A educação para a cidadania e o sucesso escolar e social dos alunos AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE AVEIRO 160933 Direção Regional de Educação do Centro Ficha de Trabalho Módulo Q1 Física e Química CURSO PROFISSIONAL DE TÉCNICO AUXILIAR DE SAÚDE PTAS1 2012/2013 1. A VI; B III; C IV; D I; E V; F II. Física e Química Ficha de Trabalho Módulo Q1 Estrutura atómica. Tabela periódica. Ligação química Proposta de Resolução 2. 2.1. 36 Cl 17 2.2. No núcleo existem 36 partículas (17 protões e 19 neutrões). 2.3. A carga nuclear é +17. A carga provém dos 17 protões, cada um com carga +1. 2.4. O átomo tem 17 eletrões. Num átomo o número de eletrões é igual ao número de protões. 3. D 4. A 7; B 17; C 7; D 19; E 39; F 19; G 7; H 3; I 3. 5. A F. Isótopos têm o mesmo número atómico e diferente número de massa. B V. Uma vez que têm o mesmo número atómico (6) então são átomos do mesmo elemento químico. C F. O átomo B tem 7 neutrões (14 7 = 7) e o átomo C tem 8 neutrões (14 6 = 8). D V. Ambos os átomos apresentam 14 nucleões (protões + neutrões). 6. 6.1. O ião Cl tem 18 eletrões. O átomo de cloro tem 17 protões e, consequentemente, 17 eletrões. O ião Cl provém de um átomo de cloro que ganha um eletrão. 6.2. O ião O 2 tem 8 protões. Os 10 eletrões que o ião tem resultam dos eletrões do átomo mais os dois eletrões que ganhou. Logo o átomo tinha 8 eletrões e igual número de protões. Página 1 de 6
6.3. O ião Ca 2+ tem 20 protões. Os 18 eletrões que o ião tem resultam dos eletrões do átomo menos os dois eletrões que perdeu. Logo o átomo tinha 20 eletrões e igual número de protões. Página 2 de 6
7. 7.1. Este ião trata-se de um catião porque a carga 2+ resulta da perda de dois eletrões por parte do átomo que lhe deu origem. Ficou com mais protões do que eletrões. 7.2. Existe uma deficiência de eletrões. O ião tem menos 2 eletrões do que protões. 8. A O 99,76 16,0 0,04 17,0 0,20 18,0 A O 16,0044 r 100 A massa atómica relativa do oxigénio é A r (O) = 16,0044. r 9. A. V. B. F. Embora na Tabela Periódica, os elementos estejam dispostos por ordem crescente da sua massa atómica relativa, a regra de ordenação é a massa atómica relativa. C. F. As colunas verticais da Tabela Periódica designam-se por grupos. D. F. As linhas horizontais da Tabela Periódica designam-se por períodos. E. F. A Tabela Periódica é constituída por 7 períodos e 18 grupos. 10. Nome dos elementos Símbolo químico protões eletrões neutrões massa N.º atómico Distribuição eletrónica Ião provável Magnésio Mg 12 12 13 25 12 2-8-2 Mg 2+ Fósforo P 15 15 16 31 15 2-8-5 P 3 Lítio Li 3 3 4 7 3 2-1 Li + Cloro Cl 17 17 18 35 17 2-8-7 Cl Sódio Na 11 11 12 23 11 2-8-1 Na + Alumínio Al 13 13 14 27 13 2-8-3 ------ Azoto N 7 7 7 14 7 2-5 ----- Enxofre S 16 16 16 32 16 2-8-6 S 2 Árgon Ar 18 18 22 40 18 2-8-8 Não forma ião Página 3 de 6
11. Resultado das considerações: 39 X 40 Y 39 18 19 19 Z 11.1. X 2-8-8 (3º período 3 níveis de energia preenchidos. Grupo 18 8 eletrões de valência). 11.2. X Árgon, Ar (número atómico 18) Y e Z potássio, K (número atómico 19). 12. a) 12. b) 5. c) M ou N (elementos do grupo 18 da T.P.). d) A, B ou C (elementos do grupo 1 da T.P.). e) D (elementos do grupo 2 da T.P.). f) K ou L (elementos do grupo 17 da T.P.). g) I, K, L, M, N. h) Q ou R (elementos pertencentes aos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12). i) A e E. j) A e B. k) A e B (elementos que pertençam ao mesmo grupo apresentam propriedades químicas semelhantes). l) 2º período e grupo 16. m) G (Z = 15) 2-8-5 B (Z = 19) 2-8-8-1 13. 