução aquosa não conduz eletricidade porque é molecular. d) O HNO 3 conduz corrente elétrica em meio aquoso. e) O NaCl conduz corrente elétrica no estado líquido, sólido e em meio aquoso. f) O NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa porque sofre ionização. 5- A experiência a seguir é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como consequência o acendimento da lâmpada. A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução: a) O 2(g) b) H 2 O (g) c) HCl (aq) d) C 6 H 12 O 6(aq) 6- Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? a) Na 2 CO 3 b) KOH c) Na 2 O d) HCl e) LiH 7- Faça a reação de dissociação iônica das bases e de ionização dos ácidos a seguir: A) NaOH B) Ba(OH) 2 C) HBr D) HI
8- Ácidos são substâncias que avermelham o extrato do repolho roxo. Bases são substâncias que azulam o extrato do repolho roxo. Com base nessas informações, explique o que é um indicador ácido-base. 9- (UNIUBE MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas, podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode formar os seguintes equilíbrios químicos: CO 2(g) + H 2 O (l) H 2 CO 3(aq) H 2 CO 3(aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + HCO 3 (aq) HCO 3 (aq) + H 2 O (l) H 3 O + (aq) + CO 3 2 (aq) Observando essas reações, é possível afirmar que: I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono. II. O H 2 CO 3 é um ácido de Bronsted e Lowry. III. O íon H 3 O + é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry. IV. As espécies na equação química H 2 CO 3 e HCO 3 - são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. V. As espécies HCO 3 e CO 3 2 podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted e Lowry. Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: a) I, II e IV, apenas b) II, III, e V, apenas c) I, II, V, apenas d) I, III, IV e V, apenas e) II, III, IV e V, apenas 10- Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H + (aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água? a) Dissociação iônica. b) Ionização. c) Eletrólise. d) Hidratação. e) Eletrolítica. 11- Conceitue os ácidos, segundo Arrhenius. Qual a diferença entre oxiácidos e hidrácidos? Exemplifique.
12- Segundo Arrhenius, qual o conceito de bases? 13- O que são indicadores ácido-base? 14- Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? a) Na 2 CO 3 b) KOH c) Na 2 O d) HCl e) LiH 15- (PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características: I) têm poder corrosivo; II) são capazes de neutralizar bases; III) são compostos por dois elementos químicos; IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica. Ele cometeu erros somente em: a) I e II b) I e III c) I e IV d) II e III
e) III e IV 16- Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo oso apresentam um oxigênio a menos que os terminados em ico. Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente: Exercícios sobre nomenclatura dos ácidos a) H 2 NO 3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso b) HNO 2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso c) H 2 NO 3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico d) HNO 2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso e) H 2 NO 3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso 17- (Mack-SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande frequência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca queimação no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: a) Hcl e ácido clórico. b) HClO 2 e ácido cloroso. c) HClO 3 e ácido clórico. d) HClO 3 e ácido clorídrico. e) HCl e ácido clorídrico. 18- A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO 2(g) (dióxido de carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H 2 CO 3(aq). No entanto, óxidos de enxofre, como o SO 2(g), e de nitrogênio, como o NO 2(g), contribuem para elevar ainda mais o ph da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H 2 SO 3(aq) e HNO 3(aq). Os nomes respectivos dos três ácidos mencionados são: a) carbônico, sulfúrico e nítrico. b) carbônico, sulfuroso e nítrico. c) carbonoso, sulfuroso e nitroso. d) percarbônico, persulfúrico e nítrico. e) hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso. 19- Faça a nomenclatura dos hidrácidos a seguir:
a) HCl: b) HBr: c) HF: d) HI: 20- Faça as reações de dissociação iônica ou Ionização dos compostos abaixo: I HCl : II NaCl: III - Na 2 S: IV KOH: V - H 2 S: VI NH 3: VII CaCl 2: VII NH 4 OH: