EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO

Transcrição

1 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: a) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não. b) O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. c) O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. d) Os átomos são partículas que não se podem dividir. e) Toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas. 02) (UFPA) A realização de experiências com descargas elétricas, em tubo de vidro fechado que contém gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Esses raios são constituídos por um feixe de: a) nêutrons. b) partículas alfa. c) raios X. d) prótons. e) elétrons. 03) (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 04) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como experiência de Rutherford, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido, e com praticamente toda massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson. a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos. b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocarem contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. e) Os elétrons giram em torno do núcleo juntamente com os nêutrons. 05)(PUC RS) o átomo, na visão de Thomson, é constituído de: a) níveis e subníveis de energia b) cargas positivas e negativas c) núcleo e eletrosfera d) grandes espaços vazios e) orbitais 06) O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga..., contendo... incrustados, possuidores de carga elétrica... A alternativa que completa corretamente a frase é: a) neutra / prótons e elétrons / positiva e negativa b) positiva / prótons / positiva c) negativa / elétrons / negativa d) positiva / elétrons / negativa e) positiva / nêutrons / nula

2 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (UCB DF) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo: a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. b) No átomo, há grandes espaços vazios. c) No centro do átomo, existe um núcleo pequeno e denso. d) O núcleo do átomo tem carga positiva. e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 08)(PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. b) de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons. c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons. 09) (Covest-98) Qual o valor mais aproximado para expressar a relação entre o raio do átomo e o raio do seu núcleo? a) 5 b) 10 c) d) e) ) (SSA 2008) Em relação ao modelo atômico proposto em 1911, por Rutherford, é CORRETO afirmar que a) os elétrons giram em torno do núcleo, em órbitas elípticas, sem perderem nem ganharem energia. b) o átomo é uma esfera maciça formada por partículas positivas, muitas vezes mais pesadas que o elétron. c) o modelo confirma as idéias de Thomson sobre o átomo e justifica experimentalmente suas propriedades. d) embora os prótons fossem os responsáveis por toda a carga do núcleo, sozinhos, eles não correspondiam à totalidade da massa do núcleo. e) a massa do núcleo é estável, sendo constituída, sempre, de quantidades iguais de prótons e nêutrons. 11) (Covest-2004) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Rutherford, podemos afirmar que: 0 0 Foi baseado em experimentos com eletrólise de solução de sais de ouro. 1 1 É um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em um pequeno núcleo. 2 2 É um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons (partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas com carga positiva). 3 3 Não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons. 4 4 Foi deduzido a partir de experimentos de bombardeamento de finas lâminas de um metal por partículas α. 12) (UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo com carga..., onde... estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os.... A alternativa que completa corretamente a frase é: a) negativa toda massa elétrons. b) positiva metade da massa elétrons. c) positiva toda a massa elétrons. d) negativa toda a massa nêutrons. e) positiva toda a massa nêutrons.

3 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) As idéias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. As figuras indicadas abaixo (I, II, e III) indicam respectivamente os modelos atômicos propostos por: I II III a) Thompson, Dalton e Rutherford b) Rutherford, Dalton e Thompson c) Thompson, Rutherford e Dalton d) Rutherford, Thompson e Dalton e) Dalton, Rutherford e Thompson 14) (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: a) Dalton. b) Thomson. c) Lavoisier. d) Rutherford. e) Bohr. 15) (UGF-RJ) O físico dinamarquês Niels Bohr ( ) enunciou, em 1913, um modelo atômico que relacionou a quantidade de energia do elétron com sua localização na eletrosfera. Em relação à energia associada às transições eletrônicas, um elétron, ao absorver energia, pode sofrer a seguinte transição: a) da órbita N para a órbita M. b) da órbita P para a órbita O. c) da órbita L para a órbita K. d) da órbita O para a órbita P. e) da órbita M para a órbita L. 16) (UFPI) O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta: a) salto de núcleos provoca fosforescência. b) salto de nêutrons provoca fosforescência. c) salto de elétrons provoca fosforescência. d) os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo. e) ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético. 17) (Covest-2009) No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as idéias básicas desses modelos, permitem afirmar que: 0 0 a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do átomo 1 1 o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico. 2 2 energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado. 3 3 o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do núcleo. 4 4 um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio. 0-0) A experiência de Rutherford levou à concepção do núcleo atômico, contendo toda a carga positiva e praticamente toda a massa do átomo. 1-1) O conceito de orbital surgiu com a mecânica quântica. 2-2) Quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado, há absorção de energia. 3-3) O modelo mecânico-quântico define a probabilidade de o elétron estar a uma certa distância do núcleo atômico numa dada direção. 4-4) O objetivo de Bohr foi propor um modelo teórico que explicasse o espectro atômico do hidrogênio.

