Concentrações das Soluções Concentração em mol/l ou Concentração molar A concentração em mol/l de uma solução indica a quantidade de mols do soluto considerado, para cada litro de solução. Símbolos = M ou [ ] Exemplo: M NaCl ou [NaCl] = 0, mol/l Questões envolvendo concentração em mol/l podem ser resolvidas por relações entre grandezas diretamente proporcionais (análise dimensional) ou através da expressão algébrica: Unidade: mol/l; molar ou M M = concentração em mol/l n = quantidade de mols do soluto m = massa do soluto (gramas) M = massa molar do soluto (g/mol) V = volume da solução na unidade LITRO. Interpretação Soluto = HCl Solvente = H O Solução = HCl(aq) Em cada,0 L da solução contida no frasco, existem mol de HCl, ou seja, 6,5g, ou ainda, em cada 0,5 L da solução contida no frasco, existem 0,5 de HCl, ou seja, 8,5g, ou... Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 0 Uma solução molar ou,0m apresenta mol de soluto para cada de solução. 0 Uma solução decimolar ou 0,M apresenta mol de soluto para cada de solução. 0 A representação [glicose] = 0,M indica uma solução contendo mol de soluto (glicose) para cada de solução. 04 Em uma salina, determine a massa de NaCℓ obtida após a evaporação completa da água de,0m de água do mar. (Na =, Cℓ = 5,5) 05 Um determinado gás poluente apresenta tolerância máxima de,0 0 5 mol/l em relação ao ar. Uma sala fechada de dimensões 4m 5m m contém 6mol daquele gás. A tolerância foi ultrapassada? 06 Um técnico pesou uma amostra de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4 5HO) e encontrou o valor de 49,9g. A amostra foi colocada em um balão volumétrico. Em seguida, o técnico adicionou água destilada até a marca do balão, correspondente a 50mL. Determine a concentração em mol/l da solução. (Cu = 6,5, S =, O = 6, H = ) 07 Em uma emergência, um técnico de hospital preparou soro glicosado, dissolvendo 08g de glicose em água suficiente para,0 litros de solução. Determine a concentração em mol/l de glicose no soro obtido. (Glicose = 80 g/mol) 08 Em uma solução 0,5M de Fe(SO4), calcule a concentração em mol/l em função dos íons Fe+ e SO4. 09 Determine a concentração em mol/l de uma solução de NaPO4, sabendo-se que a concentração de íons Na+ vale 0,6mol/L. 0 Calcule o número de íons Aℓ+ em 00mL de solução 0,mol/L de Aℓ(SO4). Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página
EXERCÍCIOS PROPOSTOS (VUNESP-SP) O etanotiol (CH CH -SH) é uma substância tóxica e tem um odor tão forte que uma pessoa pode detectar 0,06 mol disperso em 5,0 0 0 gramas de ar. Sabendo-se que a densidade do ar é,5g/l e supondo distribuição uniforme do etanotiol no ar, a quantidade limite, em mol/l, que uma pessoa pode detectar é: a),6 0 -. b),0 0 -. c),5 0 -. d) 4,0 0 -. e),0 0 -. (UFSCAR-SP) Uma "água dura" contém íons Ca + e Mg +, que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando-se substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na +. Se uma "água dura" contém 0,00mol/L de Ca + e 0,005mol/L de Mg +, quantos mols de Na + são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em,0 0 L desta água? a) 0. b) 5. c) 0. d) 0. e) 40. (FMTM-MG) Foram preparadas três soluções de sulfato de cobre, CuSO 4, um soluto de coloração azul, em frascos iguais de mesmo diâmetro interno. As quantidades de soluto e solução são mostradas na tabela a seguir. Dados: massa molar CuSO4 =,6 0 g/mol Relacionando a cor da solução com suas concentrações e comparando-as entre si, observou-se que a intensidade da cor azul da solução: a) X era maior do que a de Y e Z. b) Y era maior do que a de X e Z. c) Z era maior do que a de X e Y. d) X da solução Z era igual à de Y. e) Y era igual à de Z. 4 (UFSCAR-SP) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl, massa molar=58,5g/mol, em 00mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/l, é igual a a) 0,009. b) 0,05. c) 0,00. d) 0,54. e) 0,900. 