TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO 1 Amiga Helena Sangirardi Conforme um dia eu prometi Onde, confesso que esqueci E embora - perdoe - tão tarde 5 (Melhor do que nunca!) este poeta Segundo manda a boa ética Envia-lhe a receita (poética) De sua feijoada completa Em atenção ao adiantado 10 Da hora em que abrimos o olho O feijão deve, já catado Nos esperar, feliz, de molho. (...) Só na última cozedura Para levar à mesa, deixa-se 15 Cair um pouco de gordura Da lingüiça na iguaria - e mexa-se. Que prazer mais um corpo pede Após comido um tal feijão? - Evidentemente uma rede 20 E um gato pra passar a mão... Moraes.) Dever cumprido. Nunca é vã A palavra de um poeta... - jamais! Abraça-a, em Brillat-Savarin O seu Vinícius de Moraes. (Feijoada à minha moda, de Vinícius de 1. Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam para um antiácido, como o bicarbonato de sódio, que remove o HCØ em excesso no estômago, ocorrendo as reações: - Constantes físicas: 1 bar = 10 N.m- 1 faraday = 96500 coulombs R = 8,314 J.mol- K- 2. A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico a) de Bohr. b) de Thomson. c) planetário. d) quântico. e) de Dalton. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO O experimento clássico de Rutherford levou à descoberta do núcleo atômico e abriu um novo capítulo no estudo da Estrutura da Matéria, ao fazer incidir um feixe de partículas sobre um alvo fixo no laboratório. As partículas desviadas eram observadas com detectores de material cintilante. Experimentos desse tipo são ainda realizados hoje em dia. 3. A experiência de Rutherford mostrou que, ao atravessar uma lâmina delgada de ouro, uma em cada 10 partículas alfa é desviada de um ângulo médio superior a 90. Considerando que a lâmina de ouro possui 10 camadas de átomos e elaborando a hipótese de que este desvio se deve à colisão de partículas alfa com um único núcleo atômico, Rutherford foi capaz de estimar a ordem de grandeza do núcleo. Se o raio do átomo é da ordem de 10- cm, o raio do núcleo, em cm, é da ordem de: a) 10- b) 10- c) 10-ª d) 10- (1) HCØ + NaHCOƒ ë NaCØ + H COƒ (2) H COƒ ë H O + CO As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como: a) dupla troca - síntese. b) simples troca - síntese. c) dupla troca - decomposição. d) síntese - simples troca. e) síntese - decomposição. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO - Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim, subentendidos.
4. A soma total de todas as partículas, prótons, elétrons e nêutrons, pertencentes às espécies a seguir, é: 6. O jornal "Folha de São Paulo" publicou, em 19/06/94, uma matéria sobre as empresas norte-americanas que estavam falsificando suco de laranja. O produto, vendido como puro, estava diluído com água. A fraude foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio ( O e O). O isótopo mais pesado fica um pouco mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento do que na água proveniente de fontes não biológicas. Considerando os dois isótopos, O e O, é INCORRETO afirmar que a) ambos possuem o mesmo número atômico. b) ambos possuem a mesma distribuição eletrônica. c) o número de elétrons é, respectivamente, igual a 16 e 18. d) a soma de prótons e nêutrons é, respectivamente, igual a 16 e 18. a) 162 b) 161 c) 160 d) 158 e) 157 5. Referindo-se à evolução dos modelos atômicos, é INCORRETO afirmar que a) a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a determinados valores, segundo Bohr. b) as partículas alfa de carga positiva, sofrem desvios, porque são repelidas pelos elétrons, de acordo com Rutherford. c) a formação dos materiais ocorre através de diferentes associações entre átomos iguais ou diferentes, conforme Dalton. d) a descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência de níveis de energia. 7. O modelo de Rutherford, proposto em 1911, contribuiu para o conhecimento do modelo atômico atual. Considerando as propostas de Rutherford, é INCORRETO afirmar que a) o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera. b) a carga negativa do átomo está confinada no núcleo. c) o núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo. d) os elétrons se situam na eletrosfera em região de baixa densidade. 8. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por a) Niels Bohr. b) Jonh Dalton. c) J.J. Thomson. d) Ernest Rutherford.