4 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (Covest 2010) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que: 0 0 o elétron movimenta-se ao redor do núcleo em órbitas circulares. 1 1 somente um número limitado de órbitas com determinadas energias é permitido. 2 2 ocorre necessariamente emissão de luz quando o elétron salta de uma órbita para outra. 3 3 a teoria de Bohr explica com precisão, exclusivamente, o espectro do átomo de hidrogênio. 4 4 a teoria de Bohr pode ser aplicada com sucesso na interpretação do espectro de íons como He + e Li 2+, que contêm um único elétron. 0-0) Verdadeira. A afirmação constitui o primeiro postulado de Bohr. 1-1) Verdadeira. Esta afirmação constitui o princípio da quantização da energia das órbitas. 2-2) Falsa. A luz é emitida quando o elétron salta de uma órbita de maior energia para outra de menor energia. 3-3) Falsa. A teoria de Bohr pode ser aplicada a outras espécies químicas monoeletrônicas (veja resposta do item 4-4). 4-4) Verdadeira. Além do espectro do átomo de hidrogênio, a teoria de Bohr é aplicada com êxito no estudo dos espectros de íons hidrogenóides, tipo He+ e Li² +. 19) (Pucrs 2003) No modelo atômico atual, os elétrons a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga positiva. b) ocupam níveis definidos de energia. c) giram ao redor do núcleo em órbitas circulares ou elípticas. d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente. e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante. 20) (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é uma região externa a eletrosfera, por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, indique a alternativa correta. a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. c) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. d) Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo. e) Entre as partículas atômicas, os elétrons são as de maiores massas. 21) O sal de cozinha (NaCl) emite luz de coloração amarela quando colocado numa chama. Baseando-se na teoria atômica, é correto afirmar que: a) Os elétrons do cátion Na +, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais externa para uma mais interna, emitindo luz amarela. b) A luz amarela emitida nada tem a ver com o sal de cozinha, pois ele não é amarelo. c) A emissão da luz amarela se deve a átomos de oxigênio. d) Os elétrons do cátion Na +, ao receberem energia da chama, saltam de uma camada mais interna para uma camada mais externa e, ao perderem a energia ganha, emitem-na sob a forma de luz amarela. e) Qualquer outro sal também produziria a mesma coloração. 22) (UGF-RJ) Prótons e nêutrons são constituídos de partículas chamadas quarks: os quarks u e d. O próton é formado por dois quarks do tipo u e um quark do tipo d, enquanto o nêutron é formado de dois quarks do tipo d e um do tipo u. Se a carga elétrica do próton é igual a uma unidade de carga e a do nêutron igual a zero, as cargas de u e d valem, respectivamente: a) 2/3 e 1/3. b) 2/3 e 1/3. c) 2/3 e 1/3. d) 2/3 e 1/3. e) 2/3 e 2/3.

5 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) A principal característica de um elemento químico é seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de: a) nêutrons. b) prótons e nêutrons. c) prótons no núcleo. d) prótons e elétrons. e) nêutrons ou elétrons. 24) (Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico? a) Número de massa b) Número de prótons c) Número de nêutrons d) Energia de ionização e) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons 25) (CEESU 2003) Átomos de um mesmo elemento químico apresentam igual número de... a) massa. b) prótons. c) elétrons. d) nêutrons. e) níveis de energia. 26) As partículas fundamentais subatômicas de carga nula são chamadas de: a) prótons. b) nêutrons. c) íons. d) elétrons. e) ânions. 27) (UFSM-RS) Analise a tabela: Espécie genérica Nº de nêutrons Nº de prótons Nº de elétrons X Y Z W Assinale a alternativa que apresenta apenas espécie(s) neutra(s): a) X, apenas. b) Y, apenas. c) Z, apenas. d) W, apenas. e) X e W, apenas. 28) (UERJ) Um sistema é formado por partículas que apresentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons. c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 29) Com relação às características do átomo e ao conceito de elemento químico, assinale a afirmação correta: a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de massa. b) Os átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de nêutrons. c) Na eletrosfera, região que determina a massa do átomo, encontram-se os elétrons. d) O número de massa é a soma do número de prótons com o número de elétrons. e) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.

6 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) Um elemento químico é caracterizado pelo(a)... I) número atômico. II) carga nuclear. III) número de nêutrons. IV) número de massa. V) símbolo. Estão corretos os itens: a) I, II e IV. b) I, II e V. c) I, II, IV e V. d) III, IV e V. e) I, II, III, IV e V. 31) Com relação à estrutura do átomo e ao conceito de elemento químico, são feitas as afirmações: I. Um átomo do elemento químico cloro com 17 prótons, 17 elétrons e 20 nêutrons é representado por 17 Cl 34. II. Se tivermos átomos de mesmo número atômico, teremos elementos químicos. III. O próton e o nêutron são partículas elementares. IV. Os átomos 11 X 23 e 11 Y 24 pertencem ao mesmo elemento químico. Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões): a) I e IV. b) II e III. c) II, III e IV. d) I, II e III. e) IV. Obs: Prótons e nêutrons não são partículas elementares, pois, são formadas por quarks. 32) O número atômico de um determinado átomo é conhecido. Para se determinar o seu número de massa, é preciso conhecer-se também o número de: a) nêutrons. b) oxidação. c) prótons. d) Avogadro. e) elétrons. 33) (UERJ) Ao comprar as partículas elementares sugeridas pela Associação de Físicos Nucleares (anunciada a seguir), adquire-se o material necessário para a construção de um isótopo do: Associação de Físicos Nucleares Liquidação de partículas atômicas Compre 1 elétron e 1 próton e leve um nêutron de graça! a) Lítio. b) Boro. c) Hélio. d) Berílio. e) Hidrogênio. 34) (MACK-SP) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17 Cl 35 é, respectivamente: a) 17, 17 e 18. b) 35, 17 e 18. c) 17, 18 e 18. d) 17, 35 e 35. e) 52, 35 e 17.