5 (ITA-SP) Um litro de uma solução aquosa contém 0,0 mol de íons Na +, 0,8 mol de íons Cl -, 0,0 mol de íons SO 4 - e x mols de íons Fe +. A concentração de íons Fe + (em mol/l) presentes nesta solução é: a) 0,0 b) 0,06 c) 0,08 d) 0,8 e) 0,6 6 Calcule a massa de glicose (C 6 H O 6 ) dissolvida em 40,0 ml de solução molar. (C =, H =,0, O = 6) 7 (UFRN-RN) A concentração molar, da glicose (fórmula molecular C 6 H O 6 ) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 ml de solução é igual a: (Dados: C = ; H = ; O = 6) a) 0,0 b) 0,0 c) 0,8 d),00 e),80 Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página
8,0 g de NaOH são dissolvidos em,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = ; O = 6; H = ) 9 6,8 g de Al (SO 4 ) foram dissolvidos em água suficiente para 800 ml de solução. Determine a concentração molar obtida. (Al = 7; S = ; O = 6) 0 (UFMG-MG) Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 00 mg de LiCl, NaCl, NaHCO, Na CO e K CO em 0,0 L de água. A solução que terá maior concentração (mol/l) será a de: (H=; C=; O=6; Li=7; Na=; Cl=5,5; K=9) a) LiCl b) NaCl c) NaHCO d) Na CO e) K CO (Fuvest-SP) Tem-se uma solução aquosa,0. 0 - molar de ureia (composto não dissociado). Calcular para,0.0 - ml da solução: (Dados: massa molar da ureia = 60 g/mol; constante de Avogadro = 6,0.0 mol - ) a) a massa de ureia dissolvida; b) o número de moléculas de ureia dissolvida. (UFCE-CE) A concentração molar das soluções nos três balões volumétricos é: a) 0,M b) M c) 0M d) 0,0M (Vunesp-SP) Dissolveram-se,48 g de tiossulfato de sódio pentaidratado (Na S O.5H O) em água para se obter 00cm de solução. A concentração molar dessa solução é (Dado: Massas atômicas: H = ; O = 6; Na = ; S = ): a) 0,57 b) 0,00 c) 0,00000 d),00 e) 0,00057 4 (Unicamp-SP) Aquecendo-se 4,99 g de sulfato de cobre II pentaidratado, CuSO 4.5H O, obteve-se o sal anidro. Este foi dissolvido em água até completar o volume de,00 dm. (H=; O=6; S=; Cu=6,5) a) Escreva a equação química correspondente à desidratação do CuSO 4 5H O. b) Qual a concentração, em mol/dm, da solução? 5 Calcule a concentração molar dos íons Ca + e Cl em uma solução 0,8 M de CaCl. 6 (Fuvest-SP) Em L de uma solução molar de Na SO 4 (Dado: constante de Avogadro = 6. 0 ). a) Quantos mols de íons Na + e SO 4 - existem? b) Quantos íons Na + e SO 4 - existem? 7 (Fuvest-SP) Quantos gramas de brometo de cálcio estão dissolvidos em 0 ml de solução,0. 0 - molar dessa substância? Que valor é esperado para a concentração molar dos íons brometo nessa solução? Por quê? (Dado: massa de um mol de brometo de cálcio = 00 g) Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 4
8 (Fuvest-SP) Obtiveram-se os seguintes resultados na análise de,0 kg de água do mar: Cátions Número de mols Sódio (Na + ) 0,46 Magnésio (Mg + ) 0,05 Cálcio (Ca + ) 0,0 Potássio (K + ) 0,0 Ânions Número de mols Cloreto (Cl - ) 0,5 Sulfato (SO - 4 ) 0,0 a) Mostre que a água analisada é eletricamente neutra, apesar de o número total de mols de cátions ser diferente do número total de mols de ânions. b) A água do mar é condutora de corrente elétrica? Por quê? 9 (Uerj-RJ) Uma das experiências realizadas em aulas práticas de Química é a obtenção