Resolução das atividades complementares 1 Química Q13 Massa molar e mol p. 75 1 (Univali-SC) A urina apresenta 5% de água e 5% de substâncias orgânicas e inorgânicas dissolvidas. Em um litro de urina, cerca de 25 g são de uréia, CO(NH 2 ) 2, e o restante corresponde a sais ( g de NaC,), creatinina, ácido úrico e amônia (dada a massa molar da uréia 5 60 g/mol). O número de moléculas de uréia existente em 1 L de urina é, aproximadamente: a) 6,0 22 c) 3,0 22 e) 2,5 25 b) 6,0 23 d) 2,5 23 1 mol de uréia 60 g de uréia 6,0 23 moléculas 1 L de urina 25 g de uréia x x 5 2,5 23 moléculas 2 (Uni-Rio-RJ) O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também manter uma dieta balanceada desse elemento. Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e dificuldades de cicatrização de ferimentos. Por outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e mariscos, numa concentração em torno de 4 mg por 0 g. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7 kg de fígado (Dado: Zn 5 65,4) a) 5 3 20 c) 6 3 e) 6 3 20 b) 5 3 21 d) 6 3 1 0 g de fígado 4 mg de zinco 1,7 kg de fígado 1 700 g de fígado x x 5 68 mg de zinco ou 0,068 g de zinco 1 mol de zinco 65,4 g de zinco 6 23 átomos de zinco 0,068 g de zinco 5 6,2 20 átomos de zinco
3 (Fuvest-SP) A densidade da água a 25 C é 1,0 g/ml. O número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, de volume 0,05 ml, é: a) 5 23 c) 21 e) 5 25 b) 15 221 d) 23 Massa de água correspondente a 1 gota: d 1,0 5 m 0,05 m 5 0,05 g ou 5 22 g. Número de moléculas de água correspondente a 1 gota: 1 mol de água g 6 23 moléculas 5 22 g x x 5 m V 5 21 moléculas Número de átomos de hidrogênio presentes em 1 gota de água: 1 molécula de água 2 átomos de hidrogênio. O número de átomos de hidrogênio é o dobro do número de moléculas de água. Portanto esse número corresponde a: 2 21 21 5 átomos de hidrogênio 4 (UFV-MG) A adição de pequenas quantidades de selênio durante a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça de vidro de 7 g foi manufaturada a partir de vidro contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol) de selênio contida na taça, em mol, é: a) 1,00 c) 0,7 e) 0, b) 7,0 d) 0,01 Massa de selênio empregada na fabricação da taça: 0% 7 g 1% x x 5 0,7 g Se 1 mol de Se 7 g 0,7 g 5 0,01 mol
5 (Mack-SP) Se um dentista usou em seu trabalho mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente: a) 4,0 23 c) 4,6 1 e) 1,6 23 b) 12,0 1 d) 12,0 24 0% mg 72% x x 5 21,6 mg de Ag 1 mol de átomos de Ag 6,0 23 átomos de Ag 8 g Ag 0,0216 g Ag 5 0,0012 23 átomos de Ag ou 12,0 1 átomos de Ag 6 (FGV-SP) Considere que a cotação do ouro seja R$ 11,40 por grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mol, pode ser adquirida com R$.000,00 a) 2,0 c) 3,0 e) 4,0 b) 2,5 d) 3,4 1 g de ouro R$ 11,40 x R$ 000,00 x 5 78,5 g de ouro 1 mol de ouro 17 g 78,5 g 5 4,0 mol de ouro p. 76 7 (Unifesp-SP) O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0 3 26 gramas de vitamina B 12 (cianocobalamina). Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0 3 23 mol 21 e a massa molar do cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos a) 4,8 3 15 c) 4,8 3 12 e) 4,8 3 7 b) 2,4 3 15 d) 2,4 3 12 60 g de Co 6 23 átomos de Co 1 comprimido 6,0 26 g de vit. B 12 4 0 6 26 g de Co 2 comprimidos 2 4 6 26 g de Co x 0 x 5 0,048 17 átomos de cobalto (4,8 15 átomos de cobalto)
8 (EsPCEx-SP) Foi descoberta recentemente, em uma fruta brasileira, a sua riqueza em vitamina C. Ela chega a possuir a quantidade de 37 g de vitamina C por quilograma de fruta. Sabe-se que a dose diária recomendada desta vitamina (C 6 H 8 O 6 ) é de 62 mg. Se comermos diariamente cerca de 200 g dessa fruta, o número de mol da vitamina C que estaremos ingerindo a mais do que o recomendado será de, aproximadamente, a) 4,14 3 22 c) 4,20 3 22 e) 4,26 3 22 b) 4,17 3 22 d) 4,23 3 22 1 000 g de fruta 37 g de vitamina C 200 g de fruta x x 5 7,4 g de vitamina C Dose recomendada: 1 mol de vitamina C 176 g 176 000 mg 62 mg 5 0,000352 mol de vitamina C Dose ingerida: 1 mol de vitamina C 176 g z 7,4 g z 5 0,042045 mol 0,042045 2 0,000352 5 0,0416 mol ou 4,17 22 mol (Cesgranrio-RJ) Considere que a alga microscópica Spirulina platensis, muito utilizada como complemento alimentar, possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 g de Spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido a) 2,4 22 e 2,1 22 c) 1,2 23 e 2,1 22 e) 0,04 e 0,07 b) 2,4 22 e 4,2 22 d) 4 e 7 0 g de Spirulina 48 g de C 7 g de H 1 g de Spirulina x x 5 0,48 g de C; 5 0,07 g de H. 1 mol de C 6 23 átomos de C 12 g C z 0,48 g C z 5 0,24 23 átomos de C ou 2,4 22 átomos de C 1 mol de H 6 23 átomos de H 1 g H w 0,07 g H w 5 0,42 23 átomos de H ou 4,2 22 átomos de H
(Fuvest-SP) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 g de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar Dados: Massas molares aproximadas (g/mol): açúcar de cana: 340; adoçante artificial: 0. a) c) 0 e) 200 b) 50 d) 140 0,042 g de aspartame tem o mesmo efeito sobre o paladar que 6,8 g de açúcar de cana. quantidade de matéria de aspartame correspondente a 42 mg: 0,042 2 5 1,4 4 mol 0 quantidade de matéria de açúcar de cana correspondente a 6,8 g: 6,8 2 5 2,0 2 mol 2,0 1,4 22 24 5140 340 11 (Universidad de Andalucía Espanha) Um botijão de butano (C 4 H ) contém 12 kg desse gás. Para esta quantidade calcule: a) O número de mol de butano. 206, mol. b) O número de átomos de carbono e de hidrogênio. 4,7 26 átomos de C e 1,24 27 átomos de H. (Texto traduzido.) a) 1 mol de butano 58 g x 12 000 g x 5 206, mol b) 1 molécula de C 4 H 4 átomos de C átomos de H 206, mol 206, 6 23 moléculas z 5 4 66 23 átomos de C ou 4,7 26 átomos de C z 5 12 414 23 átomos de H ou 1,24 27 átomos de H