7 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (UFMA) Em um átomo com 22 elétrons e 26 nêutrons, seu número atômico e número de massa são, respectivamente: a) 22 e 26. b) 26 e 48. c) 26 e 22. d) 48 e 22. e) 22 e ) O número de nêutrons do átomo 20 X 62 é: a) 104. b) 10. c) 62. d) 42. e) ) A quantidade de nêutrons do 21 P 61 é: a) 21. b) 82. c) 61. d) 41. e) ) (UCS-RS) O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro ( 5 B 11 ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir... a) 5 prótons e 6 nêutrons. b) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 6. c) o número atômico e o número de nêutrons iguais a 5. d) número igual de prótons e nêutrons. e) 11 prótons e 5 nêutrons. 39) (CEFET-SP) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: O número de massa deste átomo é igual a: a) 13. b) 14. c) 26. d) 27. e) 40. Prótons 13 Nêutrons 14 Elétrons 13 40) Recentemente foi sintetizada uma forma alotrópica do carbono, de fórmula C 60, chamada fulereno ou Buckminsterfulereno, ou ainda buckbola ou futeboleno. Esta forma alotrópica é diferente do diamante e da grafite. Se considerarmos uma molécula do C 60 podemos afirmar que a relação entre o número de prótons e nêutrons é igual a: a) 1/6. b) 1/3. c) 1/2. d) 1. e) 2. 41) A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de: a) prótons. b) nêutrons. c) elétrons. d) mésons. e) pósitrons.

8 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (Unifor-CE) Dentre as espécies químicas: 5B 9, 5 B 10, 5 B 11 6C 10, 6 C 12, 6 C 14 As que representam átomos cujos núcleos possuem 6 nêutrons são: a) 6C 10 e 6 C 12 b) 5B 11 e 6 C 12 c) 5B 9 e 6 C 14 d) 5B 10 e 5 B 11 e) 5B 10 e 6 C 14 43) Um elemento tem número de massa atômica (3x + 6), onde x é seu número atômico. O número nêutrons desse elemento será dado por: a) 2x + 2. b) 2x + 3. c) 2x + 6. d) x + 6. e) x ) (UFRS) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por contaminação com material radioativo, quando a blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre o átomo de 55 Cs 137 é correto afirmar que apresenta: a) número de prótons igual ao de um átomo de 56 Ba 137. b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56 Ba 138. c) número atômico igual ao de um átomo de 54 Xe 137. d) distribuição eletrônica igual à de um átomo de 53 I 137. e) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55 Cs ) (UGF-RJ) Um átomo M, eletricamente neutro, possui número de massa igual a 3x e (x + 1) elétrons na eletrosfera. Sabendo-se que o núcleo de M tem cinco nêutrons, o valor de x é: a) 3. b) 4. c) 5. d) 6. e) 8. 46) Os números atômicos e de massa dos átomos A e B são dados em função de x. 8x 3x + 4 A 5x + 12 Sabendo-se que o número de massa de A é igual ao número de massa de B, podemos concluir que: 4x - 1 a) A e B pertencem ao mesmo elemento químico. b) B possui 16 nêutrons. c) o número atômico de A é 15. d) o número de nêutrons é igual ao número de prótons para o átomo A. e) o número de massa de B é ) As espécies químicas 3x x + 5 A e representam átomos com igual número de prótons. O número de nêutrons encontrado em A e B é, respectivamente: a) 25 e 23. b) 25 e 25. c) 5 e 15. d) 15 e 5. e) 23 e ) O único átomo que não possui nêutrons é o: a) b) c) d) e) 1 H. 2 H. 3 H. 3 He. 4 He. 3x - 2 2x - 10 B B