de -cloro -metil propano, usualmente denominado cloreto de t-butila. O procedimento resumido da experiência é o seguinte: Coloque em um funil de separação 5 ml de álcool t-butílico e 0 ml de ácido clorídrico concentrado e agite por alguns minutos. Deixe a mistura reagir por 0 minutos, separando então as duas camadas que se formam. Remova a camada aquosa e lave a camada orgânica duas vezes com 5 ml de água, depois com 5 ml de solução 0,5 mol L - de hidrogenocarbonato de sódio, e outra vez com água. Transfira a camada orgânica para um frasco contendo cloreto de cálcio anidro para absorver a água residual. Após cerca de 0 minutos, filtre o produto obtido, através de algodão, para um balão de destilação de 50 ml e destile em banho-maria. Em relação à solução de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO ): a) calcule a massa de soluto necessária para a preparação dos 5mL de solução utilizados; b) classifique o soluto quanto a sua função química. 0 (Alfenas-MG) Algumas crianças apresentam problemas de crescimento devido à deficiência de Zn + no organismo. Esse tipo de patologia pode ser sanado pela ingestão de medicamentos que contenham óxido de zinco, ou por meio de solução aquosa de sulfato de zinco. Alguns comprimidos contêm,6 0 - g de ZnO. Pergunta-se: que volume de uma solução aquosa de sulfato de zinco, de concentração 0,0mol/L, contém massa de Zn + igual àquela contida em um comprimido de ZnO? Dadas as massas molares: Zn = 65 g/mol; ZnO = 8 g/mol a) ml b) 0 ml c) 00 ml d) 0, ml e) 0,0 ml (Covest-PE) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém: a),5 mol de NaI / quilograma de solução. d),5 mol de NaI / litro de água. b),5 mol de NaI / litro de solução. e),5 mol de NaI / mol de água. c),5 mol de NaI / quilograma de água. Qual é a concentração molar de uma solução que, num volume de 600 cm, contém 0,5 mol de moléculas do soluto? a) 0,05 mol / L. b) 0,5 mol / L. c),5 mol / L. d) 0,5 mol / L. e),5 mol / L. (UEPG-PR) Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 00 ml de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/l. (Dados: Na=; O=6; H=) Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 5
4 No preparo de solução alvejante de tinturaria, 5,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 0,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol a) 7,0 mol/l. b),5 mol/l. c) 0,70 mol/l. d) 0,5 mol/l. e) 0, mol/l. 5 A molaridade de uma solução aquosa contendo 6,5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar litros de solução é: Dados: H = ; Cl = 5,5 a) 0,5 mol/l. b),0 mol/l. c),5 mol/l. d),0 mol/l. e),5 mol/l. 6 Em um balão volumétrico de 500 ml colocaram-se 9,5g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução: Dados: Mg = 4; Cl = 5,5 a) 0,05 mol/l. b) 0, mol/l. c) 0, mo/l. d) 0,4 mol/l. 7 (METODISTA-SP) Foi preparada uma solução de 000 ml com 48g de carbonato de lítio. A molaridade (mol/l) dessa solução é: Dados: Li = 7 g/mol; C = g/mol; 6 g/mol. a) 0,00 mol/l. b) 0, mol/l. c) mol/l. d) 5 mol/l. e) 0 mol/l. 8 Prepara-se uma solução, dissolvendo 6,4g de acetato de sódio (CH COONa) em água e elevando o volume para 500 ml. A molaridade da solução obtida é: Dados: H = u; C = u; Na = u; O = 6 u. a) 0, mol/l. b) 0,4 mol/l. c) 0,8 mol/l. d),6 mol/l. e),0 mol/l. 9 Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na CO ) pesando 5g do sal, dissolvendo e completando o volume para litros. A molaridade da solução preparada foi de: Dados: C = u; O = 6 u; Na = u a),00 mol/l. b) 0,50 mol/l. c) 0,5 mol/l. d) 0,5 mol/l. e) 0,065 