01. (UFV-MG) Considere a pilha, em funcionamento, esquematizada a seguir: A equação da reação total desta pilha é: a) Zn 0 + 2 Ag 0 Zn +2 + Ag + b) Zn 0 + 2 Ag + Zn +2 + 2 Ag 0 c) Zn +2 + 2 Ag 0 Zn 0 + 2 Ag + d) Zn +2 + 2 Ag + Zn 0 + 2 Ag 0 e) Zn 0 + Zn +2 2 Ag 0 + 2 Ag + 02. (UFRJ) Os quatro frascos apresentados a seguir contêm soluções salinas de mesma concentração molar, a 25 o C. Em cada frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada na solução. a) Identifique o frasco em que ocorre reação química espontânea e escreva a respectiva equação. b) Sabendo que o frasco III contém 304 gramas de FeSO4 em 2 litros de solução, determine a concentração, em g/l, da solução de ZnSO4 no frasco I. 03. (PUC-RJ) Um alquimista maluco descobriu que o chumbo metálico pode ceder elétrons espontaneamente em soluções de AuCl 3, e construiu a seguinte pilha: Pb 0 Pb 2+ Au 3+ Au 0 Para esta pilha, é correto afirmar: a) O Au 0 se reduz e o Au 3+ se oxida. b) O alquimista transformou chumbo em ouro. c) O cátodo é o Au 0 e o ânodo é o Pb 0. d) A solução de Pb 2+ ficará mais diluída. e) A solução de Au 3+ ficará mais concentrada. 04. (PUC-MG) Dada a célula eletroquímica ilustrada, considere os seguintes potenciaispadrão de redução: E 0 Zn 2+ /Zn 0 = 0,76 V; E 0 Au 3+ /Au 0 = +1,50 V
A partir dessas informações, responda: a) Qual é a reação catódica? b) Qual é a reação anódica? c) Qual é a reação global da célula? d) Qual é a ddp da pilha? e) A célula é espontânea? 05. (Cesgranrio-RJ) A proteção catódica ilustrada na figura é um dos métodos utilizados para proteger canalizações metálicas subterrâneas contra a corrosão. Próxima à canalização e ligada a ela por um condutor, é colocada uma barra de metal para que sofra preferencialmente a ação do agente oxidante. Considerando-se que a tubulação é de ferro, a melhor opção de elemento que pode ser utilizado como protetor é: a) Cu. b) Ag. c) Mg. d) Ni. e) Pb. Dados: Fe 2+ + 2e Fe E 0 = 0,44 V Cu 2+ + 2e Cu E 0 = +0,34 V Ag + + e Ag E 0 = +0,80 V Pb 2+ + 2e Pb E 0 = 0,13 V Ni 2+ + 2 e Ni E 0 = 0,25 V Mg 2+ + 2e Mg E 0 = 2,37 V 06. (Fuvest-SP) Para estudar o aparecimento de ferrugem em pregos, foram preparados três tubos, como no esquema acima, usando sempre o mesmo tipo de prego de ferro. a) O que se observará em cada caso, após certo tempo? b) Escreva uma equação química que possa representar a formação de ferrugem no prego.
07. (Cefet-MG) Nos processos de transporte subterrâneo, as tubulações de ferro têm barras de magnésio ligadas, conforme o desenho abaixo. Os potenciais normais de oxidação são: Mg Mg 2+ + 2e E 0 = 2,37 V Fe Fe 2+ + 2e E 0 = 0,44 V a) Com base em seus conhecimentos sobre pilhas eletroquímicas, explique para que são utilizadas as barras de magnésio. b) Escreva a reação global e calcule a diferença de potencial da pilha formada. 08. (FURRN) A figura dada representa uma pilha simples. Com base nos conhecimentos sobre eletroquímica, é correto afirmar: a) Os elétrons do cobre se depositam na lâmina de zinco. b) O eletrodo Cu 2+ /Cu 0 tem tendência à redução. c) O eletrodo positivo é o ânodo. d) O Cu 2+ é o agente oxidante. e) A temperatura e a pressão não influenciam no potencial do eletrodo. 09. (FEI-SP) A pilha alcalina é constituída de uma barra de manganês metálico eletroliticamente puro, imerso numa pasta de hidróxido de zinco. Dela são conhecidos os respectivos potenciais-padrão de redução: Mn 2+ + 2e Mn 0 Zn 2+ + 2e Zn 0 E 0 = 1,18 V E 0 = 0,76 V a) Qual a ddp da pilha? b) Qual a equação global que nela ocorre? 10. (FMTM-MG) Considerando a ampla utilização dos metais no mundo moderno, a corrosão do metal ferro é um problema de grande importância nos países industrializados. Estudos realizados sobre o assunto mostram que o contato com certos metais pode retardar, impedir ou acelerar a formação de ferrugem. Considere a ilustração a seguir e os potenciais-padrão de redução fornecidos na tabela.
Ocorrerá corrosão do prego: a) somente nos tubos 1 e 2. b) somente no tubo 2. c) somente nos tubos 1 e 3. d) nos tubos 1, 2 e 3. e) somente no tubo 1. GABARITO: 01. [B] 02. a) frasco II; Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu b) 161 g/l 03. [C] 04. 05. [C] 06. a) Al 3+ + 3 e Al b) Zn Zn 2+ + 2 e c) 2 Al 3+ + 3 Zn 2 Al + 3 Zn 2+ d) 2,26 V e) sim a) tubo A = não ocorre oxidação tubo B = oxidação completa tubo C = oxidação parcial b) Fe + 3/2 O 2 + 3/2 H 2O Fe(OH) 3 07. a) Como o potencial de oxidação do magnésio é maior que o do ferro, o magnésio se oxida, evitando a oxidação do ferro. b) Mg Mg 2+ + 2e Fe 2+ + 2e Fe Mg + Fe 2+ Mg 2+ + Fe E = 2,37 0,44 E = 1,93 V
08. [B] e [D] 09. Y = 52 10. [B]