9. O quadro a seguir apresenta a constituição de algumas espécies da tabela periódica. Com base nesses dados, afirma-se: I - O átomo D está carregado positivamente. II - O átomo C está carregado negativamente. III - Os átomos B e C são eletricamente neutros. IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico. São corretas apenas as afirmativas a) I e III. b) II e IV. c) I, II e IV. d) II, III e IV. 10. A tabela seguinte apresenta a composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV. Com base nesses dados, é correto afirmar que a) III e IV são espécies neutras. b) II e III possuem 19 partículas nucleares. c) I e IV possuem número atômico igual a 18. d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico. 11. Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico responsável pela coloração amarelada observada. a) Bário. b) Cobre. c) Lítio. d) Potássio. e) Sódio. 12. Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição: a) Li, Na e K. b) Be, Mg e Ca. c) Li, Sr e AØ. d) O -, Na e AØ. e) CØ -, Br - e I -. 13. Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é INCORRETO afirmar que: a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia. b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia são aqueles mais distantes do núcleo. c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida sob a forma de luz. d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível para outro. e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este recebe o calor de uma chama. 14. Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton. a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas. b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos. c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos. d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.
15. O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: a) nêutrons. b) núcleo. c) próton. d) elétron. 16. Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. (Texto adaptado do artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas) A partir das informações do texto, pode-se concluir que o melhor modelo atômico que representa o funcionamento dos interruptores no escuro é o de: a) Rutherford b) Bohr c) Thomson d) Heisenberg 17. Observe atentamente a representação a seguir sobre um experimento clássico realizado por Rutherford. 18. Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda matéria é constituída de átomos: a) os quais são formados por partículas positivas e negativas. b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo. c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas. d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 19. Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta. a) Os nuclídeos C e C são isótopos. b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa. c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos. e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons. 20. Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta. a) Os nuclídeos C e C são isótopos. b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa. c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons. d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos. e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons. 21. O átomo, na visão de Thomson, é constituído de a) níveis e subníveis de energia. b) cargas positivas e negativas. c) núcleo e eletrosfera. d) grandes espaços vazios. e) orbitais. Rutherford concluiu que: a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado. b) os átomos de ouro são muito volumosos. c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. d) a maior parte do volume total um átomo é constituído de um espaço vazio.
22. Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que 23. Alunos do ensino médio obtiveram dados referentes ao raio atômico de alguns elementos representativos e, a partir desses resultados, construíram o gráfico a seguir mostrando os valores dos raios atômicos dos cinco elementos representativos e denominados genericamente por A, B, C, D e E. Esses elementos estão em ordem crescente e consecutiva de número atômico. I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo. III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva. IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas são, apenas, a) I e II b) I e III c) II e IV d) III e IV e) I, II e III Com base nos resultados apresentados e nos conhecimentos sobre o tema, é correto afirmar: a) Os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica. b) Os elementos A e C são alótropos. c) Os elementos A e D contêm igual número de níveis de energia. d) Os elementos B e E são isótopos. e) Os elementos C e E possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência. 24. A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos: - hidrogênio - H, H e H; - oxigênio - O, O e O. Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de: a) 6 b) 9 c) 12 d) 18
25. Na tabela a seguir, qual é a alternativa que melhor preenche as lacunas nas colunas de I a IV, RESPECTIVAMENTE? a) 20, I, S, 17. b) 18, I, S, 18. c) 20, I-, O -, 17. d) 22, I, O, 18. e) 18, I-, S -, 18. 26. Dados de alguns elementos químicos estão apresentados no quadro a seguir: Considere as afirmações. I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no estado sólido a uma temperatura de 300 C. II. O elemento berílio apresenta 7 (sete) elétrons na sua camada de valência. III. Os elementos lítio e sódio têm propriedades periódicas diferentes por estarem no 2Ž e 3Ž períodos, respectivamente. IV. Pode-se afirmar que o raio iônico do Al é menor que o raio atômico do chumbo. 27. Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais. Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em a) O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios. b) O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade. c) O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade. d) O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida. 28. Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que: ( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. ( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. ( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga positiva). ( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. ( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal por partículas. 29. O sulfeto de zinco-zns tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e marque a opção correta: a) salto de núcleos provoca fosforescência. b) salto de nêutrons provoca fosforescência. c) salto de elétrons provoca fosforescência. d) elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. Assinale a alternativa CORRETA. a) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. b) Somente as afirmativas I, III e IV são corretas. c) Somente as afirmativas II e III são corretas. d) Somente as afirmativas II e IV são corretas. e) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
30. O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta. a) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. b) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. c) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. d) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis. e) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. 31. Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retomam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 32. Ao comparar-se os íons K e Br- com os respectivos átomos neutros de que se originaram, pode-se verificar que a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons. b) o número de elétrons permanece inalterado. c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade. d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons. e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de um elétron. 33. Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é igual ao número de nêutrons. a) H b) C c) O- d) Ne e) CØ- 34. As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos de segurança e em portas que se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que perde elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou pessoa barra parte da luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de rubídio (z = 37), assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas afirmativas a seguir. ( ) O rubídio é um metal alcalino terroso. ( ) A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron. ( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monopositivo. ( ) O elemento rubídio tem caráter não-metálico. A seqüência correta é a) V - V - F - F. b) V - F - F - V. c) F - V - V - F. d) V - V - V - F. e) F - F - V - V. 35. Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos. Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais. a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos. b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos. c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto. d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.
36. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa - a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. 38. Os "agentes de cor", como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir. Em relação a essas características, assinale a alternativa correta. a) Prótons e elétrons possuem massas iguais a cargas elétricas de sinais opostos. b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. 37. Considere as afirmativas abaixo: I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo. II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas. III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo. IV - A massa atômica é a soma do número de prótons e nêutrons do átomo. São afirmativas CORRETAS: a) II e III. b) I e IV. c) III e IV. d) I e II. e) I, II e IV. Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que: a) o número de prótons do cátion Fe é igual a 24. b) o número de elétrons do cátion Cu é 29. c) Fe e Fe não se referem ao mesmo elemento químico. d) o cátion Cr possui 21 elétrons. e) no cátion Cr o número de elétrons é igual ao número de prótons. 39. Dos ácidos abaixo, o mais fraco é a) HI b) HCØ c) HCØO d) HCØOƒ e) HƒBOƒ 40. Considerando os oxiácidos H SO, HCØO, HCØO, podemos dizer que a ordem CORRETA quanto à força decrescente de ionização é: a) HCØO, HCØO, H SO b) HCØO, H SO, HCØO c) HCØO, HCØO, H SO d) HCØO, H SO, HCØO e) H SO, HCØO, HCØO
41. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar ocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, a rouquidão e mesmo dor toráxica são: 43. Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 C) e usos: HƒPO ( =27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes H S ( =7,6x10- %), usado como redutor HCØO ( =97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos HCN ( =8,0x10- %), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores Podemos afirmar que: a) HCØO e HCN são triácidos b) HƒPO e H S são hidrácidos c) HƒPO é considerado um ácido semiforte d) H S é um ácido ternário a) HCØ e ácido clórico. b) HCØO e ácido cloroso. c) HCØOƒ e ácido clorídrico. d) HCØOƒ e ácido clórico. e) HCØ e ácido clorídrico. 44. O vinagre é uma solução aquosa diluída que contém o ácido acético ionizado. As fórmulas molecular e estrutural desde ácido estão a seguir representadas: 42. A fórmula estrutural: O segundo membro da equação química que representa corretamente a ionização do ácido acético aparece na seguinte alternativa: representa o ácido: a) fosfórico. b) metafosfórico. c) fosforoso. d) hipofosforoso. e) ortofosforoso. a) H + HƒC O - b) 2H + H C O c) 3H + HC O d) 4H + C O -
45. Os ácidos H SO, HƒPO e HCØO, são de grande importância na indústria (por exemplo, na produção de fertilizantes). Assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem crescente de acidez destas espécies. a) HƒPO, H SO, HCØO. b) H SO, HƒPO, HCØO. c) HCØO, H SO, HƒPO. d) HCØO, HƒPO, H SO. e) HƒPO, HCØO, H SO. 46. X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela 47. Associe a 2 coluna à 1, considerando os ácidos. 1 - H P O 2 - HƒPOƒ 3 - HƒPO 4 - HCØO 5 - HCØOƒ 6 - HCØO 7 - H SOƒ 8 - HNO a- fosfórico b- fosforoso c- nitroso d- nítrico e- hipofosforoso f- pirofosfórico g- sulfuroso h- cloroso i- perclórico j- clórico l- sulfúrico A seqüência das combinações corretas é a) 1e - 2f - 3a - 4h - 5b - 6j - 7g - 8d. b) 1f - 2e - 3b - 4j - 5h - 6i - 7l - 8c. c) 1b - 2e - 3f - 4i - 5j - 6h - 7g - 8d. d) 1e - 2b - 3f - 4j - 5i - 6h - 7l - 8d. e) 1f - 2b - 3a - 4h - 5j - 6i - 7g - 8c. Assinale as afirmações, considerando os três ácidos. I. X representa o mais forte. II. Z representa o mais fraco. III. Y apresenta o maior grau de ionização. Está (ão) correta (s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) I, II e III. 48. Ácidos instáveis são ácidos que se decompõem parcial ou totalmente sob condições normais de temperatura e pressão, formando, quase sempre, como produtos de decomposição, água líquida e um gás. Entre os pares de ácidos relacionados, é constituído apenas por ácidos instáveis a) H SO e HƒPO. b) HClO e HBr. c) H COƒ e H SOƒ. d) H C O e HƒBOƒ. e) HI e HF.
49. Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCOƒ ë CaO+CO (2) CO + H O + NHƒ ë NH HCOƒ (3) NaCØ + NH HCOƒ ë NaHCOƒ + NH CØ (4) Fe + 2HCØ ë FeCØ + H Coluna II (I) reação de síntese ou adição (II) reação de decomposição ou análise (III) reação de deslocamento (IV) reação de dupla troca a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 50. Das reações químicas que ocorrem: I. nos flashes fotográficos descartáveis II. com o fermento químico para fazer bolos III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água V. na câmara de gás representadas respectivamente pelas equações: I. 2Mg + O ë 2MgO II. NH HCOƒ ë CO + NHƒ + H O III. Fe + 2 HCØ ë FeCØ + H IV. AØ (SO )ƒ + 6NaOH ë 2AØ(OH)ƒ + 3Na SO V. H SO + 2KCN ë K SO + 2HCN Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: a) apenas I e III b) apenas II e IV c) apenas I d) apenas II e) apenas V 51. "O monóxido de carbono é usado pela indústria química por duas razões: I) pode ser obtido a partir de reservas que contêm carbono, tais como carvão ou gás natural; II) constitui-se em uma estrutura básica a partir da qual moléculas orgânicas mais complexas podem ser formadas. Para muitas reações, o monóxido de carbono é usado em combinação com o hidrogênio, como na reação do carvão com o vapor d'água, mostrada a seguir: C(s) + H O(g) ë CO(g) + H (g)". ("Química Nova na Escola", 1999, v. 9, 03) A reação mostrada acima seria um exemplo de reação de: a) simples troca. b) decomposição. c) dupla troca. d) síntese. e) análise. 52. As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais: Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as colunas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à seqüência correta. a) 2 H (g) + O (g) ë 2 H O(g) b) H COƒ(aq) ë H O(Ø) + CO (g) c) Zn(s) + 2 HCØ(aq) ë ZnCØ (aq) + H (g) d) 2 NaOH(aq) + H SO (aq) ë Na SO (aq) + H O(Ø) ( ) Reação de Dupla Troca ( ) Reação de Síntese ( ) Reação de Simples Troca ( ) Reação de Decomposição a) a, b, c, d b) d, a, c, b c) d, c, b, a d) c, b, d, a e) c, a, d, b
53. I. 2 NO ë N O II. (NH ) Cr O ë Cr Oƒ + N + 4 H O III. Zn + CuSO ë ZnSO + Cu IV. Na COƒ + 2 HCØ ë 2 NaCØ + H O + CO As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como: a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca. b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca. c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca. e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca. 54. Dadas as reações: I - CØ O + H O ë 2 HCØOƒ II - CØ + 2 KBr ë 2 KCØ + Br III - BaCØ + 2 KOH ë 2 KCØ + Ba(OH) IV - 2 KBrOƒ ë 2 KBr + 3 O Representam, respectivamente, reações de: a) deslocamento, dupla-troca, análise e síntese. b) síntese, deslocamento, dupla-troca e análise. c) dupla-troca, simples-troca, análise e síntese. d) simples-troca, análise, síntese e dupla-troca. e) síntese, simples-troca, análise e dupla-troca. 55. Fazendo-se a classificação das reações abaixo: (I) CuSO + 2NaOH ë Cu(OH) + Na SO (II) Cu(OH) ë CuO + H O (III) Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ) (IV) NHƒ + HCl ë NH Cl A ordem correta é: a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição. b) Dupla troca, adição, simples troca, análise. c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese. d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição. e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca. 56. I. (NH ) Cr O ëcr Oƒ+N +4H O II. Mg+2AgNOƒëMg(NOƒ) +2Ag III. 2Ca+O ë2cao IV. Na COƒ+2HCØë2NaCØ+H O+CO As reações I, II, III, IV acima classificam-se, respectivamente, como a) dupla troca, síntese, análise, deslocamento. b) dupla troca, síntese, deslocamento, análise. c) análise, dupla troca, deslocamento, síntese. d) deslocamento, síntese, dupla troca, análise. e) análise, deslocamento, síntese, dupla troca. 