mol/l. 40 São dissolvidos 9,6g de H SO 4 em água suficiente para 800 ml de solução. Qual é a molaridade dessa solução? Dados: H = u; O = 6 u; S = u a) 0,5 mol / L. b),5 mol / L. c) 0,05 mol / L. d) 0,50 mol / L. e) 5,0 mol / L. 4 (Covest-PE) Admitindo que a concentração do ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido acético (CH COOH) em 00 ml de solução, calcule a concentração, em mol / L. Dados: H = g / mol; C = g / mol; O = 6 g / mol. 4 Para adoçar 500 ml de uma limonada, utilizou-se 68,4g de sacarose (C H O ). Determine a concentração da sacarose, em mol/l, nesta limonada. Dados: C = u.; H = u. O = 6 u. a) 0,4 mol/l. b) 0, mol/l. c) 0,4 mol/l. d) 0, mol/l. e) 0,0 mol/l. Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 6
4 (UCS-RS) Uma pessoa usou 4,g de sacarose (C H O ) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 ml. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: a) 0,5 mol/l. b),0 mol/l. c),5 mol/l. d),0 mol/l. e),5 mol/l. 44 A molaridade de uma solução preparada dissolvendo-se g de NaOH em água suficiente para completar o volume de 00 ml, é: Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol. a) 0,0 mol/l. b) 0,05 mol/l. c) 0,0 mol/l. d) 0,40 mol/l. e) 0,50 mol/l. 45 (PUC-SP) A concentração em mol/l de Cl em uma solução aquosa 0, mol/l de FeCl é: a) 0,5 mol/l. b) 0,4 mol/l. c) 0, mol/l. d) 0, mol/l. e) 0, mol/l. 46 (UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma concentração,0 mol/l de íons sulfato (SO 4 ). Podemos afirmar que esta solução pode conter: a) íons alumínio (Al + ) numa concentração / mol/l. b) íons férrico (Fe + ) numa concentração,0 mol/l. c) íons cloreto (Cl ) numa concentração,0 mol/l. d) íons nitrato (NO ) numa concentração / mol/l. e) íons bário (Ba + ) numa concentração 4/ mol/l. 47 (UPE) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de: 0,55 mol/l de íons Na + 0,0 mol/l de íons SO 4 0,5 mol/l de íons Cl Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO 4 no sistema é: a) 0,55 mol/l. b) 0, mol/l. c) 0,6 mol/l. d) 0,4 mol/l. e) 0,04 mol/l. 48 A molaridade do íon Mg + e do (PO 4 ) - numa solução 0,4 molar de Mg (PO 4 ) é, respectivamente: a) e. b) e. c),4 e,4. d) 0,4 e 0,4. e), e 0,8. 49 A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 0 ml de solução 0,0 molar dessa substância é igual a: Dados: Na = ; O = 6; H = a) 4,0 x 0 g. b) 4,0 x 0 g. c) 4,0 x 0 g. d) 4,0 x 0 4 g. e) 4,0 x 0 5 g. 50 (VUNESP-SP) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de,0 x 0-5 mol/l. Com base neste valor e dadas as massas molares em g/mol: Na = e F = 9, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 ml desta solução é: a) 4, x 0 - g. b) 8,4 x 0 - g. c) 4, x 0-4 g. d) 6, x 0-4 g. e) 8,4 x 0-4 g. 5 Temos 400 ml de uma solução 0,5 mol / L de NaOH. A massa de NaOH nessa solução é: Dados: H = u; O = 6 u; Na = u a) 0,4g. b) 4,0g. c),4g. d) 4g. e) 0,4g. 5 A massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 00 ml de solução 0,6 mol / L é: Dados: H = u; C = u; N = 4 u a) 8g. b) 8g. c) 4,86g. d) 48,6g. e),8g. Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 7
