1. Qual parte da descrição de um composto ou de uma substância elementar se refere às suas propriedades físicas e qual se refere às suas propriedades químicas? (a) O líquido incolor etanol queima no ar. propriedade física propriedade química líquido incolor queima no ar (b) O alumínio brilhante do metal reage prontamente com o líquido laranja bromo. propriedade física propriedade química brilhante do metal reage com bromo líquido laranja 2. Dê o nome de cada um dos seguintes elementos: (a) C (c) Cl (e) Mg (b) K (d) P (f) Ni 3. Dê o símbolo de cada um dos seguintes elementos: (a) Bário (b) Berilio (c) Boro (d) Bromo (e) Darmstácio (f) Bismuto 4. Em cada um dos pares seguintes, indique qual é uma substância elementar e qual é um composto. Substância composto elementar (a) Na NaCl (b) açúcar carbono (c) ouro cloreto de ouro 5. Um ingrediente do fluido anti-congelante para radiadores de automóveis possui uma densidade de 1,11 g/cm 3 a 20 C. (a) Se você precisa de exatamente 500 ml desse líquido, qual é a massa necessária do composto, em gramas? (b) A composição percentual desta substância com massa molar de 62,07 g/mol é 38,70 % de carbono, 9,74 % de hidrogênio, e 51,55 % de oxigênio. Qual a sua fórmula empírica e qual a sua fórmula molecular? 6. Um químico necessita de 2,00 g de um composto líquido com densidade de 0,718 g/cm 3. Que volume do composto é necessário? 7. Muitos laboratórios usam 25 C como a temperatura padrão. Qual é essa temperatura em Kelvin? Prof. Udo Sinks 1
8. Faça as seguintes conversões de temperatura: C K a) 214 b) 10 c) 11 d) -59 9. As distâncias moleculares são geralmente dadas em nanômetros (1 nm = 1 10-9 m) ou em picômetros (1 pm = 1 10-12 m). Entretanto, a unidade angstrom (Å) é por vezes utilizada, onde 1 Å = 10-10 m (o angstrom não é uma unidade do SI). (a) Se a distância entre o átomo de Pt e o átomo de N na droga para quimioterapia anticâncer cisplatina é de 1,97 Å, qual é essa distância em nanômetros? E em picômetros? H 2 N NH 2 1,97 Å Pt Cl Cl (a) cisplatina (b) Qual a massa molar do composto? (c) Calcule a composição percentual de cisplatina! 10. O teracloreto de carbono, CCl 4, um composto líquido comum, tem uma densidade de 1,58 g/cm 3. Se você colocar um pedaço de garrafa plástica de refrigerante (d= 1,37 g/cm 3 ) e um pedaço de alumínio (d = 2,70 g/cm 3 ) em CCl 4 líquido, o plástico e o alumínio flutuarão ou afundarão? 11. Dê os nomes e os símbolos para: (a) três elementos que são metais: (b) quatro elementos que são não-metais! Indique se é um gás um sólido ou um líquido a 25 C: (c) Dois elementos que são metalóides! (d) Dois elementos líquidos: 12. Dê os nomes e os símbolos de dois metais alcalino-terrosos! Qual é a carga dos cátions desses metais em compostos iônicos? 13. O titânio e o tálio possuem símbolos que são facilmente confundidos um com o outro. Dê o símbolo, o número atômico, a massa atômica e o número do grupo e do período de cada um deles. São metais, metalóides (semi-metais) ou não-metais? 14. Em cada caso, decida o que representa uma massa maior: (a) 0,5 mol de Na ou 0,5 mol de Si (b) 9,0 g de Na ou 0,5 mol de Na (c) 10 átomos de Fe ou 10 átomos de K Prof. Udo Sinks 2