9 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) As representações 1 H 1, 1 H 2 e 1 H 3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de: a) atomicidade. b) valência. c) elétrons. d) prótons. e) nêutrons. 50) (Covest-90) Preencha as lacunas da seguinte tabela: Elemento Nº de prótons Nº de elétrons no átomo neutro Nº de nêutrons Nº de massa Th Cl Lendo da esquerda para a direita, formar-se-á, com os números inseridos, a seguinte seqüência numérica: a) 90, 142, 17, 36. b) 142, 90, 19, 36. c) 142, 90, 36, 17. d) 90, 142, 36, 17. e) 89, 152, 7, ) (UFV-MG) Observe a tabela abaixo: Elemento neutro x y Número atômico 13 D Número de prótons A 15 Número de elétrons B 15 Número de nêutrons C 16 Número de massa 27 E Os valores corretos de A, B, C, D e E são, respectivamente: a) 13, 14, 15, 16 e 31. b) 14, 14, 13, 16 e 30. c) 12, 12, 15, 30 e 31. d) 13, 13, 14, 15 e 31. e) 15, 15, 12, 30 e ) O número atômico, número de massa e número de nêutrons de um átomo são expressos, respectivamente por (3x + 5), (8x) e (6x 30). Determine os números de prótons e nêutrons desse átomo. 53) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28 Ni 59 com as do átomo de 80 Hg 201, o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) ) O nome que se dá ao íon carregado negativamente: a) cátion. b) próton. c) elétron. d) ânion. e) neutro. 55) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S 2 ), verifica-se que o segundo possui: a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

10 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) O átomo mais abundante do alumínio é o 13 Al 27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al 3+ deste isótopo são, respectivamente: a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e ) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131 do iodeto a) 53, 78 e 52. b) 53, 78 e 54. c) 53, 131 e 53. d) 131, 53 e 131. e) 52, 78 e I 53 são, respectivamente: 58) (NPSU) Pessoas anêmicas necessitam de uma dieta com alto teor de ferro. Isso significa que as pessoas devam aumentar a ingestão de íons ferro II, encontrados, por exemplo, em sais de ferro II. O íon ferro II possui: dado: 26 Fe 56 a) 24 prótons. b) 26 nêutrons. c) 26 elétrons. d) 32 nêutrons. e) 24 elétrons. 59) (Fuvest-SP) As espécies Fe 2+ e Fe 3+, provavelmente de isótopos distintos do ferro, diferem entre si, quanto ao número: a) atômico e ao número de oxidação. b) atômico e ao raio iônico. c) de prótons e elétrons. d) de elétrons e de nêutrons. e) de prótons e de nêutrons. 60)(UEL-PR) Considere os íons representados a seguir: É correto afirmar que o: A e C a) ânion A possui 74 nêutrons. b) ânion A possui número de massa igual a 126. c) cátion C possui 22 elétrons. d) cátion C possui 48 prótons. e) cátion C possui 30 nêutrons. 61) (MACK-SP) I II III Prótons 3 H 1 H H + Elétrons Nêutrons Número de massa Completando a tabela acima, a soma de cada uma das colunas I,II e III, nesta ordem, nos dará a seqüência numérica: a) 3, 3, 3. b) 2, 2, 1. c) 2, 0, 0. d) 1, 2, 0. e) 3, 2,

11 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) A espécie química Pb 2+ apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é: Dado: 82 Pb a) 205. b) 206. c) 207. d) 208. e) ) Um íon de carga 3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo, cujo número atômico é 14. Sabendo que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem ao íon são, respectivamente: a) 11 e 31. b) 14 e 34. c) 17 e 37. d) 37 e 17. e) 34 e ) Se o isóbaro do chumbo que apresenta número de massa 210 forma os íons Pb 2+ e Pb 4+, que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número de nêutrons desse átomo neutro é: a) 138. b) 130. c) 132. d) 128. e) ) O número atômico do átomo X é 30. Os íons X 2+ e Y 3 são isoeletrônicos. Identifique a opção correta para o número atômico de Y. a) 33. b) 30. c) 25. d) 31. e) ) Analise este quadro, em que se apresenta o número de prótons, de nêutrons e de elétrons de quatro espécies químicas: Espécies Nº de prótons Nº de nêutrons Nº de elétrons I II III IV Considerando-se as quatro espécies apresentadas, é INCORRETO afirmar que: a) I é o cátion H +. b) II é o ânion F. c) III tem massa molar de 23 g / mol. d) IV é um átomo neutro. e) III tem número atômico ) (Unifor-CE) Sejam as espécies químicas: I) C l II) Ar III) Ca IV) Mn Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

12 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) O ânion cloreto (Cl ), o argônio (Ar) e o cátion potássio (K + ) têm em comum o mesmo número: a) de prótons. b) de elétrons. c) de nêutrons. d) de massa. e) atômico. 69) (UFCG-PB) Na identificação de um átomo ou íon inclui-se o seu símbolo (X), o número de massa (A), o número atômico (Z) e o número de carga (n+ ou n-). Na tabela abaixo são dados exemplos de identificação de seis átomos/íons. Elemento Nº de massa Nº atômico Carga M Q R T Y G Com base nestas informações, assinale dentre as alternativas abaixo a afirmação INCORRETA. a) R tem um número de nêutrons igual a 82 e um número de elétrons igual a 54. b) Y tem um elétron e G não tem elétrons. c) T tem um próton. d) M e Q são isótonos. e) Q e G são isóbaros. 70) O átomo 52 M apresenta 28 nêutrons. Assim, o íon M +3 é isoeletrônico ao átomo: a) 20 Ca b) 22 Ti c) 21Sc d) 23 V e) 25 Mn 71) Quantos elétrons apresentam cada espécies isoeletrônicas PH 3, S 2- e SiH 4? a) 15. b) 16. c) 17. d) 18. e) ) (UFSCAR-SP) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 26 Fe 56.. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe 2+ ). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe 2+ : a) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. b) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. c) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. d) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. e) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é ) (UNIP-SP) O hidrogênio comum ( 1 H 1 ), o hidrogênio deutério ( 1 H 2 ) e o hidrogênio trítio ( 1 H 3 ) são... a) isótopos. b) isóbaros. c) isótonos. d) isômeros. e) alótropos.

