ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS RECUPERAÇÃO SEMESTRAL 9º Ano do Ensino Fundamental Disciplina: Química 1. Observe os fatos abaixo: I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. II) Uma vasilha com água deixada no freezer. III) Uma vasilha com água deixada no sol. IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: (a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. (b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. (c) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. (d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. (e) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. 2. A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 3. São comuns expressões do tipo o alumínio é um metal leve ou o mercúrio é um líquido muito pesado. Discuta o significado dessas expressões em relação ao conceito de densidade. 4. A água, a 25 C, tem densidade igual a 1,0 g/ml. Determine: a) a massa de água correspondente a uma caixa-d água com capacidade de 20 m 3 b) o volume, em ml, de uma gota de água com massa igual a 0,05 g. 5. Os pulmões bombeiam, em média, 11 500 L de ar por dia. Considerando que o ar possui uma densidade igual a 1,2 g/l, qual o valor da massa de ar, em kg, que participa desse fenômeno?
6. Considere as seguintes densidades em g/cm3: Material Densidade (g/cm3) Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de: (a) carvão e alumínio. (b) pau-brasil e diamante. (c) carvão e pau-brasil. (d) alumínio e pau-brasil. (e) alumínio e diamante. 7. Considerando-se o cátion de um átomo "X" que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion: (a) pode ser representado por X 2+. (b) tem o mesmo número de nêutrons que o 25 Mg 12. (c) apresenta número atômico igual a 10. (d) tem o mesmo número de eletros que ânion 8 O 2-. e) apresenta configuração eletrônica semelhante ao gás nobre argônio ( 18 Ar). 8. (FEI SP) Em relação ao íon Mg 2+ de número atômico 12 e número de massa 24, assinale a alternativa correta: (a) tem 12 elétrons. (b) tem 10 nêutrons. (c) tem 10 prótons. (d) tem configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. e) tem configuração eletrônica idêntica ao íon 11 Na 1+ de número atômico 11. 9. Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e o átomo B tem número de massa (5x 1). Para o átomo A, determine: a) o número atômico: b) o número de massa: c) o número de nêutrons: d) o número de elétrons: e) a configuração eletrônica em camadas: 10. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir, as representações desses elementos: I. 238 U 92 II. 234 U 92 III. 230 Th 90 IV. 234 Th 90 Constituem um par de isóbaros: (a) I e II. (b) I e III. (c) II e III. (d) II e IV. (e) III e IV. 2
11. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 28 Si 14 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16 S, pode-se afirmar que esse átomo tem número de massa: (a) 14 (b) 16 (c) 30 (d) 32 (e) 34 12. Os átomos isóbaros X e Y pertencem ao metal alcalino e ao alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que o número atômico e de massa de Y são, respectivamente: (a) 36 e 87 (b) 37 e 87 (c) 38 e 87 (d) 38 e 88 (e) 39 e 88 13. O elemento cloro (Cl 17 ) ocorre na água do mar na forma de cloreto de sódio (NaCl), de cloreto de potássio (KCl) e de cloreto de magnésio (MgCl 2 ). É usado na produção de ácido clorídrico, HCl (aq), na fabricação do inseticida BHC (benzeno hexaclorado), do solvente clorofórmio, CHCl 3 (l), de desinfetantes e alvejantes como o hipoclorito de sódio, NaClO (aq). Com relação à posição do cloro na Tabela Periódica, determine o número do grupo, o nome da família e o número do período ao qual esse elemento pertence. Após, classifique-o como metal ou não-metal. Número do grupo: Nome da família: Período: Classificação: 14. Associe a coluna da esquerda com a da direita corretamente : 15. Faça a distribuição em camadas: a) Na 11 b) Ca 20 c) Br 35 3
16. O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do Alasca na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera; e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média 2 ºC. As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente: (a) Solidificação e fusão. (b) Solidificação e condensação. (c) Sublimação e solidificação. (d) Solidificação e ebulição. (e) Fusão e condensação. 17. Associe as atividades diárias contidas na primeira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna. (1) preparar um refresco de cajá a partir do suco ( )sublimação (2) adoçar o leite ( ) diluição (3) preparar chá de canela ( )filtração (4) usar naftalina na gaveta ( )extração (5) coar a nata do leite ( )dissolução 4
1 A GABARITO 2 a) evaporação e condensação b) no plástico. c) evaporação (do sol) 3 O alumínio é menos denso que o mercúrio. 4 a) m = 20. 10 6 g b) V = 0,05ml 5 x = 13,8 kg 6 C 7 D 8 E 9 a) 14 b) 29 c) 15 d) 14 e) K = 2 L = 8 M = 4 10 D 11 C 12 D 13 7 A ou I7 halogênios 3º período não metal 14 1 / 3 / 2 / 4 / 5 15 a) K = 2 L = 8 M = 1 b) K = 2 L = 8 M = 8 N = 2 c) K = 2 L = 8 M = 18 N = 7 16 A 17 4 / 1 / 5 / 3 / 2 5