3Li 2-1 (2º período grupo 1) 5B 2-3 (2º período grupo 13) 6C 2-4 (2º período grupo 14) 9F 2-7 (2º período grupo 17) Todos os elementos apresentados pertencem ao 2º período. Ao longo de um período a energia de ionização aumenta, isto porque os eletrões encontram-se mais atraídos pelo núcleo. Deste modo é mais difícil remover estes eletrões. Assim: E ionização (Li) < E ionização (B) < E ionização (C) < E ionização (F) Página 4 de 6
14. a) igual b) maior maior. c) maior d) maior menor a) b) c) d) Os pontos à volta de cada átomo de cloro representam os eletrões de valência desses átomos. Existem 2 eletrões ligantes. Existem 12 eletrões não-ligantes. A ligação que se estabelece entre os núcleos dos átomos é covalente simples. 16. Considere as seguintes moléculas N 2 ; F 2 ; O 2. 16.1. 7N 2-5 (5 eletrões de valência). Cada átomo precisa 3 eletrões para ficar com 8 eletrões no nível de valência (regra do octeto). 8O 2-6 (6 eletrões de valência). Cada átomo precisa 2 eletrões para ficar com 8 eletrões no nível de valência (regra do octeto). 9F 2-7 (7 eletrões de valência). Cada átomo precisa 1 eletrões para ficar com 8 eletrões no nível de valência (regra do octeto). 16.2. A molécula que terá maior comprimento de ligação será a molécula F 2. Como apresenta uma ligação covalente simples será uma ligação mais fraca e de maior comprimento. 16.3. E ligação (F 2 ) < E ligação (O 2 ) < E ligação (N 2 ) Página 5 de 6
17. 17.1. 1 C; 2 B; 3 A. 17.2. a) Ligação N N. A uma menor energia de ligação está associado um maior comprimento de ligação. b) N N. A uma maior energia de ligação está associado uma ligação mais forte. 18. 18.1. O 2 4 eletrões ligantes. N 2 6 eletrões ligantes. H 2 2 eletrões ligantes. 18.2. O 2 ordem de ligação 2. N 2 ordem de ligação 3. H 2 ordem de ligação 1. 18.3. H H. A uma menor energia de ligação está associado um maior comprimento de ligação. 18.4. N N. A uma maior energia de ligação está associado um menor comprimento de ligação. 18.5. N N. A uma maior energia de ligação está associada uma maior estabilidade da molécula. 18.6. H H. A uma menor energia de ligação está associada uma maior reatividade. 19. 19.1. 19.2. Ordem de ligação 1. 19.3. Como já se viu na questão 16.1. a molécula O 2 tem ordem de ligação 2. Deste modo a força de ligação da molécula O 2 será maior do que a da molécula I 2. Página 6 de 6
20. a) BH 3. Uma vez que o átomo central de boro (B) não tem eletrões não ligantes então a geometria será triangular plana. b) C 2 H 2. A ligação será linear plana. c) CBr 4. Um átomo central de carbono ligado a quatro átomos de bromo formam uma molécula com geometria tetraédrica. d) HBr. Uma molécula formada por dois átomos apresenta sempre geometria linear plana. 21. A. F. A ligação covalente consiste na partilha de eletrões pelos dois átomos envolvidos na ligação. B. F. Uma ligação tripla envolve a partilha de seis eletrões. C. V. Os eletrões partilhados pelos átomos que se encontram unidos por uma ligação covalente provêm do último nível de energia. D. V. Numa molécula, um átomo adquire máxima estabilidade quando tem no último nível de energia 8 eletrões, no caso dos átomos maiores, ou 2 eletrões, no caso dos átomos menores. Fim Página 7 de 6