13 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes de prótio ( 1 H 1 ), deutério ( 1 H 2 ) e trítio ( 1 H 3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2. b) 1, 1 e 1. c) 1, 1 e 2. d) 1, 2 e 3. e) 2, 3 e 4. 75) UNIP-SP) Os átomos isótopos de um elemento químico apresentam: a) propriedades químicas diferentes. b) número de nêutrons diferente. c) número de elétrons diferente. d) a mesma massa nuclear. e) número de prótons diferente. 76) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo? a) 19A 41. b) 18B 40. c) 18C 38. d) 39D 58. e) 20E ) (CEFET-PI) Nos compostos H 2 O, HDO, D 2 O e CDCl 3, o número de elementos químicos diferentes presentes é: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 6. 78) Segundo dados experimentais, o oxigênio do ar que respiramos contém exatos 99,759 % de 8 O 16. 0,037% de 8 O 17 e 0,204% de 8 O 18. Diante desta constatação, pode-se afirmar que essas três formas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre si, são: a) alótropos. b) isóbaros. c) isótonos. d) isótopos. e) isômeros. 79) (UFPA) Recentemente o Departamento de Química da UFPA adquiriu um equipamento de ressonância magnética nuclear. Este equipamento tem como finalidade à análise de estruturas moleculares, e para a sua operação é necessária a utilização de solventes deuterados, tais como D 2 O, CDCl 3, MeOD e outros. O átomo de deutério em relação ao átomo de hidrogênio é um: a) isóbaro. b) isótopo. c) isótono. d) alótropo. e) derivado radioativo. 80) Isótopos são átomos: a) do mesmo elemento, com números de massa iguais. b) de elementos diferentes, com números de massa iguais. c) do mesmo elemento, com números atômicos diferentes. d) do mesmo elemento, com números de massa diferentes. e) de mesmo número de massa e diferentes números de elétrons. 81) Os isótopos de um mesmo elemento químico possuem núcleos com diferentes números de: a) prótons. b) nêutrons. c) elétrons. d) elétrons ou prótons. e) nêutrons ou prótons.

14 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (PUC-MG) O carbono 14 é um isótopo radioativo do carbono 12, utilizado para identificar a idade de fósseis. Sobre ele, é correto afirmar que: a) tem maior número de prótons que o carbono 12. b) apresenta 14 prótons. c) tem maior número de elétrons que o carbono 12. d) tem maior número de camadas eletrônicas que o carbono 12. e) tem maior número de nêutrons que o carbono ) Identifique a alternativa falsa: a) A soma do número de prótons e nêutrons de um átomo indica o número de massa desse átomo. b) Um elemento deve ter seus átomos com o mesmo número de nêutrons. c) Embora os números de massa dos átomos de um mesmo elemento possam variar, seu número de prótons permanece constante. d) Átomos de um mesmo elemento, com diferentes números de massa são chamados isótopos. e) O número de prótons no núcleo de um átomo é conhecido como seu número atômico. 84) Considerando os átomos 53 I 127 e 53 I 131, é coreto afirmar que: a) possuem o mesmo número de massa b) possuem o mesmo número de nêutrons c) são isótopos d) possuem diferentes números de prótons e) possuem 50 elétrons 85) Entre as seguintes espécies nucleares I II III IV V VI 91Pa U U Np Pu Pu 239 Com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa, analise as afirmações I. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros. II. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos. III. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos. IV. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos. São verdadeiras, apenas: a) I e II. b) I, II e III. c) II e III. d) II, III e IV. e) III e IV. 86) Dados os átomos: 0 0 I e II são isótopos. 1 1 II e IV são isóbaros. 2 2 I e IV são isótonos. 3 3 II e IV são isótopos. 4 4 III e IV são isóbaros I) Br II) Kr III) Br IV) ) (UFC-CE) Na tentativa de montar um intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizados relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são: a) Isóbaros b) Isótonos c) Isótopos d) Alótropos e) Isômeros. Kr