5 (UFF-RJ) A massa de butanol, C 4 H 0 O, necessária para preparar 500 ml de solução 0,0 mol/l é: Dados: H = u; C = u; O = 6u. a) 4,8g. b) 7,4g. c),7g. d) 7,7g. e) 8,5g. 54 A massa de Na CO.0 H O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na CO de concentração 0,0 mol/l é igual a: Dados: H = u; C = u; O = 6 u; Na = u a) 5g. b) 06g. c) 4g. d) 86g. e) 500g. 55 O volume, em litros, de uma solução 0,0 mol/l de sulfato de alumínio que contém,0 mols do cátion alumínio é: a),5 L. b), L. c) 5,0 L. d) 9,0 L. e) 0 L. 56 Determine o volume que você pode preparar com 900 g de glicose (massa molar = 80g/mol) para se obter uma solução 0,0 molar. a) 50 L. b) 0,50 L. c),0 L. d) 5,0 L. e) 9,0 L. 57 Uma solução 0,8 mol/l de NaOH possui g desta base dissolvida em água. O volume da solução assim preparada é igual a: Dados: H = u; O = 6 u; Na = u a) 00 ml. b) 0 L. c) 0 ml. d),0 L. e) 50 ml. 58 Uma solução 0, molar de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 00 ml de solução. A fórmula do hidróxido é: a) CsOH. b) KOH. c) LiOH. d) NaOH. e) RbOH. 59 (Covest-PE) A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H O ), é vendida nas farmácias com concentrações em termos de volumes, que correspondem à relação entre o volume de gás O, liberado após completa decomposição do H O, e o volume da solução aquosa. Sabendo que a equação química de decomposição da água oxigenada é H O (aq) H O(l) + / O (g), calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 4,4 volumes a 5 C e atm. Dado: R = 0,08 atm x L / K x mol. 60 (PUC-RJ) Um grupo de alunos que visitou o Mar Morto fez a seguinte pesquisa sobre as suas águas: O Mar Morto está situado a 4 metros abaixo do nível do mar Mediterrâneo e contém aproximadamente 0 g de vários tipos de sais por 00 ml de água, enquanto a quantidade considerada normal para os oceanos é de 0g para cada litro de água. Isso torna impossível qualquer forma de vida - flora ou fauna - em suas águas. A composição varia basicamente com a estação, a profundidade e a temperatura, sendo as concentrações das espécies iônicas (em g/kg) da água de superfície a seguinte: Cl (8,4); Br (4,); SO 4 - (0,4); HCO (0,); Ca + (4,); Na + (,5), K + (6,) e Mg + (5,). Considerando as informações obtidas pelos alunos, está correto afirmar que em 0 kg de água de superfície do mar há: a) 0,5 mol de Cl b) 4 g de Ca + c), mol de Mg + d) 4 g de K + e) 0,8 mol de Na + Dados: Cl = 5,5; Br = 80; SO 4 - = 96; HCO = 6; Ca + = 40; Na + =, K + = 9 e Mg + 4. Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 8
GABARITO 0- Uma solução molar ou,0m apresenta,0 mol de soluto para cada litro de solução. 0- Uma solução decimolar ou 0,M apresenta 0, mol de soluto para cada,0 litro de solução. 0- A representação [glicose] = 0,M indica uma solução contendo 0, mol de soluto (glicose) para cada,0 litro de solução. 04-000L água do mar. 0,5mol NaC 58,5g NaC. L água do mar mol NaC 950g ou 9,5kg 05- Cálculo do volume da sala: V = 4m 5m m = 60m ou 60.0L Cálculo da concentração molar do gás existente na sala: 6mol gás 60.0 L ar.0 4 mol gás.l ar A tolerância foi ultrapassada já que.0-4 mol.l- >.0-5 mol.l- 06- CuSO4 5HO M = 49,5 g/mol 49,9g soluto mol soluto. 0,5L solução 49,5g soluto 0,8mol.L 07-08g glicose mol glicose.,0l solução 80g glicose 0,mol.L 08- Fe(SO4 ) mol M 0,5M Fe SO4 mol M X mol M Y [Fe ] X mol.l [SO4 ] Y,5mol.L 09- NaPO4 Na PO4 mol mol M M X 0,6M [NaPO4]= X = 0, mol.l- Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 9