15. Dê os símbolos e os números de massa de cada um dos seguintes átomos: (a) Magnésio com 15 nêutrons (b) Titânio com 26 nêutrons (c) Zinco com 32 nêutrons A Z X A = número de massa Z = número atômico X = símbolo do elemento 16. Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem no átomo de (a) 24 Mg (b) 119 Sn (c) 232 Th (d) 13 C (e) 2 H 17. O cobalto (Co) tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos desses isótopos têm 30, 31 e 33 nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um desses isótopos! A Z X A = número de massa Z = número atômico X = símbolo do elemento 18. Revendo a tabela periódica: (a) Dê o nome e o símbolo de um elemento do grupo 2A! (b) Dê o nome de um elemento do terceiro período! (c) Que elemento está no segundo período do grupo 3A? (d) Que elemento está no terceiro período do grupo 6A? (e) Qual halogênio está no quinto período? (f) Dê o nome do não-metal no grupo 6A no terceiro período! (g) Qual elemento alcalino-terroso está no segundo período? 19. Qual das afirmativas a seguir é impossível? (a) Uma folha de prata tem 1,2 10-4 m de espessura (b) Uma amostra de potássio contém 1,784 10 24 átomos (c) Uma moeda de ouro tem massa de 1,23 10-3 kg (d) Uma amostra de enxofre contêm 3,43 10-27 mol de S 8 20. Dê a formula para cada um dos seguintes compostos binários de não metais: (a) dióxido de carbono (b) triodeto de nitrogênio (c) dicloreto de enxofre (d) trifluoreto de boro (e) Água (f) hidrazina Prof. Udo Sinks 3
21. Nomeie os seguintes compostos binários, compostos de não-metais: (a) N 2 F 4 (b) HBr (c) BCl 3 (d) P 4 O 10 (e) BCl 3 22. Qual dos compostos tem a maior massa: 0,5 mol de BaCl 2 ou 0,5 mol de SiCl 4? 23. Qual composto tem a maior porcentagem de em massa de oxigênio, água (H 2 O) ou metanol (CH 3 OH)? 24. Escreve a fórmula molecular de cada um dos seguintes compostos: (a) Um composto orgânico, o heptanol, tem 7 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio: (b) A vitamina C, ácido ascórbica, tem seis átomos de carbono, oito átomos de hidrogênio e seis átomos de oxigênio por molécula (c) A molécula do aspartame, um adoçante artificial, tem 14 átomos de carbono, 18 átomos de hidrogênio, 2 átomos de nitrogênio e 5 átomos de oxigênio: 25. Dê a massa molar (M em g/mol) de cada um dos seguintes compostos: (a) Oxalato de cálcio: CaC 2 O 4 : (b) Benzaldeído: C 6 H 5 CHO: (c) K 4 Fe(CN) 6 : (d) Co(NH 3 ) 5 (NO 2 )Cl 2 : 26. Quais cargas são observadas mais comumente para os íons monoatômicos dos seguintes elementos: (a) magnésio (b) zinco (c) ferro (d) sódio 27. Calcule a porcentagem em massa de cada um dos elementos nos seguintes compostos: (a) PbS, sulfeto de chumbo(ii) (b) C 3 H 8 propano (c) C 10 H 14 O, carvona, encontrada no óleo da semente da alcaravia 28. Dê os nomes dos seguintes compostos iônicos: (a) K 2 S (b) CoSO 4 (c) BaSO 3 (d) KNO 3 (e) KCl (f) CaSO 4 (g) NaF (h) CoCl 2 (i) FeCl 3 (j) PbCl 2 (k) AlBr 3 (l) BeCl 2 (m) MgClO 4 (n) Na 2 CrO 4 (o) CaCO 3 (p) LiI 29. Escreva a fórmula para cada um dos seguintes compostos: (a) Hipocloreto de sódio (b) Dicloreto de enxofre (c) Tricloreto de cloro (d) Sulfato de lítio (e) Brometo de magnésio (f) Permanganato de potássio (g) Triiodeto de boro Prof. Udo Sinks 4
30. O ácido mandélico é um ácido orgânico composto de carbono (63,15%), de hidrogênio (5,30 %) e de oxigênio (31,55%). Sua massa molar é M=152,14 g/mol. Determine a fórmula empírica e a fórmula molecular desse ácido! 31. Zinco metálico (2,50 g) combina-se com 9,70 g de iodo para produzir o iodeto de zinco, Zn X I Y. Qual é a formula desse composto iônico? 32. O cumeno é um hidrocarboneto, composto que contem somente carbono e hidrogênio. Ele consiste em 89,94% de carbono e sua massa molar é M=120,2 g/mol. Determine a fórmula empírica e fórmula molecular desse ácido! Prof. Udo Sinks 5