1) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 ml de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente, a) 1,25 b) 0,50 c) 0,45 d) 0,30 e) 0,15 2) Observe abaixo a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: AgNO 3 (nitrato de prata): 260 Al 2 (SO 4 ) 3 (sulfato de alumínio): 160 NaCO 3 (cloreto de sódio): 36 KNO 3 (nitrato de potássio): 52 KBr (brometo de potássio): 64 Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 16g, o sal é: a) AgNO 3 b) Al 2 (SO 4 ) 3 c) NaCO 3 d) KNO 3 e) KBr 3) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações:
I) Ambas as curvas representam uma dissolução exotérmica II) Quando colocamos 180g do sal B em 150g H 2 O, à 70 C, obtemos uma solução saturada. III) À 100 C, quando adicionado 1Kg do sal A a 500g H 2 O, obtemos 250g de precipitado. Somente são corretas a) I e II b) II e III c) I e III d) Somente a I e) Somente a II 4) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30 C. Após algum tempo, começou a cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em ml, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30 C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água; densidade da água a 30 C igual a 1,0g/mL. a) 20. b) 40. c) 80. d) 100. e) 160. 5) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão diet e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 ml) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em
ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão diet não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/l, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente: a) 50 b) 20 c) 1,1 d) 0,05 e) 0,02 6) Preparou-se uma solução, dissolvendo-se 16,56g de Ca(ClO 3 ) 2 em água suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. Qual a concentração, em - mol/l do íon ClO 3 Dadas as massas molares (g/mol): Ca=40; Cl=35,5; O=16 a) 0,01 b) 0,02 c) 0,04 d) 0,50 e) 0,70 7) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de Sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/l, da solução obtida é: a) 7,0 b) 0,7 c) 3,5 d) 0,35 e) 0,22
8) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C 6 H 8 O 6 ) igual a 264 mg/l. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/l, é igual a: a) 3,0 x 10-2 b) 3,0 x 10-3 c) 1,5 x 10-2 d) 1,5 x 10-3 e) 4,5 x 10-3 9) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm (mg/l) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal flúor silicato de sódio (Na 2 SiF 6 ; MM = 188g/mol). Se um químico necessita fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela legislação será, aproximadamente, de a) 15,0 b) 24,7 c) 90,0 d) 148,4 e) 1500,0 10) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/ml; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será a) 7 mol/l. b) 6 mol/l c) 5 mol/l. d) 4 mol/l. e) 3 mol/l.
GABARITO:: 01) E 02) E 03) B 04) E 05) A 06) C 07) B 08) D 09) A 10) B