15 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) Dadas as espécies: I II III IV V 17Cl 35 19K 39 32Ge 76 20Ca 40 17Cl 37 Classifique os itens em verdadeiro ou falso. 0 0 I e IV são isóbaros. 1 1 II e V não são isoeletrônicos. 2 2 II e V são isótopos. 3 3 I e III são isótonos. 4 4 IV e V são isótonos. 89)(UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisaram as seguintes afirmativas: I. Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. II. O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. III. O número de massa de um átomo, é a soma do número de prótons com o de elétrons. IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons. Esses estudantes concluem, corretamente, que as afirmativas verdadeiras são as indicados por: a) I, III e IV. b) I, IV e V. c) II e III. d) II, III e V. e) II e V. 90) (Covest-2009) Entre as seguintes espécies nucleares I II III IV V VI 91Pa U U Np Pu Pu 239 com representações caracterizadas pelo número de carga (número atômico) e número de massa, 0 0 (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros. 1 1 (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos. 2 2 (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos. 3 3 (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos. 4 4 os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e são isômeros nucleares. 0 0 Os átomos 93Np 239 e 94Pu 239 são isóbaros por terem massas iguais e nº atômicos diferentes. 1 1 Os átomos 92U 238 (N = = 146) e 93Np 239 (N = = 146) são isótonos por terem mesmo número de nêutrons e diferentes nº de massa e atômicos). 2 2 Os nº de massa (prótons + nêutrons) são, respectivamente, 235, 235 e 235, então são ISÓBAROS. 3 3 Os átomos possuem mesmo nº de massa e são ISÓBAROS. 4 4 Os átomos são isótopos. 91) A substância química bromo é formada por moléculas biatômicas (Br 2 ) com massas moléculas 158, 160 e 162 e, somente essas. Com essa informação podemos concluir que o elemento bromo é formado pelos isótopos: a) 79 Br, 80 Br e 81 Br. b) 79 Br e 81 Br, apenas. c) 79 Br e 80 Br, apenas. d) 80 Br e 81 Br, apenas. e) 158 Br, 160 Br e 162 Br.

16 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) (UFPA) Observe os átomos: 19 X 39, 20 Y 40, 19 Z 40 e 20 A 39. É correto afirmar que: a) X e Z são isótonos. b) Y e Z são isótopos. c) Z e A são isótonos. d) X e A são isóbaros. e) Y e A são isóbaros. 93) (UFTM-MG) A água pesada é quimicamente formada por átomos de hidrogênio e oxigênio, tal como a água comum. No entanto, a água pesada contém predominantemente átomos de 2 H (deutério) e 16 O. Ela é utilizada em reatores nucleares para moderar nêutrons emitidos em reações nucleares que ocorrem no núcleo do reator e geram energia térmica. Os átomos de hidrogênio e deutério são classificados como. Em uma molécula de água pesada, o número total de nêutrons é igual a. As lacunas são preenchidas correta e respectivamente por a) isômeros 10 b) isômeros 18 c) isótopos 10 d) isótopos 18 e) isótopos 20 94) Considerando as afirmações: V. A característica fundamental de um elemento químico é sua massa atômica. VI. O diamante e a grafite são formas alotrópicas do carbono. VII. O deutério e o trítio são isótopos do hidrogênio. São corretas as afirmações: a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e II. d) apenas II e III. e) I, II e III. 95) O sol fornece energia ao nosso planeta devido à fusão nuclear a união de átomos de hidrogênio para formar hélio. Um exemplo de reação de fusão é a união de dois núcleos de deutério para dar um núcleo de hélio, um nêutron e energia, que pode ser representado como: 2 1 H 2 2 He n 1 + energia. Analise as afirmações: 0 0 É uma reação química na qual os reagentes são átomos de hidrogênio e os produtos são nêutrons, átomos de hélio e energia. 1 1 O deutério é um dos isótopos do hidrogênio. 2 2 O hélio produzido é isóbaro do trítio. 3 3 O hidrogênio, o deutério e o trítio apresentam cargas nucleares diferentes. 4 4 Os números sobrescritos e subscritos correspondem, respectivamente ao número de massa e ao número atômico. 96) (UFPR) Considere os conjuntos de espécies químicas a seguir: A = { 1 H 1, 1 H 2, 1 H 3 }; B = { 20 Ca 40, 18 Ar 40 }; C = { 2 He 3, 2 He 4 } D = { 6 C 13, 7 N 13 } E = { 2 He 3, 1 H 3 } Com relação aos conjuntos acima, afirma-se: I. O conjunto C contém apenas isótopos do elemento hélio. II. Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos. III. O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio. IV. Os membros de B são isóbaros. V. Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons. São verdadeiras, apenas, as afirmações: a) I, II e IV. b) I, III e IV. c) II, III e V. d) III, IV e V. e) I, II, IV e V.