0- A (SO 4) A SO 4 mol mol L solução 0,mol A (SO 4) mol A 6.0 íons A 00mL solução....,4.0 íons A 000mL solução L solução mol A (SO ) mol A - Alternativa D 0,06mol etanotiol,5g ar. 4.0 g etanotiol.l ar 0 5.0 g ar L ar 4 - Alternativa D mol de Ca + = mols de cargas positivas 0,0mol Ca + = 0,0mol de cargas positivas mol de Mg + = mols de cargas positivas 0,005mol Mg + = 0,0mol de cargas positivas Total de cargas positivas = 0,0mol + 0,0mol = 0,0mol de cargas positivas Cálculo do número de mols de Na + (mol de cargas positivas) que substitui o total de cargas positivas: 0,0mol cargas positivas.0 L água dura. 0mols Na L água dura - Alternativa B Calculando as concentrações molares de CuSO 4 nas soluções: Solução X 4g CuSO4 mol CuSO4. 0,05mol.L 0,5L solução 60g CuSO Solução Y.0 mol CuSO 4 0,L solução Solução Z.0 mol CuSO 4 0,L solução 4 0,mol.L 0,0mol.L 4- Alternativa D 0,9g NaC mol NaC. 0,54mol.L 0,L solução 58,5g NaC 5- Alternativa B Cálculo do número de cargas negativas: mol Cl - = mol de cargas negativas 0,8mol Cl - = 0,8mol de cargas negativas mol SO - 4 = mol de cargas negativas 0,mol SO - 4 = 0,mol de cargas negativas Total de cargas negativas = 0,48mol Cálculo do número de cargas positivas: mol Na + = mol cargas positivas 0,mol Na + = 0,mol cargas positivas mol Fe + = mol cargas positivas Xmol Fe + = Xmol cargas positivas Total de cargas positivas = (X+0,)mol cargas negativas = cargas positivas 0,48 = X + 0, 0,8 = X X = 0,06mol Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 0
6- Solução molar significa mol/l, calculando a massa de glicose em 40mL de solução: L solução mol glicose 80g glicose 40mL solução... 7,g glicose 000mL solução L solução mol glicose 7- Alternativa B 9g glicose mol glicose. 0,mol glicose 0,5L solução 80g glicose 8- g NaOH mol NaOH. 0,05mol.L,6L solução 40g NaOH 9-6,8g A (SO 4) mol A (SO 4). 0,5mol.L 0,8L solução 4g A (SO ) 4 0- Alternativa A As massas molares dos solutos é a seguinte: LiCl M =4,5g/mol; NaCl M =58,5g/mol; NaHCO M =84g/mol ; Na CO M =06g/mol ; K CO M =8g/mol A concentração molar é calculado da seguinte forma: msoluto [ ]=.V soluto solução Como o volume da solução e a massa do soluto é a mesma para todos os solutos, logo a solução com maior concentração molar é a que possui a menor massa molar do soluto, já que essas grandezas são inversamente proporcionais. Sendo assim, a solução com maior concentração molar é a de LiCl. - a) L solução.0 mol ureia 60g ureia 5.0 ml solução...,.0 g ureia 000mL solução L solução mol ureia b) 5 mol ureia 6.0 moléculas de ureia 7,.0 g ureia..,.0 moléculas de ureia 60g ureia mol ureia - Alternativa B - Alternativa B,48g soluto 000cm solução mol soluto.. 0,mol.L 00cm solução L solução 48g soluto Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página
4- a) CuSO 4.5H O CuSO 4 5H O b) 49,9g soluto mol soluto. 0,mol.dm dm solução 49,5g soluto 5- CaCl Ca + + Cl - mol mol mol M M M 0,8M X Y [Ca + ] = X = 0,8M [Cl - ] = Y =,6M 6- a) Na SO 4 Na + - + SO 4 mol mol mol M X Y [Na + ] = X = mol/l [SO - 4 ] = Y = mol/l b) mol Na + = 6.0 íons Na +, logo, mol Na + =.0 íons Na +, ou seja,,.0 4 íons Na +. mol SO - 4 = 6.0 - íons SO 4 7- Cálculo da massa de CaBr : L solução.0 mol CaBr 00g CaBr 0mL solução... 6.0 g CaBr 000mL solução L solução mol CaBr Cálculo da concentração molar dos íons Br - : CaBr Ca + + Br - mol mol M M.0 - M X [Br - ] = X =.0 - mol.l - 8- Cálculo do número de cargas positivas: Cátions Sódio (Na + ) mol de Na + = mol de cargas positivas 0,46mol Na + = 0,46mol cargas positivas Magnésio (Mg + ) mol de Mg + = mols de cargas positivas 0,05mol de Mg + = 0,mol cargas positivas Cálcio (Ca + ) mol de Ca + = mols de cargas positivas 0,0mol de Ca + = 0,0mol cargas positivas Potássio (K + ) mol de K + = mol de cargas positivas 0,0mol K + = 0,0mol cargas positivas Total: 0,59mol de cargas positivas Cálculo do número de cargas negativas: Ânions Cloreto (Cl - ) mol de Cl - = mol de cargas negativas 0,5mol de Cl - = 0,5mol de cargas negativas Sulfato (SO 4 - ) mol de SO 4 - = mol de cargas negativas 0,0mol de SO 4 - = 0,06mol de cargas negativas Total: 0,59mol de cargas negativas cargas negativas = cargas positivas Solução eletricamente neutra Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página
