BIMESTRAL QUÍMICA - 1ºBIMESTRE Série: 3ªEM Gabarito Questão 01) O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: I. água e sal II. água e açúcar III. água e álcool é constituído de água pura apenas: no caso I no caso II no caso III nos casos I e II nos casos II e III Questão 02) Se os materiais citados abaixo forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras Materiais: Ar, gás Carbônico, Naftaleno, Iodo, Latão, Ouro 18quilates Ar, gás carbônico e latão iodo, ouro 18 quilates, e naftaleno gás carbônico, latão e iodo ar, ouro 18 quilates e naftaleno gás carbônico, iodo e naftaleno Questão 03) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O 3, H 2 O 2, P 4, I 2, C 2 H 4, CO 2 e He é: 5 4 3 2 1 Questão 04) Considere os vasos I, II e III a seguir: Qual das alternativas corresponde à identificação mais adequada dos seus conteúdos? vaso-i (zinco + água); vaso-ii (querosene + água); vaso-iii (cloreto de sódio + água); vaso-i (cloreto de sódio + água); vaso-ii (querosene + água); vaso-iii(zinco + água); vaso-i (querosene + água);
vaso-ii (zinco + água); vaso-iii (cloreto de sódio + água); vaso-i (cloreto de sódio + água); vaso-ii (zinco + água); vaso-iii (querosene + água); vaso-i (zinco + água); vaso-ii (cloreto de sódio + água); vaso-i (querosene + água); Questão 05) Considere os seguintes sistemas: I. nitrogênio e oxigênio II. etanol hidratado III. água e mercúrio Indique a alternativa correta: os três sistemas são homogêneos. o sistema I é homogêneo e formado por duas substâncias. o sistema II é homogêneo e formado por uma única substâncias. o sistema III é heterogêneo e formado por três substâncias. o sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. Questão 06) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes: I. cloreto de potássio (sólido) II. bromo (líquido) III. água líquida IV. monóxido de carbono (gasoso) V. nitrogênio (gasosos) Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre forma sistemas monofásicos são: IV e V I e III II e III III e V III e IV Questão 07) A mistura líquida etanol-metanol-gasolina: I. é constituída apenas por hidrocarbonetos; II. pode ter seus componentes separados por filtração; III. libera energia térmica ao reagir com oxigênio. Dessas afirmações, somente: I é verdadeira. II é verdadeira. III é verdadeira. I e III são verdadeiras. II e III são verdadeiras. Questão 08) Para separa os componentes do sistema formado por sal de cozinha e carvão em pó, um estudante realiza os tratamentos I, I e, III de acordo com o seguinte esquema:
A operação representada em II corresponde a uma: destilação simples cristalização filtração fusão fracionada sifonação Questão 09) Considere os seguintes sistemas: I. ar liquefeito II. cloreto de sódio fundido III. solução aquosa de carbonato de cálcio IV. água e óleo V. hidrogênio liquefeito A destilação fracionada pode ser empregada na separação dos componentes de: I II III IV V Questão 10) O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80ºC. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperaturas ambientes, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: fusão sublimação solidificação liquefação ebulição Questão 11) O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento de uma mistura entre dois líquidos: 200 0 C D 120 40 A B C Região AB = líquido Região CD = vapor Tempo Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é: fracionável por destilação.
líquida a 100ºC heterogênea azeotrópica eutética Questão 12) De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a: mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética. mistura, substância pura e mistura azeotrópica. mistura, mistura azeotrópica e substância pura. substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica. substância pura, mistura e mistura eutética. Questão 13) A seguinte tabela envolve exemplos de processos e suas respectivas transformações. Alguns estão corretos: PROCESSO TIPO DE TRANSFORMAÇÕES I. Oxidação do ferro... Física II. Ebulição da água... Física III. Combustão do enxofre ao ar... Química IV. Lapidação do diamante... Química V. Fusão do chumbo... Física Os itens corretos são: I, IV e V II, III e IV II, IV e V III, IV e V II, III e V Questão 14) Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um fenômeno químico é: o cozimento de um ovo; a queima do carvão; o amadurecimento de uma fruta; o azedamento do leite; a formação de orvalho. Questão 15) Em quais das situações abaixo há transformações de materiais à custa de reações químicas? I. Uma padaria utiliza forno a lenha para produzir pão. II. Uma queda d'água move um moinho e este tritura cereais. III. Um fósforo é utilizado para acender um cigarro. IV. Um frasco de perfume exala seu cheiro.
V. Um alimento apodrece no chão. I e III III, IV e V I, II, III IV e V I, III e V II e IV Questão 16) Sejam as espécies químicas: 3717Cl - I. II. 18Ar 40 II. 4020Ca 2+ IV. 55 25Mn 2+ Apresenta igual número de nêutrons e também igual número de elétrons: a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e V Questão 17) Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta. a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico. c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos. Questão 18) A espécie química Pb 2+ apresenta 127 nêutrons. Pode. se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é : Dado : Pb(Z = 82) 205 206 207 208 209 Questão 19) Eperiênicas de Rutherford permitiram concluir que a relação entre raio do núcleo atômico/ raio do átomo é da ordem de : 10-2 10-3 10-4 5,0. 10-2 5,0. 10-3 Questão 20) Por meio de bombardeio de lâmina de ouro com partículas, Rutherford concluiu que: átomos do mesmo elemento, que diferem entre si na massa, são isótopos; a massa do elétron é igual a 9,1. 10-28 g e a carga é igual à do próton, porém de sinal contrário; a energia é emitida descontinuamente pelos átomos sob a forma de fótons; os átomos de ouro possuem elétrons desemparelhados;
no núcleo do átomo estão concentradas sua massa e sua carga. Questão 21) Uma semelhança entre os modelos atômicos de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem que o átomo: é maciço é constituído por prótons, nêtrons e elétrons. apresenta elétrons em camadas. é semelhante ao sistema solar. possui núcleo e eletrosfera. Questão 22) Isótopos são átomos: de um mesmo elemento químico com diferentes números de elétrons; de um mesmo elemento químico com diferentes números de prótons; de diferentes elementos químicos com o mesmo número de massa; de diferentes elementos químicos com o mesmo número de oxidação; de um mesmo elemento químico com diferentes números de nêutrons; Questão 23) Sabendo que os átomos x Y 2x 10 18 20 36 40 e 18 Ar 40 são isótopos, pode-se afirmar que o número de massa de Y é igual: Questão 24) Os átomos isótopos 2x+6 X 54 e 3x-4 Y 56 têm número atômico: 26 27 28 54 56 Questão 25) Considere os elementos abaixo e assinale a opção correta: 19K 40 ; 8 O 16 ; 18 Ar 40 ; 8 O 17 ; 17 Cl 37 ; 8 O 18 ; 20 Ca 40. I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros. II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.