A matéria possuem 7 estados físicos... 1 Estado: SÓLIDO. 2 Estado: LIQUIDO. 3 Estado: GASOSO. 4 Estado: PLASMA. 5 Estado: O Condensado de Bose-Einstein. 6 Estado: Gás Fermiônico. 7 Estado: Superfluido de polaritons
SÓLIDO O estado sólido é um estado da matéria, cujas características são ter volume e forma definidos, isto é, a matéria resiste à deformação. Dentro de um sólido, os átomos ou as moléculas estão relativamente próximos, ou "rígidos".
LÍQUIDO É um estado da matéria no qual a distância entre suas moléculas é suficiente para se adequar a qualquer meio (tomando sua forma), porém sem alterar consideravelmente seu volume.
GASOSO O corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume, as partículas possuem força de atração nula e movimentos bruscos (agitação térmica).
PLASMA O Plasma (ou quarto estado da matéria) está presente principalmente nas televisões de LCD ou cristal líquido, ou ainda chamadas de TVs de plasma. Neste estado há uma certa pastosidade da substância, que permite uma maior e melhor resposta quando recebe informações decodificadas pelos feixes de luz emitidos pelos componentes datv.
O Condensado de Bose-Einstein É o quinto estado da matéria, e é obtido quando a temperatura chega a ser tão baixa que as moléculas entram em colapso. O condensado de Bose-Einstein é uma coleção de milhares de partículas ultra-frias ocupando um único estado quântico, ou seja, todos os átomos se comportam como um único e gigantesco átomo.
Gás Fermiônico Diferentemente do condensado de Bose-Einstein nesse estado as partículas apesar de estarem a baixissimas temperaturas ainda se comportam isoladamente, ou seja, as partículas são solitárias e não se comportam como um condensado perfeito (completamente unidas).
Superfluido de polaritons Trata-se de um material sólido preenchido com uma série de partículas de energia conhecidas como polaritons. Os polaritons foram aprisionados e tiveram sua velocidade diminuída no interior do novo material. Este estado da matéria até agora desconhecido, introduz um método radicalmente novo tanto para mover energia de um ponto a outro, quanto para gerar um feixe de luz coerente - um laser - utilizando uma quantidade muito pequena de energia.
PASSAGENS DE ESTADO FISICO DA MATERIA
EBULIÇÃO A ebulição seria a forma mais natural de um liquido passar para o estado gasoso. Mantendo a pressão constante, a ebulição ocorre a uma determinada temperatura, com agitação das partículas do liquido e com formação de bolhas.
CALEFAÇÃO A calefação é uma passagem extremamente rápida do estado líquido para o estado gasoso. Imagine uma chapa superaquecida, e em cima dela gotejando água, por exemplo, iremos observar que é muito rápida a passagem da gota de água para vapor, ou seja, antes mesmo de tocar a superfície, a superfície mais externa do líquido passa para vapor, esta passagem é denominada calefação.
EVAPORAÇÃO A evaporação, ao contrario da ebulição, ocorre a qualquer temperatura, sob a pressão constante. Porém esta temperatura é inferior a temperatura de ebulição. Fatores que influenciam na velocidade de evaporação: - Quanto maior a pressão atmosférica, menor será a velocidade; - Quanto mais o liquido for volátil, maior será a velocidade - Quanto maior a área de contato com o ar, maior a velocidade; - Quanto maior for a temperatura do liquido, maior a velocidade.
CICLO DA ÁGUA
PONTO DE FUSÃO À Temperatura a que uma substância passa do estado sólido para o estado líquido, dá-se o nome de Ponto de Fusão. Ex.: a àgua pura passa do estado sólido para o estado líquido à temperatura de 0 ºC. Diz-se por isso que o Ponto de Fusão da água pura é 0 ºC.
PONTO DE EBULIÇÃO É a Temperatura a que uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso, dá-se o nome de Ponto de Ebulição. Por exemplo, a àgua pura passa do estado líquido para o estado gasoso à temperatura de 1000 ºC. Diz-se por isso que o Ponto de Ebulição da água pura é 100 ºC.
QUESTÕES
Porque a água ferve mais rápido no pico da bandeira do que no nivel do mar? A temperatura de ebulição da água depende da pressão a que água está submetida: aumentando (diminuindo) a pressão, aumenta (diminui) o ponto de ebulição. No topo do Pico da Bandeira a pressão atmosférica é menor do que no pé da montanha; por isso a água, EM UM RECIPIENTE ABERTO, ferve a uma temperatura mais baixa no topo do que no pé da montanha. Em uma panela fechada hermeticamente (panela de pressão) a temperatura de ebulição da água se eleva enquanto a pressão interna aumenta pois a presença de vapor encerrado na panela eleva a pressão. Em uma panela de pressão a temperatura pode chegar a cerca de 120 graus Celsius, enquanto que em uma panela aberta, ou com tampa não hermética, a temperatura não ultrapassa 100 graus Celsius (a 1 atm). Desta forma, ao cozer alimentos em uma panela de pressão, o tempo de cozimento é menor porque o alimento é submetido a uma temperatura maior