b) A presença dos íons livres em solução permite que a água do mar seja condutora de corrente elétrica. 9- a) L solução 0,5mol soluto 84g soluto 5mL solução...,05g soluto 000mL solução L solução mol soluto b) NaHCO função sal 0- Alternativa A Cálculo do volume de solução: ZnO Zn + + O - mol mol ZnSO 4 Zn + - + SO 4 mol mol mol ZnO mol Zn mol ZnSO4 L Solução 000mL solução,6.0 g ZnO..... ml solução 8g ZnO mol ZnO mol Zn 0,mol ZnSO L solução 4 - Alternativa B Solução,5 molar de NaI significa:,5mol de NaI em litro de solução. - Alternativa D 0,5mol soluto 000 cm solução. 0,5mol.L 600cm solução L solução - L solução 0,5mol NaOH 40g NaOH 00mL solução... 4g NaOH 000mL solução L solução mol NaOH 4- Alternativa C 5,5g NaC O mol NaC O. 0,7mol.L 0L solução 74,5g NaC O 5- Alternativa A 6,5g HC mol HC. 0,5mol.L L solução 6,5g HC 6- Alternativa C 9,5g MgC mol MgC mol Mg.. 0,mol.L 0,5L solução 95g MgC mol MgC 7- Alternativa C 48g LiCO mol LiCO. mol.l L solução 74g Li CO Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página
8- Alternativa B 6,4g CHCOONa mol CHCOONa. 0,4mol.L 0,5L solução 8g CH COONa 9- Alternativa C 5g NaCO mol NaCO. 0,5mol.L L solução 06g Na CO 40- Alternativa A 9,6g HSO4 mol HSO4. 0,5mol.L 0,8L solução 98g H SO 4 4-6g CHCOOH mol CHCOOH.,0mol.L 0,L solução 60g CH COOH 4- Alternativa A 68,4g CH O mol CH O. 0,4mol.L 0,5L solução 4g C H O 4- Alternativa D 4,g CH O mol CH O. mol.l 0,05L solução 4g C H O 44- Alternativa E g NaOH mol NaOH. 0,5mol.L 0,L solução 40g NaOH 45- Alternativa C 0,mol FeC mol C. 0,mol.L L solução mol FeC 46- Alternativa A A (SO ) A SO 4 4 mol mol mol X mol/l [Al + ] = X = / mol/l 47- Alternativa B NaCl Na + + Cl - 0,5M 0,5M Na SO 4 Na + + SO 4 -.0,0M 0,0M Na PO 4 Na + + PO 4 -.0,M 0,M Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 4
48- Alternativa E Mg (PO 4 ) Mg + - + PO 4 mol mol mol 0,4M X Y [Mg + ] = X =,M [PO - 4 ] = Y = 0,8M 49- Alternativa B L solução 0,mol NaOH 40g NaOH 000mL solução L solução mol NaOH 0mL solução... 0,04g ou 4.0 g 50- Alternativa C 5.0 mol NaF 4g NaF 4 0,5L solução.. 4,.0 g NaF L solução mol NaF 5- Alternativa C 0,5mol soluto 40g soluto 0,4L solução..,4g soluto L solução mol soluto 5- Alternativa C 0,6mol soluto 7g soluto 0,L solução.. 4,86g soluto L solução mol soluto 5- Alternativa B C 4 H 0 O M = 74g/mol 0,mol soluto 74g soluto 0,5L solução.. 7,4g soluto L solução mol soluto 54- Alternativa C Na CO.0H O M = 86g/mol 0,mol soluto 86g soluto 5L solução.. 4g soluto L solução mol soluto 55- Alternativa C A (SO ) A SO 4 4 mol mol mol mol A (SO 4) L solução mol A.. 5L solução mol A 0,mol A (SO ) 4 56- Alternativa A mol glicose L solução 900g glicose.. 50L solução 80g glicose 0,mol glicose 57- Alternativa D mol NaOH L solução g NaOH.. L solução 40g NaOH 0,8mol NaOH Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 5
58- Alternativa D 0,8g MOH L solução. 40g.mol 0,L solução 0,mol MOH Com isso a base indicada será NaOH. 59- Água oxigenada 4,4 volumes significa: L de solução produz a 5 C e atm 4,4L de O. Calculando o número de mols de O correspondentes a 4,4L: P.V = n.r.t.4,4 = n.0,08.98 n = mol Calculando o número de mols de H O da solução: H O H O + ½ O mol 0,5mol X,0mol X = mols Com isso teremos: mols/l 60- Alternativa D 6,g K 0kg água do mar morto. kg água do mar morto 4g K Portal de Estudos em Química (PEQ) www.profpc.com.br Página 6