57. Os objetos metálicos perdem o brilho quando os átomos da superfície reagem com outras substâncias formando um revestimento embaçado. A prata, por exemplo, perde o brilho quando reage com enxofre, formando uma mancha de sulfeto de prata. A mancha pode ser removida colocando-se o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente, por alguns minutos. Nesse processo, a reação química que corresponde à remoção das manchas é: a) AgS + AØ ë AØS + Ag b) AgSO + AØ ë AØSO + Ag c) 3 Ag S + 2 AØ ë AØ Sƒ + 6 Ag d) 3 Ag SO + 2 AØ ë AØ (SO )ƒ + 6 Ag 58. As reações químicas abaixo representam a formação de chuvas ácidas, pela presença de SOƒ no ar e o ataque do ácido formado às fachadas e estátuas de mármore (o mármore é composto principalmente de CaCOƒ). SOƒ + H O ë H SO H SO + CaCOƒ ë CaSO + H COƒ Estas reações podem ser classificadas, respectivamente, como: a) reações de síntese e dupla troca. b) reações de simples troca e decomposição. c) reações de decomposição e síntese. d) ambas reações de síntese. e) ambas reações de dupla troca.
59. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca, também chamadas reações de deslocamento: 1) Fe(s) + 2 AgNOƒ(aq) ë Fe(NOƒ) (aq) + 2 Ag(s) 2) 3 Ni(s) + 2 AlClƒ(aq) ë 3 NiCl (aq) + 2 Al(s) 3) Zn(s) + 2 HCl(aq) ë ZnCl (aq) + H (g) 4) Sn(s) + 2 Cu(NOƒ) (aq) ë Sn(NOƒ) (aq) + 2 Cu(s) 5) 2 Au(s) + MgCl (aq) ë 2 AuCl(aq) + Mg(s) Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades) mostrada a seguir, Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au, pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações de número a) 3, 4 e 5. b) 2, 3 e 5. c) 1, 2 e 3. d) 1, 3 e 4. 61. I - Zn + 2AgNOƒ ë 2Ag + Zn(NOƒ) II - (NH ) Cr O ë N + Cr Oƒ + 4H O III - 2Mg + O ë 2MgO IV - CØ + 2NaBr ë Br + 2NaCØ V - H SO + Na COƒ ë Na SO + H O + CO Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla-troca. b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca. c) Dupla-troca; decomposição; síntese; dupla-troca; deslocamento. d) Dupla-troca; síntese; decomposição; dupla-troca; deslocamento. e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla-troca; dupla-troca. 60. Analisando a série eletromotriz, que fornece a reatividade dos metais, assinale a reação que irá ocorrer espontaneamente. a) 2 AØ(s) + 3 CuSO (aq) ë b) 3 Ag(s) + FeC؃(aq) ë c) Cu(s) + NaCØ(aq) ë d) Ag(s) + CuSO (aq) ë e) Pb(s) + ZnSO (aq) ë
62. O gráfico a seguir mostra, em ordem aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras energias de ionização (EI) dos oito elementos representativos do quinto período da tabela periódica. Os oito elementos estão denominados genericamente por A, B, C, D, E, G, J e M. 64. Assinale a afirmativa correta. a) O nuclídeo Ar possui 18 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons. b) Os nuclídeos U e U são isóbaros. c) Os nuclídeos Ar e Ca são isótopos. d) Os nuclídeos B e C são isótonos. e) Os sais solúveis dos elementos da família dos alcalinoterrosos formam facilmente, em solução aquosa, cátions com carga 1+. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO Num brejo, quando animais e vegetais morrem, acabam ficando dentro da lama (sem oxigênio) onde passam a sofrer decomposição (apodrecendo), transformação provocada por microorganismos e chamada de decomposição anaeróbica. Ela envolve muitas reações químicas, nas quais se formam, entre outros gases: CH, H S (cheiro de ovo podre) e CO ; desses gases apenas o metano e o gás sulfídrico são inflamáveis. Uma dessas reações é a fermentação da celulose, substância presente em grande quantidade nos vegetais e possível de ser representada de forma simplificada pela equação: Com base nos dados apresentados no gráfico e nos conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas. I. O elemento B possui dois elétrons na camada de valência. II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas. III. O elemento G possui configuração de valência igual a 5s 5p. IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da camada de valência. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas. a) I e II. b) I e III. c) III e IV. d) I, II e IV. e) II, III e IV. 63. Dentre as fórmulas dadas, a única que representa um ácido de Arrhenius é: a) H O b) NHƒ c) HMnO d) NaCØ e) KOH (C H³O )Š + nh O ë 3 nch + 3 nco Processo semelhante acontece em biodigestores com restos de animais, de vegetais, sobras de comida e, até mesmo, fezes. A mistura gasosa resultante, nesse caso, é chamada de biogás. Algumas fazendas e cidades brasileiras já exploram esse recurso energético, cujo resíduo pode ser usado como adubo (fertilizante) TITO & CANTO. "Química na abordagem do cotidiano". v. 4, Química Orgânica, 3 ed. São Paulo: Moderna 2003. [adapt.] 65. A equação apresentada no texto como fermentação da celulose resume as seguintes transformações: I. (C H³O )Š + nh O ë nc H O II. nc H O ë 3 nch + 3 nco Essas equações representam, respectivamente, reações de a) combustão e de oxi-redução. b) hidrólise e de oxi-redução. c) hidrogenação e de redução. d) polimerização e de combustão. e) neutralização e de redução.
GABARITO 1. [C] 2. [B] 3. [A] 4. [E] 5. [B] 6. [C] 7. [B] 8. [A] 9. [C] 10. [B] 11. [E] 12. [D] 13. [D] 14. [A] 15. [A] 16. [B] 17. [A] 18. [D] 19. [C] 20. [C] 21. [B] 22. [A] 23. [C] 24. [D] 25. [B] 26. [E] 27. [C] 28. F V F V V 29. [C] 30. [E] 31. [E] 32. [A] 33. [E] 34. [C] 35. [C] 36. [D] 37. [A] 38. [D] 39. [E] 40. [B] 41. [E] 42. [C] 43. [C] 44. [A] 45. [A] 46. [C] 47. [E] 48. [C] 49. [B] 50. [D] 51. [A] 52. [B] 53. [D] 54. [B] 55. [C] 56. [E]
57. [C] 58. [A] 59. [D] 60. [A] 61. [A] 62. [B] 63. [C] 64. [D] 65. [B]
RESUMO Número das questões: documento banco fixo 1 9495 88391 2 8202 71505 3 6036 49745 4 8327 72534 5 8165 70782 6 8143 70758 7 8181 71306 8 8724 76387 9 8720 76383 10 9066 79232 11 9291 88187 12 8600 74980 13 9372 88268 14 7700 64071 15 7686 64050 16 8589 74822 17 8249 71771 18 8234 71751 19 8496 74040 20 7805 64451 21 6207 49974 22 8416 73084 23 7738 64380 24 6902 57942 25 8618 75313 26 6303 51933 27 5999 49708 28 6572 54023 29 6260 50080 30 7545 62458 31 5795 49504 32 5793 49502 33 7809 67260 34 6442 52072 35 6901 57941 36 6909 57949 37 5911 49620 38 6759 54210 39 3077 28449 40 8874 78226 41 5867 49576 42 4928 41315 43 3958 31972 44 3733 30421 45 9465 88361 46 4234 34018 47 6448 52078 48 6500 52130 49 2517 20799 50 2455 20737 51 8176 71283 52 8731 76480 53 9320 88216 54 6023 49732 55 6988 58028 56 5540 49249 57 4905 41292 58 5282 48991 59 6352 51982 60 5062 41449 61 2935 24741 62 8938 78713 63 3989 32392 64 8308 72474 65 8564 74658