17 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA ) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono? a) 19A 41. b) 19B 40. c) 18C 38. d) 39D 58. e) 20E ) (SSA 2008) 0 0 As propriedades físicas e químicas, que caracterizam uma substância pura, dependem do método utilizado para a sua obtenção. 1 1 Molécula é a menor parte de uma substância pura, que apresenta todas as propriedades físicas caracterizando a referida substância. 2 2 Os componentes de uma mistura formada por limalha de ferro + solução de água com açúcar podem ser separados através de uma filtração seguida de uma destilação simples. 3 3 É um fato experimental que, em uma transformação química, seja ela qual for, o núcleo dos átomos permanece inalterado. 4 4 Os átomos isótonos apresentam sempre o mesmo número atômico, mas diferem entre si quanto ao número de nêutrons. 99) (UFPR) Considere os conjuntos de espécies químicas a seguir: A = { 1 H 1, 1 H 2, 1 H 3 }; B = { 20 Ca 40, 18 Ar 40 }; C = { 2 He 3, 2 He 4 } D = { 6 C 13, 7 N 13 } E = { 2 He 3, 1 H 3 } Com relação aos conjuntos acima, afirma-se: 0 0 O conjunto C contém apenas isótopos do elemento hélio. 1 1 Os membros de E apresentam o mesmo número de elétrons, sendo, portanto, isótopos 2 2 O conjunto A contém apenas isótopos do elemento hidrogênio. 3 3 Os membros de B são isóbaros. 4 4 Os membros de D apresentam o mesmo número de nêutrons. 100) B e C são: Dados: 10 B 30 e 40 C 60 a) vizinhos. b) isóbaros. c) iguais. d) isótonos. e) isótopos. 101)(UNIPAR-PR) Em vários lugares por onde passamos, encontramos diariamente postos de venda de suco de laranja ditos naturais e puros. Descobriu-se com facilidade que os produtos em sua grande maioria estavam sendo diluídos em água. A fraude pode ser descoberta através das medidas de teores de oxigênio ( 16 O e 18 O). O isótopo mais pesado fica mais concentrado na água presente nas plantas em crescimento, do que nas oriundas de fontes não-biológicas. Temos as seguintes afirmações: I) Os números atômicos destes isótopos são iguais. II) O número de massa de 18 O é 18, e indica a soma dos prótons e elétrons existentes no átomo. III) O número de nêutrons dos isótopos acima é 16 e 18, respectivamente. IV) A distribuição eletrônica de 16 O é igual a de 18 O. V) O suco puro deve conter uma maior quantidade de 18 O. Estão corretas as proposições: a) I, IV e V. b) I, II e III. c) II, III e IV. d) III, IV e V. e) II, III e V.

18 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA )O número de elétrons do cátion X 3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é: a) 33. b) 36. c) 39. d) 45. e) )A água pesada, utilizada em certos tipos de reatores nucleares, é composta por átomos do deutério (número de massa 2) e pelo isótopo 16 do oxigênio. O número de nêutrons na molécula de água pesada é: Dados: H (Z = 1); O (Z = 8). a) 10. b) 12. c) 16. d) 18. e) )(UERJ) A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos: hidrogênio: 1 H, 2 H e 3 H. oxigênio: 16 O, 17 O e 18 O. Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de: a) 6. b) 9. c) 12. d) 18. e) )Considere um átomo X, isótopo de um átomo Y e isóbaro de um átomo Z, acerca dos quais afirmamos que: I. X e Y possuem o mesmo número atômico. II. X e Y possuem o mesmo número de massa. III. Y e Z possuem o mesmo número de massa. IV. X e Z possuem o mesmo número atômico. Podemos concluir que: a) são corretas apenas as afirmações I, II e III. b) são corretas apenas as afirmações II e IV. c) são falsas apenas as afirmações II, III e IV. d) são falsas todas as afirmações. e) são corretas todas as afirmações. 106)Em relação a isotopia, isobaria e isotonia: 0 0 Isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons. 1 1 Isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons. 2 2 Isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa. 3 3 São relações que dizem respeito ao núcleo e a eletrosfera do átomo. 4 4 São relações que dizem respeito ao núcleo do átomo. 107)(ITA-SP) Dados os nuclídeos 15 I 30, 18 II 30, 13 III 30, 15 IV 30, 18 V 29, 14 VI 31, podemos afirmar que: a) I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos. b) IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos. c) I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos. d) II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos. e) II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.

19 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA )(Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta. a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico. b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico. c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico. d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos. e) Dois átomos com iguais números de massas são alótropos. 109)(UFU-MG) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D. Átomo Prótons Nêutrons A B C D O átomo isótopo de A e o átomo de mesmo número de massa de A são, respectivamente: a) C e B. b) C e D. c) B e C. d) D e B. e) B e D. 110)(UFU-MG) Em alguns xaropes contra a tosse, usa-se o ânion monovalente derivado do átomo de 53 I 127 e, no tratamento de distúrbio da tireóide, é utilizado o átomo de 53 I 131. Considerando os átomos 53 I 127 e 53 I 131, pode-se afirmar que: I. Estes são isótopos. II. Estes apresentam o mesmo número de prótons e elétrons. III. Estes apresentam o mesmo número de nêutrons. IV. Os ânions 127 I e 131 I apresentam 52 elétrons. Indique a alternativa que contém as afirmativas corretas. a) I e IV. b) I e III. c) II e IV. d) I e II. e) III e IV. 111)PUC-MG) Considere os seguintes dados: Os átomos I e II: a) são isótopos b) são do mesmo elemento químico c) são isóbaros d) são isótonos e) têm o mesmo número atômico 112)(Unifor-CE) Sejam as espécies químicas: Átomo Prótons Nêutrons Elétrons I II I) C l II) Ar III) Ca IV) Mn Apresentam igual número de nêutrons e também igual número de elétrons: a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.

20 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA )A soma dos números de massa dos átomos isóbaros 20 Ca A e 18 Ar A vale 80. Qual o número de nêutrons no átomo 18 Ar A? a) 18. b) 20. c) 22. d) 36. e) )(UNEB-BA) A soma dos números de massa dos átomos isóbaros 20 Ca A e 18 Ar A vale 80. Qual o número de nêutrons no átomo 18 Ar A? a) 18. b) 20. c) 22. d) 36. e) )(Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. b) 14 e 6. c) 14 e 7. d) 2 e 2. e) 28 e )(Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, podese afirmar que os elementos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20. b) 16, 18 e 20. c) 16, 20 e 21. d) 18, 16 e 22. e) 18, 18 e )(IME-RJ) Sejam os elementos 63 A 150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. b) 64. c) 153. d) 65. e) )Dois átomos A e B são isóbaros. O átomo A tem número de massa (4x + 5) e número atômico (2x + 2) e B tem número de massa (5x 1). O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 15. c) 29, 15, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e )Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas: a) 14 e 15. b) 13 e 15. c) 15 e 16. d) 12 e 15. e) 15 e 17.

21 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA )Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) número de massa igual a 61. e) número de massa igual a )Considere as seguintes representações: 3x + 32 R 11x x 8 S 12x 2 4x + 10 T Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que: a) o número atômico de R é 90. b) o número atômico de S é 90. c) o número de massa de T é 238. d) o número de massa de R é 238. e) R e T são isóbaros. 10x )(UFV-MG) considerando-se os elementos X, Y e Z e sabendo-se que eles apresentam as seguintes características: X tem n prótons, n elétrons e n nêutrons. Y tem n 1 prótons, n 1 elétrons e n nêutrons. Z tem n + 1 prótons, n + 1 elétrons e n + 2 nêutrons. Podemos afirmar que: a) Y e Z são isótopos. b) Y torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. c) X torna-se isótopo de Z quando ganha 1 próton e 1 elétron. d) Y e Z são isótonos. e) Z torna-se isótopo de Y quando ganha 2 elétrons e 1 próton. 123)Conhecem-se os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C: A tem número atômico 14 e é isóbaro de B. B tem número atômico 15 e número de massa 30, sendo isótopo de C. A e C são isótonos entre si. Qual o número de massa de C? 124)Considere as seguintes informações sobre os átomos A, B e C. A e B são isótopos. A e C são isótonos. O número de partículas sem carga de B é 31. O número de elétrons de C é 28. Os números de nucleônicos de A, B e C são impares e consecutivos. Assinale o número atômico do íon X 3+ sabendo que ele é isoeletrônico do átomo B. a) 26. b) 27. c) 28. d) 29. e) )O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na industria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de grande importância na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo que o átomo 14 Si 28 é isótono de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16 S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa: a) 19. b) 21. c) 28. d) 32. e) 30.

22 Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA )Tem-se um átomo A com número atômico 5 e número de massa (3x 5). Este átomo é isótono de um átomo B que apresenta número de massa (2x + 1) e um próton a mais que A. Calcule os números de massa de A e B. 127)Considere os seguintes dados referentes aos átomos A, B e C. Os valores de x, y e z serão, respectivamente. a) 42, 21, 45. b) 44, 45, 21. c) 21, 44, 45. d) 21, 45, 44. e) 45, 21, A z ISÓBAROS 21B 44 ISÓTOPOS xc y ISÓTONOS 128)Sejam os elementos 62 A 150, B e C de números atômicos consecutivos, na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, determine o número de nêutrons do elemento B e o número de massa do elemento C, respectivamente: a) 87 e 151. b) 87 e 152. c) 85 e 151. d) 85 e 152. e) 80 e )Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e consecutivos. Sabendo que o átomo B possui 27 nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números de massa desses átomos, de modo que A seja isótopo de B e isótono de C. a) 54, 56 e 58. b) 52, 54 e 56. c) 50, 52 e 54. d) 48, 50 e 52. e) 56, 58 e )Três átomos A, B e C apresentam respectivamente números de massa pares e consecutivos. Sabe-se que B tem 27 nêutrons e o seu número de massa é o dobro do seu número atômico. Os números de massa de A, B e C são, respectivamente: a) 50, 52 e 54. b) 48, 50 e 52. c) 54, 56 e 58. d) 46, 48 e 50. e) 52, 54 e )Três átomos neutros, T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de massa crescentes e consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de nêutrons de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R, que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro do de prótons. Assim, T é: a) 14 T 32. b) 15 T 30. c) 16T 32. d) 16 T 30. e) 14 T )Têm-se três átomos genéricos X, Y e T. O átomo X possui número de massa consecutivo ao seu isótopo Y. O átomo T possui número de massa e número atômico iguais ao dobro de Y. Sabe-se que T possui 30 prótons e 34 nêutrons. Assinale a alternativa que corresponde ao número atômico e de massa de X: a) 15 e 32. b) 30 e 66. c) 15 e 33. d) 30 e 64. e) 30 e 61.